乐陵一中高三11月月考化学试题答案
1-5B C D B B 6-10A C C B D
11D 12AC 13AC 14BC 15C
16 （12分，每空2分）
17（12分，除标记外每空2分）
（1） ①. 三颈烧瓶（1分） ②. 降低反应速率，防止反应过于剧烈 （1分）
（2）
（3） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4） ①. BC ②. 酸性溶液褪色并有无色无味气体产生（1分） ③. 20.00（1分）
18（12分，除标记外每空2分）
（5）0.001或者1×10-3 （1分）
（6）
（7）
19.（12分）
20（12分）
(1) （1分） (2) AC
(3) 6 （1分） （1分） 0.52
（4） 基本不变（1分）
18、(1)作氧化剂，氧化Fe2+(1分)
(2)AC
(3)使Fe3+转化成Fe(OH3沉淀除去(1分)
(4)CoR2+2H+=2HR+Co2+
适当提高稀硫酸的浓度或加适量萃取剂多次萃取或充分振荡分液漏斗
(⑤)Co*+NH,+HCO=CoCO,↓+NH
(6C0,04或Co0.C0,0,
19、(1)①增大和二氧化碳的接触面积，充分反应(1分)②2C02+30H=C0}+HCO+H,0
③D
19、(1)①增大和二氧化碳的接触面积，充分反应(1分)②2C0,+30H=CO+HCO+H,O
③D
(2)3:1
(3)596.8
(4)-90
小于(1分)
一定条件
16、(1)①Na2S2O7
②0.5NA
(2)①2S+3C12+S03
3SOC12
②AB
(3)4NH3+50
高温
2催化花剂
4NO+6H20(同时加上2NO+O2=2NO2也正确)
(4)4NiO2+C1O=2Ni203+C+30乐陵一中高三11月月考化学试题 2024.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
B. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能
C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是
A. 漂白粉应密封保存在避光环境中
B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉
C. 浓硫酸站在皮肤上，用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液
D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中
3．高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是
A.有较强的氧化性 B.属于钠盐
C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成
4．类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 能与Fe化合生成 也能和Fe化合生成
B 氢氧化钠能将转化为 氢氧化钠能将转化为
C 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
D NaOH与盐酸中和反应的反应热 NaOH与醋酸中和反应的反应热
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
7．已知： 的燃烧热为。下列说法正确的是
A.
B.CO燃烧的热化学方程式为
C.表示燃烧热的热化学方程式为
D.燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为
C.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
D.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA
9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A.向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
C.向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓
10．实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：
序号 实验
实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率
B.蓝色区域的形成与有关
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.当实验Ⅰ中有0.1mol蓝色物质生成时，理论上该实验共转移0.3mol电子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
A 检验苏打中是否含 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了充电反应
C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D 用0.50mol. L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度 CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为ΔH1、 ΔH2 ， ΔH1 >ΔH2 醋酸的电离需要吸收热量
12.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH－和H＋，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是( )
A.捕获装置中，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑ B.溶液中的X为H＋
C.交换膜A为阴离子交换膜 D.捕获1.12 L CO2转化为沉淀，则转移电子2 mol
13.利用电石渣［主要成分为Ca(OH)2，含少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化铝，工艺流程如图。下列说法正确的是
A.“气体”为NH3 B.“滤渣”主要成分为Al2O3 、SiO2
C.“碳化”反应为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O
D .“浸取”和“ 碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行
14．向100mL浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属R（在化合物中化合价为），充分反应后过滤，得到溶液M与滤渣W，向W中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（ ）
A.溶液M可能显蓝色 B.W中含有三种金属
C.M溶液中 D.无色气体可与反应
15.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K，已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 线Ⅱ表示的变化情况
B. 的电离平衡常数
C. 时，
D. 时，
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16 .（12 分）Ⅰ.硫元素具有广泛的应用。
(1)过二硫酸钠(Na2S2O8 )在较高温度完全分解，1molNa2S2O8分解生成1mol 焦硫酸钠和标况下11.2LO2 ，
①则焦硫酸钠的化学式为 。
②已知Na2S2O8中硫元素的化合价为+6，计算一下119g过二硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的个数为 。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(2)氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：
已知：途径②除了 CH3COCl 外还产生两种酸性气体。
