北京市第四中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·北京市期中）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
2．（2024九上·北京市期中）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氧化铁 C．矿泉水 D．汽水
3．（2024九上·北京市期中）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．石蜡为白色固体 B．金刚石硬度大
C．氢气的密度小 D．氧气能支持燃烧
4．（2024九上·北京市期中）下图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“b”代表的是
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
5．（2024九上·北京市期中）空气中能供给呼吸的气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
6．（2024九上·北京市期中）测定了空气中氧气含量的科学家是
A． 卢瑟福 B． 汤姆生
C． 拉瓦锡 D． 门捷列夫
7．（2024九上·北京市期中）下列关于空气中各成分用途的说法不正确的是
A．氧气用于食品防腐 B．氦气用于探空气球
C．液氮用于冷冻治疗 D．氙气用作电光源
8．（2024九上·北京市期中）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
9．（2024九上·北京市期中）为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是
A．工业用水重复使用
B．防治海洋垃圾污染
C．农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉
D．景观用水大量使用自来水
10．（2024九上·北京市期中）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
11．（2024九上·北京市期中）嫦娥六号探测器钻杆主体采用复合材料，主要成分为碳化硅（SiC）和金属铝。它不仅质量轻，而且耐磨性和强度可与钢材媲美。下列说法不正确的是
A．该复合材料是纯净物
B．碳化硅属于化合物
C．该复合材料含有碳、硅、铝元素
D．铝原子与硅原子质子数不同
12．（2024九上·北京市期中）从嫦娥六号采样的月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
13．（2024九上·北京市期中）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
14．（2024九上·北京市期中）我国研究团队分析月背样品后，发现月壤中的一些活性化合物具有良好的催化性能，在太阳光条件下可将和转化为和甲醇（）。下列说法不正确的是
A．化学反应前后催化剂质量不变
B．该反应的化学方程式为
C．产物甲醇中含有3种元素
D．该反应可为宇航员提供生命支持
15．（2024九上·北京市期中）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A． B．CaO C． D．
16．（2024九上·北京市期中）秋分吃桂花糕。可以闻到桂花的香气，用微粒的观点解释其原因是
A．分子体积很小 B．分子质量很小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
17．（2024九上·北京市期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2HCl
18．（2024九上·北京市期中）下列物质中含有氧分子的是
A．O2 B．KMnO4 C．H2O2 D．CO2
19．（2024九上·北京市期中）下列关于氧气和臭氧（）的说法不正确的是
A．都属于单质 B．组成元素相同
C．构成物质的分子不同 D．和的相互转化是物理变化
20．（2024九上·北京市期中）下列反应属于分解反应的是
A． B．
C． D．
21．（2024九上·北京市期中）下列燃油汽车排放的尾气成分中，计入空气质量评价的污染物是
A． B． C．CO D．
22．（2024九上·北京市期中）北京冬奥会火种灯中的燃料为清洁燃料丙烷（），其燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应产物均属于氧化物
D．生成水和二氧化碳的分子个数比为4：3
23．（2024九上·北京市期中）与是两种温室气体，可在一定条件下反应生成和CO，该反应的微观示意图如下：
丁的微观示意图为
A． B． C． D．
24．（2024九上·北京市期中）危险化学品应在标签上印有警示性标识。硫酸具有腐蚀性，则其标签上需要印有的标识是
A． B．
C． D．
25．（2024九上·北京市期中）下列属于硫在氧气中燃烧的实验现象的是
A．发出淡蓝色火焰 B．发出白光
C．产生大量白烟 D．生成一种有刺激性气味的气体
26．（2024九上·北京市期中）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末
D．加热液体
27．（2024九上·北京市期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气、空气、二氧化碳 分别伸入带火星的木条
B 检验二氧化碳 伸入燃着的木条
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰
D 检验蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
28．（2024九上·北京市期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 证明中混有 检查装置气密性 去除河水中的全部可溶性杂质 称量固体
A．A B．B C．C D．D
29．（2024九上·北京市期中）如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶
30．（2024九上·北京市期中）实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是
序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果
① 铂丝 NaOH
② 铂丝
③ 石墨
④ 石墨 NaOH
⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和）
A．正极产生的气体是
B．对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取
C．正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关
D．电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液
31．（2024九上·北京市期中）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_________（填序号）。
A．医疗
B．炼钢
C．气焊
（2）氮气是空气的重要组成部分。
①4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中。说明分子具有的性质是 。
②氮气在焊接金属时用作保护气，从物质性质角度解释其原因是 。
（3）下列是空气中一些成分的微观示意图。
上图中表示单质的是 （填序号，下同），表示化合物的是 。
（4）下列关于空气的说法正确的是______。
A．空气由空气分子构成
B．等均匀地混合
C．混合后仍然保持各自的化学性质
D．空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，发生了化学变化
32．（2024九上·北京市期中）水与生活息息相关。
（1）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。该技术利用的净水方法是 。
（2）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子体积
（3）某城市自来水的处理过程如下图所示。
①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，该池作用相当于 （填操作名称）。
②装置b中加有活性炭，活性炭的作用是 。经过该步骤净化处理后，所得到的液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）长时间加热盛有自来水的水壶会结成水垢[主要成分和]，用除垢剂（主要成分盐酸）可以清除水垢。已知氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则盐酸和水垢发生反应的2个化学方程式分别为 ；
33．（2024九上·北京市期中）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
34．（2024九上·北京市期中）氨气（）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下图。
资料：II中反应的化学方程式为
（1）I中发生反应的基本反应类型为 反应。
（2）II中发生反应的化学方程式为 。
（3）该流程的优势有__________（填序号）。
A．可从空气中获得 B．可循环使用 C．不需要任何能源
35．（2024九上·北京市期中）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业。以为原料制备的主要流程如下图。
资料：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式： H2 Na2S+ H2O；
（2）图中标示出的物质中，属于单质的是 。
（3）设备2中，加入溶液的目的是 。
36．（2024九上·北京市期中）下图是实验室常用的仪器。
（1）可以直接加热的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）量取5毫升水，需要用到的仪器是 （填序号，下同）。
（3）过滤操作需要用到的仪器有：铁架台、 。
37．（2024九上·北京市期中）选用下图所示的装置进行氧气的制取实验。
（1）检查装置气密性的方法是：连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，若观察到 ，则说明装置气密性良好，反之则不好。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。
（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是 ，可以用该装置收集氧气的原因是 。验满的操作是 。
（4）收集氧气还可以选择的装置是 ，原因是 。
38．（2024九上·北京市期中）用下图实验研究氧气的性质。
（1）①实验1，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
②集气瓶内预先加入少量水的原因是 。
（2）①实验2，A处的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
②B处发生反应的化学方程式为 。实验结束，应该先将导管从B中液体移出，再熄灭酒精灯，原因是 。
39．（2024九上·北京市期中）用下图实验研究分子运动。
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2的现象是 。
（3）实验3，一段时间后，电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
40．（2024九上·北京市期中）用下图实验探究水的组成。
（1）实验1：
①电解水的化学方程式为 。
②在方框内补全电解水反应的微观示意图 。
③b管产生的气体是 ，由此得出关于水的组成的推论是 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式为 。该实验也可验证水的组成，说明理由： 。
41．（2024九上·北京市期中）下图实验可测定空气中的含量。
资料：白磷燃烧所需的最低温度为40℃。
（1）加热铁丝的目的是 。
（2）②中白磷（P）燃烧的化学方程式为 。
（3）待冷却至室温时，打开弹簧夹，注射器活塞左移的原因是 。
（4）最终注射器活塞移至约 mL刻度线处。
42．（2024九上·北京市期中）制氧机在生产生活中应用广泛，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
I：制氧原理探究。
（1）某款市售制氧机装置原理如图1所示，加湿过滤仓起到的作用是 （填序号，下同），观察窗的作用是 。
A.除去氧气中混有的一些杂质 B.使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸
C.观察产生氧气的速率 D.加快生成氧气的速率
（2）制氧机中的制氧剂为过碳酸钠固体（），使用时通常还会加入少量二氧化锰，小组成员为探究二氧化锰的作用，进行了如下实验。
实验操作 现象
向锥形瓶a中加入适量过碳酸钠 分别加入蒸馏水，将带火星的木条分别伸入两瓶中 a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化
向锥形瓶b中加入等量过碳酸钠和少量二氧化锰，混匀 b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃
①证明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率的现象是 。
②经过以上探究， （填“能”或“不能”）确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂。
③该家用制氧机的反应原理可以分为两步：
第一步：；
第二步：化学方程式为 。
（3）同学们依据图1市售制氧机装置原理，利用家中常见材料设计并制作了相同原理和功能简易的家用制氧机如图2，请在图中画出使用试剂。
（4）已知实验室可以选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列说法正确的是______（填序号）。
资料：二氧化碳能溶于水且密度大于空气。
A．可使用图2装置制备二氧化碳
B．大理石和稀盐酸放入a瓶
C．a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关
D．二氧化碳一般不用排水法收集
43．（2024九上·北京市期中）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
I．探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由②⑤⑧可以得到的结论是 。
II．比较不同水样的硬度
【进行实验】
用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】B
【知识点】水的性质和应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】只由一种物质组成的物质叫作纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物；
A、大理石由碳酸钙等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、氧化铁只由一种物质组成，符合纯净物的定义，属于纯净物，故B选项符合题意；
C、矿泉水由水、矿物质等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、汽水由水、碳酸等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据纯净物和混合物的定义分析回答。
3．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质，物质需要发生化学变化才能表现出来的性质叫作化学性质；
A、石蜡为白色固体，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是石蜡的物理性质，故A选项不符合题题意；
B、金刚石硬度大，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是金刚石的物理性质，故B选项不符合题题意；
C、氢气的密度小，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是氢气的物理性质，故C选项不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，这一性质需要发生化学变化才能表现出来，是氧气的化学性质，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据物理性质和化学性质的定义分析回答。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.96%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，分析图示，占比最大的a是氮气，其次占比排第二的b应该是氧气，所以b代表的是氧气，
故答案为：C.
