广东省东莞市南城多校2024--2025学年九年级上学期期中联考化学试卷
1．（2024九上·东莞期中）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹
D．《三国演义》中关云长水淹七军
2．（2024九上·东莞期中）汞俗称水银。是一种密度大、银白色、室温下为液态的金属。汞的凝固点是-38.83℃，沸点是356.73℃。汞不与大多数的酸反应，但汞可以与粉末状的硫反应，这一点被应用于处理汞泄漏以后吸收汞蒸气的工具。汞可用于温度计、气压计、压力计、血压计、浮阀、水银开关等，由于汞有剧毒，故汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是
A．腐蚀性物质
B．易燃气体
C．易于自燃的物质
D．毒性物质
3．（2024九上·东莞期中）化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧产生大量的白雾
B．熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．（2024九上·东莞期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是
A．液体的倾倒 B．液体的量取
C．添加酒精 D．添加液体
5．（2024九上·东莞期中）在化学实验室中，下列实验目的与实验操作正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中
B 鉴别空气、氧气、氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别食盐和白糖 品尝味道
D 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·东莞期中）党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是
A．少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放
B．推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物
D．大力提倡绿化、增加居民区绿化带
7．（2024九上·东莞期中）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
8．（2024九上·东莞期中）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，相对原子质量为48，则该元素原子的质子数为（ ）
A．48 B．22 C．26 D．4
9．（2024九上·东莞期中）下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变
B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同
D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·东莞期中）下列各图中“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，其中能表示纯净物的图是
A． B．
C． D．
11．（2024九上·东莞期中）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于混合物
B．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
C．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
D．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
12．（2024九上·东莞期中）科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，取西文第一音节创造新汉字以命名化学元素名称的科学家是
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
13．（2024九上·东莞期中）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．水变为冰，该变化遵守质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
14．（2024九上·东莞期中）用w型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是
A．若a处粉末是木炭粉，实验过程中能看到木炭燃烧，冒白烟
B．该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂
C．推入过氧化氢溶液后，要对准二氧化锰处加热才能产生氧气
D．本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论
15．（2024九上·东莞期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
16．（2024九上·东莞期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 ；
（2）图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于 (填“金属”或“非金属)元素，位于元素周期表的第 周期；
②溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是 。
（3）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，以缓解全球变暖，反应如图3所示：
①保持甲物质化学性质的最小粒子是 (用粒子名称表示)。
②请写出丁的化学式 。
③通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是 (填“分子”或“原子”)的种类。
17．（2024九上·东莞期中）由安徽大学自主研制的“量子计算用极低温稀释制冷机"400系列稀释制冷机，自2024年6月12日以来，在国内某实验室实际使用中，实现连续运行最低温度7.45毫开(约为-273.14℃)超过100天，创下国内量产机最低温度连续运行纪录。极低温是量子计算机正常运行的必备条件，极低温稀释制冷机是一种能够提供接近绝对零度低温环境的高端科研仪器，通过“冷却”量子计算机内的各类线材及电子器件，保持稳定的极低温状态。
迄今为止，仅有氦元素能在接近绝对零度(约为-273.15℃)时还保持液态。因此氦元素被广泛用作低温制冷技术的冷却介质。极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷。这意味着我国制冷低温稀释制冷机关键技术指标从追赶国外同类产品成功转变为超越国外同类产品，具有重要的里程碑意义。
【资料】氦三是具有2个质子、1个中子的一种氦原子，氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子。
（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为 (写化学式)，除此以外稀有气体还有 (写化学式，填一种即可)。
（2）无论是氦三还是氦四均属于氦元素，其原因是： 。
（3）从上文中可知，极低温稀释制冷机实现极低温制冷的原理是： 。
（4）α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是 。(填序号)
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，此用途利用了氦的 性质(填“物理”或化学” )。
18．（2024九上·东莞期中）科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制取方法”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
I.氧气的工业制法
（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的 不同，将其分离。
II.氧气的实验室制法
（2）仪器①的名称是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为 。发生装置选择 (填序号)。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是 (填序号)。
a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片
c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上
（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是 (填序号)。
a.制取甲烷的药品只有固体 b.甲烷的密度小于空气
c.制取甲烷可在常温下进行 d.甲烷不与水反应
Ⅲ.自制简易制氧机
（5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。
①左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 (答一点)。
②右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。此外，水还有什么用？ (答一点)。
19．（2024九上·东莞期中）化学是一门是实验为基础的科学，某化学学习小组的同学对探究物质的组成产生了兴趣，在老师的指导下，对蔗糖的组成进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品，常见蔗糖为白色晶体。
Ⅱ.绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。
【作出猜想】蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（1）作出猜想的理论依据是 。
【进行实验】他们用如图1所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）先通入氮气的原因是 。
