第四章 第一节 原电池的工作原理
A组·基础达标
1．下列装置不可以组成原电池的是( )
【答案】C
2．(2023·陕西西安期中)关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )
A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替
B．铜作负极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片
D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K＋的数目增多
【答案】D 【解析】石墨可传导电子，但不能传导离子，若装置中的盐桥用石墨代替时，则原电池不能工作，A错误；原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极Cu2+得电子生成Cu，无气泡产生，B错误；电流从正极向负极流动，铜片为正极，锌片为负极，所以应是从铜片经导线流向锌片，再由锌片经电解质溶液流回铜片，C错误；反应本质是Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，SO的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K＋向正极移动，所以右侧烧杯中的K＋的数目增多，而SO的数目几乎不变，D正确。
3．下列说法正确的是( )
A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B．原电池中，电流的方向是负极→导线→正极
C．双池原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
【答案】D
4．(2023·黑龙江哈尔滨期末)某化学兴趣小组设计了一个水果电池如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是( )
A．锌片作负极
B．铜片发生还原反应质量增加
C．将化学能转化为电能
D．电子由锌经导线流向铜片
【答案】B 【解析】锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，A正确；铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，B错误；水果电池为原电池，将化学能转化为电能，C正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌经导线流向铜片，D正确。
5．镁 H2O2酸性电池采用海水作为电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )
A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
B．负极的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
【答案】A 【解析】由题意分析可知该酸性电池的总反应为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H＋向正极移动，B、C、D均错误。
6．(2023·广东清远高二月考)18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。如图所示的电池工作时( )
A．将电能转化为化学能
B．电子由银电极流向锌电极
C．正极反应：Zn2+＋2e－===Zn
D．电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
【答案】D
7．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大
【答案】C
8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C
C．D>B>A>C D．B>A>D>C
【答案】B
B组·能力提升
9．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图(如图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________________________________________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)(下列三幅图中，作出任意一幅即可)
(2)电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 (3)甲 乙池的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为其他形式的能量；甲池的负极不与所接触的电解质溶液发生化学反应，化学能在转化为电能的过程中损耗较小
10．(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)；外电路的电流方向：从________(填“a”或“b”，下同)到________。
②写出电极反应式：
正极__________________________________________________________________；
负极___________________________________________________________________。
③图中X溶液是________________，Y溶液是__________________。
④原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的反应式为_____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①甲 b a ②2Fe3+＋2e－===2Fe2+ Cu－2e－===Cu2+ ③CuCl2溶液 FeCl3溶液 ④阴 (2)①氧化 2I－－2e－===I2 还原 2Fe3+＋2e－===2Fe2+ ②正 I2＋2e－===2I－
【解析】(1)①根据分析，Cu由0价变为＋2价， Cu失去电子发生氧化反应，对应电极为负极；Cu为负极，C为正极，则电流从b到a；②原电池中正极得到电子，则根据方程式可知正极是铁离子得到电子，正极反应式为2Fe3+＋2e－===2Fe2+，负极是铜失去电子，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+；③图中碳棒是正极，铜棒是负极，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；④原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子向X溶液方向移动。(2)①碘离子失去电子，则乙中石墨是负极，所以反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为2I－－2e－===I2。甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3+＋2e－===2Fe2+；②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，平衡向逆反应方向进行，则乙中的石墨作正极，该电极的反应式为I2＋2e－===2I－。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
第四章 第一节 原电池的工作原理
A组·基础达标
1．下列装置不可以组成原电池的是( )
2．(2023·陕西西安期中)关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )
A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替
B．铜作负极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片
D．右侧烧杯中，SO的物质的量几乎不变，K＋的数目增多
3．下列说法正确的是( )
A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B．原电池中，电流的方向是负极→导线→正极
C．双池原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
4．(2023·黑龙江哈尔滨期末)某化学兴趣小组设计了一个水果电池如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是( )
A．锌片作负极
B．铜片发生还原反应质量增加
C．将化学能转化为电能
D．电子由锌经导线流向铜片
5．镁 H2O2酸性电池采用海水作为电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )
A．电池总反应的离子方程式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
B．负极的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
6．(2023·广东清远高二月考)18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。如图所示的电池工作时( )
A．将电能转化为化学能
B．电子由银电极流向锌电极
C．正极反应：Zn2+＋2e－===Zn
D．电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
7．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大
8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C
C．D>B>A>C D．B>A>D>C
B组·能力提升
9．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图(如图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极______________________________________________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)；外电路的电流方向：从________(填“a”或“b”，下同)到________。
②写出电极反应式：
正极__________________________________________________________________；
负极___________________________________________________________________。
③图中X溶液是________________，Y溶液是__________________。
④原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的反应式为_____________________________
________________________________________________________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