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料，固体二氧化碳，即干冰可以作制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，但是二氧化碳不能供给呼吸，故不符合题意；
B. 氧气具有氧化性，可供给呼吸，故符合题意；
C. 氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，但是氮气不能供给呼吸，故不符合题意；
D. 稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，但是稀有气体不能供给呼吸，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气的用途分析。
6．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】拉瓦锡通过对汞的研究测定了空气中氧气的含量，卢瑟福研究原子的结构，汤姆生发现了电子，门捷列夫编制出了元素周期表，因此符合题意的是拉瓦锡，
故答案为：C.
【分析】根据化学史上几位常见科学家的主要贡献进行分析。
7．【答案】A
【知识点】空气的组成；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、食物与氧气发生反应而变质，所以氧气不能用于食品防腐，故A选项错误；
B、氦气密度小，可以用于填充探空气球，故B选项正确；
C、氮气液化时吸热，能制造低温环境，可以用于冷冻治疗，故C选项正确；
D、氙气属于稀有气体，稀有气体通电时可以发出五颜六色的光，因此氙气可以用作电光源，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气的性质分析回答；
B、根据氦气的密度和用途分析回答；
C、根据氮气液化吸热分析回答；
D、根据稀有气体通电会发出五颜六色的光分析回答。
8．【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
9．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复利用可以节约用水，是提倡的做法，故A选项不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染可以保护海洋，防治水体污染，是提倡的做法，故B选项不符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌或是滴灌可以节约用水，是提倡的做法，故C选项不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水会浪费大量的水，不利于节约用水，是不提倡的做法，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据节约用水和防治水体污染的做法进行分析，
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
11．【答案】A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、只由一种物质组成的叫作纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物，复合材料由碳化硅（SiC）和铝等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故A选项错误；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，碳化硅（SiC）是由硅元素和碳元素组成的纯净物，符合化合物的定义，是化合物，故B选项正确；
C、该复合材料的主要成分为碳化硅（SiC）和金属铝，所以该复合材料含有碳、硅、铝元素，故C选项正确；
D、铝原子的质子数为13，硅原子的质子数为14，所以铝原子和硅原子的质子数不同，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据混合物和纯净物的定义分析；
B、根据化合物的定义分析；
C、根据该复合材料的主要成分是碳化硅（SiC）和金属铝进行分析；
D、根据铝原子质子数为13，硅原子质子数为14进行分析。
12．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，该原子核内有2个质子，所以其核外电子数为2，
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数=核外电子数进行分析。
13．【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
14．【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，所以化学反应前后催化剂的质量不变，故A选项正确；
B、在太阳光条件下可将和转化为和甲醇（），依据质量守恒定律写出其化学方程式为：，故B选项正确；
C、由甲醇的化学式可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，所以产物甲醇中含有3种元素，故C选项正确；
D、氧气能够供给呼吸，人类的呼吸作用离不开氧气，该反应可以产生氧气，因此可以为宇航员提供生命支持，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据催化剂的定义进行分析；
B、根据太阳光条件下可将和转化为和甲醇（）进行分析；
C、根据甲醇的化学式进行分析；
D、根据氧气可以供给呼吸进行分析。
15．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
16．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子在不断运动，桂花分子也在不断运动，所以可以闻到桂花的香气，
故答案为：D.
【分析】根据分子在不断运动所以可以闻到味道进行分析。
17．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氯气分子由2个氯原子构成，故不符合题意；
B、表示两个氯气分子，故不符合题意；
C、表示2个氯原子，故符合题意；
D、表示两个氯化氢分子，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
18．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氧气是由氧分子构成的，故符合题意；
B. 高锰酸钾中不含氧分子，故不符合题意；
C. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，故不符合题意；
D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧气中含有氧分子。
19．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，氧气和臭氧都是由氧元素组成的纯净物，符合单质的定义，属于单质，故A选项正确；
B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以二者组成元素相同，故B选项正确；
C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，所以构成二者的分子不同，故C选项正确；
D、氧气和臭氧不是同一种物质，所以氧气和臭氧的相互转化，有新物质生成，属于化学变化，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据氧气和臭氧都由氧元素组成进行分析；
C、根据氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成进行分析；
D、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析。
20．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应；A、该反应的反应物有两种，生成物有一种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
B、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
C、该反应的反应物有一种，生成物由两种，符合分解反应的定义，属于分解反应；
D、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
故答案为：C.
【分析】根据分解反应的定义进行分析。
21．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】氧气、氮气、二氧化碳都属于空气的组成成分，不属于空气污染物，一氧化碳是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，
故答案为：C.
【分析】根据目前计入空气质量评价的主要污染物以及空气的组成成分进行分析。
22．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据丙烷燃烧的化学方程式可知丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故A选项正确；
B、由上述化学方程式可知，反应前分子个数为6，反应后分子个数为7，分子数目发生了改变，故B选项不正确；
C、只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫作纯净物，H2O和CO2都是由两种元素组成的物质，且其中一种是氧元素，所以二者都属于氧化物，故C选项正确；
D、由上述化学方程式可知，生成水和二氧化碳的分子个数比为4：3，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析；
B、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据氧化物的定义进行分析；
D、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析。
23．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】与可在一定条件下反应生成和CO，那么丁表示的是一氧化碳的微观示意图，根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类数目不变，所以丁中应该含有两个CO分子，
故答案为：D.
【分析】根据与可在一定条件下反应生成和CO以及质量守恒定律进行分析。
24．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，所以应该贴上腐蚀品的标签，
故答案为：D.
【分析】根据硫酸具有腐蚀性进行分析。
25．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量的热，生成有刺激性气味的气体，
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
26．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，瓶口紧挨试管口缓慢倒入，故A选项操作错误；
B、使用酒精灯时严禁用点燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B选项操作错误；
C、取用固体粉末时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，故C选项操作正确；
D、使用酒精灯加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰集中加热，故D选项操作错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据固体粉末状药品取用的方法进行分析；
D、根据加热试管中液体的注意事项进行分析。
27．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧会使带火星的木条熄灭，空气中氧气含量较少，不能使带火星的木条复燃，所以带火星的木条放入二氧化碳和空气中都会熄灭，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，但是除了二氧化碳，氮气等气体也不支持燃烧，也会使燃着的木条熄灭，所以伸入燃着的木条，熄灭并不能证明是二氧化碳，也有可能是氮气等其他气体，故B选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰加入水中，没有明显的实验现象，加入过氧化氢中，过氧化氢分解生成氧气的速率加快，可以看到有大量气泡产生，故C选项可以达到实验目的；
D、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾只能证明有水生成，无法证明有二氧化碳生成，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气能使带火星的木条复燃，空气、二氧化碳都能使带火星的木条熄灭进行分析；
B、根据二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭进行分析；
C、根据水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生进行分析；
D、根据在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯只能证明燃烧产物有水不能证明有二氧化碳进行分析。
28．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；水的净化；碱的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将混合气体通入澄清石灰水中，若是澄清石灰水变浑浊，可以证明有二氧化碳，但无法证明有氧气，故A选项不能达到实验目的；
B、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好，B选项能够达到实验目的；
C、该装置是一个简易的净水装置，能够除去水中的不溶性杂质以及色素和异味，无法去除河水中的全部可溶性杂质，故C选项不能达到实验目的；
D、称量固体时，遵循左物右码的规则，D选项能达到实验目的；
故答案为：BD.
