山西大学附中
2024～2025学年第一学期高一（12月）月考（总第三次）
化 学 试 题
考查时间：75分钟 满分：100分 考查内容：第一、二、三章，第四章第一节
命题：高一化学组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项）
1．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是（ ）
A．记忆合金的形状变化属于化学变化
B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小
C．形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域
D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同
下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42-
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+
山西被誉为“华夏文明摇篮”，素有“中国古代文化博物馆”之称。下列有关山西博物院镇馆之宝中，由金属材料制成的是（ ）
A．庙底沟彩陶罐 B．晋候鸟尊 C．虞弘墓石椁 D．北魏司马金龙墓木板漆画
4．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
C．18g重水（D2O）中含有的质子数目为10 NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
6．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制气体产生快慢
B．装置①的主要作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．④中澄清石灰水的作用是检验CO2
7．常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为：
① 2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+； ② 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．由①可知H2O2的还原性比Fe2＋弱，由②可知H2O2的氧化性比Fe3＋强
B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．催化剂参与化学反应，但反应前后质量保持不变
D．消耗34 g H2O2，生成氧气11.2 L
8．化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和溶质为H37Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是（ ）
A．1 mol H37Cl中所含的中子数为20 NA
B．35C1、37Cl互为同位素
C．反应中生成3 mol Cl2，转移电子电子数目为5 NA
D．生成氯气的摩尔质量为72 g/mol
9．资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同。温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲、乙同学分别用图1和图2装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
图1
A．图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
B．图2实验时应该先点燃C处酒精灯
C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器用于蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干
D．取少量图2反应后得到的黑色粉末于另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A中的产物为FeO
10．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱
B．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
C．标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5 NA
D．Z的核电荷数为Y的2倍
11．氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种发现和处理泄漏的方法。下列说法正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式为：
B．吸收泄漏的氯气的离子方程式为：
C．铁屑的作用是将还原为：
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：H+、、、
12．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下：
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是（ ）
A．母液中含有SO42 - 离子
B．氧化性：H2O2>ClO2>ClO
C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解
13．13.6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．0.6 mol/L
14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．E与C反应的离子方程式为：
C．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g
D．将x mol B和y mol E在密闭容器中加热到250 ℃，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为H2O、 O2时，x : y的值可能是0.5
非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置为 。
（2）M生成A的化学方程式为 。
（3）物质C和物质D的溶液在空气中反应的实验现象是 。
（4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为 。
（5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 。
（6）写出实验室用MnO2制备气体F的离子方程式 。
（7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为 。
16．FeCl3是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备FeCl3并探究其性质。
Ⅰ．制备氯化铁
已知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。
（1）盛装浓盐酸的仪器是 （填名称），装置B中的试剂是 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置E中冰水浴的作用是 。
（4）上述实验装置存在两处缺陷，解决方案是：一是加粗制备产品的导气管，防堵塞；二是 。
Ⅱ．将制好的FeCl3固体配成溶液，取2 mL于试管中，加入过量的铁粉。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（5）溶液变红的原因是 (用化学方程式表示)。
（6）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
a．甲同学认为是Fe3+被H2O2还原。
取褪色后溶液，滴加___________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
b．乙同学认为是SCN-被H2O2氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。
通过查阅资料，发现SCN-可以被氧化成SO42-和两种对环境无污染的气体。
写出SCN-被氧化的离子方程式： 。
17．绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。
请完成下列问题。
（1）碱浸时发生反应的物质有 (填化学式)，写出其中非氧化还原反应的化学方程式 。
（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的铁粉作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ 。
（3）系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。
（4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
a：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。
b：取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。
a中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
b中与反应的离子方程式是 。
计算硫酸亚铁晶体样品中铁的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。
18．Ⅰ． Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在 （填“阴”或“阳”）极产生。
（2）反应⑤需要在碱性环境进行，写出该反应的离子方程式： 。
（3）反应⑥的化学方程式为2FeSO4 + 6Na2O22Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +O2↑，该反应的还原剂为 (填化学式)，还原产物为 。(填化学式)
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，其净水原理涉及的离子反应为：
4FeO42- + 10H2O=4 Fe(OH)3(胶体) + 3O2↑ + 8OH-，Fe(OH)3 (胶体)中分散质粒子的直径范围是 。
Ⅱ．ClO2具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂,将逐步代替Cl2。ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。
（5）反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是 。
（6）ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl- 除去，下列试剂可将ClO2-转化为Cl-的是_______(填标号)。
A．O3 B．FeSO4
C． KMnO4 D．Na2CO3
（7） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数)山西大学附中
2024～2025学年第一学期高一（12月）月考（总第三次）
化学评分细则
一、选择题（每小题3分，共42分）
1-5 CCBBA 6-10 CCDDC 11-14 BBBD
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）【方程式沉淀、气体、可逆号不扣分】
15. （13分，除标注外，每空2分）
(1)第四周期第Ⅷ族 （有错不得分）
(2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （不写条件扣1分）
(3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（三个颜色全对2分，只写对1个不得分）
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(5)颜料或炼铁 (合理即可)（1分）
(6)MnO2 + 4H++ 2Cl- Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O （不写条件扣1分）
(7)产生气泡，溶液先变蓝后褪色（1+1）
16. （16分，每空2分）
(1)分液漏斗 饱和食盐水
(2) 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （不写条件扣1分）
(3) 冷凝氯化铁，便于收集
(4) 在E和F中间应增加除水（或干燥）装置
(5)FeCl3 +3KSCNFe(SCN)33KCl （多写H2O2与Fe2+反应不扣分）
(6)FeCl3溶液（Fe3+或铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN)6溶液]）
17.（15分，除标注外，每空2分）
(1)Al、Al2O3 （2分，漏写得1分） Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(2) H2SO4 置换（或回收）出铜
(3)蒸发浓缩、冷却结晶/降温（1+1）
(4)100mL容量瓶 （1分）
或（其它答案合理即可得分）
18.（14分，除标注外，每空2分）
(1)阴（1分）
(2)2Fe3++ 3ClO-+10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
FeSO4和Na2O2 （1个1分，有错不得分） Na2FeO4和Na2O （1个1分，有错不得分）
(4)1~100nm（1分）
(5)pH增大，浓度增大，氧化的速率加快
(6)B
(7)2.63
