四川省名校联盟高 2022 级 12 月联考化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共 6页；答题卡共 2页。满
分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔
将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它
答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Cr—52 Br—80
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是
A．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐
2．川菜是中国八大菜系之一，下列有关说法错误的是
A．烹饪“糖醋排骨”时用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖
B．烹饪“麻婆豆腐”时用到的豆腐，其制作原理与胶体的性质有关
C．烹饪“回锅肉”时用到蒜苗，它富含维生素 C，维生素 C又称抗坏血酸，具有氧化性
D．烹饪“青椒土豆丝”时，应先将土豆丝放入水中浸泡，会产生主要成分为淀粉的白色沉淀
3．实验室安全至关重要，下列做法正确的是
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．蒸馏实验时，如果忘记加沸石，应停止实验，立即补加沸石
C．做“钾与水的反应”实验时需佩戴护目镜
D．苯酚不慎沾到手上，先用 NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
4．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl B．OF2分子的空间结构：V形
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．CS2的空间填充模型：
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A C．验证改变压强能．电解精炼铜 B．检验氯化铵受热分解产物 D．干燥 Cl2
破坏化学平衡状态
6．已知 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑为制备次磷酸(H3PO2)的第一步反应，设 NA为阿伏加
德罗常数的值(已知 H3PO2是一元弱酸)。下列说法错误的是
A － － －．0.1 mol/L的 Ba(H2PO2)2溶液中：c(H3PO2)+c(H2PO2 )+c(HPO22 )+c(PO32 )=0.2 mol/L
B．31 g P4含有 1.5 NA个 P－P键
C．pH=12的 Ba(OH) -2 溶液中由水电离出的 c(OH )=1.0×10-12 mol/L
D．当生成 4.48 L PH3(标况下)，转移 0.6 NA个电子
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7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向 NH4HCO3溶液中滴加足量 NaOH溶液：HCO－ － 2－3＋OH = CO3 ＋H2O
B KClO Fe(OH) 3ClO－+ 2Fe(OH) = 3Cl－ －． 强碱性溶液与 3制备高铁酸钾： 3 + 2FeO24 + 4H++ H2O
C．以铁为电极电解饱和食盐水，其阳极的电极反应式：2Cl－- 2e—= Cl2↑
D －．工业废水中的 Hg2+可用 Na2S去除：Hg2++ S2 = HgS↓
8．某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与 X同
主族。下列说法正确的是
A．电负性：M>Y>Q
B．简单氢化物的键角：W>Q
C．该离子液体中存在离子键和配位键
D．基态 X原子核外有 5种能量不同的电子
9．氟他胺(M)是一种抗肿瘤药物，在实验室可由甲苯制备，其合成路线如下(其中某些步骤省略)，下列说
法错误的是
O
CH CF3 CF3 3 CF3O O2N O
Cl
N N
NH2 吡啶 H 一定条件 H
X Y Z M
A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y中 C原子和 N原子都是 sp3杂化
C．Z中共平面的 C原子最多有 10个 D．M可以发生取代反应和还原反应
10．我国科学家通过设计轴向氧配位镍的单原子超结构实现从 CO2到碳酸二甲酯(DMC，CH3OCOOCH3)
的合成，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．催化电极 E的电极反应式为：CO2+ 2CH3OH + 2e— →CO + 2CH —3O + H2O
B．该合成方法的总反应为：2CH3OH + CO2→CH3OCOOCH3+ H2O
C．若外电路转移 2 mol e—，则理论上可生成 1 mol CH3OCOOCH3分子
D．若用铅酸蓄电池作直流电源，则催化电极 F与覆盖有 Pb 的电极相连
11．黄铁矿(主要成分 FeS2)煅烧的综合利用流程如下图所示。下列说法错误的是
A．“制酸”时用水直接吸收 SO2的氧化产物制取硫酸
B．欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入过量的 SO2
C．“炉渣”中 Fe(III)的价电子排布式为 3d5，比 Fe(II)更稳定
D．用 X射线衍射实验可测定焦亚硫酸钠晶体的结构
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12．Al2Br6的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6在棱心)，下列描述错误的是
A．该晶体中，与 Al2Br6分子距离最近且相等的 Al2Br6分子有 4个