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
B、根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
C、根据简易净水装置能够除去水中的不溶性杂质以及色素和异味进行分析；
D、根据托盘天平的使用方法进行分析。
29．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 图示是测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，故正确，不符合题意；
B. 木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，故正确，不符合题意；
C. 图示是测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气，否则氧气不能消耗完全，导致测定结果偏小，故正确，不符合题意；
D. 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 250mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于250mL，则消耗氧气的体积小于250mL×=50mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜50mL，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，分析判断。
B、根据木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变分析。
C、根据测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气分析。
D、根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 250mL ，且集气瓶中有部分水，计算分析。
30．【答案】D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A. 电解水实验中，正极产生的是，负极产生的是，故正确，不符合题意；
B. 对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于的获取，故正确，不符合题意；
C. 难溶于水，不易溶于水，正极产生的是，负极产生的是，正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关，故正确，不符合题意；
D. 分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据控制变量法，对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，分析判断。
C、根据氢气难溶于水，氧气不易溶于水，分析判断。
D、根据表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，分析判断。
31．【答案】（1）A；B；C
（2）分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；氮气的化学性质不活泼
（3）ACD；B
（4）B；C
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗，正确；
B、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于炼钢，正确；
C、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于气焊，正确；
故答案为：ABC；
（2）4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故答案为：分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小、氮气的化学性质不活泼；
（3）由同种元素组成的纯净物叫作单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物；
A、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
B、图中所示物质由两种元素组成，属于化合物；
C、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
D、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
所以上述属于单质的是ACD，属于化合物的是B，故答案为：ACD、B；
（4）A、空气中含有多种成分，属于混合物，所以不能说空气由空气分子构成，故错误；
B、由于分子是不断运动的，空气中的N2、O2等均匀地混合，故正确；
C、空气是一种混合物，各成分之间没有发生化学反应，的分子种类没有发生改变，所以混合后仍然保持各自的化学性质，故正确；
D、空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途进行分析；
（2）①根据分子之间有间隔进行分析；
②根据氮气化学性质不活泼可以做保护气进行分析；
（3）根据单质和化合物的定义进行分析；
（4）A、根据空气是混合物进行分析；
B、根据分子在不断运动进行分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
D、根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
（1）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗，正确；
B、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于炼钢，正确；
C、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于气焊，正确；
故选ABC；
（2）4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；
氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼；
（3）A、由同种元素组成，属于单质；
B、由两种元素组成，属于化合物；
C、由同种元素组成，属于单质；
D、由同种元素组成，属于单质；
故属于单质的是ACD、属于化合物的是B；
（4）A、空气中含有多种成分，属于混合物，故错误；
B、由于分子是不断运动的，空气中的N2、O2等均匀地混合，故正确；
C、空气是一种混合物，各成分之间没有发生化学反应，混合后仍然保持各自的化学性质，故正确；
D、空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故选BC。
32．【答案】（1）蒸馏
（2）A；C
（3）过滤；吸附色素和异味；混合物
（4）、
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）该技术是水由液态变成水蒸气，然后水蒸气在冷凝成液态的水，利用的净水方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（2）海水转化为淡水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不发生变化的是分子种类和分子体积，分子间隔发生改变，故答案为： AC；
（3）①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，属于将固体和液体分离，该池作用相当于过滤，故答案为：过滤；
②活性炭具有吸附性，在装置b中加有活性炭，是利用活性炭吸附水中的色素和异味；经过该步骤净化后的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物，故答案为：吸附色素和异味、混合物；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：，故答案为：、。
【分析】（1）根据蒸馏的原理进行分析；
（2）根据物理变化分子种类和分子体积不变进行分析；
（3）①根据除去水中难溶性杂质的操作叫作过滤进行分析；
②根据活性炭吸附色素和异味以及混合物、纯净物的定义进行分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应、氢氧化镁与盐酸的反应进行分析。
（1）该技术是水由液态变成水蒸气，然后水蒸气在冷凝成液态的水，利用的净水方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）海水转化为淡水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不发生变化的是分子种类和分子体积，分子间隔发生改变；故选： AC；
（3）①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，属于将固体和液体分离，该池作用相当于过滤；
②活性炭具有吸附性，在装置b中加有活性炭，是利用活性炭吸附水中的色素和异味；
经过该步骤净化后的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：。
33．【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（5）对；对
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧对。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质，需化学变化体现的性质为化学性质分析；
（3）根据氧分子和氧原子的粒子构成分析；
（4）根据图中曲线的变化趋势分析；
（5）根据题干所给信息分析。
（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
34．【答案】（1）分解
（2）
（3）A；B
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，I中氯化镁电解生成了镁和氯气，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应的定义，属于分解反应，故答案为：分解；
（2）Ⅱ中发生的反应为镁和氮气加热生成氮化镁，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）A、空气中含有大量的氮气，可从空气中获得氮气，方便易得，属于该流程的优势；
B、反应Ⅲ生成了氯化镁，氯化镁可作为反应Ⅰ的反应原料，故氯化镁可循环使用，节约了药品，属于该流程的优势；
C、反应Ⅰ电解需要用到电能，反应Ⅱ加热，都需要能源，故C选项错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据分解反应的定义进行分析；
（2）根据镁和氮气在加热条件下生成氮化镁来回答；
（3）A、根据空气中含有大量氮气分析；
B、根据氯化镁既是反应物也是生成物进行分析；
C、根据电解、加热都需要能源进行分析。
（1）该反应是氯化镁电解产生镁和氯气，属于分解反应；
（2）Ⅱ中发生的反应为镁和氮气加热生成氮化镁，反应的化学方程式为；
（3）该流程的优势有：
A、空气中含有大量的氮气，可从空气中获得氮气，正确；
B、反应Ⅲ生成了氯化镁，氯化镁可作为反应Ⅰ的反应原料，故氯化镁可循环使用，正确；
C、反应Ⅰ电解需要用到电能，反应Ⅱ加热，也需要任何能源，错误。
故选AB。
35．【答案】（1）4；1；4
（2）氢气
（3）吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠
【知识点】碱的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据钠原子守恒，则Na2S前的系数为1，再根据氧原子守恒，则H2O前的系数为4，最后根据氢原子守恒，则H2前的系数为4，则方程式为：，故答案为：4、1、4；
（2）单质为只含一种元素的纯净物，则图中属于单质的是氢气，故答案为：氢气；
（3）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠，故答案为：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（2）根据单质的定义进行分析；
（3）根据直接排放会造成环境污染并且能和氢氧化钠反应生成水和硫化钠进行分析。
（1）根据钠原子守恒，则Na2S前的系数为1，再根据氧原子守恒，则H2O前的系数为4，最后根据氢原子守恒，则H2前的系数为4，则方程式为：。
（2）单质为只含一种元素的纯净物，则图中氢气属于单质。
（3）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
36．【答案】（1）试管
（2）d、f
（3）b、e、g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）上述所示仪器中能直接加热的是a试管，故答案为：试管；
（2）量取一定量的液体，需要用到胶头滴管和量筒，所以量取5毫升水，需要用到的仪器是d、f，故答案为：d、f；
（3）过滤操作需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：b、e、g。
【分析】（1）根据可以直接加热的仪器有试管、药匙、蒸发皿等来回答；
（2）根据量取一定量的液体，需要用到胶头滴管和量筒来回答；
（3）根据过滤操作需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒来回答。
（1）能直接加热的玻璃仪器有试管；
（2）量取5毫升水，需要用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选df；
（3）过滤操作需要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，故选beg。
37．【答案】（1）有气泡冒出
（2）A；
（3）C；氧气的密度比空气略大；把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满
（4）E；氧气不易溶于水
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出，则气密性良好，故答案为：有气泡冒出；
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择的发生装置是固体加热型，即装置A；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：A、；
（3）收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C；用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以向上排空气法收集氧气时，验满的操作是把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满，故答案为：C、氧气的密度比空气略大、把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满；
（4）氧气不易溶于水，所以收集氧气还可以选择排水法，故答案为：E、氧气不易溶于水。
【分析】（1）根据检查装置气密性时的实验现象进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出其化学方程式；
（3）根据收集氧气的方法、依据以及验满的方法来回答；
（4）根据氧气不易溶于水，所以收集氧气还可以选择排水法来回答。
（1）连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出，则气密性良好；
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择的发生装置是固体受热发生装置，即装置A，故填A；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：；
（3）氧气的密度比空气略大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C，故填C；
用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以向上排空气法收集氧气时，验满的操作是把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满；
（4）收集氧气还可以选择排水法，故选E；
收集氧气还可以选择排水法，是因为氧气不易溶于水。
38．【答案】（1）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（2）木炭燃烧，发出白光，放出热量；；；防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，故答案为：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体、；
②集气瓶内预先加入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
（2）①A处木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，故答案为：木炭燃烧，发出白光，放出热量、；
②B处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验结束，应该先将导管从B中移出，再熄灭酒精灯，原因是防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂，故答案为：、防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂。
【分析】（1）①根据铁在氧气中燃烧的实验现象以及铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式进行回答；
