化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共20小题，每题2分，共40分）
单项选择题：共20小题，每题2分，共40分）每题有且只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D B A C B B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D D A A B D D C
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
（共4分，每空1分）
（1）Hg （2） H2 O （3）Fe2+ （4）Ca
（共6分，每空1分）
（1）A （2） G （3）H （4）E （5） C （6）D
23.（共2分，每空1分）
（1）方程式略
（2）等于
24.（共6分，每空1分）
（1）压缩二氧化碳气体储能电-电转换效率高/储能密度大/寿命长/成本低
（2）二氧化碳分子间的空隙变小 放出
（3） (
点燃
)写煤炭燃烧、呼吸作用等方程式（合理即可）
（4） 温室效应
25.（共4分，每空1分）
（1）Fe （2）漏斗 （3）置换 （4）方程式略
26.（共2分，每空1分）
（1）+3（2）方程式略
27.（共10分，每空1分）
（1）①锥形瓶 ②长颈漏斗
（2）B; 略; 催化作用； 氧气不易溶于水
（3）控制反应的开始和停止 ； a
（4）乙；吸收硫化氢气体
28.（共7分，每空1分）
（1）肥皂水 （2）方程式略 (3) ② ① 甲 3:1:3
（4）方程式略
29.（共5分，每空1分）
（1）CuSO4
（2）CaCO3C Fe
（3）取少量（1）所得滤液，蒸干，看是否有固体残留
30.（共14分，每空1分）
一
（1）含碳量不同
（2）方程式略
（3） a
（4）铁比铜活泼
（5）略
二
（1）振荡、搅拌、加热、研磨（合理即可）
（2）FeSO4 、H2SO4
（3）防止碳酸氢铵受热分解
（4）略
（5）1:1
三
（1）检查装置的气密性
（2）使生成的水和二氧化碳分别被B、C 装置吸收完全
（3）39.5
（4）22.7/22.67/23九年级化学阶段练习二
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Zn-65 Fe-56 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题共 40分）
一、单项选择题：共 20题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 食醋 B.干冰 C. 果汁 D. 碘盐
2. 2024 年 5 月 3 日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，
开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A． 点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
3.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氧气用于气割
C．氧气用于医疗急救 D．稀有气体用作霓虹灯
4. 下列说法错误的是
A. 煤气泄漏，应关阀开窗 B. 明矾净水，能杀菌消毒
C. 秸秆粉碎，可返田增肥 D. 金属回收，使资源再生
5. 下列选项归类正确的是
选项 归类 内容
A 构成物质的微粒 分子、原子、离子
B 常见合金 武德合金、磁铁矿、黄铜
C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、二氧化硫
D 人体中的微量元素 铁、碘、氮
6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是
甲 乙 丙 丁
A．甲：检查气密性 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：验满
7．下列实验设计正确的是
A．用活性炭软化硬水 B.点燃甲烷气体前先检验纯度
C．用量筒量取 5.62ml水 D．用磁铁分离 Fe3O4和 Fe 的混合粉末
8．下列排序正确的是
Cl HCl ClO O Al Fe2 2
A B．地壳中元素含量：．氯元素的化合价： A由l由高到低 高到低
钢铁 青铜 硬铝 D．铁元素质量分数：FeO Fe3O4 生铁C．金属使用年代
由先到后 由高到低
9．下列指定反应的化学方程式不正确的是
A．实验室用 KClO3制备：2KClO3 2KCl+3O2↑
B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
1
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C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
D．高炉炼铁中一氧化碳的生成: 2C+ O2 高温 2CO
10.用 CO2与 H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是
氢原子
C H2O
氧原子
转化① 转化②
碳原子
甲 乙 丙
A．炼铁高炉中也发生转化①的反应 B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为 2︰1 D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
11.． 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．Na+中有 11个电子
C．原子序数为 11 D．钠原子相对原子质量为 22.99g
12.金属 R与 Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为 R+Hg（NO3）2═R（NO3）2+Hg，下列
说法中不正确的是
A．R的金属活动性比 Hg强 B．该反应为置换反应
C．R不可能是铝 D．在金属活动性顺序表中，R一定排在氢前面
13.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确
的是
A. 装置②用于检验混合气体中是否有 H2O
B. 装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有 SO2
C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有 CO2
D. 装置③、④互换位置，不影响 CO2和 SO2的检验
14.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4 CO Fe 盐酸 FeCl3 B．H2O O2 △ H2 2 H2O
高温 点燃
C．CaCl CO2 盐酸 Fe O22溶液 CaCO3 CO2 D．CuSO4溶液 Cu CuO加热
15.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去 CO2气体中混有 CO 点燃，将 CO 燃烧除去
B 检验 CaCl2溶液中是否含有稀 HCl 取样，加入石灰石,观察现象
C 鉴别无色溶液氯化钙溶液和蒸馏水 用肥皂水，观察现象
D 比较 Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入 AgNO3溶液，观察现象
16．如图为 CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．转化②中 CO2分子间的间隔变小