①用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成 SOCl2 ，原子利用率达100%。写出该反应方程式 。
②下列有关说法不正确的是 。
A.SO2有较强的还原性，故实验室不可以用浓硫酸进行干燥
B.实验室用 98.3%的浓硫酸和亚硫酸钠固体粉末来制备 SO2
C.途径①能制得无水 FeCl3是因为 SOCl2吸水性强且产物 HCl能抑制 Fe3+水解
D.途径②反应方程式为CH3COOH+SOCl2=CH3COCl+SO2↑+HCl↑
③接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应：
；
ii． 。
若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。
Ⅱ .二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。
为探究某种催化剂在有氧条件下还原NOx的最佳温度，将一定比例的O2 、NH3 和NOx 混合，以一定的流速通过催化NOx还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
当反应温度高于380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是 。（用化学反应方程式表示）
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图（c）所示。若过程 2生成的 O与Cl-个数比为3:1 ，写出过程 2的离子方程式：________________________________。
17.（12分）草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_____________，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为____________________________。
（2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
（3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_____________________________________，使草酸从装置中分离出来的操作是______________________、过滤、洗涤、干燥。
（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。
①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。
②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是________________________________。
③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了_______溶液。
（12分）锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通过沉淀--萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。
已知：萃取剂 a和 b均为有机物，可用通式 HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR + Mn+ MRn +nH+ (M代表被萃取的金属)。回答下列问题：
(1)MnO2的作用是 。
(2)该流程中涉及的实验操作有 (填字母标号)。
A ．过滤 B ．蒸发结晶 C ．分液 D ．蒸馏
(3)加入CaCO3调 pH的目的是 。
(4)反萃取的目的是将有机层中金属离子转移到水层。写出反萃取出Co2+的离子方程式 。为使Co2+ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作
有 (填一项)。
(5)已知:Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除铁后的溶液中加入MnF2,，当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Ca2+)=_______mol·L-1（保留1位有效数字）。
(6)“沉钴”时的离子方程式为 。
(7)工业上，有些工艺中“沉钴” 的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O )在空气中受热的质量变化曲线如图所示，通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (写化学式)。
19 .（12 分）我国将力争在 2030 年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
(1)某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获” 的技术的装置如图。
①在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了 ；
②“ 碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为 ；
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填选项字母)；
A ．NaNO3 溶液 B ．CaCl2 溶液 C ．CuSO4 溶液 D ．Na2CO3 溶液
(2)在Cu — ZnO 催化下CO2 和 H2 可以反应生成甲醇，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(3)用CO2可以去除NO ，反应的机理和相对能量变化如下图所示(TS 表示过渡态)。
由图示可知，该过程的决速步的活化能Ea (正)= kJ . mol-1 ，
（4）航天员呼吸产生的 CO2 可先利用 Bosch反应：CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g) ΔH，再电解水实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol 某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号： Δ fH)，最稳定单质的标准生成焓规定为 0。已知： ΔfH (CO2 )(g) = —394kJ · mol-1 ； ΔfH (H2O) (g) =-242kJ· mol-1 ，
则反应 CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)的 ΔH = kJ· mol-1。
该反应的活化能 Ea(正) Ea(逆) (填“大于” 、“ 小于”或“等于”)
20（12分）．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
物质
电离常数
(1)25℃，同浓度的中结合的能力最强的是 ；
①25℃，溶液中存在的关系式正确的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
②往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为 。
(3)是常见的空气污染物，常温下，可用溶液作捕捉剂。
①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中 。
②现有固体，用溶液处理，反应的离子方程式为 ____________________ ；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为 。[已知：]
（4）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图所示：
写出充电时生成的电极反应式：______________________________；电解时电解质溶液中的数量______________（填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。
