贵州省毕节市第一中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·毕节期中）贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是
A．分类回收垃圾 B．发展高耗能产业
C．积极植树造林 D．增加光伏发电
2．（2024九上·毕节期中）下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．过滤
3．（2024九上·毕节期中）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
4．（2024九上·毕节期中）模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是
A．地壳中元素含量模型
B．氮元素的化合价
C．原子结构模型
D．化学反应类型关系模型
5．（2024九上·毕节期中）掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语中对数字、符号、示意图的理解正确的是
A． 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
B．Fe2+和Fe3-是铁原子形成的同种离子
C．2N和N2中数字“2”均表示两个氮原子
D． 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
6．（2024九上·毕节期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
7．（2024九上·毕节期中）将装有红磷的试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是
A．实验前应检查装置气密性
B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气
8．（2024九上·毕节期中）用化学用语表示：
（1）5个氧分子： ；
（2）3个氢离子： ；
（3）铵根离子： ；
（4）碳酸钠： ；
（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物： 。
9．（2024九上·毕节期中）宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
（1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因： 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。
②铷元素与钠元素的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，解释原因
（3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO和SO
10．（2024九上·毕节期中）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：① ② 。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是 ，试管口放一团棉花的目的是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，反应符号表达式为 为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 (填序号)，可用D装置收集氧气的依据是 ，如何证明收集的气体是氧气？ 。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 (填“a”或“b”)连接。
11．（2024九上·毕节期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。
（1）“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。
①与a管相连接的是电源的 极，b管中的气体是 (填化学符号)，电解水的符号表达式为 。
②太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与“实验中 操作类似。
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的 性。
（2）兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。
①明矾的作用是 。
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和 ；玻璃棒的作用 是若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是 (写任意一条即可)。
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从 (填“a”或“b”)口通入。
12．（2024九上·毕节期中）现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和棕北学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究
【实验前】检查装置气密性
【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。
注：a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载MnO2的曲线，c是负载氧化铜(CuO)的曲线，d是负载氧化铁(Fe2O3)的曲线。
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示
【实验分析】
（1）[实验前]检查图1装置气密性的方法： 。
（2）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 。
（3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是 。
（4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是 。
【实验拓展】
经过上述实验分析，实验室一般选择二氧化锰作为过氧化氢的催化剂。
Ⅰ.探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
【实验2】按下面所示装置进行实验。
【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL 6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示：
【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL 3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示：
【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL 6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与 、 有关。
（6）根据上图，可得出的规律有 。(写一条)
Ⅱ.实践反思
（7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如下图所示，试管中大量气泡产生，写出该反应的符号表达式 实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，请解释原因 。(写1条即可)
13．（2024九上·毕节期中）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题：
主要成分碳酸钙、维生素D 适应症骨质疏松的 治疗用法口服 规格1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙的质量分数为 。
（3）某骨质疏松患者一天要摄入1g钙元素，他每天需要服用多少片这种钙片？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，该做法对环境有利，故不符合题意；
B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，该做法对环境不利，符合题意；
C、积极植树造林，有利于保护空气，该做法与助推生态文明建设相符，不符合题意；
D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，减少化石燃料燃料，植树造林，节约能源，开发新能源，回收垃圾再利用来爱护环境来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器的上方，故A符合题意；
B、倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌子上，标签要朝向手心，试剂瓶瓶口要紧靠试管口，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时，要注意绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故C不符合题意；
D、将折好的滤纸放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，将样液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，因此，图示中应该用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用进行分析解答；
B、根据倾倒液体时的正确操作进行分析解答；
C、根据酒精灯使用注意事项进行分析解答；
D、根据过滤液体的正确操作进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、地壳中的元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙，表述正确，不符合题意；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0可得，氨气中氮元素的化合价为，氮气中氮元素的化合价为0，硝酸中氮元素的化合价为，表述正确，不符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，表述错误，符合题意；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，即化合反应和氧化反应属于交叉关系，表述正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素化合价为0来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
