专题04 物质的构成与组成
一、选择题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 温度升高，分子变大
B 用扫描隧道显微镜获得苯分子的图像 分子很小，肉眼不可见
C 50mL的酒精和50mL的水混合后总体积小于100mL 分子间有间隔
D 糖是甜的，醋是酸的 不同分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子本身不变，故A符合题意；
B、用扫描隧道显微镜获得苯分子的图像是因为分子很小，肉眼不可见，故B不符合题意；
C、50mL的酒精和50mL的水混合后总体积小于100mL是因为分子间有间隔，故C不符合题意；
D、糖是甜的，醋是酸的是因为糖和醋酸的分子构成不同，分子不同，性质不同，故D不符合题意。
故选A。
2．下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．酒香不怕巷子深 说明分子在不断运动
C．氧气可支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
【答案】A
【解析】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故A选项符合题意；
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故B选项不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气可支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同，故C选项不符合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，因此过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分，故D选项不符合题意。
故选A。
3．将深色衣服和浅色衣服浸泡在一起，有时会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是
A．分子在不断运动 B．分子的体积变小
C．分子间的间隔增大 D．分子的质量变小
【答案】A
【解析】将深色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色的衣服染上深颜色，是因为深色染料中的分子在不断地运动，向四周扩散，使浅色衣服染上颜色，故选A。
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是
A．水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动
B．挤压塑料瓶中的气体会变瘪，是因为分子体积变小
C．自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质，食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
【答案】C
【解析】A、水在0℃时结冰不能流动，但是分子仍然在不断运动，不符合题意；
B、挤压塑料瓶中的气体会变瘪，是因为分子之间的间隔变小，分子体积不变，不符合题意；
C、自然界中水的天然循环，是通过水的三态变化实现的，是因为水分子在不断运动且分子间的间隔发生了改变，符合题意；
D、食物腐烂变质，有新物质生成，分子种类发生了改变，分子性质发生了改变，不符合题意。
故选C。
5．生活中很多现象可以从微观角度来解释，以下现象微观解释不正确的是
A．水通电生成氢气和氧气——化学变化中，分子可以再分
B．稀有气体能够做保护气——构成稀有气体的原子具有相对稳定结构
C．高压线夏天下垂更厉害——温度高，分子间隔变大
D．CO2能灭火，CO能作燃料——分子种类不同，化学性质不同
【答案】C
【解析】A、化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，水通电分解生成氢气和氧气，微观反应就是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子组合形成氢气分子，氧原子与氧原子组合形成氧气分子，说明化学变化中分子可分，故该解释正确，不符合题意；
B、一般我们将原子核外最外层电子数为8（只有一个电子层为2）的结构称为相对稳定结构，稀有气体中出氦气最外层为2个电子，其余稀有气体的最外层都是8个电子，都是相对稳定的结构，故该解释正确，不符合题意；
C、温度越高分子间隔变大，但高压线夏天下垂是因为物质的热胀冷缩，高压线是由金属原子直接构成的，应是原子间间隔变大，故该解释不正确，符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO2和CO的化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同，故该解释正确，不合题意；
故选择C。
二、判断题
6．科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6( )
【答案】正确
【解析】原子中质子数=核电荷数，所以碳14原子的中质子数为6。正确。
7．氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( )
【答案】错误
【解析】在原子中 ，最外层电子数相同化学性质相似。氦原子仅一层电子，2个电子就是稳定结构。所以氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质不相似。判断错误。
8．氧气能支持燃烧，保持氧气这一化学性质的最小微粒是氧原子( )
【答案】错误
【解析】对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。故说法错误。
三、综合应用题
9．“宏﹣微﹣符”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)按照要求填写表格空白：
名称或含义 硫酸钠 2个氢原子 2个氢分子 4个碳酸根离子
化学用语 N2O3
(2)氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 (写化学式)；
(3)请画出一杯热水的微观粒子示意图，并进行必要的标注。
【答案】(1) 三氧化二氮 Na2SO4 2H 2H2
(2)NaCl
(3)
【解析】（1）由化合物的读法可知，N2O3读作三氧化二氮；在硫酸钠中，钠元素的化合价显+1价，硫酸根离子的化合价显﹣2价，化学式为：Na2SO4；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为：2H2；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个碳酸根离子表示为 ，故填：三氧化二氮；Na2SO4；2H；2H2；。
（2）氯化钠、铁、水三种物质中，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，所以由离子构成的是NaCl，故填：NaCl。
（3）水的分子间隔小，水蒸气的分子间隔大，所以一杯热水的微观粒子示意图为：
10．学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式 ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向 （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约 mL刻度处：
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为 ，导致该体积分数原因 。（填一个）
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因 。