（3）实验刚开始观察到 (填实验现象)，小红同学得出结论：蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）实验一段时间后，观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他们猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表：
实验操作 实验现象 实验结论
取出黑色固体，在盛有氧气的集气瓶中灼烧 黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 硬质玻璃管中残留的黑色固体是碳。碳燃烧的符号表达式为：
向集中瓶中倒入少量 (填药品名称) (填实验现象)
【得出结论】
（5）蔗糖中一定含有 。
20．（2024九上·东莞期中）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组在东江收集了一瓶浑浊的江水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图：
（1）操作①的名称是 ，该操作中，玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 (写一个即可)。
（2）操作②中活性炭的作用是 ；操作③中常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（3）该小组同学将操作③得到的“净水”用如图2装置进行电解。电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。实验结束时，注射器Ⅰ、Ⅱ中活塞分别停留在 mL、12mL刻度线处。电解水的符号表达式为 。
（4）爱护水资源需要节约用水和防治水体污染，请你写出一条在日常生活中节约用水的具体措施： (写一个即可)。
21．（2024九上·东莞期中）富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗等。某化学兴趣小组对富氧空气开展相关探究，进行以下实验。
实验一：测定富氧空气中氧气的含量。
【实验操作】
①按图1所示组装好实验装置。
②用排水法收集100mL富氧空气，并在燃烧匙内加入足量的红磷，塞紧瓶塞。关闭弹簧夹，往量筒内加入足量水，读出量筒内水的体积为V1mL。
③引燃红磷，待红磷熄灭后并冷却至室温。
④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL，通过数据处理得出“富氧空气”中氧气的含量。
【问题讨论】
（1）实验过程中气球大小的变化为 。
（2）写出实验操作③中红磷燃烧的符号表达式 。
（3）富氧空气氧气的体积分数为 (写出表达式即可)。
【拓展延伸】
铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3.该化学方程式中各物质的质量比存在如表所示的关系。
反应物 生成物
参与反应的物质 Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3
各物质间的质量关系 128g 32g 18g 44g 222g
（4）根据化学反应方程式分析，铜生锈的反应属于 (填基本反应类型)。
（5）如图2进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量， （填“能”或者“不能”）。并说明理由： 。
实验二：研究富氧空气的应用。
【进行实验】该兴趣小组同学将重油、褐煤在氧气含量不同的富氧空气中燃烧，并对燃烧产生的温度和烟气量(废气中有害物质的总量)进行了测定，得到的相关数据如图3、图4所示：
【实验分析】
（6）结合图3，说出空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： 。
（7）结合图4，写出减少重油、褐煤燃烧时尾气污染的措施： (写一个即可)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、引爆炸药过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、水淹七军过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】水银属于重金属物质，有剧毒且是有毒液体，故装有汞的试剂瓶上应贴的标签是毒性物质标志。
故答案为：D.
【分析】根据常见化学图标：易燃气体、易燃物、易爆物质、腐蚀性物质、有毒物质等来解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，不能产生白雾，该说法错误，不符合题意；
B、生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该说法正确，符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧产生耀眼的白光来解答；
B、根据蜡烛熄灭有大量白烟来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧火星四射，放热生成黑色固体，在空气中不燃烧来解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨来解答；
B、根据量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据酒精灯的使用注意绝对不能向燃着的酒精灯内添加酒精来解答；
D、根据滴管滴加液体时，滴管悬于容器上方来解答。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；木炭燃烧生成气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不符合题意；
B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在氮气中熄灭，可以鉴别，符合题意；
C、实验室绝对不可以品尝药品的味道，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满，应该把将带火星的木条伸入集气瓶口，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
6．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、少开私家车可以减少化石燃料的使用，一定程度上能减少PM2.5的排放，该做法正确，不符合题意；
B、推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，该做法正确，不符合题意；
C、一氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该做法错误，符合题意；
D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，有利于保护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，低碳出行，开发新能源，植树造林，汽车尾气处理来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷，该说法正确，不符合题意；
B、2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，该说法正确，不符合题意；
C、中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该说法正确，不符合题意；
D、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
8．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的核电荷数为22，故其核内质子数为22．
故选：B．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
9．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水银是由原子直接构成，水银温度计里的水银热胀冷缩，是由于原子间的间隔随温度改变而改变，不是分子，该解释错误，符合题意；
B、分子是真实存在的，所以扫描隧道显微镜看到苯分子，该解释正确，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，该解释正确，不符合题意；
D、酒精不用时需要用灯帽盖好，是因为酒精分子会不断运动到空气中，该解释正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同来解答。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。
A、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意；
B、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意；
C、图中含有一种分子，表示纯净物，符合题意；
D、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成来解答。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 达芦那韦是一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；
B. 达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（16×7）=324：37：112，故不符合题意；
C. 由化学式可知，1个达芦那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子，共含75个原子，故不符合题意；
D. 物质是由元素组成的，达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、达芦那韦是纯净物。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
12．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学元素命名方面做出了重要贡献。他通过取西文第一音节并创造新汉字来命名化学元素，这种方法不仅方便了化学知识的传播，也促进了中国化学学科的发展 。门捷列夫研究元素周期，拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，诺贝尔注意研究了火药的发明。
故答案为：D.