②根据水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底来回答；
（2）①根据木炭在氧气中燃烧的实验现象以及碳和氧气生成二氧化碳的化学方程式来回答；
②根据二氧化碳和澄清石灰水的反应回答第一个空，根据骤然冷却压强减小水会倒吸回答第二个空。
（1）①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
②集气瓶内预先加入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
（2）①A处木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为
②B处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验结束，应该先将导管从B中液体移出，再熄灭酒精灯，原因是防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂。
39．【答案】（1）探究温度对分子运动速率的影响
（2）酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化
（3）水分子运动到空气中
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）实验1中的变量为温度，所以该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响，故答案为：探究温度对分子运动速率的影响；
（2）浓氨水具有挥发性，且浓氨水显碱性，无色酚酞遇见碱性溶液变成红色，所以实验2观察到的现象是酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化，故答案为：酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化；
（3）分子在不断的运动，故实验3电子天平示数变小，从微粒的角度解释是水分子运动到空气中的缘故，故答案为：水分子运动到空气中。
【解析】（1）根据实验1的温度不同进行分析；
（2）根据浓氨水呈碱性，无色酚酞遇到碱性溶液变红进行分析；
（3）根据分子在不断运动进行分析。
（1）实验1中的变量为温度，所以该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响；
（2）浓氨水具有挥发性，且浓氨水显碱性，无色酚酞遇见变成红色，所以实验2观察到的现象是酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化；
（3）分子在不断的运动，故实验3电子天平示数变小，从微粒的角度解释是水分子运动到空气中的缘故。
40．【答案】（1）；；氢气；水是由氢、氧元素组成
（2）；反应前后元素种类不变，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，则反应前应该补充2个水分子，故答案为： ；
③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源负极相连，则收集的气体为氢气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成的，故答案为：氢气、水是由氢、氧元素组成；
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；由于反应前后元素种类不变，则该实验也能说明水是由氢、氧元素组成这是因为反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明生成物水也是由氢、氧元素组成，故答案为：、反应前后元素种类不变，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成。
【分析】（1）①根据水通电生成氢气和氧气来回答；
②根据化学反应前后原子的种类和个数不变来回答；
③根据化学反应前后元素种类不变来回答；
（2）根据氢气燃烧生成水以及化学反应前后元素种类不变分析回答。
（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，则反应前应补充2个水分子，图为： 。
③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源负极相连，则收集的气体为氢气；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
由于反应前后元素种类不变，则该实验也能说明水是由氢、氧元素组成，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成。
41．【答案】（1）引燃白磷
（2）
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少
（4）60
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）加热铁丝，使温度升高，引燃白磷，故答案为：引燃白磷；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，冷却至室温后，装置内压强会减小，因此在大气压的作用下活塞向左移动，故答案为： 白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少 ；
（4）活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，活塞移动，则最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度处，故答案为：60。
【分析】（1）根据加热铁丝温度会升高从而引燃白磷分析回答；
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷来回答；
（3）根据白磷燃烧消耗氧气会使装置内压强减小来分析；
（4）根据活塞移动的体积为消耗的氧气的体积以及氧气约占空气体积的五分之一分析计算。
（1）加热铁丝，从而通过铁丝引燃白磷。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则活塞向左移动。
（4）活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，活塞移动，则最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度处。
42．【答案】（1）AB；C
（2）a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡；不能；
（3）
（4）A；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）将氧气通入加湿过滤仓，则能使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，且能除去氧气中混有的一些杂质；通过观察窗可观察产生气泡的速率，进而观察产生氧气的速率，故答案为：AB、C；
（2）①a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化，加入二氧化锰后，b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃，就能说明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率，故答案为：a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡；
②催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变的物质，该实验中没有称量反应前后二氧化锰的质量也没有验证二氧化锰的化学性质是否发生了改变，因不能确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂，故答案为：不能；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且氧气密度比空气大，则a为收集装置，b为制取装置，故答案为：。
（4）A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，则也可选用图2装置制备，该选项说法正确；
B、二氧化碳密度比空气大，则a为收集装置，应将大理石和稀盐酸放入b瓶，该选项说法不正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，则应将二氧化碳从底部通入，即a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关，该选项说法正确；
D、二氧化碳能溶于水，则一般不用排水法收集，该选项说法正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据加湿过滤仓能加湿也能除杂回答第一个空，根据通过观察窗能看到气泡产生的速率回答第二个空；
（2）①根据a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡就能证明二氧化锰能加快碳酸钠产生氧气的速率来回答；
②根据催化剂的定义分析回答；
③根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水来回答；
（3）根据过氧化氢制氧气是固体常温的反应以及氧气的密度比空气大分析回答；
（4）A、根据大理石和稀盐酸反应是固液常温反应进行分析；
B、根据b瓶作固液常温反应的发生装置，a作收集装置进行分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大，应从底部通入因此a中导管在下方进行分析；
D、根据二氧化碳能溶于水进行分析。
（1）将氧气通入加湿过滤仓，则能使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，且能除去氧气中混有的一些杂质，故选AB；
通过观察窗可观察产生气泡的速率，进而观察产生氧气的速率，故选C。
（2）①a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化，加入二氧化锰后，b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃，则说明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率。
②催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则不能确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且氧气密度比空气大，则a为收集装置，b为制取装置，则图为：。
（4）A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，则也可选用图2装置制备，该选项说法正确；
B、二氧化碳密度比空气大，则a为收集装置，应将大理石和稀盐酸放入b瓶，该选项说法不正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，则应将二氧化碳从底部通入，即a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关，该选项说法正确；
D、二氧化碳能溶于水，则一般不用排水法收集，该选项说法正确。
故选ACD。
43．【答案】产生泡沫多少；1；探究水的硬度相同时，肥皂水用量与产生泡沫量的关系；其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少（合理即可）；湖水；煮沸；取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水；观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴；山泉水的硬度大于自来水
【知识点】硬水与软水；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）对比②和⑧可知，加入肥皂水时，依据产生泡沫多少的现象可区分软水和硬水，故答案为：产生泡沫多少；
（2）设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，则混合溶液用量应相同，所以⑤中 x 应为 1，故答案为：1；
（3）第 2 组实验中，水的硬度相同，只有滴加肥皂水的量不同，所以第 2 组实验的目的是：水的硬度相同时，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故答案为：探究水的硬度相同时，肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
（4）由表格可知，②⑤⑧三组实验中混合溶液用量不同，其它条件相同，得到的结论是其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少，故答案为：其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少（合理即可）；
（5）湖水中泡沫产生时所需肥皂水的用量最多，说明湖水的硬度最大，故答案为：湖水；
（6）由表可知，煮沸后的自来水中泡沫产生时所需肥皂水的用量比自来水的用量明显降低，说明煮沸后的自来水硬度降低，所以煮沸能将自来水硬度降低，故答案为：煮沸；
（7）水样中泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水样硬度越大，则发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为：取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴，说明山泉水硬度大于自来水，故答案为：取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水；观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴；山泉水的硬度大于自来水。
【分析】（1）根据软水加肥皂水产生泡沫多，硬水加肥皂水产生泡沫少进行分析；
（2）根据第2组实验要控制水的硬度相同来回答；
（3）根据第2组实验水的硬度相同，只有滴加肥皂水的量不同进行分析；
（4）根据②⑤⑧三组实验中混合溶液用量不同，其它条件相同进行分析；
（5）根据泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水的硬度越大进行分析；
（6）根据煮沸后的自来水比自来水硬度小进行分析；
（7）根据泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水的硬度越大进行分析。
北京市第四中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·北京市期中）下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化，镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2024九上·北京市期中）下列物质属于纯净物的是
A．大理石 B．氧化铁 C．矿泉水 D．汽水
【答案】B
【知识点】水的性质和应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】只由一种物质组成的物质叫作纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物；
A、大理石由碳酸钙等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故A选项不符合题意；
B、氧化铁只由一种物质组成，符合纯净物的定义，属于纯净物，故B选项符合题意；
C、矿泉水由水、矿物质等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故C选项不符合题意；
D、汽水由水、碳酸等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据纯净物和混合物的定义分析回答。
3．（2024九上·北京市期中）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．石蜡为白色固体 B．金刚石硬度大
C．氢气的密度小 D．氧气能支持燃烧
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质，物质需要发生化学变化才能表现出来的性质叫作化学性质；
A、石蜡为白色固体，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是石蜡的物理性质，故A选项不符合题题意；
B、金刚石硬度大，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是金刚石的物理性质，故B选项不符合题题意；
C、氢气的密度小，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是氢气的物理性质，故C选项不符合题意；
D、氧气能支持燃烧，这一性质需要发生化学变化才能表现出来，是氧气的化学性质，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据物理性质和化学性质的定义分析回答。
4．（2024九上·北京市期中）下图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“b”代表的是
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.96%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，分析图示，占比最大的a是氮气，其次占比排第二的b应该是氧气，所以b代表的是氧气，
故答案为：C.