5．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.元素种类要由质子数决定，两种粒子质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B. Fe2+和Fe3-都属于铁元素，但所带电荷数不同，是铁原子形成的不同种离子，不符合题意；
C. 2N中“2”表示2个氮原子，N2中数字“2”表示一个氮分子中的2个氮原子，不符合题意；
D.中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据Fe2+和Fe3-属于换元素的不同粒子分析；
C、根据元素符号前数字为原子个数，右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素正上方数字为元素化合价分析。
6．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故错误；
B. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故正确；
D. 分子、原子都是不显电性的粒子，中子也不显电性；故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的的概念分析
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的概念分析。
D、分子、原子、中子都是不显电性的粒子。
7．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，说法正确，不符合题意；
B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，说法正确，不符合题意；
C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，说法错误，符合题意；
D、白磷燃烧放热，压强增大，气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出；另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据过氧化氢分液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，放热温度升高压强增大，气球平衡压强，吸收白烟，防止空气污染，物质燃烧现象与氧气的浓度有关来解答。
8．【答案】（1）5O2
（2）3H+
（3）
（4）Na2CO3
（5）Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）5个氧分子可表示为：5O2。
（2）3个氢离子就表示为3H+。
（3）铵根离子的符号为。
（4）碳酸钠的化学式可书写为：Na2CO3。
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，它们组成的化合物是Al2O3。
【分析】根据符号周围数字的含义是前面的数字表示微粒个数，化合物中正负价的代数和为0，地壳中的元素含量来解答。
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧分子可表示为：5O2。
（2）在化学中，表示多个离子时，只需在离子的符号前加上相应的数字。具体来说，氢离子的符号是H+，因此3个氢离子就表示为3H+。
（3）铵根离子的符号为。
（4）碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，碳酸根是-2价的，钠是+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以碳酸钠的化学式可书写为：Na2CO3。
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3。
9．【答案】（1）变小；分子在不断运动
（2）1；五；Rb+；相似；最外层电子数相同
（3）3
（4）B；D
【知识点】离子或物质的共存问题；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】 （1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小；从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中。
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1；铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+；
②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
（3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3；
（4）A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，除开稀有气体元素外的原子的最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（3）根据在原子中原子的相对质量等于质子数加中子数来解答；
（4）根据不同微粒的电子数相等就是等电子微粒来解答。
（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小；
从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1；
铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期；
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+；
②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
（3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3；
（4）A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体；
故选BD。
10．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；防止粉末状物质进入导管
（3）；C；氧气密度比空气大；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明该气体为氧气
（4）a；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为：；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
（4）若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制反应速度，氧气的密度大于空气且不易溶于水，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为：；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
（4）若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；
若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。
11．【答案】（1）正；H2；；过滤；吸附
（2）沉降悬浮杂质并加速其沉降；漏斗；引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等；b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，故a管中产生气体为氧气，a管连接的是正极；b管中产生气体较多，是氢气，其化学符号为：H2；水在通电条件下产生氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
②膜法净水原理与化学实验中操作过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离；
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这是利用了活性炭的吸附性；
（2）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使悬浮杂质沉降；
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和漏气，该操作中玻璃棒的作用为引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A从b进可以防止不溶性杂质堵塞活性炭孔，吸附效果更好。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据明矾沉淀不溶于水的物质，过滤用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯，玻璃棒引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答。
（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，故a管中产生气体为氧气，a管连接的是正极；b管中产生气体较多，是氢气，其化学符号为：H2；水在通电条件下产生氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
②膜法净水原理与化学实验中操作过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离；
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这是利用了活性炭的吸附性；
（2）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使悬浮杂质沉降；