【分析】根据常见科学家的贡献来解答。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水变为冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，说法不正确，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成二氧化碳气体和水蒸气逸出，质量变少，该变化是化学变化，遵循质量守恒定律，说法不正确，不符合题意；
C、 镁在空气中燃烧后质量增大，是因为增加了氧气质量，该变化是化学变化，遵守质量守恒定律，说法不正确，不符合题意；
D、 化学反应前后原子数目、种类不变，氧化汞分解的过程是化学变化，故氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律只能解释化学变化分析；
B、根据质量守恒定律定义分析；
C、根据质量守恒定律定义分析；
D、根据化学反应前后原子数目、种类不变分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，木炭在氧气中燃烧，产生白光，不会冒白烟，不符合题意；
B、该实验没有证明反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，不符合题意；
C、过氧化氢常温即可分解产生氧气，推入过氧化氢溶液后，不需加热就能产生氧气，不符合题意；
D、物质燃烧与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分析；
B、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
C、根据过氧化氢常温即可分解产生氧气分析；
D、根据物质燃烧与氧气浓度有关分析。
15．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，该说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变，该说法正确，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，该说法错误，不符合题意；
D、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有元素的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中没有中子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、原子核、电子、离子来解答；
B、根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答；
C、根据催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答。
16．【答案】（1）离子
（2）非金属；四；MgBr2
（3）二氧化碳分子；H2O；分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子。
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O。
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。
【分析】（1）根据原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，根据元素的化合价书写化学式来解答；
（3）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成分子，利用物质模型图书写出化学式来解答。
（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子，故填：离子；
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期，故填：非金属；四或者4；
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2，故填：MgBr2；
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：二氧化碳分子；
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O，故填：H2O；
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变，故填：分子。
17．【答案】（1）He；Ar（合理即可）
（2）质子数相同
（3）将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷
（4）④
（5）物理
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为He；除此以外稀有气体还有氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，无论是氦三还是氦四它们的质子数均为2，均属于氦元素。
（3）由上述材料可知，极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷。
（4）氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子，α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是④。
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了氦的物理性质。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据质子数决定元素的种类来解答；
（3）根据氦三四混合吸热降温来解答；
（4）根据微粒只有原子核，无电子来解答；
（5）根据稀有气体通电发出不同颜色的光来解答。
（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为He；除此以外稀有气体还有氖气（Ne）、氩气（Ar）等，故填：He：Ar（合理即可）；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，无论是氦三还是氦四它们的质子数均为2，均属于氦元素，故填：质子数相同；
（3）由上述材料可知，极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷，故填：将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷；
（4）氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子，α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是④，故填：④；
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了氦的物理性质，故填：物理。
18．【答案】沸点；水槽；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；bac；abd；可以控制反应的发生和停止，操作简便；a；湿润氧气（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中液氮和液氧的沸点不同，将其分离。
（2）由图可知，仪器①的名称是水槽。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，属于固-固加热型发生装置为B；若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是在水下盖上毛玻璃片，取出集气瓶，氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在桌上，则进行的操作及顺序是bac。
（4）a、实验室用固体加热型装置B制取甲烷，说明制取甲烷的药品只有固体，说法正确，符合题意；
b、实验室选用装置D向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度小于空气，说法正确，符合题意；
c、实验室选用装置B制取甲烷，装置B为固体加热型装置，说明制取甲烷的反应条件为加热，不可在常温下进行，说法错误，不符合题意；
d、实验室用E排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水且不与水反应，说法正确，符合题意。
故答案为：abd.
（5）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可以控制反应的发生和停止，操作简便。
②若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度，监测输出氧气的气流速度；此外，水还有湿润氧气，降低氧气的温度等作用。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同来分离来解答；
（2）根据实验室常见仪器来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法收集氧气的操作顺序是取出集气瓶后盖上玻璃片正方桌面，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（4）根据固体加热制取甲烷，甲烷的密度小于空气密度且不溶于水来解答；
（5）根据图示分析该装置可以控制反应的发生和停止，水能湿润氧气来解答。
