五都镇中学2024-2025学年度第一学期九年级质量监测三
化 学 试 卷
（考试时间65分钟，本卷满分70分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题（本大题包括10小题，1-5小题，每小题1分，6-10小题，每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1.逐梦太空新征程，实现中国航天新高度，2024年10月30日4时27分，神舟十九号发射取得圆满成功。在发射升空过程中发生了化学变化的是（ ）
A．隔热罩受热熔化 B．飞船与火箭分离 C．火箭内燃料燃烧 D．导流槽内水汽化
2.生活中常见到富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒蔬菜，其中“硒”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
3.下图是实验室制取二氧化碳的部分装置，正确的是（ ）
A．把橡皮塞塞入试管 B．检查装置气密性 C．向试管中加入石灰石 D．CO2的验满
4.2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．大力推广使用清洁能源 B．工厂废气处理达标排放
C．植树造林增加绿地面积 D．提倡尽量开私家车出行
5.在“天宫课堂”第四课“球形蜡烛火焰”科学探究中，航天员用盖子盖在蜡烛火焰上使其熄灭，下列灭火原理与其相同的是（ ）
A．釜底抽薪 B．用沙土盖灭篝火 C．高压水枪灭火 D．森林起火，砍出隔离带
6.科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后共涉及四种分子 B．“”是由原子构成的物质
C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4:1 D．反应前后原子和分子的种类、数目改变
7.年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂—对苯二胺（化学式为C6H8N2），它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，下列叙述不正确的是（ ）
A．它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 它的相对分子质量为108
C．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2
D．它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3：4：1
8.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述不正确的是（ ）
A．图C表示的是一种阴离子 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl3
C．镓原子的中子数是31 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似
9.推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．氧气、液氧都由氧分子构成，则它们的化学性质相同
C．燃烧需要同时满足三个条件，则必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．碳的相对原子质量为12.011，则碳的实际质量为
10.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。下列说法不正确的是（ ）
A．铜在加热条件下能与氧气反应 B．实验过程中，固体由红色逐渐变黑
C．拐点至终点所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项填在括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。其中选择1分，填充1分）
11.下列能源属于不可再生能源的是（ ）
A．风能 B．太阳能 C．天然气 D．
12.下列符号中数字“2”的含义正确的是（ ）
A．2H：2个氢元素 B．2Al3+：2个铝离子
C．3S2-：3个硫离子带2个单位的负电荷 D．3CO2：__________
13.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯
B 鉴别木炭和二氧化锰 观察颜色
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 鉴别水和过氧化氢溶液 _____________________________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（4分）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是__________(填微粒名称)。
(2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为 __ 。
(3)泡茶时可用茶漏将茶叶和水分离，该做法与实验室的___________操作原理相似。
(4)将桂花、糯米、水加入酒曲发酵酿酒，这个过程发生的是 (选填：“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
15.（6分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同。
(2)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 ___ （填化学符号）。
(3)缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。（2分）
(4)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。（2分）
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁
16.（7分）根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验点燃氢气前，需进行的操作是 。点燃后，烧杯壁上出现 ，说明氢气在空气里燃烧生成水。
(2)图2中a管内的气体为 ，实验测得V(a):V(b)=1:2，要确定水分子中氢、氧原子个数比，下列数据中不需要的是 （填字母）。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
(3)图3是水分子分解的微观示意图，由此可知，水分解过程的微观解释是_____________________________________________________________。（2分）
(4)由图1、图2实验得到的结论是_____________________________________。
17.（6分）2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。 “福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)还原炉内通入氩气的目的是_______________________________________________。
(2)蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。
(3)氯化炉TiO2、Cl2和C在高温条件下生成TiCl4和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。（2分）
(4)流程中可循环利用的物质是 和 。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（8分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a__________________。
(2)实验室制取氧气时，若选择B装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)小李同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 (选填①或②)端进入。
(4)实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是_________________；选择的收集装置是 (选填“D”或“F”或“G”)；小张同学正在收集一瓶CO2，他不知是否收集满了，其验满方法是______________________________________________________。
(5)如图H所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ______________________ 。
19.（8分）学校九年级兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
(1)下图是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为___________。(填数字序号)。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_____________________________。
实验 ① ② ③
操作
(2)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据下图表中数据分析：钠燃烧时__________(选填“有”或“没有”)火焰产生。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如下图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：
(3)铜片上的红磷不燃烧，是因为_____________________________。
(4)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________________________________。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如上图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如上图3所示。根据上图3分析：
(5)容器内物质总质量：a点 __ b点。(填“>”或“<”或“=”)
(6)c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为________________________。（2分）
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试分析并计算：
(1)m= 。
(2)反应共生成的质量为 g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