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量 。
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量 （用m、n代数式表示）
【答案】(1) / 左 10
(2) 25.2% 弹簧夹未夹紧
(3) 84%/84.2% 装置中含有水蒸气
(4)
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为，符号表达式为。由于红磷燃烧消耗氧气，装置中的压强变小，则打开弹簧夹后，活塞向左移动，且该装置中氧气的含量约，则理论上最终停留在约20mL-10mL=10mL刻度线。
（2）氧气的体积分数为，结果偏大，可能是弹簧夹未夹紧，白磷燃烧消耗了注射器内的氧气。
（3）若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为（或）。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因是集气瓶中有水蒸气。
（4）①相对原子质量，硫原子的相对原子质量为；
②根据相对原子质量的定义，可知原子的实际质量之比=相对原子质量之比，设铜的相对原子质量为x，则，解得x=。
一、选择题
1．下列化学用语与含义相符的是
A．2H:两个氢元素 B．2H2O:两个水分子
C．Mg2+:镁元素的化合价是+2 价 D．O2:2 个氧原子
【答案】B
【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与含义相符；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示镁离子，故选项化学用语与含义不相符；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示氧分子，两个氧原子可表示为2O，故选项化学用语与含义不相符。
故选：B
2．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子—Fe2+ B．氧化铝—AlO C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL
【答案】C
【解析】A、铁离子表示为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，故A错误；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式表示为Al2O3，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2，故C正确；
D、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氯元素表示为Cl，故D错误；
故选：C。
3．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子——2H B．60个碳原子——
C．两个钙离子—— D．铝元素——Cl
【答案】C
【解析】A、H表示氢原子，两个氢分子应表示为2H2，此选项不正确；
B、微粒的数目应标在微粒符号的前面，60个碳原子应表示为60C，此选项不正确；
C、每个钙离子带2个单位的正电荷，微粒的数目标在微粒符号前面，此选项正确；
D、Cl表示氯元素，铝元素的元素符号是Al，此选项不正确。
故选C。
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．空气组成模型
B．原子结构模型
C．物质分类
D．地壳中的元素含量
【答案】A
【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，选项正确；
B、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，B选项错误；
C、纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，选项错误；
D、地壳中含量前四的元素由高到低依次为O、Si、Al、Fe，选项错误
故选A。
5．钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构如图所示，下列说法不正确的是
A．钛原子的核电荷数为22
B．钛原子结构示意图中x=8
C．钛原子在化学变化中易得电子
D．钛原子的相对原子质量为47.87
【答案】C
【解析】A、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，原子序数为22，则钛原子的核电荷数为22，故A正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，钛原子结构示意图中，故B正确；
C、钛原子核外电子数为2，小于4，在化学变化中易失电子，故C不正确；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量为47.87，故D正确。故选C。
二、判断题
6．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。( )
【答案】错误
【解析】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，因此，题干错误，故填写：错误。
7．氢元素的符号为H。( )
【答案】正确
【解析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故氢元素的符号为H。故正确。
8．地壳中最多的金属元素是氧元素。( )
【答案】错误
【解析】略
三、综合应用题
9．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。
(4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。
(5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。
【答案】(1)A
(2)B
(3) 12 三/3 S2-
(4)非金属
(5)元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故填：A。
（2）A、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献， 选项A不符合题意；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项B符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 选项C不符合题意。
故填：B
（3）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，12号元素是镁元素，其核电荷数是12，镁原子中电子层数为3，所以属于第三周期，硫离子的符号是S2-，故填：12；三（或3）；S2-。
（4）由元素周期表的部分内容可知：相对原子质量为35.45的元素属于氯元素，该元素的名称是氯，带“气”字旁，属于非金属元素，故填：非金属。
（5）同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的，故填：元素周期表中，每个周期都是按照原子序数逐渐递增的顺序排列的（合理即可）
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：
(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是 ，该原子在化学变化中易 电子，形成 (填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是 (填写化学式)，构成该物质的微粒是 、 (填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是 。