19．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；将装置内空气排尽，防止影响实验结果；试管内壁有水雾出现；；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳、氢、氧三种元素
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，反应物中含C、H、O元素，生成物氧气中含氧元素，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素。
（2）先通入氮气的原因是：将装置内空气排尽，防止影响实验结果。
（3）实验刚开始观察到试管内壁有水雾出现，说明蔗糖分解生成了水，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）碳燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可说明黑色固体是碳。
（5）根据上述实验结论可知，蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后元素守恒，原子的种类、数目、质量不变，氮气可以隔绝物质与氧的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
20．【答案】（1）过滤；引流；滤纸破损或过滤器中液面高于滤纸边缘（合理即可）
（2）吸附水中的异味和色素；+1
（3）增强水的导电性；6；
（4）使用节水型卫生洁具或一水多用（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）操作①使泥沙和液体A分离的过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。若经过过滤操作后，所得液体A中仍有浑浊的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘。（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的这些可溶性杂质，除去水中的异味和色素；根据化合物中元素化合价代数和为0，故次氯酸中氯元素的化合价为：。
（3）纯水的导电性较差，直接电解速度较慢，为了加快水的电解速度，电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。
电解水实验中，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，图2中注射器Ⅰ、Ⅱ分别与正极和负极相连，注射器Ⅰ中收集的是氧气，注射器Ⅱ中收集的是氢气，根据注射器Ⅱ活塞停留在12mL刻度线处，则实验中收集到的氢气是12mL，因此注射器Ⅰ中收集到的氧气体积为6mL，故注射器Ⅰ中活塞停留在6mL刻度线处。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）日常生活中节约用水就是适当减少水的用量或在合适的前提下重复利用水，具体措施有：使用节水型卫生洁具或一水多用。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中玻璃棒的作用是引流，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，活性炭具有吸附性来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠来增强水的导电性，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2 来解答；
（4）爱护水资源的措施是防止水体污染，节约用水来解答。
（1）操作①使泥沙和液体A分离，该操作的名称是过滤。过滤操作中为了防止液体混合物转移时洒出过滤器，将液体混合物沿着玻璃棒引流进入过滤器，因此该操作中，玻璃棒的作用是引流。
若经过过滤操作后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是滤纸破损，因为有部分浑浊的液体混合物从滤纸的破损处直接进入承接液体A的容器，导致液体A中仍有浑浊。原因还可能是过滤器中液面高于滤纸边缘，因为这样就会有部分浑浊的液体混合物从滤纸和漏斗壁之间的缝隙中流出进入接收液体A的容器，导致液体A中仍有浑浊。（合理即可）
（2）经过过滤的液体A中含有一些可溶性杂质，会使水产生异味、带有颜色。活性炭具有吸附性，能吸附水中的这些可溶性杂质，除去水中的异味和色素，因此活性炭在该操作中的作用是吸附水中的异味和色素。设HClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)=0，解之得，x=+1。
（3）纯水的导电性较差，直接电解速度较慢，为了加快水的电解速度，电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。
电解水实验中，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，图2中注射器Ⅰ、Ⅱ分别与正极和负极相连，注射器Ⅰ中收集的是氧气，注射器Ⅱ中收集的是氢气，根据注射器Ⅱ活塞停留在12mL刻度线处，则实验中收集到的氢气是12mL，因此注射器Ⅰ中收集到的氧气体积为6mL，故注射器Ⅰ中活塞停留在6mL刻度线处。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）日常生活中节约用水就是适当减少水的用量或在合适的前提下重复利用水，具体措施有：使用节水型卫生洁具或一水多用（合理即可）。
21．【答案】气球先膨胀后变瘪；；；化合反应；不能；铜生锈需要消耗二氧化碳，而空气中的二氧化碳仅约为空气体积的0.03%，则通过锈蚀不能将装置内的氧气耗尽；氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；一定范围内增大氧气含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）红磷燃烧放热，温度升高，气压增大，则气球膨胀，反应后恢复到室温，氧气被消耗，气压减小，则气球变瘪，故实验过程中气球大小的变化为：气球先膨胀后变瘪。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，集气瓶内的气体减少，压强变小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶内，量筒内减少的水的体积即为消耗氧气的体积，则富氧空气氧气的体积分数为。
（4）根据反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
（5）图2中使用足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，是因为铜生锈需要消耗二氧化碳，而空气中的二氧化碳仅为空气体积的0.03%，则通过锈蚀不能将装置内的氧气耗尽。
（6）由图3可知，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。
（7）由图4可知，氧气含量越高，重油、褐煤燃烧产生的烟气量越低，故增大氧气的含量可以减少燃料燃烧尾气污染。
【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气放热，压强变大，完全反应后温度降低，压强减小来解答；
（2）根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来解答；
（3）根据红磷燃烧消耗氧气，气体体积减小，压强减小低于外界压强，氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈，是多种物质反应生成一种物质的化合反应来解答；
（5）根据氧气占空气体积的21%，二氧化碳占空气体积的0.03%来解答；
（6）根据氧气含量越高，燃烧产生的温度越高来解答；
（7）根据增大氧气的含量可以减少燃料燃烧尾气污染，使其物质充分燃烧来解答。
广东省东莞市南城多校2024--2025学年九年级上学期期中联考化学试卷
1．（2024九上·东莞期中）四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是
A．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程
B．《水浒传》中张顺在城门引爆炸药
C．《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹
D．《三国演义》中关云长水淹七军
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、引爆炸药过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、水淹七军过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·东莞期中）汞俗称水银。是一种密度大、银白色、室温下为液态的金属。汞的凝固点是-38.83℃，沸点是356.73℃。汞不与大多数的酸反应，但汞可以与粉末状的硫反应，这一点被应用于处理汞泄漏以后吸收汞蒸气的工具。汞可用于温度计、气压计、压力计、血压计、浮阀、水银开关等，由于汞有剧毒，故汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰。装有汞的试剂瓶上应贴的标签是
A．腐蚀性物质
B．易燃气体
C．易于自燃的物质
D．毒性物质
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】水银属于重金属物质，有剧毒且是有毒液体，故装有汞的试剂瓶上应贴的标签是毒性物质标志。
故答案为：D.
