河南省实验中学2024-2025 学年上期月考 2 试卷
高二化学 命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Ga-70
一、单选题（本大题 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀
D．食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水
2．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”
的说法错误的是（ ）
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和”
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A ．透明溶液：K 、H 、MnO 4、SO
2 -
4 、Cl
B． c H 1.0 10 12mol L 1的溶液：Na 、CH3COO 、Cl 、NO 3
C．含有 Na[Al(OH)4] 的溶液中： NO3- 、Cl- 、NH4+、K+
D 2 ．能使甲基橙变红的溶液：NH4、Cl 、CO3 、PO
3
4
4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1LpH 12的Ba(OH) 122溶液中水电离出的H 数目为10 NA
B．向1L0.1mol / LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，NH4目为0.1NA
C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 0.2NA
D．1L1.0mol L 1的盐酸含有阴离子总数为NA
第 1页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
5．下列说法中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na 2CO3溶液浸泡处理
B．实验室通常用饱和食盐水除Cl2中的HCl
C．生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀
D．向K2Cr2O7 溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是( )
A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗
B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
C．锥形瓶先用NaOH溶液润洗，后装入 20.00mLNaOH溶液进行滴定
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
7．关于下列实验装置的说法正确的是( )
A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来模拟氯碱工业 D．丁装置中粗铜会不断溶解
8．常温下，H2C2O4的 Ka1＝5.6×10－2mol·L－1，Ka2＝1.5×10－4mol·L－1，H2CO3的 Ka1＝4.5
×10－7 mol·L－1，Ka ＝4.7×10－2 11mol·L－1。下列说法正确的是（ ）
A. NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B. 0.010 mol·L－1NaHC ＋2O4溶液中：c(Na )>
C. Na2CO3溶液中滴入少量 H2C2O4溶液时，反应生成 NaHCO3和 NaHC2O4
D. 10.0 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4溶液与等体积 NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：
n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42-)＝0.001 mol
9．在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，n(A)∶n(B)=2∶1的比例通入两种反应物，15
分钟后 A在四温度下的转化率如下表所示，且 T1
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
温度 T1 T2 T3 T4
转化率 10% 70% 70% 60%
A．该反应是吸热反应
B．T温度时(T2
D．T4温度反应 15min后，若 c(B)=0.5mol L-l，则 T4温度时的平衡常数是 4.5
10．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运
行期间电极Ⅱ上产生O2和气体 X。下列说法错误的是( )
A.该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
B．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极
C．工作时，电极Ⅱ附近溶液的 pH增大
D．实验室检验气体 X可用湿润的淀粉-KI试纸
11．一定温度下，AgCl和 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点条件下能生成 Ag2CrO4沉淀，也能生成 AgCl沉淀
B.b －点时，c(Cl )＝c( CrO42- )，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag CrO s 2Cl－2 4（ ）＋ （aq） 2AgCl（s）＋ CrO42- －（aq）的平衡常数 K＝107.9mol 1·L
D.向 NaCl、Na2CrO －4均为 0.1 mol·L 1的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生 Ag2CrO4沉
淀
12．CO2甲烷化是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径，某种CO2甲烷化的反应机理如下图所示。
下列说法错误的是( )
第 3页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
A．该反应的催化剂能加快甲烷化速率但不影响平衡转化率
B．H2吸附在催化剂 Pd表面而发生反应
C．MgO是该反应过程的中间产物
催化剂
D．上述甲烷化的总反应为CO2 4H2 CH4 2H2O
13．利用甲烷可减少NO2 污染，反应原理：2NO2 g CH4 g CO2 g N2 g 2H2O g 。
T℃时，将 2molNO2 与1molCH4的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随
时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A．正反应为放热反应且 c点时反应达到平衡状态
B．若Δt1 Δt2，则产生N2的量一定是： ab段 bc段
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka Kb Kc Kd
D．d点的正反应速率小于逆反应速率
14．室温下，用0.1mol / L的NaOH溶液滴定 20mL0.1mol / L的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒
a、b的分布系数 δ、NaOH溶液体积V NaOH 与 pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分布系数，
c HAuCl
δ HAuCl 44 c HAuCl c AuCl ]。下列叙述错误的是( )4 4
A．q点，溶液的 pH在 8～9之间
B ． n点，溶液中 δ AuCl4 0.8
C． p点，溶液中 c HAuCl4 c H c AuCl 4 c OH
D．D．X点，溶液中 c Na c HAuCl4
第 4页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
二、非选择题（四道大题，共 52 分）
15．（14分） 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