【答案】(1) 12 失去 Mg2+
(2) NaCl Cl- Na+
(3)最外层电子数
(4)氯/氯元素/Cl
【解析】（1）由镁原子结构示意图可知：该原子的核电荷数是12；元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，该原子的最外层电子数为2，该原子在化学变化中易失去2个电子，达到8个电子的稳定结构，形成镁离子，该离子符号为：Mg2+，故填：12；失去；Mg2+。
（2）第11 号元素是钠元素；第17 号元素为氯元素，其组成的化合物是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价位-1价，钠元素的化合价为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为NaCl；氯化钠是由Na+和Cl-构成，故填：NaCl；Cl-；Na+。
（3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，氧、硫原子的最外层电子数都是6，氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数。
（4）同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是氯元素，故填：氯(或氯元素或Cl或Cl元素)。
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专题04 物质的构成与组成
一、选择题
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 温度升高，分子变大
B 用扫描隧道显微镜获得苯分子的图像 分子很小，肉眼不可见
C 50mL的酒精和50mL的水混合后总体积小于100mL 分子间有间隔
D 糖是甜的，醋是酸的 不同分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
2．下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．酒香不怕巷子深 说明分子在不断运动
C．氧气可支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
3．将深色衣服和浅色衣服浸泡在一起，有时会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是
A．分子在不断运动 B．分子的体积变小
C．分子间的间隔增大 D．分子的质量变小
4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是
A．水在0℃时结冰不能流动，是因为分子不再运动
B．挤压塑料瓶中的气体会变瘪，是因为分子体积变小
C．自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物腐烂变质，食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
5．生活中很多现象可以从微观角度来解释，以下现象微观解释不正确的是
A．水通电生成氢气和氧气——化学变化中，分子可以再分
B．稀有气体能够做保护气——构成稀有气体的原子具有相对稳定结构
C．高压线夏天下垂更厉害——温度高，分子间隔变大
D．CO2能灭火，CO能作燃料——分子种类不同，化学性质不同
二、判断题
6．科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6( )
7．氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似( )
8．氧气能支持燃烧，保持氧气这一化学性质的最小微粒是氧原子( )
三、综合应用题
9．“宏﹣微﹣符”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)按照要求填写表格空白：
名称或含义 硫酸钠 2个氢原子 2个氢分子 4个碳酸根离子
化学用语 N2O3
(2)氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是 (写化学式)；
(3)请画出一杯热水的微观粒子示意图，并进行必要的标注。
10．学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。
（一）空气中氧气含量测定改进实验
某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。
(1)写出该反应文字或者符号表达式 ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向 （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约 mL刻度处：
(2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为 ，导致该体积分数原因 。（填一个）
(3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因 。
（二）相对原子质量计算：
(4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量 。
②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量 （用m、n代数式表示）
一、选择题
1．下列化学用语与含义相符的是
A．2H:两个氢元素 B．2H2O:两个水分子
C．Mg2+:镁元素的化合价是+2 价 D．O2:2 个氧原子
2．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子—Fe2+ B．氧化铝—AlO C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL
3．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子——2H B．60个碳原子——
C．两个钙离子—— D．铝元素——Cl
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．空气组成模型
B．原子结构模型
C．物质分类
D．地壳中的元素含量
5．钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构如图所示，下列说法不正确的是
A．钛原子的核电荷数为22
B．钛原子结构示意图中x=8
C．钛原子在化学变化中易得电子
D．钛原子的相对原子质量为47.87
二、判断题
6．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。( )
7．氢元素的符号为H。( )
8．地壳中最多的金属元素是氧元素。( )
三、综合应用题
9．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。
(4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。
(5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题：
(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是 ，该原子在化学变化中易 电子，形成 (填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是 (填写化学式)，构成该物质的微粒是 、 (填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是 。
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