【分析】根据常见化学图标：易燃气体、易燃物、易爆物质、腐蚀性物质、有毒物质等来解答。
3．（2024九上·东莞期中）化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧产生大量的白雾
B．熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，不能产生白雾，该说法错误，不符合题意；
B、生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该说法正确，符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧产生耀眼的白光来解答；
B、根据蜡烛熄灭有大量白烟来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据铁在氧气中燃烧火星四射，放热生成黑色固体，在空气中不燃烧来解答。
4．（2024九上·东莞期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是
A．液体的倾倒 B．液体的量取
C．添加酒精 D．添加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，该操作错误，不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨来解答；
B、根据量取液体读数时，视线与液体的凹液面平行读数来解答；
C、根据酒精灯的使用注意绝对不能向燃着的酒精灯内添加酒精来解答；
D、根据滴管滴加液体时，滴管悬于容器上方来解答。
5．（2024九上·东莞期中）在化学实验室中，下列实验目的与实验操作正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中
B 鉴别空气、氧气、氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别食盐和白糖 品尝味道
D 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；木炭燃烧生成气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不符合题意；
B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在氮气中熄灭，可以鉴别，符合题意；
C、实验室绝对不可以品尝药品的味道，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满，应该把将带火星的木条伸入集气瓶口，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
6．（2024九上·东莞期中）党的二十大报告提出深入推进环境污染防治。为了达到此目的，以下措施中不正确的是
A．少开私家车一定程度上能减少PM2.5的排放
B．推广新能源汽车的使用，能减少汽车尾气对大气的污染
C．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物
D．大力提倡绿化、增加居民区绿化带
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、少开私家车可以减少化石燃料的使用，一定程度上能减少PM2.5的排放，该做法正确，不符合题意；
B、推广新能源汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，能减少汽车尾气对大气的污染，该做法正确，不符合题意；
C、一氧化碳、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物都是空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该做法错误，符合题意；
D、大力提倡绿化、增加居民区绿化带，有利于保护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，低碳出行，开发新能源，植树造林，汽车尾气处理来解答。
7．（2024九上·东莞期中）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷，该说法正确，不符合题意；
B、2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，该说法正确，不符合题意；
C、中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该说法正确，不符合题意；
D、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
8．（2024九上·东莞期中）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，相对原子质量为48，则该元素原子的质子数为（ ）
A．48 B．22 C．26 D．4
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的核电荷数为22，故其核内质子数为22．
故选：B．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
9．（2024九上·东莞期中）下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 水银温度计里的水银热胀冷缩 分子间的间隔随温度改变而改变
B 扫描隧道显微镜看到苯分子 分子是真实存在的
C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 分子的构成不同
D 酒精不用时需要用灯帽盖好 酒精分子会不断运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水银是由原子直接构成，水银温度计里的水银热胀冷缩，是由于原子间的间隔随温度改变而改变，不是分子，该解释错误，符合题意；
B、分子是真实存在的，所以扫描隧道显微镜看到苯分子，该解释正确，不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，该解释正确，不符合题意；
D、酒精不用时需要用灯帽盖好，是因为酒精分子会不断运动到空气中，该解释正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，不同分子的化学性质不同来解答。
10．（2024九上·东莞期中）下列各图中“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，其中能表示纯净物的图是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。
A、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意；
B、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意；
C、图中含有一种分子，表示纯净物，符合题意；
D、图中含有两种不同的分子，表示混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成来解答。
11．（2024九上·东莞期中）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于混合物
B．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
C．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
D．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 达芦那韦是一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；
B. 达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（16×7）=324：37：112，故不符合题意；
C. 由化学式可知，1个达芦那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子，共含75个原子，故不符合题意；
D. 物质是由元素组成的，达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、达芦那韦是纯净物。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
12．（2024九上·东莞期中）科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，取西文第一音节创造新汉字以命名化学元素名称的科学家是
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学元素命名方面做出了重要贡献。他通过取西文第一音节并创造新汉字来命名化学元素，这种方法不仅方便了化学知识的传播，也促进了中国化学学科的发展 。门捷列夫研究元素周期，拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，诺贝尔注意研究了火药的发明。
故答案为：D.
