第三章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性与pH
A组·基础达标
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是( )
A．水的离子积变大，呈酸性
B．水的离子积不变，呈中性
C．水的离子积变小，呈碱性
D．水的离子积变大，呈中性
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
3．(2023·宁夏中卫期末)下列说法正确的是( )
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．Kw＝10-14适用于任何温度、任何溶液
4．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
5．(2023·湖北黄冈期中改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离的c(OH－)＝10-10 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO、S2O
B．加入Al粉产生H2的溶液中：Ca2+、ClO－、Mg2+、SO
C．＝10-12的溶液中：Ba2+、Cl－、NH、NO
D．＝1×103 mol·L-1的溶液中，K＋、Na＋、CO、NO
6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液显酸性
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
7．(2023·广东珠海期中)已知25 ℃时，水存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述中正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小
B．将水加热，pH减小，溶液显酸性
C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H＋)减小
D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H＋)增大，Kw不变
8．在相同温度下，0.01 mol·L-1 的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．两者等体积混合，溶液呈中性
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
9．(2022·浙江卷6月，改编)关于反应Cl2(g)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( )
A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C．取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大
D．该反应能促进水的电离
10．(2023·广东珠海期中)I.已知水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为________(mol·L-1)2。
(2)A、B、C、D四点Kw的关系是________。
(3)从A点到D点，可采取的措施是________。
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温
d．加入少量NaOH
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(4)若25
(5)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。
(6)在t2 ℃下，其溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性
d．c(OH－)＝100c(H＋)
(7)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL 加水稀至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
B组·能力提升
11．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14
B．c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
13．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是__________________
________________________________________________________________________。
(2)该操作是否一定有误差？其理由是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______________，原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液？________，简述操作过程：__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
14．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是__________________________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.7×10-5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L-1乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
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第三章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性与pH
A组·基础达标
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是( )
A．水的离子积变大，呈酸性
B．水的离子积不变，呈中性
C．水的离子积变小，呈碱性
D．水的离子积变大，呈中性
【答案】D
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
【答案】D 【解析】由题中条件可以看出，温度升高时Kw增大。25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1；35 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10-7 mol·L-1。温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。
3．(2023·宁夏中卫期末)下列说法正确的是( )
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．Kw＝10-14适用于任何温度、任何溶液
【答案】C 【解析】pH＝0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L-1，该溶液是可以存在的，A错误；使用广范pH试纸只能粗略测定溶液pH，溶液pH测定数值只能是整数，不能出现小数，B错误；在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，Kw为常数，不同温度下Kw不同，只有在室温下Kw＝10-14，此时中性溶液pH＝7，若温度不是室温下，则中性溶液的pH就不等于7，C正确；水的离子积常数Kw＝10-14只适用于室温下水的稀溶液，D错误。
4．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
【答案】A 【解析】NaOH和HCl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定Kw的值。
5．(2023·湖北黄冈期中改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离的c(OH－)＝10-10 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO、S2O
B．加入Al粉产生H2的溶液中：Ca2+、ClO－、Mg2+、SO
C．＝10-12的溶液中：Ba2+、Cl－、NH、NO
D．＝1×103 mol·L-1的溶液中，K＋、Na＋、CO、NO
【答案】D 【解析】由水电离的c(OH－)＝10-10 mol·L-1的溶液中，H＋、NO、S2O之间发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合题意；加入Al粉产生H2的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，ClO－与H＋反应生成次氯酸，Ca2+与SO、OH－反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，B不符合题意；＝10-12的溶液呈碱性，NH、OH－之间反应生成一水合氨，不能大量共存，C不符合题意；＝1× 103 mol·L-1的溶液为碱性溶液，K＋、Na＋、CO、NO、OH－之间不发生离子反应，D符合题意。
6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液显酸性
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C 【解析】温度一定时，将c(H＋)·c(OH－)＝Kw两边取负对数，得pH＋pOH＝－lgKw＝常数。向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，pH增大，pOH减小。图中M点加入少量NaOH溶液，混合液呈酸性(溶质为CH3COOH和少量CH3COONa)；Q点pH＝pOH，溶液呈中性(溶质为CH3COONa和少量CH3COOH)；N点加入较多NaOH溶液，混合液呈碱性(溶质为CH3COONa和NaOH)。可见，M点溶液中离子浓度比Q点小，导电能力比Q点弱，A、B均错误；M点pOH等于N点pH，得M点c(H＋)等于N点c(OH－)，两者对水的电离平衡的抑制程度相同，C正确；Q点溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，故消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D错误。
7．(2023·广东珠海期中)已知25 ℃时，水存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述中正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小
B．将水加热，pH减小，溶液显酸性
C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H＋)减小