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和漏气，该操作中玻璃棒的作用为引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A从b进可以防止不溶性杂质堵塞活性炭孔，吸附效果更好。
12．【答案】组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好；Fe2O3；瓶内气压过大瓶塞被弹出；过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度；在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）；；氧气中混有较多的水蒸气
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）[实验前]检查图1装置气密性的方法：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好，故填：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好；
故答案为： 组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好 ；
（2）由图像可知，瓶内压强变化最不明显的是d图像，说明d图像代表的催化剂的催化效果最差，d代表的是Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（3）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，说明瓶内气体瞬间从瓶内排出，产生这种现象的原因是瓶内气压过大瓶塞被弹出；
故答案为：瓶内气压过大瓶塞被弹出；
（4）前 50 秒内，b、c、d 瓶中反应速率越来越快，可能的原因是因为过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；
故答案为：过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与二氧化锰的质量、过氧化氢的浓度有关；
故答案为：二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度；
(6)由图像可知，在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快、在一定范围内，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快等；
故答案为：在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）；
(7)过氧化氢在加热的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为；实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，原因是加热过程中过氧化氢分解产生大量水蒸气，稀释了氧气，氧气浓度降低，导致带火星的木条难以复燃；
故答案为：；氧气中混有较多的水蒸气。
【分析】（1）根据装置气密性检查的操作方法和步骤进行分析解答；
（2）根据图像信息进行分析解答；
（3）根据a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，说明瓶内气体瞬间从瓶内排出进行分析解答；
（4）根据过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快进行分析解答；
（5）根据图像信息进行分析解答；
（6）根据图像信息进行分析解答；
（7）根据过氧化氢在加热条件下分解生成水和氧气的符号表达式的书写以及加热过氧化氢过程中会产生大量的水蒸气进行分析解答。
13．【答案】（1）10∶3∶12
（2）40%
（3）解：设他每天需要服用这种钙片的数量为x，1.25g×x×40%=1g，则x=2。
答：他每天需要服用2片这种钙片。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12。
（2）元素质量分数=，碳酸钙中钙的质量分数=。
（3） 解：设他每天需要服用这种钙片的数量为x，1.25g×x×40%=1g，则x=2。
答：他每天需要服用2片这种钙片。
【分析】根据物质中元素的质量以及元素的质量分数来解答。
（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12；
（2）元素质量分数=，碳酸钙中钙的质量分数=；
（3）见答案。
贵州省毕节市第一中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·毕节期中）贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。下列做法与助推生态文明建设不相符的是
A．分类回收垃圾 B．发展高耗能产业
C．积极植树造林 D．增加光伏发电
【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，该做法对环境有利，故不符合题意；
B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，该做法对环境不利，符合题意；
C、积极植树造林，有利于保护空气，该做法与助推生态文明建设相符，不符合题意；
D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止空气污染，减少化石燃料燃料，植树造林，节约能源，开发新能源，回收垃圾再利用来爱护环境来解答。
2．（2024九上·毕节期中）下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．点燃酒精灯 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器的上方，故A符合题意；
B、倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌子上，标签要朝向手心，试剂瓶瓶口要紧靠试管口，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时，要注意绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故C不符合题意；
D、将折好的滤纸放入漏斗中，使滤纸紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡，架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，将样液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，因此，图示中应该用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管的正确使用进行分析解答；
B、根据倾倒液体时的正确操作进行分析解答；
C、根据酒精灯使用注意事项进行分析解答；
D、根据过滤液体的正确操作进行分析解答。
3．（2024九上·毕节期中）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
4．（2024九上·毕节期中）模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是
A．地壳中元素含量模型
B．氮元素的化合价
C．原子结构模型
D．化学反应类型关系模型
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、地壳中的元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁、钙，表述正确，不符合题意；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0可得，氨气中氮元素的化合价为，氮气中氮元素的化合价为0，硝酸中氮元素的化合价为，表述正确，不符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，表述错误，符合题意；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，化合反应和分解反应是并列关系，有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，即化合反应和氧化反应属于交叉关系，表述正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素化合价为0来解答；
C、根据原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
5．（2024九上·毕节期中）掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语中对数字、符号、示意图的理解正确的是
A． 和 两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子
B．Fe2+和Fe3-是铁原子形成的同种离子
C．2N和N2中数字“2”均表示两个氮原子
D． 中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.元素种类要由质子数决定，两种粒子质子数不同，属于不同种元素，不符合题意；
B. Fe2+和Fe3-都属于铁元素，但所带电荷数不同，是铁原子形成的不同种离子，不符合题意；
C. 2N中“2”表示2个氮原子，N2中数字“2”表示一个氮分子中的2个氮原子，不符合题意；
D.中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据Fe2+和Fe3-属于换元素的不同粒子分析；
C、根据元素符号前数字为原子个数，右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素正上方数字为元素化合价分析。
6．（2024九上·毕节期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故错误；
B. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故正确；
D. 分子、原子都是不显电性的粒子，中子也不显电性；故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的的概念分析
