专题07 化学式与化学方程式
一、选择题
1．艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是
A．黄酮素中含有氧分子 B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、黄酮素中只含黄酮素分子，不含氧分子，该选项说法错误；
B、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
C、由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，根据反应前后元素种类不变，则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
故选：A。
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小 B．雨过天晴，地面上的水消失
C．铁丝燃烧质量增加 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【答案】B
【解析】A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气进入了空气中，导致蜡烛质量减少，可以用质量守恒定律解释，故A错误；
B、雨过天晴，地面上的水消失，是因为水变成了水蒸气，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、铁丝燃烧质量增加，是因为空气中的氧气参与了反应，可以用质量守恒定律解释，故C错误；
D、纸燃烧产生灰烬和气体二氧化碳进入了空气中，导致质量减小，可以用质量守恒定律解释，故D错误。
故选B。
3．化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是
A．粉笔中的孔隙能输送石蜡蒸气
B．黄色火焰是粉笔燃烧产生的
C．实验过程中能观察到U型管内出现水雾
D．该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水
【答案】B
【解析】A、实验结束后粉笔未损耗，金属盖中石蜡减少，由此可知，粉笔不参与反应，是石蜡在燃烧，说明粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气，故选项说法正确；
B、由以上分析可知，石蜡燃烧产生黄色的火焰，故选项说法错误；
C、石蜡燃烧反应生成水，因此能观察到U型管内出现水雾，故选项说法正确；
D、实验过程中，U型管中产生大量水雾，说明石蜡燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选：B。
4．无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效，下列叙述错误的是
A．赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动
B．樱桃甙由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21:22:10
【答案】D
【解析】A、赏樱时能闻到淡淡香气，能闻到花的香味，是因为樱花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到樱花花香，故选项说法正确；
B、樱桃甙是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
C、樱桃甙是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，故选项说法正确；
D、樱桃甙中碳、氢、氧的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=126：11：80，故选项说法错误。
故选D。
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Y可能是催化剂 B．反应后Z物质的质量为86.4 g
C．W可能是单质 D．该反应是分解反应
【答案】B
【解析】A、Y质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，反应后Z物质的质量为93.6克，故说法不正确；
C、由上分析可知，X反应生成Z、W，不能具体判断W的物质类别，W可能是单质，故说法正确；
D、X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，X反应生成Z、W，为分解反应，故说法正确。
故选B。
二、判断题
6．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。( )
【答案】错误
【解析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为，由化学方程式知，硫、氧气和二氧化硫的质量比为32:32:64，故根据质量守恒定律，1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2；氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为，由化学方程式知，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36，1gH2需8gO2才能完全反应，则1gH2与1gO2反应时，氢气过量，参加反应的氢气质量为0.125g，反应生成水的质量为1.125gH2O；故填：错误。
7．在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。( )
【答案】正确
【解析】化学反应方程式中可以根据物质的相对（分子）质量和化学计量数计算物质的质量比，代入实际质量可计算其他物质的质量，说法正确。
8．化学反应前后各物质的质量总和可能相等。( )
【答案】错误
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和一定相等，故填：错误。
三、综合应用题
9．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I.化学与航天
“千年华夏飞天梦，廿载嫦娥揽月回”
(1)2004年启动的中国探月工程的一个重要目标是开发月球新能源—氦-3，氦原子核内有2个质子和1个中子，氦原子核外有 个电子。
(2)我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中首次发现月球新矿物—嫦娥石，它是一种典型的地外矿物，其主要成分中钠元素和磷元素质量比为 。
(3)2024年6月25日嫦娥六号返回地球带回人类首份1935.3克珍贵月球背面土壤，“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。
①月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
气态水比固态水的分子间隔 （填“大”或“小”）。
②如图是钼元素在元素周期表中的相关信息，钼的相对原子质量为 。
II.化学与化工
(4)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，合成氨的工艺流程如图：
①氮气和氢气转化为氨气的文字表达式 。
②催化剂在化工生产中有重要作用。研发了多种用于石油化工生产的催化剂、国家最高科学技术奖获得者是 。
A．张青莲 B．闵恩泽 C．屠呦呦
③已知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，要将氨气与氮气氢气分离开来，适宜的温度t的取值范围是 。
(5)一种新型合成氨（）方法如图所示。下列说法正确的是________。
A．反应①、②分别为化合、分解反应 B．中的化合价为+1
C．此方法得到产品、和 D．反应③涉及到的物质都是化合物
(6)氨的应用：利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。请写出该反应生成物的化学式 。
【答案】(1)2
(2)23:217
(3) 大 95.96
(4) B -195.8℃≤t<-33.5℃