D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H＋)增大，Kw不变
【答案】D 【解析】向水中加入稀氨水，OH－浓度增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，B错误；向水中加入少量的CH3COONa固体，CH3COO－和H＋结合生成CH3COOH，使c(H＋)减小，促进水电离，平衡正向移动，C错误；向水中加入少量的固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，D正确。
8．在相同温度下，0.01 mol·L-1 的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．两者等体积混合，溶液呈中性
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
【答案】A 【解析】若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝ mol·L-1，在0.01 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝ mol·L-1。
9．(2022·浙江卷6月，改编)关于反应Cl2(g)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是( )
A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C．取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大
D．该反应能促进水的电离
【答案】D 【解析】次氯酸存在电离平衡HClO H＋＋ClO－，其中氢离子浓度等于氯离子浓度，则×＝，加水稀释，c(ClO－)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，C正确；该反应产生H＋，抑制水的电离，D错误。
10．(2023·广东珠海期中)I.已知水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为________(mol·L-1)2。
(2)A、B、C、D四点Kw的关系是________。
(3)从A点到D点，可采取的措施是________。
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温
d．加入少量NaOH
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(4)若25
(5)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。
(6)在t2 ℃下，其溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性
d．c(OH－)＝100c(H＋)
(7)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL 加水稀至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
【答案】(1)1×10-12 (2)C>B>A＝D (3)b (4)> (5)1×10-10 mol·L-1 (6)bd (7)1 000∶1
【解析】(1)图中C点水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-6×1×10-6＝1×10-12。(2)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，温度相同时，Kw相等，则A、B、C、D四点Kw的关系是C>B>A＝D。(3)A点到D点，温度不变，c(H＋)增大，c(OH－)减小，则采取的措施可为加入少量盐酸，b正确。(4)水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大。(5)在t2℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10-10 mol·L-1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－，水电离产生的OH－浓度为1×10-10 mol·L-1。(6)在t2 ℃时，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，该溶液中c(OH－)＝1×10-5 mol·L-1>c(H＋)，溶液呈碱性且c(OH－)＝100c(H＋)，选bd。(7)c(SO)＝5×10-4 mol·L-1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10-3 mol·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10-4 mol·L-1。25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1 000∶1。
B组·能力提升
11．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14
B．c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
【答案】A 【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，且Kw只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，其Kw＝1.0×10-14，A正确；在温度不确定时，中性溶液中的c(H＋)不一定等于1.0×10-7 mol·L-1，B错误；0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L-1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示，D错误。
12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
【答案】A 【解析】①1 mol·L-1盐酸中c(H＋)＝1 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)水＝10-14 mol·L-1；②0.1 mol·L-1盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)水＝10-13 mol·L-1；③0.01 mol·L-1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)水＝10-12 mol·L-1。则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10-14∶10-13∶10-12＝1∶10∶100。
13．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是__________________
________________________________________________________________________。
(2)该操作是否一定有误差？其理由是________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是______________，原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液？________，简述操作过程：__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸
【答案】(1)错误 该学生测得的pH是溶液稀释后的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不呈中性时，稀释后溶液pH发生了变化，会造成误差；但若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH－，减弱了因稀释导致OH－浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol·L-1 H2SO4溶液
14．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度______(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的下列6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是__________________________(填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka＝1.7×10-5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L-1乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是________(填字母)。
【答案】(1)> 升温促进水的电离，Kw增大
(2)碱性 1×10-7
(3)向右 向右
(4)③＝④>①＝⑤>②＝⑥
(5)等于
(6)c
【解析】(2)该温度下溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-5 mol·L-1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的 c(H＋)，即为1×10-7 mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 mol·L-1 CH3COOH和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H＋)越大，或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。(5)pH＝4的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝ mol·L-1＝10-10 mol·L-1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10-10 mol·L-1(溶液中的H＋浓度)。(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 mol·L-1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L-1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度0.1 mol·L-1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)减小，水的电离程度增大，故选c。
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