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的概念分析。
D、分子、原子、中子都是不显电性的粒子。
7．（2024九上·毕节期中）将装有红磷的试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是
A．实验前应检查装置气密性
B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，说法正确，不符合题意；
B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，说法正确，不符合题意；
C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，说法错误，符合题意；
D、白磷燃烧放热，压强增大，气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出；另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据过氧化氢分液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，放热温度升高压强增大，气球平衡压强，吸收白烟，防止空气污染，物质燃烧现象与氧气的浓度有关来解答。
8．（2024九上·毕节期中）用化学用语表示：
（1）5个氧分子： ；
（2）3个氢离子： ；
（3）铵根离子： ；
（4）碳酸钠： ；
（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物： 。
【答案】（1）5O2
（2）3H+
（3）
（4）Na2CO3
（5）Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）5个氧分子可表示为：5O2。
（2）3个氢离子就表示为3H+。
（3）铵根离子的符号为。
（4）碳酸钠的化学式可书写为：Na2CO3。
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，它们组成的化合物是Al2O3。
【分析】根据符号周围数字的含义是前面的数字表示微粒个数，化合物中正负价的代数和为0，地壳中的元素含量来解答。
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧分子可表示为：5O2。
（2）在化学中，表示多个离子时，只需在离子的符号前加上相应的数字。具体来说，氢离子的符号是H+，因此3个氢离子就表示为3H+。
（3）铵根离子的符号为。
（4）碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，碳酸根是-2价的，钠是+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所以碳酸钠的化学式可书写为：Na2CO3。
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3。
9．（2024九上·毕节期中）宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
（1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因： 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。
②铷元素与钠元素的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，解释原因
（3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO和SO
【答案】（1）变小；分子在不断运动
（2）1；五；Rb+；相似；最外层电子数相同
（3）3
（4）B；D
【知识点】离子或物质的共存问题；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】 （1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小；从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中。
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1；铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+；
②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
（3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3；
（4）A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体。
故答案为：BD.
【分析】（1）根据分子的特性有分子在运动来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数决定元素的周期数，除开稀有气体元素外的原子的最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
（3）根据在原子中原子的相对质量等于质子数加中子数来解答；
（4）根据不同微粒的电子数相等就是等电子微粒来解答。
（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小；
从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1；
铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期；
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+；
②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；
（3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3；
（4）A、氮原子的电子数=质子数=7，氧原子的电子数=质子数=8，一个一氧化氮分子和一个氧气分子的电子数分别是15和16，不属于等电子体；
B、碳原子的电子数=质子数=6，一氧化碳分子和氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
C、硫原子的电子数=质子数=16，一个二氧化硫分子和一个二氧化碳分子中电子数分别是32和22，不属于等电子体；
D、磷原子的电子数=质子数=15，一个磷酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多3，故电子数为15+8×4+3=50，一个硫酸根离子中原子个数为5，电子数比质子数多2，故电子数为16+8×4+2=50，所以PO和SO属于等电子体；
故选BD。
10．（2024九上·毕节期中）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：① ② 。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是 ，试管口放一团棉花的目的是 。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，反应符号表达式为 为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为 (填序号)，可用D装置收集氧气的依据是 ，如何证明收集的气体是氧气？ 。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置 (填“a”或“b”)连接。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；防止粉末状物质进入导管
（3）；C；氧气密度比空气大；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明该气体为氧气
（4）a；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为：；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
（4）若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制反应速度，氧气的密度大于空气且不易溶于水，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，收集气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为：；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
（4）若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；
若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气难溶于水，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。
11．（2024九上·毕节期中）水在化学实验中有着非常重要的作用，请按要求回答下列问题。
（1）“天宫课堂”直播中宇航员告诉我们天宫中所用的氧气来自电解水。图1是电解水实验装置。
①与a管相连接的是电源的 极，b管中的气体是 (填化学符号)，电解水的符号表达式为 。
②太空中利用膜法净化水的主要过程图2所示，膜法净水的原理与“实验中 操作类似。
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的 性。
（2）兴趣小组同学将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。
①明矾的作用是 。
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和 ；玻璃棒的作用 是若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是 (写任意一条即可)。
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从 (填“a”或“b”)口通入。
【答案】（1）正；H2；；过滤；吸附