(5)BD
(6)、
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，氦原子核内有2个质子和1个中子，因此氦原子核外有2个电子；
（2）中钠元素和磷元素质量比为；
（3）①气态水比固态水的分子间隔大；
②由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96；
（4）①由流程图可知，氮气与氢气在催化剂和高温、高压的条件下反应生成氨气，文字表达式为；
②研发了多种用于石油化工生产的催化剂、国家最高科学技术奖获得者是闵恩泽，故选：B；
③已知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，则控制温度在氮气的沸点以上、氨气的沸点以下，氢气、氮气均转化为气态，而氨气仍为液态，即可将氨气与氮气、氢气分离开来，因此适宜的温度t的取值范围是-195.8℃≤t<-33.5℃；
（5）A、由图可知，反应①为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为锂与氮气反应生成氮化锂，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意；
B、中氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中的化合价为+1价，说法正确，符合题意；
C、由图可知，此方法得到产品为、，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，反应③为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，氮化锂、水、氨气、氢氧化锂均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，说法正确，符合题意。
故选：BD；
（6）氨气与一氧化氮反应生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氨气、一氧化氮中含有氮元素、氢元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，则该气体单质是含有氮元素的氮气，故该反应生成物的化学式为、。
10．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
(一)利用如图实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。
(1)请写出红磷燃烧的化学方程式 ；
(2)红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球A （填现象)，天平仍平衡；
(3)化学反应前后肯定没有变化的是 (选填序号)。
①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目⑥元素种类⑦物质种类⑧物质的总质量
(二)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。请据图回答下列问题：
(4)X与Y在该反应中的质量变化之比为 (填最简整数比)；
(5)若Z的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量是 。
(三) 请回答有关草酸亚铁的问题。
(6)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变，该固体是一种氧化物，其化学式为 。
【答案】(1)
(2)先变大后变小
(3)①②③⑥⑧
(4)3：14
(5)28
(6)Fe2O3
【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式：；
（2）红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球先变大后变小，红磷燃烧放热，瓶内温度升高，造成瓶内气体膨胀压强增大，故气球变大，反应结束装置冷却后，瓶内温度降低，由于反应消耗氧气，且生成物为五氧化二磷固体，气体减少，瓶内压强减小，故气球变小，天平仍平衡；
（3）化学反应的微观过程是反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变，元素种类不变，物质的总质量不变；化学反应前后物质种类和分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此化学反应前后肯定没有变化的是①②③⑥⑧；
（4）从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14；
（5）从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n-3n=3n，Y参加反应的分子数为5n-4n=n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n:n:2n=3:1:2，根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y=2Z，根据化学方程式可知，参加反应的Z、Y的质量比为17:14，即2Z:Y=17:14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28；
（6）0. 72g草酸亚铁中含铁元素的质量为，而反应后固体质量为0. 4g，不可能是铁单质，该固体是一种氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0. 28g：（0. 4g-0. 28g）=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y=7：3，则x：y=2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3。
一、选择题
1．氯化钯（PbCl2）可用于检测一氧化碳。氯化钯中钯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
【答案】C
【解析】氯化钯中氯元素显-1价，设钯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。
故选C。
2．下列说法正确的是
A．不带电的粒子一定是分子或原子
B．化合物中同种元素化合价一定相同
C．分子发生改变的变化一定是化学变化
D．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似。
【答案】C
【解析】A、不带电的粒子不一定是分子或原子，还可以是中子，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中同种元素化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素既显-3价，又显+5价，说法错误，不符合题意；
C、分子发生改变的变化一定是化学变化，说法正确，符合题意；
D、原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子的最外层电子数为2，达到稳定结构，镁原子的最外层电子数也是2，但在化学反应中，镁原子容易失去电子，两者化学性质不同，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种原子构成
C．以上反应中硅元素有两种化合价
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【解析】A、③方程式左侧硅原子是1个，氢原子是3个，氯原子是3个，右侧少了3个氢原子和3个氯原子，根据质量守恒定律，所以X的化学式为HCl，，说法正确，不符合题意；
B、三氯硅烷分子是由氢、硅、氯三种原子构成，说法正确，不符合题意；
C、单质硅中硅元素化合价为0价；氧元素-2价，根据化合价代数和为零，二氧化硅中硅元素+4价；氢元素+1价，氯元素-1价，根据化合价代数和为零HSiCl3中硅元素+2价，说法错误，反应中硅元素有三种化合价，符合题意；
D、②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，说法正确，不符合题意；