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析。
5．（2024九上·北京市期中）空气中能供给呼吸的气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A. 二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料，固体二氧化碳，即干冰可以作制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，但是二氧化碳不能供给呼吸，故不符合题意；
B. 氧气具有氧化性，可供给呼吸，故符合题意；
C. 氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，但是氮气不能供给呼吸，故不符合题意；
D. 稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，但是稀有气体不能供给呼吸，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气的用途分析。
6．（2024九上·北京市期中）测定了空气中氧气含量的科学家是
A． 卢瑟福 B． 汤姆生
C． 拉瓦锡 D． 门捷列夫
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】拉瓦锡通过对汞的研究测定了空气中氧气的含量，卢瑟福研究原子的结构，汤姆生发现了电子，门捷列夫编制出了元素周期表，因此符合题意的是拉瓦锡，
故答案为：C.
【分析】根据化学史上几位常见科学家的主要贡献进行分析。
7．（2024九上·北京市期中）下列关于空气中各成分用途的说法不正确的是
A．氧气用于食品防腐 B．氦气用于探空气球
C．液氮用于冷冻治疗 D．氙气用作电光源
【答案】A
【知识点】空气的组成；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、食物与氧气发生反应而变质，所以氧气不能用于食品防腐，故A选项错误；
B、氦气密度小，可以用于填充探空气球，故B选项正确；
C、氮气液化时吸热，能制造低温环境，可以用于冷冻治疗，故C选项正确；
D、氙气属于稀有气体，稀有气体通电时可以发出五颜六色的光，因此氙气可以用作电光源，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气的性质分析回答；
B、根据氦气的密度和用途分析回答；
C、根据氮气液化吸热分析回答；
D、根据稀有气体通电会发出五颜六色的光分析回答。
8．（2024九上·北京市期中）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
9．（2024九上·北京市期中）为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是
A．工业用水重复使用
B．防治海洋垃圾污染
C．农业上采用滴灌喷灌的方式灌溉
D．景观用水大量使用自来水
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业用水重复利用可以节约用水，是提倡的做法，故A选项不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染可以保护海洋，防治水体污染，是提倡的做法，故B选项不符合题意；
C、农业上改大水漫灌为喷灌或是滴灌可以节约用水，是提倡的做法，故C选项不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水会浪费大量的水，不利于节约用水，是不提倡的做法，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据节约用水和防治水体污染的做法进行分析，
10．（2024九上·北京市期中）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
11．（2024九上·北京市期中）嫦娥六号探测器钻杆主体采用复合材料，主要成分为碳化硅（SiC）和金属铝。它不仅质量轻，而且耐磨性和强度可与钢材媲美。下列说法不正确的是
A．该复合材料是纯净物
B．碳化硅属于化合物
C．该复合材料含有碳、硅、铝元素
D．铝原子与硅原子质子数不同
【答案】A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；元素的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、只由一种物质组成的叫作纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物，复合材料由碳化硅（SiC）和铝等多种物质组成，符合混合物的定义，属于混合物，故A选项错误；
B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物，碳化硅（SiC）是由硅元素和碳元素组成的纯净物，符合化合物的定义，是化合物，故B选项正确；
C、该复合材料的主要成分为碳化硅（SiC）和金属铝，所以该复合材料含有碳、硅、铝元素，故C选项正确；
D、铝原子的质子数为13，硅原子的质子数为14，所以铝原子和硅原子的质子数不同，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据混合物和纯净物的定义分析；
B、根据化合物的定义分析；
C、根据该复合材料的主要成分是碳化硅（SiC）和金属铝进行分析；
D、根据铝原子质子数为13，硅原子质子数为14进行分析。
12．（2024九上·北京市期中）从嫦娥六号采样的月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，该原子核内有2个质子，所以其核外电子数为2，
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数=核外电子数进行分析。
13．（2024九上·北京市期中）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
14．（2024九上·北京市期中）我国研究团队分析月背样品后，发现月壤中的一些活性化合物具有良好的催化性能，在太阳光条件下可将和转化为和甲醇（）。下列说法不正确的是
A．化学反应前后催化剂质量不变
B．该反应的化学方程式为
C．产物甲醇中含有3种元素
D．该反应可为宇航员提供生命支持
【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，所以化学反应前后催化剂的质量不变，故A选项正确；
B、在太阳光条件下可将和转化为和甲醇（），依据质量守恒定律写出其化学方程式为：，故B选项正确；
C、由甲醇的化学式可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，所以产物甲醇中含有3种元素，故C选项正确；
D、氧气能够供给呼吸，人类的呼吸作用离不开氧气，该反应可以产生氧气，因此可以为宇航员提供生命支持，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据催化剂的定义进行分析；
B、根据太阳光条件下可将和转化为和甲醇（）进行分析；
C、根据甲醇的化学式进行分析；
D、根据氧气可以供给呼吸进行分析。
15．（2024九上·北京市期中）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A． B．CaO C． D．
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学式的书写及意义
【解析】【解答】碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO3。
故答案为：C。
【分析】根据常见元素化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析。
16．（2024九上·北京市期中）秋分吃桂花糕。可以闻到桂花的香气，用微粒的观点解释其原因是
A．分子体积很小 B．分子质量很小
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子在不断运动，桂花分子也在不断运动，所以可以闻到桂花的香气，
故答案为：D.
【分析】根据分子在不断运动所以可以闻到味道进行分析。
17．（2024九上·北京市期中）下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2HCl
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氯气分子由2个氯原子构成，故不符合题意；
B、表示两个氯气分子，故不符合题意；
C、表示2个氯原子，故符合题意；
D、表示两个氯化氢分子，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
18．（2024九上·北京市期中）下列物质中含有氧分子的是
A．O2 B．KMnO4 C．H2O2 D．CO2
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氧气是由氧分子构成的，故符合题意；
B. 高锰酸钾中不含氧分子，故不符合题意；
C. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氧分子，故不符合题意；
D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧气中含有氧分子。
19．（2024九上·北京市期中）下列关于氧气和臭氧（）的说法不正确的是
A．都属于单质 B．组成元素相同
C．构成物质的分子不同 D．和的相互转化是物理变化
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，氧气和臭氧都是由氧元素组成的纯净物，符合单质的定义，属于单质，故A选项正确；
B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，所以二者组成元素相同，故B选项正确；
C、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，所以构成二者的分子不同，故C选项正确；
D、氧气和臭氧不是同一种物质，所以氧气和臭氧的相互转化，有新物质生成，属于化学变化，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据单质的定义进行分析；
B、根据氧气和臭氧都由氧元素组成进行分析；
C、根据氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成进行分析；
D、根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析。
20．（2024九上·北京市期中）下列反应属于分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应；A、该反应的反应物有两种，生成物有一种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
B、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
C、该反应的反应物有一种，生成物由两种，符合分解反应的定义，属于分解反应；
D、该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合分解反应的定义，不属于分解反应；
故答案为：C.
【分析】根据分解反应的定义进行分析。
21．（2024九上·北京市期中）下列燃油汽车排放的尾气成分中，计入空气质量评价的污染物是
A． B． C．CO D．
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】氧气、氮气、二氧化碳都属于空气的组成成分，不属于空气污染物，一氧化碳是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，
故答案为：C.
【分析】根据目前计入空气质量评价的主要污染物以及空气的组成成分进行分析。
22．（2024九上·北京市期中）北京冬奥会火种灯中的燃料为清洁燃料丙烷（），其燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应产物均属于氧化物
D．生成水和二氧化碳的分子个数比为4：3
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、根据丙烷燃烧的化学方程式可知丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故A选项正确；
B、由上述化学方程式可知，反应前分子个数为6，反应后分子个数为7，分子数目发生了改变，故B选项不正确；
C、只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫作纯净物，H2O和CO2都是由两种元素组成的物质，且其中一种是氧元素，所以二者都属于氧化物，故C选项正确；
D、由上述化学方程式可知，生成水和二氧化碳的分子个数比为4：3，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析；
B、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据氧化物的定义进行分析；
D、根据丙烷燃烧的化学方程式进行分析。
23．（2024九上·北京市期中）与是两种温室气体，可在一定条件下反应生成和CO，该反应的微观示意图如下：
丁的微观示意图为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】与可在一定条件下反应生成和CO，那么丁表示的是一氧化碳的微观示意图，根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类数目不变，所以丁中应该含有两个CO分子，
故答案为：D.