【分析】根据常见科学家的贡献来解答。
13．（2024九上·东莞期中）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．水变为冰，该变化遵守质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水变为冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释，说法不正确，不符合题意；
B、 蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成二氧化碳气体和水蒸气逸出，质量变少，该变化是化学变化，遵循质量守恒定律，说法不正确，不符合题意；
C、 镁在空气中燃烧后质量增大，是因为增加了氧气质量，该变化是化学变化，遵守质量守恒定律，说法不正确，不符合题意；
D、 化学反应前后原子数目、种类不变，氧化汞分解的过程是化学变化，故氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据质量守恒定律只能解释化学变化分析；
B、根据质量守恒定律定义分析；
C、根据质量守恒定律定义分析；
D、根据化学反应前后原子数目、种类不变分析。
14．（2024九上·东莞期中）用w型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是
A．若a处粉末是木炭粉，实验过程中能看到木炭燃烧，冒白烟
B．该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂
C．推入过氧化氢溶液后，要对准二氧化锰处加热才能产生氧气
D．本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，木炭在氧气中燃烧，产生白光，不会冒白烟，不符合题意；
B、该实验没有证明反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不能证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，不符合题意；
C、过氧化氢常温即可分解产生氧气，推入过氧化氢溶液后，不需加热就能产生氧气，不符合题意；
D、物质燃烧与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分析；
B、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
C、根据过氧化氢常温即可分解产生氧气分析；
D、根据物质燃烧与氧气浓度有关分析。
15．（2024九上·东莞期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学反应的实质
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，该说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类一定不变，该说法正确，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，则化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，该说法错误，不符合题意；
D、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有元素的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中没有中子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、原子核、电子、离子来解答；
B、根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答；
C、根据催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
D、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答。
16．（2024九上·东莞期中）“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）图1中X应填 ；
（2）图2是溴元素的有关信息，回答下列问题：
①溴元素属于 (填“金属”或“非金属)元素，位于元素周期表的第 周期；
②溴化镁是一种重要的污水处理剂，其化学式是 。
（3）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，以缓解全球变暖，反应如图3所示：
①保持甲物质化学性质的最小粒子是 (用粒子名称表示)。
②请写出丁的化学式 。
③通过反应可得出，化学反应前后发生改变的是 (填“分子”或“原子”)的种类。
【答案】（1）离子
（2）非金属；四；MgBr2
（3）二氧化碳分子；H2O；分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子。
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期。
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2。
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O。
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变。
【分析】（1）根据原子得失电子变成离子来解答；
（2）根据元素有金属元素和非金属元素，原子的电子层数决定元素的周期数，根据元素的化合价书写化学式来解答；
（3）根据构成物质的微粒保持物质的化学性质，在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成分子，利用物质模型图书写出化学式来解答。
（1）原子得失电子可以形成离子，即X为离子，故填：离子；
（2）①溴的偏旁为“氵”，属于非金属元素；原子核外电子层数=周期数，溴的核外电子层数为4，则溴位于元素周期表的第4周期，故填：非金属；四或者4；
②溴的最外层电子数是7，在化学变化中容易得到1个电子显-1价，镁的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子显+2价，根据化学式的书写规则可知，溴化镁化学式是MgBr2，故填：MgBr2；
（3）①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：二氧化碳分子；
②由图可知，一个丁分子由1个氧原子和2个氢原子构成，其化学式为H2O，故填：H2O；
③通过反应可得出，化学反应前后，原子种类不变，分子种类发生了改变，故填：分子。
17．（2024九上·东莞期中）由安徽大学自主研制的“量子计算用极低温稀释制冷机"400系列稀释制冷机，自2024年6月12日以来，在国内某实验室实际使用中，实现连续运行最低温度7.45毫开(约为-273.14℃)超过100天，创下国内量产机最低温度连续运行纪录。极低温是量子计算机正常运行的必备条件，极低温稀释制冷机是一种能够提供接近绝对零度低温环境的高端科研仪器，通过“冷却”量子计算机内的各类线材及电子器件，保持稳定的极低温状态。
迄今为止，仅有氦元素能在接近绝对零度(约为-273.15℃)时还保持液态。因此氦元素被广泛用作低温制冷技术的冷却介质。极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷。这意味着我国制冷低温稀释制冷机关键技术指标从追赶国外同类产品成功转变为超越国外同类产品，具有重要的里程碑意义。
【资料】氦三是具有2个质子、1个中子的一种氦原子，氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子。
（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为 (写化学式)，除此以外稀有气体还有 (写化学式，填一种即可)。
（2）无论是氦三还是氦四均属于氦元素，其原因是： 。
（3）从上文中可知，极低温稀释制冷机实现极低温制冷的原理是： 。
（4）α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是 。(填序号)
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，此用途利用了氦的 性质(填“物理”或化学” )。
【答案】（1）He；Ar（合理即可）
（2）质子数相同
（3）将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷
（4）④
（5）物理
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为He；除此以外稀有气体还有氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，无论是氦三还是氦四它们的质子数均为2，均属于氦元素。
（3）由上述材料可知，极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷。
（4）氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子，α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是④。
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了氦的物理性质。
【分析】（1）根据稀有气体由原子构成，化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据质子数决定元素的种类来解答；
（3）根据氦三四混合吸热降温来解答；
（4）根据微粒只有原子核，无电子来解答；
（5）根据稀有气体通电发出不同颜色的光来解答。
（1）氦气是一种稀有气体，其化学式为He；除此以外稀有气体还有氖气（Ne）、氩气（Ar）等，故填：He：Ar（合理即可）；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，无论是氦三还是氦四它们的质子数均为2，均属于氦元素，故填：质子数相同；
（3）由上述材料可知，极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷，故填：将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷；
（4）氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子，α粒子是带正电的高能粒子，即为氦四的原子核，且核外电子全部剥离，下列微观粒子的结构图中能表示α粒子的是④，故填：④；
（5）氦通电后会发出红光，生活中可用于制作霓虹灯，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了氦的物理性质，故填：物理。
18．（2024九上·东莞期中）科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制取方法”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
I.氧气的工业制法
（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的 不同，将其分离。
II.氧气的实验室制法
（2）仪器①的名称是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为 。发生装置选择 (填序号)。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是 (填序号)。
a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片
c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上
（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是 (填序号)。
a.制取甲烷的药品只有固体 b.甲烷的密度小于空气
c.制取甲烷可在常温下进行 d.甲烷不与水反应
Ⅲ.自制简易制氧机
（5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。
①左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 (答一点)。
②右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。此外，水还有什么用？ (答一点)。
【答案】沸点；水槽；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；bac；abd；可以控制反应的发生和停止，操作简便；a；湿润氧气（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中液氮和液氧的沸点不同，将其分离。
（2）由图可知，仪器①的名称是水槽。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，属于固-固加热型发生装置为B；若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是在水下盖上毛玻璃片，取出集气瓶，氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在桌上，则进行的操作及顺序是bac。
（4）a、实验室用固体加热型装置B制取甲烷，说明制取甲烷的药品只有固体，说法正确，符合题意；
b、实验室选用装置D向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度小于空气，说法正确，符合题意；
c、实验室选用装置B制取甲烷，装置B为固体加热型装置，说明制取甲烷的反应条件为加热，不可在常温下进行，说法错误，不符合题意；
d、实验室用E排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水且不与水反应，说法正确，符合题意。
故答案为：abd.