故选：C。
4．甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是
A．CO+H2CH3OH
B．CO+2H2CH3OH
C．CO+2H2=CH3OH
D．CO↑+2H2↑CH3OH
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故选B。
5．下列化合物中氮元素的化合价由低到高排列顺序正确的是
A．NO NO2 HNO3 NH3 B．NO2 NO NH3 HNO3
C．NO HNO3 NO2 NH3 D．NH3 NO NO2 HNO3
【答案】D
【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，NO中氮元素的化合价为+2价，NO2中氮元素的化合价为+4价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，NH3中氮元素的化合价为-3价，所以几种化合物中氮元素的化合价由低到高排列顺序正确的是NH3 NO NO2 HNO3，故选D。
二、判断题
6．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。( )
【答案】正确
【解析】化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数之和就是相对分子质量，即化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，说法正确。
7．化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成。( )
【答案】正确
【解析】化学式的定义为用符号和数字来表示物质组成的式子。化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，说法正确，故填：正确。
8．二氧化氮的化学式是O2N( )
【答案】错误
【解析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，故二氧化氮的化学式为NO2，故错误。
三、综合应用题
9．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精（主要成分C2H5OH）、煤含硫、天然气（主要 成分CH4）是生活中常见的燃料，下列不属于三种燃料燃烧共有的现象是 填字母序号。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出酒精C2H5OH完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50ml氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
②通过上述实验，能证明燃烧反应也遵守质量守恒定律的实验证据是 。
【任务三】调控燃烧
(4)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，请说出这种变化的优点是 。
【答案】(1)B (2)C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O (3) 步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧 m2=m3
(4)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（合理即可）
【解析】（1）酒精、煤(含硫)、天然气都含有碳元素，燃烧都会是发光、放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，由于煤中含有硫，燃烧会放出刺激性气味的二氧化硫气体，选项A、C、D属于三者燃烧共有的现象，不符合题意；选项B不属于三者燃烧共有的现象，符合题意。故选B；
（2）酒精燃烧是与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳和水，故燃烧化学方程式为；
（3）由于二氧化碳不支持燃烧，所以步骤2中白磷未燃烧；氧气支持燃烧，所以步骤4中白磷燃烧，产生白烟，故能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；步骤3到步骤5发生化学反应，遵守质量守恒定律，所以m2=m3，故遵守质量守恒定律的实验证据是 m2=m3；（4）蜂窝煤表面积增大，与氧气接触面积也增大，使燃烧更充分，故填增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
(2)如图是教材中测定空气里氧气含量的装置。
①写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： 。
②实验后发现所测定的氧气体积分数低于，其原因是 。（答出一条即可）
(3)下图是实验室制取气体的常用装置。
①采用A装置制取气体应满足的条件是 。
②若选择B、D组合一套装置制取氧气，写出化学方程式： 。
③B和C装置均可制取氧气，与B相比较，C装置的优点是 。
④用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在E处方框内画出装置图 （只画集气瓶和导管）。
(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物29.6g制氧气，充分加热后，试管内剩余固体的质量是20g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？
【答案】(1)B
(2) 红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹
(3) 反应物是固体，反应条件是加热 可以控制反应速率
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：29.6g-20g=9.6g
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
解得
答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g
【解析】（1）A、烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意；B、量筒不能加热，符合题意；C、试管可直接加热，不符合题意；D、蒸发皿可直接加热，不符合题意。故选B；
（2）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
②实验后发现所测定的氧气体积分数低于，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（3）①A装置适用于固体加热反应制取气体，故采用A装置制取气体应满足的条件是：反应物是固体，反应条件是加热；
②若选择B、D组合一套装置制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③B和C装置均可制取氧气，与B相比较，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故优点是：可以控制反应速率；
④用集气瓶采用排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，故图为；
（4）见答案。
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专题07 化学式与化学方程式
一、选择题
1．艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是
A．黄酮素中含有氧分子 B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小 B．雨过天晴，地面上的水消失
C．铁丝燃烧质量增加 D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
3．化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中石蜡减少。下列说法错误的是