【分析】根据与可在一定条件下反应生成和CO以及质量守恒定律进行分析。
24．（2024九上·北京市期中）危险化学品应在标签上印有警示性标识。硫酸具有腐蚀性，则其标签上需要印有的标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】硫酸具有腐蚀性，所以应该贴上腐蚀品的标签，
故答案为：D.
【分析】根据硫酸具有腐蚀性进行分析。
25．（2024九上·北京市期中）下列属于硫在氧气中燃烧的实验现象的是
A．发出淡蓝色火焰 B．发出白光
C．产生大量白烟 D．生成一种有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量的热，生成有刺激性气味的气体，
故答案为：D.
【分析】根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析。
26．（2024九上·北京市期中）下列操作正确的是
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，瓶口紧挨试管口缓慢倒入，故A选项操作错误；
B、使用酒精灯时严禁用点燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B选项操作错误；
C、取用固体粉末时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，故C选项操作正确；
D、使用酒精灯加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰集中加热，故D选项操作错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据固体粉末状药品取用的方法进行分析；
D、根据加热试管中液体的注意事项进行分析。
27．（2024九上·北京市期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气、空气、二氧化碳 分别伸入带火星的木条
B 检验二氧化碳 伸入燃着的木条
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰
D 检验蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧会使带火星的木条熄灭，空气中氧气含量较少，不能使带火星的木条复燃，所以带火星的木条放入二氧化碳和空气中都会熄灭，故A选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，但是除了二氧化碳，氮气等气体也不支持燃烧，也会使燃着的木条熄灭，所以伸入燃着的木条，熄灭并不能证明是二氧化碳，也有可能是氮气等其他气体，故B选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰加入水中，没有明显的实验现象，加入过氧化氢中，过氧化氢分解生成氧气的速率加快，可以看到有大量气泡产生，故C选项可以达到实验目的；
D、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾只能证明有水生成，无法证明有二氧化碳生成，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气能使带火星的木条复燃，空气、二氧化碳都能使带火星的木条熄灭进行分析；
B、根据二氧化碳、氮气等都能使燃着的木条熄灭进行分析；
C、根据水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量气泡产生进行分析；
D、根据在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯只能证明燃烧产物有水不能证明有二氧化碳进行分析。
28．（2024九上·北京市期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 证明中混有 检查装置气密性 去除河水中的全部可溶性杂质 称量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；水的净化；碱的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将混合气体通入澄清石灰水中，若是澄清石灰水变浑浊，可以证明有二氧化碳，但无法证明有氧气，故A选项不能达到实验目的；
B、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好，B选项能够达到实验目的；
C、该装置是一个简易的净水装置，能够除去水中的不溶性杂质以及色素和异味，无法去除河水中的全部可溶性杂质，故C选项不能达到实验目的；
D、称量固体时，遵循左物右码的规则，D选项能达到实验目的；
故答案为：BD.
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
B、根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
C、根据简易净水装置能够除去水中的不溶性杂质以及色素和异味进行分析；
D、根据托盘天平的使用方法进行分析。
29．（2024九上·北京市期中）如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是
A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出
B．本实验不可以用木炭代替红磷
C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小
D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 图示是测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，故正确，不符合题意；
B. 木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，故正确，不符合题意；
C. 图示是测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气，否则氧气不能消耗完全，导致测定结果偏小，故正确，不符合题意；
D. 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 250mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于250mL，则消耗氧气的体积小于250mL×=50mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜50mL，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，分析判断。
B、根据木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变分析。
C、根据测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气分析。
D、根据红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 250mL ，且集气瓶中有部分水，计算分析。
30．（2024九上·北京市期中）实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是
序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果
① 铂丝 NaOH
② 铂丝
③ 石墨
④ 石墨 NaOH
⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和）
A．正极产生的气体是
B．对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取
C．正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关
D．电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液
【答案】D
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A. 电解水实验中，正极产生的是，负极产生的是，故正确，不符合题意；
B. 对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于的获取，故正确，不符合题意；
C. 难溶于水，不易溶于水，正极产生的是，负极产生的是，正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关，故正确，不符合题意；
D. 分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据控制变量法，对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，分析判断。
C、根据氢气难溶于水，氧气不易溶于水，分析判断。
D、根据表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，分析判断。
31．（2024九上·北京市期中）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_________（填序号）。
A．医疗
B．炼钢
C．气焊
（2）氮气是空气的重要组成部分。
①4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中。说明分子具有的性质是 。
②氮气在焊接金属时用作保护气，从物质性质角度解释其原因是 。
（3）下列是空气中一些成分的微观示意图。
上图中表示单质的是 （填序号，下同），表示化合物的是 。
（4）下列关于空气的说法正确的是______。
A．空气由空气分子构成
B．等均匀地混合
C．混合后仍然保持各自的化学性质
D．空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，发生了化学变化
【答案】（1）A；B；C
（2）分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；氮气的化学性质不活泼
（3）ACD；B
（4）B；C
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】（1）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗，正确；
B、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于炼钢，正确；
C、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于气焊，正确；
故答案为：ABC；
（2）4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故答案为：分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小、氮气的化学性质不活泼；
（3）由同种元素组成的纯净物叫作单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物；
A、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
B、图中所示物质由两种元素组成，属于化合物；
C、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
D、图中所示物质由同种元素组成，属于单质；
所以上述属于单质的是ACD，属于化合物的是B，故答案为：ACD、B；
（4）A、空气中含有多种成分，属于混合物，所以不能说空气由空气分子构成，故错误；
B、由于分子是不断运动的，空气中的N2、O2等均匀地混合，故正确；
C、空气是一种混合物，各成分之间没有发生化学反应，的分子种类没有发生改变，所以混合后仍然保持各自的化学性质，故正确；
D、空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据氧气的性质和用途进行分析；
（2）①根据分子之间有间隔进行分析；
②根据氮气化学性质不活泼可以做保护气进行分析；
（3）根据单质和化合物的定义进行分析；
（4）A、根据空气是混合物进行分析；
B、根据分子在不断运动进行分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；
D、根据化学变化和物理变化的定义进行分析。
（1）A、氧气能供给呼吸，可用于医疗，正确；
B、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于炼钢，正确；
C、氧气具有助燃性，能做助燃剂，用于气焊，正确；
故选ABC；
（2）4000L氮气在加压情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，压强越大，分子之间的间隔越小；
氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼；
（3）A、由同种元素组成，属于单质；
B、由两种元素组成，属于化合物；
C、由同种元素组成，属于单质；
D、由同种元素组成，属于单质；
故属于单质的是ACD、属于化合物的是B；
（4）A、空气中含有多种成分，属于混合物，故错误；
B、由于分子是不断运动的，空气中的N2、O2等均匀地混合，故正确；
C、空气是一种混合物，各成分之间没有发生化学反应，混合后仍然保持各自的化学性质，故正确；
D、空气经过液化、汽化等过程，分离得到氮气和氧气，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故选BC。
32．（2024九上·北京市期中）水与生活息息相关。
（1）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。该技术利用的净水方法是 。
（2）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子体积
（3）某城市自来水的处理过程如下图所示。
①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，该池作用相当于 （填操作名称）。
②装置b中加有活性炭，活性炭的作用是 。经过该步骤净化处理后，所得到的液体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）长时间加热盛有自来水的水壶会结成水垢[主要成分和]，用除垢剂（主要成分盐酸）可以清除水垢。已知氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则盐酸和水垢发生反应的2个化学方程式分别为 ；
【答案】（1）蒸馏
（2）A；C
（3）过滤；吸附色素和异味；混合物
（4）、
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）该技术是水由液态变成水蒸气，然后水蒸气在冷凝成液态的水，利用的净水方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（2）海水转化为淡水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不发生变化的是分子种类和分子体积，分子间隔发生改变，故答案为： AC；
（3）①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，属于将固体和液体分离，该池作用相当于过滤，故答案为：过滤；