B．已知反应 Al2Br6(l) 2Al(g)+6Br(g)在高温下才能自发进行，则该反应的 H>0
C．已知 Al2Br6分子可溶于 CH3CN生成配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br，则 1 mol该配合
物中有 12 molσ键
D．已知 NA=6.02×1023mol-1，一个晶胞的体积 V=5.34×10-22 cm3，则 Al2Br6晶胞的
密度约为 3.32 g/cm3
13．一定条件下，萘( )与硫酸的磺化反应如图所示，在相同投料、经历相同时间、不同反应温度
时产物的比例不同，在 40 ℃和 160 ℃时，得到α-取代产物与β-取代产物的比例分别为 96∶4和 15∶85，
下列说法错误的是
A．β-萘磺酸更稳定
B．升高相同温度，生成α-萘磺酸的反应速率变化更大
C．不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高 40 ℃时β-萘磺酸的比例
D．萘环上α-H比β-H更活泼
14．向 AgBr饱和溶液(有足量 AgBr固体)中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应：Ag+ + S 2－2O3 [Ag(S2O3)]－
和[Ag(S2O3)]－ + S 2－2O3 [Ag(S2O3)2]3－，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[c(N)/(mol/L)]与 lg[c(S 2－2O3 )/(mol/L)]的关
系如下图所示，已知 Ksp(AgBr)=10－12.2。下列说法错误的是
c(Ag+ ) c(Ag+)
(其中 M 代表 Ag+或 Br－；N 代表 c{[Ag(S - 或2O3 )] } c{[Ag(S 3- )2O3) 2] }
A．图中 b点 x=－8.35
B Ag+ +2S O2－ [Ag(S O ) ]3－．已知反应 2 3 2 3 2 ，则 K = =1013.4稳
C －．c点：c(Br ) = c(Ag+) + c{[Ag(S O )]－2 3 } + c{[Ag(S2O －3)2]3 }
D．当 c(S O2－2 3 ) =0.001 mol/L时，溶液中 c(Br－)＞c{[Ag(S2O3)]－}＞ c{[Ag(S －2O3)2]3 }
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第ⅠI 卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题共 1小题，共 14分）
15．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等。某课题小组利用如下装置制备亚氯酸钠。
已知：①浓度较高的 ClO2易分解爆炸
②ClO2极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点 11 ℃
③已知 NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度 < 38 ℃ 38～60 ℃ >60 ℃
析出晶体 NaClO2 3H2O NaClO2 分解成 NaClO3和 NaCl
（1）装有 NaClO3的仪器名称为 。
（2）A为 ClO2发生装置，其中甲醇的作用是 ，反应过程中需持续通入二氧化碳，
其目的是 。
（3）ClO2气体与装置 B中混合溶液反应生成 NaClO2，写出该反应的离子方程式 ，
B装置采用冰水浴控制温度在 60 ℃以下，其原因是：①减少 H2O2分解；② 。
（4）若需从 NaClO2溶液中获得 NaClO2晶体，其过程对温度控制的要求较高。从下列选项中选出合理
操作顺序（填字母序号）： →趁热过滤→ → 低于 60 ℃真空干燥得成品。
a．55 ℃恒温减压蒸发结晶 b．加热蒸发结晶 c．50 ℃水洗涤 d．冰水洗涤
（5）测定获得固体中 NaClO2的纯度(假设杂质不参与反应)：称取 2.5 g样品，加入蒸馏水、过量的 KI
－
晶体和稀硫酸，发生反应 ClO2 + 4I－ + 4H+= 2H2O + 2I2+ Cl－，将所得溶液稀释成 500 mL，然后取
10.00 mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测得
－ － －
平均消耗标准溶液的体积为 20.00 mL。(已知：I2+2S2O2 =2I +S 23 4O6 )。
①滴定终点的现象是 。
②所获得固体中 NaClO2的纯度为 。
三、（本题共 1小题，共 15分）
16. 氢能被视为 21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
Ⅰ．制氢：
（1）甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应：
反应 1：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH1= + 90.6 kJ/mol
反应 2：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH2= + 49.4 kJ/mol
反应 3：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3= kJ/mol
（2）以 CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，保持温度和容器体积不变，改变水和甲醇的投料
比，甲醇平衡转化率及 CO选择性的影响如图 1所示。
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n (CO)
CO选择性= 生成n (CO)+n (CO ) ×100%。
生成 生成 2
①图 1中表示甲醇平衡转化率的曲线是 (填“M”或“N”)。
②当水和甲醇投料比大于 0.8时，曲线 N下降的原因是 。
图 1 图 2 图 3