（2）沉降悬浮杂质并加速其沉降；漏斗；引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等；b
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化
【解析】【解答】（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，故a管中产生气体为氧气，a管连接的是正极；b管中产生气体较多，是氢气，其化学符号为：H2；水在通电条件下产生氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
②膜法净水原理与化学实验中操作过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离；
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这是利用了活性炭的吸附性；
（2）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使悬浮杂质沉降；
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和漏气，该操作中玻璃棒的作用为引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A从b进可以防止不溶性杂质堵塞活性炭孔，吸附效果更好。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据明矾沉淀不溶于水的物质，过滤用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯，玻璃棒引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答。
（1）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，故a管中产生气体为氧气，a管连接的是正极；b管中产生气体较多，是氢气，其化学符号为：H2；水在通电条件下产生氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
②膜法净水原理与化学实验中操作过滤类似，其原理是利用颗粒大小不同进行分离；
③宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这是利用了活性炭的吸附性；
（2）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，使悬浮杂质沉降；
②过滤用到的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒和漏气，该操作中玻璃棒的作用为引流；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
③操作II(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A从b进可以防止不溶性杂质堵塞活性炭孔，吸附效果更好。
12．（2024九上·毕节期中）现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和棕北学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究
【实验前】检查装置气密性
【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。
注：a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载MnO2的曲线，c是负载氧化铜(CuO)的曲线，d是负载氧化铁(Fe2O3)的曲线。
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示
【实验分析】
（1）[实验前]检查图1装置气密性的方法： 。
（2）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 。
（3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是 。
（4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是 。
【实验拓展】
经过上述实验分析，实验室一般选择二氧化锰作为过氧化氢的催化剂。
Ⅰ.探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
【实验2】按下面所示装置进行实验。
【实验3】将不同质量的MnO2，分别放入装有10mL 6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示：
【实验4】将不同质量的MnO2，分别放入装有20mL 3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示：
【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL 6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与 、 有关。
（6）根据上图，可得出的规律有 。(写一条)
Ⅱ.实践反思
（7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如下图所示，试管中大量气泡产生，写出该反应的符号表达式 实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，请解释原因 。(写1条即可)
【答案】组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好；Fe2O3；瓶内气压过大瓶塞被弹出；过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度；在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）；；氧气中混有较多的水蒸气
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）[实验前]检查图1装置气密性的方法：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好，故填：组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好；
故答案为： 组装好装置，将注射器活塞前沿从20mL刻度推至15mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回到20mL刻度处，说明装置气密性良好 ；
（2）由图像可知，瓶内压强变化最不明显的是d图像，说明d图像代表的催化剂的催化效果最差，d代表的是Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（3）a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，说明瓶内气体瞬间从瓶内排出，产生这种现象的原因是瓶内气压过大瓶塞被弹出；
故答案为：瓶内气压过大瓶塞被弹出；
（4）前 50 秒内，b、c、d 瓶中反应速率越来越快，可能的原因是因为过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；
故答案为：过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与二氧化锰的质量、过氧化氢的浓度有关；
故答案为：二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度；
(6)由图像可知，在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快、在一定范围内，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快等；
故答案为：在一定范围内，二氧化锰的质量越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）；
(7)过氧化氢在加热的条件下生成水和氧气，反应的符号表达式为；实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，原因是加热过程中过氧化氢分解产生大量水蒸气，稀释了氧气，氧气浓度降低，导致带火星的木条难以复燃；
故答案为：；氧气中混有较多的水蒸气。
【分析】（1）根据装置气密性检查的操作方法和步骤进行分析解答；
（2）根据图像信息进行分析解答；
（3）根据a、b 瓶在 60 秒左右时压强突然恢复到常压，说明瓶内气体瞬间从瓶内排出进行分析解答；
（4）根据过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快进行分析解答；
（5）根据图像信息进行分析解答；
（6）根据图像信息进行分析解答；
（7）根据过氧化氢在加热条件下分解生成水和氧气的符号表达式的书写以及加热过氧化氢过程中会产生大量的水蒸气进行分析解答。
13．（2024九上·毕节期中）钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请根据图示中的信息回答下列问题：
主要成分碳酸钙、维生素D 适应症骨质疏松的 治疗用法口服 规格1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙的质量分数为 。
（3）某骨质疏松患者一天要摄入1g钙元素，他每天需要服用多少片这种钙片？(写出计算过程)
【答案】（1）10∶3∶12
（2）40%
（3）解：设他每天需要服用这种钙片的数量为x，1.25g×x×40%=1g，则x=2。
答：他每天需要服用2片这种钙片。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12。
（2）元素质量分数=，碳酸钙中钙的质量分数=。
（3） 解：设他每天需要服用这种钙片的数量为x，1.25g×x×40%=1g，则x=2。
答：他每天需要服用2片这种钙片。
【分析】根据物质中元素的质量以及元素的质量分数来解答。
（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为（40×1）：（12×1）：（16×3）=10：3：12；
（2）元素质量分数=，碳酸钙中钙的质量分数=；
（3）见答案。