②活性炭具有吸附性，在装置b中加有活性炭，是利用活性炭吸附水中的色素和异味；经过该步骤净化后的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物，故答案为：吸附色素和异味、混合物；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：，故答案为：、。
【分析】（1）根据蒸馏的原理进行分析；
（2）根据物理变化分子种类和分子体积不变进行分析；
（3）①根据除去水中难溶性杂质的操作叫作过滤进行分析；
②根据活性炭吸附色素和异味以及混合物、纯净物的定义进行分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应、氢氧化镁与盐酸的反应进行分析。
（1）该技术是水由液态变成水蒸气，然后水蒸气在冷凝成液态的水，利用的净水方法是蒸馏；故答案为：蒸馏；
（2）海水转化为淡水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不发生变化的是分子种类和分子体积，分子间隔发生改变；故选： AC；
（3）①通过a池可以去除水中的泥沙等难溶性杂质，属于将固体和液体分离，该池作用相当于过滤；
②活性炭具有吸附性，在装置b中加有活性炭，是利用活性炭吸附水中的色素和异味；
经过该步骤净化后的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：。
33．（2024九上·北京市期中）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）供氧方式主要有 （写出一种即可）。
（2）深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
（3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机
（2）物理性质
（3）Ⅱ
（4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（5）对；对
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧对。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质，需化学变化体现的性质为化学性质分析；
（3）根据氧分子和氧原子的粒子构成分析；
（4）根据图中曲线的变化趋势分析；
（5）根据题干所给信息分析。
（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
34．（2024九上·北京市期中）氨气（）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下图。
资料：II中反应的化学方程式为
（1）I中发生反应的基本反应类型为 反应。
（2）II中发生反应的化学方程式为 。
（3）该流程的优势有__________（填序号）。
A．可从空气中获得 B．可循环使用 C．不需要任何能源
【答案】（1）分解
（2）
（3）A；B
【知识点】分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，I中氯化镁电解生成了镁和氯气，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应的定义，属于分解反应，故答案为：分解；
（2）Ⅱ中发生的反应为镁和氮气加热生成氮化镁，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）A、空气中含有大量的氮气，可从空气中获得氮气，方便易得，属于该流程的优势；
B、反应Ⅲ生成了氯化镁，氯化镁可作为反应Ⅰ的反应原料，故氯化镁可循环使用，节约了药品，属于该流程的优势；
C、反应Ⅰ电解需要用到电能，反应Ⅱ加热，都需要能源，故C选项错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据分解反应的定义进行分析；
（2）根据镁和氮气在加热条件下生成氮化镁来回答；
（3）A、根据空气中含有大量氮气分析；
B、根据氯化镁既是反应物也是生成物进行分析；
C、根据电解、加热都需要能源进行分析。
（1）该反应是氯化镁电解产生镁和氯气，属于分解反应；
（2）Ⅱ中发生的反应为镁和氮气加热生成氮化镁，反应的化学方程式为；
（3）该流程的优势有：
A、空气中含有大量的氮气，可从空气中获得氮气，正确；
B、反应Ⅲ生成了氯化镁，氯化镁可作为反应Ⅰ的反应原料，故氯化镁可循环使用，正确；
C、反应Ⅰ电解需要用到电能，反应Ⅱ加热，也需要任何能源，错误。
故选AB。
35．（2024九上·北京市期中）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业。以为原料制备的主要流程如下图。
资料：为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式： H2 Na2S+ H2O；
（2）图中标示出的物质中，属于单质的是 。
（3）设备2中，加入溶液的目的是 。
【答案】（1）4；1；4
（2）氢气
（3）吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠
【知识点】碱的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据钠原子守恒，则Na2S前的系数为1，再根据氧原子守恒，则H2O前的系数为4，最后根据氢原子守恒，则H2前的系数为4，则方程式为：，故答案为：4、1、4；
（2）单质为只含一种元素的纯净物，则图中属于单质的是氢气，故答案为：氢气；
（3）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠，故答案为：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
（2）根据单质的定义进行分析；
（3）根据直接排放会造成环境污染并且能和氢氧化钠反应生成水和硫化钠进行分析。
（1）根据钠原子守恒，则Na2S前的系数为1，再根据氧原子守恒，则H2O前的系数为4，最后根据氢原子守恒，则H2前的系数为4，则方程式为：。
（2）单质为只含一种元素的纯净物，则图中氢气属于单质。
（3）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
36．（2024九上·北京市期中）下图是实验室常用的仪器。
（1）可以直接加热的玻璃仪器是 （填名称）。
（2）量取5毫升水，需要用到的仪器是 （填序号，下同）。
（3）过滤操作需要用到的仪器有：铁架台、 。
【答案】（1）试管
（2）d、f
（3）b、e、g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）上述所示仪器中能直接加热的是a试管，故答案为：试管；
（2）量取一定量的液体，需要用到胶头滴管和量筒，所以量取5毫升水，需要用到的仪器是d、f，故答案为：d、f；
（3）过滤操作需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：b、e、g。
【分析】（1）根据可以直接加热的仪器有试管、药匙、蒸发皿等来回答；
（2）根据量取一定量的液体，需要用到胶头滴管和量筒来回答；
（3）根据过滤操作需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒来回答。
（1）能直接加热的玻璃仪器有试管；
（2）量取5毫升水，需要用到的仪器是量筒和胶头滴管，故选df；
（3）过滤操作需要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，故选beg。
37．（2024九上·北京市期中）选用下图所示的装置进行氧气的制取实验。
（1）检查装置气密性的方法是：连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，若观察到 ，则说明装置气密性良好，反之则不好。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同），该反应的化学方程式为 。
（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是 ，可以用该装置收集氧气的原因是 。验满的操作是 。
（4）收集氧气还可以选择的装置是 ，原因是 。
【答案】（1）有气泡冒出
（2）A；
（3）C；氧气的密度比空气略大；把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满
（4）E；氧气不易溶于水
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出，则气密性良好，故答案为：有气泡冒出；
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择的发生装置是固体加热型，即装置A；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：A、；
（3）收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C；用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以向上排空气法收集氧气时，验满的操作是把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满，故答案为：C、氧气的密度比空气略大、把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满；
（4）氧气不易溶于水，所以收集氧气还可以选择排水法，故答案为：E、氧气不易溶于水。
【分析】（1）根据检查装置气密性时的实验现象进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出其化学方程式；
（3）根据收集氧气的方法、依据以及验满的方法来回答；
（4）根据氧气不易溶于水，所以收集氧气还可以选择排水法来回答。
（1）连接仪器，先将导管一端没入水中，用手握住试管，试管内的气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出，则气密性良好；
（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择的发生装置是固体受热发生装置，即装置A，故填A；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：；
（3）氧气的密度比空气略大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C，故填C；
用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气略大；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以向上排空气法收集氧气时，验满的操作是把带火星的小木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则氧气已满；
（4）收集氧气还可以选择排水法，故选E；
收集氧气还可以选择排水法，是因为氧气不易溶于水。
38．（2024九上·北京市期中）用下图实验研究氧气的性质。
（1）①实验1，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
②集气瓶内预先加入少量水的原因是 。
（2）①实验2，A处的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
②B处发生反应的化学方程式为 。实验结束，应该先将导管从B中液体移出，再熄灭酒精灯，原因是 。
【答案】（1）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（2）木炭燃烧，发出白光，放出热量；；；防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，故答案为：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体、；
②集气瓶内预先加入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
（2）①A处木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，故答案为：木炭燃烧，发出白光，放出热量、；
②B处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验结束，应该先将导管从B中移出，再熄灭酒精灯，原因是防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂，故答案为：、防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂。
【分析】（1）①根据铁在氧气中燃烧的实验现象以及铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式进行回答；
②根据水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底来回答；
（2）①根据木炭在氧气中燃烧的实验现象以及碳和氧气生成二氧化碳的化学方程式来回答；
②根据二氧化碳和澄清石灰水的反应回答第一个空，根据骤然冷却压强减小水会倒吸回答第二个空。
（1）①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
②集气瓶内预先加入少量水的原因是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；
（2）①A处木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为
②B处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；实验结束，应该先将导管从B中液体移出，再熄灭酒精灯，原因是防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管破裂。
39．（2024九上·北京市期中）用下图实验研究分子运动。
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2的现象是 。
（3）实验3，一段时间后，电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
【答案】（1）探究温度对分子运动速率的影响
（2）酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化
（3）水分子运动到空气中
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）实验1中的变量为温度，所以该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响，故答案为：探究温度对分子运动速率的影响；
（2）浓氨水具有挥发性，且浓氨水显碱性，无色酚酞遇见碱性溶液变成红色，所以实验2观察到的现象是酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化，故答案为：酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化；
（3）分子在不断的运动，故实验3电子天平示数变小，从微粒的角度解释是水分子运动到空气中的缘故，故答案为：水分子运动到空气中。
【解析】（1）根据实验1的温度不同进行分析；
（2）根据浓氨水呈碱性，无色酚酞遇到碱性溶液变红进行分析；
（3）根据分子在不断运动进行分析。
（1）实验1中的变量为温度，所以该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响；