NH3 H2O HClO H H2SO32CO3
2 10 5 3 10 8 K 4 10 7 K 11a a 4 10 Ka 1.3 10
2 Ka 6.3 10
8
1 2 1 2
(1)0.1mol L 1的NH4HCO3 溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中
c H2CO3 c CO 2 13 c HCO3 mol L 。
(2)ClO 水解的离子方程式为 ，该反应的平衡常数Kh
(保留两位有效数字)。
(3)少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温时，pH 10的Ba(OH)2溶液与 pH 5的稀盐酸混合，欲使混合溶液 pH 9，则Ba(OH)2
溶液与盐酸的体积比为 。
(5) 25 Ksp Mg(OH) 3.2 10 11已知在 ℃时， 2 。 25℃时，向0.02mol L 1的MgCl2溶液中加入
NaOH固体，如要生成Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的 pH最小是 (已知 lg2 0.3 )。
16．(14分）高铁酸钾 K2FeO4 固体呈紫色，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中性
质稳定。
(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下：
①Ni电极作 (填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应式为 。
第 5页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
③制备过程中 (填“需要”或“不需要”)补充 KOH，结合化学用语解释原
因 。
(2)氰化物有剧毒，若废水中NaCN含量超标，可用K2FeO4将其氧化。测定处理后(含少量KOH )
的废水(废水中不含干扰测定的物质)中NaCN的含量的操作如下：取 amL处理后的废水于锥形瓶
中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用 cmol / L的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
Ag 2CN Ag(CN) 已知： 2 ,Ag I AgI (黄色)，CN 优先于 I 与Ag 反应。
①AgNO3溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的
是 。
②滴定终点时的现象是 。经处理后的废水中NaCN的
含量为 g / L。
17．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电
压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2 Fe2O4 、铁酸锌ZnFe O3 2 4、SiO2 ]为原料，
经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓 GaN ，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有
机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤10 5mol L 1时，认为沉淀完全)
金属离子 Fe2 Fe3 Zn 2 Ga3
开始沉淀的 pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全的 pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率 % 0 99 0 97～98.5
(1)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。
(2)处理浸出液时，要将溶液的 pH调节至 5.0～5.4，目的是 。
第 6页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
常温下Ksp Fe(OH)3 : Ksp Ga(OH)3 。
(3)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 。
(4)Ga的化学性质与Al非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号
表示)形式存在。
(5)“高温合成”操作中Ga CH3 与NH3 3反应生成GaN的化学方程式为 。
(6)盐溶液 2的溶质是 (填化学式)。
18．（16分）很多含氮化合物都在工业生产和生活中有着重要作用，请回答下列相关问题。
(1)以NH3和CO2为原料合成尿素 CO NH2 2 ，反应历程中的能量变化如图所示。
①第一步反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。第 (填“一”或“二”)
步反应的逆反应活化能较大。
②总反应的热化学方程式为 。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率和反应速率的是 (填标号)。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g ΔH 0；
Ⅱ： 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g ΔH 0；
在容积为1L的密闭容器中充入1.5molNH 3和1.55molO2 ，在催化剂作用下反应10min ，生成物NO
和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
第 7页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}
①当温度处于 400℃ 840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因
是 。
②520℃时反应10min后，反应Ⅰ的浓度商Q ，此时该反应的平衡常数 K
Q(填“>”“<”或“=”)。
(3) 肼 N2H4 -空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的KOH
溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式为 。若使
用肼-空气燃料电池电解精炼铜，当阴极质量增加32g时，肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况
下的空气 L (假设空气中氧气体积分数为 20%）。
第 8页，共 8页
{#{QQABIQyUggAAQAJAABhCQwXwCACQkhAAAYgOQBAAMAIAyAFABAA=}#}河南省实验中学高二化学月考2参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B A C B B D D C
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1) 碱性 0.1
(2)
(3) (4)2:9 (5)9.6
16．(1)阴极 Fe-6e-+8OH-=+4H2O
需要 总反应为Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，消耗KOH
酸式 防止硝酸银见光分解
滴入最后半滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失
(1) 矿渣粉碎（适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等）
(2) 使、完全转化为沉淀，不沉淀
(3)将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
(4)
(5)
(6) FeCl2
(1) 低温 一
2NH3(g)+CO2(g)= [CO(NH2)2] (s)+H2O(g) D
(2) 400℃—840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高 ＜
(3) N2H4+4OH-－4e-=4H2O+N2↑ 28L