（5）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，这样的设计可以控制反应的发生和停止，操作简便。
②若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度，监测输出氧气的气流速度；此外，水还有湿润氧气，降低氧气的温度等作用。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同来分离来解答；
（2）根据实验室常见仪器来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排水法收集氧气的操作顺序是取出集气瓶后盖上玻璃片正方桌面，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（4）根据固体加热制取甲烷，甲烷的密度小于空气密度且不溶于水来解答；
（5）根据图示分析该装置可以控制反应的发生和停止，水能湿润氧气来解答。
19．（2024九上·东莞期中）化学是一门是实验为基础的科学，某化学学习小组的同学对探究物质的组成产生了兴趣，在老师的指导下，对蔗糖的组成进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品，常见蔗糖为白色晶体。
Ⅱ.绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。
【作出猜想】蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（1）作出猜想的理论依据是 。
【进行实验】他们用如图1所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）先通入氮气的原因是 。
（3）实验刚开始观察到 (填实验现象)，小红同学得出结论：蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）实验一段时间后，观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他们猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表：
实验操作 实验现象 实验结论
取出黑色固体，在盛有氧气的集气瓶中灼烧 黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 硬质玻璃管中残留的黑色固体是碳。碳燃烧的符号表达式为：
向集中瓶中倒入少量 (填药品名称) (填实验现象)
【得出结论】
（5）蔗糖中一定含有 。
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；将装置内空气排尽，防止影响实验结果；试管内壁有水雾出现；；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳、氢、氧三种元素
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，反应物中含C、H、O元素，生成物氧气中含氧元素，故蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素。
（2）先通入氮气的原因是：将装置内空气排尽，防止影响实验结果。
（3）实验刚开始观察到试管内壁有水雾出现，说明蔗糖分解生成了水，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）碳燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可说明黑色固体是碳。
（5）根据上述实验结论可知，蔗糖中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后元素守恒，原子的种类、数目、质量不变，氮气可以隔绝物质与氧的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
20．（2024九上·东莞期中）水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组在东江收集了一瓶浑浊的江水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图：
（1）操作①的名称是 ，该操作中，玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 (写一个即可)。
（2）操作②中活性炭的作用是 ；操作③中常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（3）该小组同学将操作③得到的“净水”用如图2装置进行电解。电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。实验结束时，注射器Ⅰ、Ⅱ中活塞分别停留在 mL、12mL刻度线处。电解水的符号表达式为 。
（4）爱护水资源需要节约用水和防治水体污染，请你写出一条在日常生活中节约用水的具体措施： (写一个即可)。
【答案】（1）过滤；引流；滤纸破损或过滤器中液面高于滤纸边缘（合理即可）
（2）吸附水中的异味和色素；+1
（3）增强水的导电性；6；
（4）使用节水型卫生洁具或一水多用（合理即可）
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）操作①使泥沙和液体A分离的过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。若经过过滤操作后，所得液体A中仍有浑浊的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘。（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的这些可溶性杂质，除去水中的异味和色素；根据化合物中元素化合价代数和为0，故次氯酸中氯元素的化合价为：。
（3）纯水的导电性较差，直接电解速度较慢，为了加快水的电解速度，电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。
电解水实验中，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，图2中注射器Ⅰ、Ⅱ分别与正极和负极相连，注射器Ⅰ中收集的是氧气，注射器Ⅱ中收集的是氢气，根据注射器Ⅱ活塞停留在12mL刻度线处，则实验中收集到的氢气是12mL，因此注射器Ⅰ中收集到的氧气体积为6mL，故注射器Ⅰ中活塞停留在6mL刻度线处。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）日常生活中节约用水就是适当减少水的用量或在合适的前提下重复利用水，具体措施有：使用节水型卫生洁具或一水多用。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤中玻璃棒的作用是引流，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，活性炭具有吸附性来解答；
