第三章 第三节 影响盐类水解的主要因素
A组·基础达标
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO)增大
B．水的电离程度不变
C．Kw将变小
D．溶液的碱性增强
【答案】D
2．关于FeCl3溶液的叙述正确的是( )
A．加入盐酸，抑制Fe3+水解
B．升温，抑制Fe3+水解
C．浓度越大，Fe3+水解程度越大
D．将溶液蒸干可得FeCl3固体
【答案】A
3．(2022·湖北黄石开学考)下列关于盐类水解的说法中正确的是( )
A．任何盐均能发生水解
B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大
D．属于氧化还原反应
【答案】C
4．(2023·辽宁沈阳重点高中联合体期中)下列关于盐类水解的说法不正确的是( )
A．向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20 ℃加热到60 ℃，溶液的pH减小
C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小
D．常温下，0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c(Na＋) ＝c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1
【答案】D 【解析】在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误；加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，C错误；常温下，0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH＝8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1，D正确。
5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是( )
A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
【答案】A 【解析】(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NH)接近c(SO)的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(2023·北京四中期中)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )
A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解
C．加入浓HCl，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
D．向b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3+水解
【答案】C 【解析】Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，A正确；将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B正确；加入浓HCl，H＋的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl－浓度增大，促进Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C错误；向b中加入AgNO3后，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Cl－的浓度减小，平衡Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H＋浓度大，H＋能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D正确。
7．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
【答案】D 【解析】NH水解使溶液显酸性，CO水解使溶液显碱性，所以碳酸铵溶液中NH浓度最小。Fe2+水解使溶液显酸性，抑制NH的水解，所以三种溶液中c(NH)大小顺序是c>a>b。
8．(2023·广东湛江期末)水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验 ① ② ③ ④ ⑤
温度 /℃ 20 30 40 从40 ℃冷 却到20 ℃ 沸水浴后冷却到20 ℃
颜色 变化 红色略加深 红色 接近① 红色比③ 加深较多
pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20
下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO＋H2O H2CO3＋OH－
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【答案】C 【解析】HCO水解程度大于电离程度导致NaHCO3溶液呈碱性，离子反应方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH－，A正确；①→③的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，B正确；温度越高水的离子积常数越大，导致溶液中c(H＋)增大，但溶液pH略微下降，升高温度促进HCO水解，则c(OH－)增大，C错误；⑤和①的温度相同，但⑤比①pH大，说明⑤的碱性强于①，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，则⑤中碳酸钠的水解程度大于①中碳酸氢钠的水解程度，D正确。
B组·能力提升
9．(2023·四川内江第二中学期中)已知某一温度下，0.1 mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H＋)＜c(OH－)。则下列关系一定不正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L-1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
【答案】A 【解析】溶液不显电性，由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)，A错误；存在A的微粒有H2A、HA－、A2-，由物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1，B正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01 mol·L-1，温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，C正确；电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)，物料守恒式为c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝c(Na＋)，所以c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)，D正确。
10．(2022·安徽合肥六校高二期末)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2+水解平衡移动方向不同
【答案】C 【解析】随温度升高，Kw增大，但纯水中的c(H＋)仍然等于c(OH－)，A错误；随温度升高，CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动，c(OH－)增大，图中pH略有减小，应是水的电离平衡正向移动所致，B错误；随温度升高，CuSO4水解程度增大，c(H＋)增大，pH减小，而且升温也会导致水的电离平衡正向移动，Kw增大，C正确；随水温升高，CH3COO－、Cu2+水解平衡均正向移动，D错误。
11．常温下，有浓度均为0.5 mol·L-1的四种物质的溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________________。
【答案】(1)①② (2)增大
(3)< c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
(4)10-12 mol·L-1
【解析】(2)向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NH浓度增大，OH－浓度减小，所以的值增大。(3)若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，溶液中c(OH－)＝1×10-12mol·L-1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1。
12．(2022·广东惠州月考)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是______(填序号)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
(3)25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________。
【答案】(1)ad (2)中 (3)0.01 mol·L-1
【解析】 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c错误。(2)根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。(3)由Ka＝，代入数据得c(H2SO3)＝0.01 mol·L-1。
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第三章 第三节 影响盐类水解的主要因素
A组·基础达标
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO)增大
B．水的电离程度不变
C．Kw将变小
D．溶液的碱性增强
2．关于FeCl3溶液的叙述正确的是( )
A．加入盐酸，抑制Fe3+水解
B．升温，抑制Fe3+水解
C．浓度越大，Fe3+水解程度越大
D．将溶液蒸干可得FeCl3固体
3．(2022·湖北黄石开学考)下列关于盐类水解的说法中正确的是( )
A．任何盐均能发生水解
B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大
D．属于氧化还原反应
4．(2023·辽宁沈阳重点高中联合体期中)下列关于盐类水解的说法不正确的是( )
A．向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20 ℃加热到60 ℃，溶液的pH减小
C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小
D．常温下，0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c(Na＋) ＝c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1
5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是( )
A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
6．(2023·北京四中期中)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。已知：Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )
A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解
C．加入浓HCl，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的
D．向b中加入AgNO3后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3+水解
7．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
8．(2023·广东湛江期末)水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验 ① ② ③ ④ ⑤
温度 /℃ 20 30 40 从40 ℃冷 却到20 ℃ 沸水浴后冷却到20 ℃
颜色 变化 红色略加深 红色 接近① 红色比③ 加深较多
pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20
下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO＋H2O H2CO3＋OH－
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
B组·能力提升
9．(2023·四川内江第二中学期中)已知某一温度下，0.1 mol·L-1的NaHA强电解质溶液中，c(H＋)＜c(OH－)。则下列关系一定不正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝0.1 mol·L-1
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L-1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
10．(2022·安徽合肥六校高二期末)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2+水解平衡移动方向不同
11．常温下，有浓度均为0.5 mol·L-1的四种物质的溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________________。
12．(2022·广东惠州月考)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是______(填序号)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
(3)25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________。
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