A．粉笔中的孔隙能输送石蜡蒸气
B．黄色火焰是粉笔燃烧产生的
C．实验过程中能观察到U型管内出现水雾
D．该实验能说明燃烧生成了二氧化碳和水
4．无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效，下列叙述错误的是
A．赏樱时能闻到淡淡香气，说明分子在不断运动
B．樱桃甙由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21:22:10
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Y可能是催化剂 B．反应后Z物质的质量为86.4 g
C．W可能是单质 D．该反应是分解反应
二、判断题
6．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。( )
7．在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。( )
8．化学反应前后各物质的质量总和可能相等。( )
三、综合应用题
9．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I.化学与航天
“千年华夏飞天梦，廿载嫦娥揽月回”
(1)2004年启动的中国探月工程的一个重要目标是开发月球新能源—氦-3，氦原子核内有2个质子和1个中子，氦原子核外有 个电子。
(2)我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中首次发现月球新矿物—嫦娥石，它是一种典型的地外矿物，其主要成分中钠元素和磷元素质量比为 。
(3)2024年6月25日嫦娥六号返回地球带回人类首份1935.3克珍贵月球背面土壤，“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。
①月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
气态水比固态水的分子间隔 （填“大”或“小”）。
②如图是钼元素在元素周期表中的相关信息，钼的相对原子质量为 。
II.化学与化工
(4)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，合成氨的工艺流程如图：
①氮气和氢气转化为氨气的文字表达式 。
②催化剂在化工生产中有重要作用。研发了多种用于石油化工生产的催化剂、国家最高科学技术奖获得者是 。
A．张青莲 B．闵恩泽 C．屠呦呦
③已知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，要将氨气与氮气氢气分离开来，适宜的温度t的取值范围是 。
(5)一种新型合成氨（）方法如图所示。下列说法正确的是________。
A．反应①、②分别为化合、分解反应 B．中的化合价为+1
C．此方法得到产品、和 D．反应③涉及到的物质都是化合物
(6)氨的应用：利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。请写出该反应生成物的化学式 。
10．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
(一)利用如图实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。
(1)请写出红磷燃烧的化学方程式 ；
(2)红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球A （填现象)，天平仍平衡；
(3)化学反应前后肯定没有变化的是 (选填序号)。
①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目⑥元素种类⑦物质种类⑧物质的总质量
(二)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。请据图回答下列问题：
(4)X与Y在该反应中的质量变化之比为 (填最简整数比)；
(5)若Z的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量是 。
(三) 请回答有关草酸亚铁的问题。
(6)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变，该固体是一种氧化物，其化学式为 。
一、选择题
1．氯化钯（PbCl2）可用于检测一氧化碳。氯化钯中钯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
2．下列说法正确的是
A．不带电的粒子一定是分子或原子
B．化合物中同种元素化合价一定相同
C．分子发生改变的变化一定是化学变化
D．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似。
3．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种原子构成
C．以上反应中硅元素有两种化合价
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
4．甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是
A．CO+H2CH3OH
B．CO+2H2CH3OH
C．CO+2H2=CH3OH
D．CO↑+2H2↑CH3OH
5．下列化合物中氮元素的化合价由低到高排列顺序正确的是
A．NO NO2 HNO3 NH3 B．NO2 NO NH3 HNO3
C．NO HNO3 NO2 NH3 D．NH3 NO NO2 HNO3
二、判断题
6．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。( )
7．化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成。( )
8．二氧化氮的化学式是O2N( )
三、综合应用题
9．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精（主要成分C2H5OH）、煤含硫、天然气（主要 成分CH4）是生活中常见的燃料，下列不属于三种燃料燃烧共有的现象是 填字母序号。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出酒精C2H5OH完全燃烧的化学方程式 。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50ml氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
②通过上述实验，能证明燃烧反应也遵守质量守恒定律的实验证据是 。
【任务三】调控燃烧
(4)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，请说出这种变化的优点是 。
10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
(2)如图是教材中测定空气里氧气含量的装置。
①写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： 。
②实验后发现所测定的氧气体积分数低于，其原因是 。（答出一条即可）
(3)下图是实验室制取气体的常用装置。
①采用A装置制取气体应满足的条件是 。
②若选择B、D组合一套装置制取氧气，写出化学方程式： 。
③B和C装置均可制取氧气，与B相比较，C装置的优点是 。
④用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在E处方框内画出装置图 （只画集气瓶和导管）。
(4)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物29.6g制氧气，充分加热后，试管内剩余固体的质量是20g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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