（2）浓氨水具有挥发性，且浓氨水显碱性，无色酚酞遇见变成红色，所以实验2观察到的现象是酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化；
（3）分子在不断的运动，故实验3电子天平示数变小，从微粒的角度解释是水分子运动到空气中的缘故。
40．（2024九上·北京市期中）用下图实验探究水的组成。
（1）实验1：
①电解水的化学方程式为 。
②在方框内补全电解水反应的微观示意图 。
③b管产生的气体是 ，由此得出关于水的组成的推论是 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式为 。该实验也可验证水的组成，说明理由： 。
【答案】（1）；；氢气；水是由氢、氧元素组成
（2）；反应前后元素种类不变，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，则反应前应该补充2个水分子，故答案为： ；
③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源负极相连，则收集的气体为氢气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成的，故答案为：氢气、水是由氢、氧元素组成；
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；由于反应前后元素种类不变，则该实验也能说明水是由氢、氧元素组成这是因为反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明生成物水也是由氢、氧元素组成，故答案为：、反应前后元素种类不变，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成。
【分析】（1）①根据水通电生成氢气和氧气来回答；
②根据化学反应前后原子的种类和个数不变来回答；
③根据化学反应前后元素种类不变来回答；
（2）根据氢气燃烧生成水以及化学反应前后元素种类不变分析回答。
（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
②反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，则反应前应补充2个水分子，图为： 。
③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源负极相连，则收集的气体为氢气；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
由于反应前后元素种类不变，则该实验也能说明水是由氢、氧元素组成，反应物中含有氢、氧元素，生成物只有水，则说明水是由氢、氧元素组成。
41．（2024九上·北京市期中）下图实验可测定空气中的含量。
资料：白磷燃烧所需的最低温度为40℃。
（1）加热铁丝的目的是 。
（2）②中白磷（P）燃烧的化学方程式为 。
（3）待冷却至室温时，打开弹簧夹，注射器活塞左移的原因是 。
（4）最终注射器活塞移至约 mL刻度线处。
【答案】（1）引燃白磷
（2）
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少
（4）60
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）加热铁丝，使温度升高，引燃白磷，故答案为：引燃白磷；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，冷却至室温后，装置内压强会减小，因此在大气压的作用下活塞向左移动，故答案为： 白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少 ；
（4）活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，活塞移动，则最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度处，故答案为：60。
【分析】（1）根据加热铁丝温度会升高从而引燃白磷分析回答；
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷来回答；
（3）根据白磷燃烧消耗氧气会使装置内压强减小来分析；
（4）根据活塞移动的体积为消耗的氧气的体积以及氧气约占空气体积的五分之一分析计算。
（1）加热铁丝，从而通过铁丝引燃白磷。
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（3）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则活塞向左移动。
（4）活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，活塞移动，则最终注射器活塞移至约100mL-40mL=60mL刻度处。
42．（2024九上·北京市期中）制氧机在生产生活中应用广泛，学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
I：制氧原理探究。
（1）某款市售制氧机装置原理如图1所示，加湿过滤仓起到的作用是 （填序号，下同），观察窗的作用是 。
A.除去氧气中混有的一些杂质 B.使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸
C.观察产生氧气的速率 D.加快生成氧气的速率
（2）制氧机中的制氧剂为过碳酸钠固体（），使用时通常还会加入少量二氧化锰，小组成员为探究二氧化锰的作用，进行了如下实验。
实验操作 现象
向锥形瓶a中加入适量过碳酸钠 分别加入蒸馏水，将带火星的木条分别伸入两瓶中 a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化
向锥形瓶b中加入等量过碳酸钠和少量二氧化锰，混匀 b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃
①证明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率的现象是 。
②经过以上探究， （填“能”或“不能”）确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂。
③该家用制氧机的反应原理可以分为两步：
第一步：；
第二步：化学方程式为 。
（3）同学们依据图1市售制氧机装置原理，利用家中常见材料设计并制作了相同原理和功能简易的家用制氧机如图2，请在图中画出使用试剂。
（4）已知实验室可以选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。下列说法正确的是______（填序号）。
资料：二氧化碳能溶于水且密度大于空气。
A．可使用图2装置制备二氧化碳
B．大理石和稀盐酸放入a瓶
C．a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关
D．二氧化碳一般不用排水法收集
【答案】（1）AB；C
（2）a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡；不能；
（3）
（4）A；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）将氧气通入加湿过滤仓，则能使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，且能除去氧气中混有的一些杂质；通过观察窗可观察产生气泡的速率，进而观察产生氧气的速率，故答案为：AB、C；
（2）①a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化，加入二氧化锰后，b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃，就能说明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率，故答案为：a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡；
②催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变的物质，该实验中没有称量反应前后二氧化锰的质量也没有验证二氧化锰的化学性质是否发生了改变，因不能确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂，故答案为：不能；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且氧气密度比空气大，则a为收集装置，b为制取装置，故答案为：。
（4）A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，则也可选用图2装置制备，该选项说法正确；
B、二氧化碳密度比空气大，则a为收集装置，应将大理石和稀盐酸放入b瓶，该选项说法不正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，则应将二氧化碳从底部通入，即a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关，该选项说法正确；
D、二氧化碳能溶于水，则一般不用排水法收集，该选项说法正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据加湿过滤仓能加湿也能除杂回答第一个空，根据通过观察窗能看到气泡产生的速率回答第二个空；
（2）①根据a瓶中有少量气泡产生，但加入二氧化锰后，迅速产生大量气泡就能证明二氧化锰能加快碳酸钠产生氧气的速率来回答；
②根据催化剂的定义分析回答；
③根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水来回答；
（3）根据过氧化氢制氧气是固体常温的反应以及氧气的密度比空气大分析回答；
（4）A、根据大理石和稀盐酸反应是固液常温反应进行分析；
B、根据b瓶作固液常温反应的发生装置，a作收集装置进行分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大，应从底部通入因此a中导管在下方进行分析；
D、根据二氧化碳能溶于水进行分析。
（1）将氧气通入加湿过滤仓，则能使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，且能除去氧气中混有的一些杂质，故选AB；
通过观察窗可观察产生气泡的速率，进而观察产生氧气的速率，故选C。
（2）①a瓶中有少量气泡产生，带火星的木条无明显变化，加入二氧化锰后，b瓶中迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃，则说明二氧化锰能加快过碳酸钠产生氧气速率。
②催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则不能确定二氧化锰是过碳酸钠制氧气的催化剂。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且氧气密度比空气大，则a为收集装置，b为制取装置，则图为：。
（4）A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，则也可选用图2装置制备，该选项说法正确；
B、二氧化碳密度比空气大，则a为收集装置，应将大理石和稀盐酸放入b瓶，该选项说法不正确；
C、由于二氧化碳密度比空气大，则应将二氧化碳从底部通入，即a中导管的位置与二氧化碳密度比空气大有关，该选项说法正确；
D、二氧化碳能溶于水，则一般不用排水法收集，该选项说法正确。
故选ACD。
43．（2024九上·北京市期中）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
I．探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入和的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由②⑤⑧可以得到的结论是 。
II．比较不同水样的硬度
【进行实验】
用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作 水样 肥皂水用量/滴
市售纯净水 2
煮沸后的自来水 6
自来水 9
湖水 14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
【答案】产生泡沫多少；1；探究水的硬度相同时，肥皂水用量与产生泡沫量的关系；其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少（合理即可）；湖水；煮沸；取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水；观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴；山泉水的硬度大于自来水
【知识点】硬水与软水；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）对比②和⑧可知，加入肥皂水时，依据产生泡沫多少的现象可区分软水和硬水，故答案为：产生泡沫多少；
（2）设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，则混合溶液用量应相同，所以⑤中 x 应为 1，故答案为：1；
（3）第 2 组实验中，水的硬度相同，只有滴加肥皂水的量不同，所以第 2 组实验的目的是：水的硬度相同时，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故答案为：探究水的硬度相同时，肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
（4）由表格可知，②⑤⑧三组实验中混合溶液用量不同，其它条件相同，得到的结论是其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少，故答案为：其他条件相同，当和的混合溶液用量越多，产生泡沫越少（合理即可）；
（5）湖水中泡沫产生时所需肥皂水的用量最多，说明湖水的硬度最大，故答案为：湖水；
（6）由表可知，煮沸后的自来水中泡沫产生时所需肥皂水的用量比自来水的用量明显降低，说明煮沸后的自来水硬度降低，所以煮沸能将自来水硬度降低，故答案为：煮沸；
（7）水样中泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水样硬度越大，则发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为：取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴，说明山泉水硬度大于自来水，故答案为：取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水；观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴；山泉水的硬度大于自来水。
【分析】（1）根据软水加肥皂水产生泡沫多，硬水加肥皂水产生泡沫少进行分析；
（2）根据第2组实验要控制水的硬度相同来回答；
（3）根据第2组实验水的硬度相同，只有滴加肥皂水的量不同进行分析；
（4）根据②⑤⑧三组实验中混合溶液用量不同，其它条件相同进行分析；
（5）根据泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水的硬度越大进行分析；
（6）根据煮沸后的自来水比自来水硬度小进行分析；
（7）根据泡沫产生时所需肥皂水的用量越多，水的硬度越大进行分析。