（3）根据电解水实验中加入氢氧化钠来增强水的导电性，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2 来解答；
（4）爱护水资源的措施是防止水体污染，节约用水来解答。
（1）操作①使泥沙和液体A分离，该操作的名称是过滤。过滤操作中为了防止液体混合物转移时洒出过滤器，将液体混合物沿着玻璃棒引流进入过滤器，因此该操作中，玻璃棒的作用是引流。
若经过过滤操作后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是滤纸破损，因为有部分浑浊的液体混合物从滤纸的破损处直接进入承接液体A的容器，导致液体A中仍有浑浊。原因还可能是过滤器中液面高于滤纸边缘，因为这样就会有部分浑浊的液体混合物从滤纸和漏斗壁之间的缝隙中流出进入接收液体A的容器，导致液体A中仍有浑浊。（合理即可）
（2）经过过滤的液体A中含有一些可溶性杂质，会使水产生异味、带有颜色。活性炭具有吸附性，能吸附水中的这些可溶性杂质，除去水中的异味和色素，因此活性炭在该操作中的作用是吸附水中的异味和色素。设HClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，(+1)+x+(-2)=0，解之得，x=+1。
（3）纯水的导电性较差，直接电解速度较慢，为了加快水的电解速度，电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。
电解水实验中，负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，图2中注射器Ⅰ、Ⅱ分别与正极和负极相连，注射器Ⅰ中收集的是氧气，注射器Ⅱ中收集的是氢气，根据注射器Ⅱ活塞停留在12mL刻度线处，则实验中收集到的氢气是12mL，因此注射器Ⅰ中收集到的氧气体积为6mL，故注射器Ⅰ中活塞停留在6mL刻度线处。
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。
（4）日常生活中节约用水就是适当减少水的用量或在合适的前提下重复利用水，具体措施有：使用节水型卫生洁具或一水多用（合理即可）。
21．（2024九上·东莞期中）富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗等。某化学兴趣小组对富氧空气开展相关探究，进行以下实验。
实验一：测定富氧空气中氧气的含量。
【实验操作】
①按图1所示组装好实验装置。
②用排水法收集100mL富氧空气，并在燃烧匙内加入足量的红磷，塞紧瓶塞。关闭弹簧夹，往量筒内加入足量水，读出量筒内水的体积为V1mL。
③引燃红磷，待红磷熄灭后并冷却至室温。
④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL，通过数据处理得出“富氧空气”中氧气的含量。
【问题讨论】
（1）实验过程中气球大小的变化为 。
（2）写出实验操作③中红磷燃烧的符号表达式 。
（3）富氧空气氧气的体积分数为 (写出表达式即可)。
【拓展延伸】
铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3.该化学方程式中各物质的质量比存在如表所示的关系。
反应物 生成物
参与反应的物质 Cu O2 H2O CO2 Cu2(OH)2CO3
各物质间的质量关系 128g 32g 18g 44g 222g
（4）根据化学反应方程式分析，铜生锈的反应属于 (填基本反应类型)。
（5）如图2进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量， （填“能”或者“不能”）。并说明理由： 。
实验二：研究富氧空气的应用。
【进行实验】该兴趣小组同学将重油、褐煤在氧气含量不同的富氧空气中燃烧，并对燃烧产生的温度和烟气量(废气中有害物质的总量)进行了测定，得到的相关数据如图3、图4所示：
【实验分析】
（6）结合图3，说出空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： 。
（7）结合图4，写出减少重油、褐煤燃烧时尾气污染的措施： (写一个即可)。
【答案】气球先膨胀后变瘪；；；化合反应；不能；铜生锈需要消耗二氧化碳，而空气中的二氧化碳仅约为空气体积的0.03%，则通过锈蚀不能将装置内的氧气耗尽；氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；一定范围内增大氧气含量
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）红磷燃烧放热，温度升高，气压增大，则气球膨胀，反应后恢复到室温，氧气被消耗，气压减小，则气球变瘪，故实验过程中气球大小的变化为：气球先膨胀后变瘪。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，集气瓶内的气体减少，压强变小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶内，量筒内减少的水的体积即为消耗氧气的体积，则富氧空气氧气的体积分数为。
（4）根据反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
（5）图2中使用足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，是因为铜生锈需要消耗二氧化碳，而空气中的二氧化碳仅为空气体积的0.03%，则通过锈蚀不能将装置内的氧气耗尽。
（6）由图3可知，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。
（7）由图4可知，氧气含量越高，重油、褐煤燃烧产生的烟气量越低，故增大氧气的含量可以减少燃料燃烧尾气污染。
【分析】（1）根据红磷燃烧消耗氧气放热，压强变大，完全反应后温度降低，压强减小来解答；
（2）根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来解答；
（3）根据红磷燃烧消耗氧气，气体体积减小，压强减小低于外界压强，氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈，是多种物质反应生成一种物质的化合反应来解答；
（5）根据氧气占空气体积的21%，二氧化碳占空气体积的0.03%来解答；
（6）根据氧气含量越高，燃烧产生的温度越高来解答；
（7）根据增大氧气的含量可以减少燃料燃烧尾气污染，使其物质充分燃烧来解答。