－催化剂Ⅱ．储氢：发生反应 H2＋ HCO 3 ===== HCOO－＋H2O
（3）密闭容器中，向含有催化剂的 0.1 mol/L NaHCO －3溶液中通入 H2，其他条件不变，HCOO 产率随
温度变化如图 2 －所示。当温度高于 70 ℃，HCOO 产率下降的可能原因是 。
Ⅲ．用氢：工业上用 H2和 CO2可合成甲醇
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－53.7 kJ/mol
（4）控制温度为 T℃，总压为 P0，向密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。CO2的转
化率在两种不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图 3所示。
①活化能：过程Ⅰ 过程Ⅱ，n点 v 逆 m点 v 正(填“＞”、 “＜” 或“=”)。
②过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是 。
A．使用更优良的催化剂 B．增大 CO2的用量 C．将水蒸气液化移出体系 D．升高温度
③该温度下，平衡常数 Kp= （用含 P0的代数式表示）。
四、（本题共 1小题，共 14分）
17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 Al2O3等杂质)为主要原料可制备强氧化剂 Na2Cr2O7，也可获得一种化学
性质稳定用途广泛的金属材料铬，其工艺流程如图。回答下列问题：
（1）FeCr2O4中各元素化合价均为整数，则铁为______价，基态 Cr原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4，写出将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4的化学方程式______。
（3）“滤渣②”的主要成分___________________。
（4）“溶液 a”在硫酸酸化下加入 H2O2溶液，有蓝色 CrO5生成。已知 CrO5中 Cr的化合价为+6价，
则 CrO5中－1价与－2价的 O原子个数比为_________________。
（5）若将流程图中 Na2S换成硫磺，其氧化产物为 Na2S2O3，则该反应离子方程式为_____________。
（6）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含铬元素26%)可获得质量分数为 80%的Na2Cr2O7(Mr=262)粗品______kg
（用含 m1的代数式表示）。
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（7）利用膜电解技术(装置如图所示)，以 Na2CrO4为主要原料制备 Na2Cr2O7的总反应方程式为：
通电
4Na2CrO4+4H2O=====2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则阳极的电极反应式为______________。
五、（本题共 1小题，共 15分）
18．氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物 I的合成路线如图：
已知：
（1）化合物 I中含有的官能团除碳氯键外，还有___________________。
（2）流程中试剂 B的名称为___________________。
（3）流程中反应①③的目的___________________。
（4）试剂 D的结构简式为___________________。
（5）由 G→H的反应方程式为___________________。
（6）已知： 具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基(-CN)的同分异构体中，在核磁共振氢
谱上有三组峰且峰的面积比为 1:1:1的可能结构简式 。
（7）参考以上合成路线，以甲苯和 为原料合成 设计合成路线(其他无机试剂任选)。
第 6 页 共 6 页四川省名校联盟 12月联考化学试题参考答案
1——5 ACCBB 6——10 ADCBD 11——14 ACBD
15（14分）
（1）三颈烧瓶(1分)
（2）作还原剂，将 NaClO3还原为 ClO2(2分) 稀释 ClO2，防止其分解爆炸(1分)
（3）2ClO + H O + 2OH- = 2ClO－2 2 2 2 + O2 + 2H2O(2分)
防止 NaClO2分解为 NaClO3和 NaCl；充分收集 ClO2以提高其利用率（共 2分）
（4）ac（2分）
（5）①滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不复原（2分）
②90.5%（2分）
16 (15分)
（1）－41.2(2分) （2）①M(1分) ②增加水的用量，反应 2和反应 3平衡都向正反应方向移动，
更多的 CH3OH转化为 CO2，CO选择性下降(2分)
（3）NaHCO3受热分解，导致 HCOO-产率下降(2分)
（4）①＜(2分) ＜(2分) ②BD(2分) ③256/ (3P20)(2分)
17（14分）
（1）+2(1分) 3d54s1(1分)
焙烧
（2）4FeCr2O4+ 7O2+8Na2CO3=====8Na2CrO4+8CO2+2Fe2O3(2分)
（3）Al(OH)3 (2分) （4）4:1(2分)
（5）4CrO2－+6S+7H O═4Cr(OH) ↓+3S O2－+2OH－
131
4 2 3 2 3 (2分) （6）———m160 1
(2分)
（7）2H2O-4e—═O2↑+4H+或 4CrO2－-4e—═O ↑+Cr O2－4 2 2 7 (2分)
18（15分）
（1）碳碳双键 氨基 (2分)
（2）2-甲基-2-丙醇或叔丁醇(2分)
（3）保护氰基(2分)
（4） (2分)
（5） (2分)
（6） 、 (2分，一个结构简式给 1分)
（7 C l） 2 光
H 2 /催 化剂 (3分)