C．转化③有利于减少“白色污染” D．自然界中转化④是光合作用
2
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17.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验：
步骤 1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体
步骤 2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热
步骤 3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木
条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A．步骤 1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色
B．步骤 2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末
C．步骤 3说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为 H2
D．步骤 3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
18．利用 CH4和 CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO 和 H2），是实现“双碳”经济的
有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图 1。当催化剂表面的积
碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关
系如图 2。下列说法错误的是
一定条件
A.积碳反应的方程式为 CH4====2H2+C B.消碳反应的产物是 CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，CH4和 CO2得到合成气的反应适宜在 600℃时进行
19.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A. 氨水 酒精 食盐水 B. FeSO4溶液 CuSO4溶液 KMnO4溶液
C. 铜粉 硫粉 铁粉 D. MnO2 Fe2O3 Fe3O4
20.足量的 CO 还原 20.0g工业铁红（主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4），将生
成的气通入足量的 Ca(OH)2溶液中，生成沉淀 30克。下列说法不正确的是
A.工业铁红是混合物 B．铁红中铁元素的质量分数是 76%
C.实际使用的 CO的质量为 8.4克 D．该实验要进行尾气处理防止大气污染
二、填空题
21. （4 分）用化学符号表示：
（1）水银 ； （2）相对分子质量最小的物质 ；
（3）亚铁离子 ； （4）儿童缺少 元素，严重时会得佝偻症。
22. （6 分）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐 B．氧气 C．氢气 D．石灰石
E．武德合金 F．铁粉 G．生石灰 H．金刚石
（1）可作烧菜调味品的是 ； （2）常用于食品干燥剂的是 ；
（3）自然界中最硬的矿物 ； （4）可用于保险丝的是 ；
（5）最理想的清洁能源是 ； （6）常用于高炉炼铁的是 。
23. （2 分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强
和反应时间的变化曲线如图，请回答：
（1）BC 段的化学反应是：
（2） E 点温度 A 点（填大于、小于、等于）
3
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24.（6 分)请阅读以下短文，然后回答问题。
关于二氧化碳“充电宝”
二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，是压缩气体储能的一种，具有电-电转换效率
高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。
二氧化碳储能系统的工作原理分为储能和释能两个过程。储能时，低压储罐中的低压气态二
氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热并将热量储存在蓄热罐中，最后二氧
化碳被常温水液化储存在高压储罐中；释能时，高压储罐中的二氧化碳经过加热器升温气化，
推动叶轮发电，同时再将加热器出口的低温蓄热介质冷量储存在蓄冷罐中，末级出口的二氧
化碳再返回低压储罐。
该系统通过输入工业低谷电或风光废电，将其以二氧化碳内能、压力能和蓄热工质热能储存，
在用电高峰时释放二氧化碳发电，以实现可再生能源并网和电网蓄能调峰，同时系统运行伴
随热负荷也可实现区域供热，实现高效多能联供。
(1) “二氧化碳充电宝”的意思是 ，它具有较好经济效益的原因是 (写一条)。
(2)储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是 ，此过程中 热量。
(3)空气中的二氧化碳来自 (写一种，用化学方程式表示)。
(4)利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是 。
25. （4 分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和
提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中分离出的金属 A是 。
（2）操作 a 中要用到玻璃棒、 、烧杯。
（3）步骤②所涉及的化学反应基本类型是 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程
式 。
26. 如图所示，向新制 NaCuO2中滴加适量 H2O，产生氢氧化铜蓝色沉淀且出现气泡，导管
口带火星的木条复燃，反应结束后，溶液中有能使石蕊试液变蓝的氢氧化钠。
（1）NaCuO2中铜元素的化合价为 。
（2）NaCuO2与 H2O反应的化学方程式为 。
4
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27. （10 分）结合下图回答问题。
②
a b
①
多孔
隔板
A B C D E
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和 D组合，反
应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。可以用 D收集氧气
的理由是 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置装满水收集
H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用 FeS 和稀 H2SO4反应制取 H2S。H2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为
氢硫酸。
①图中“防倒吸装置”应选择__________(选填“甲”或“乙”)
② N aOH 溶液的作用是_____________.
28.（7 分）水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。
资料：①MgCO3的性质类似于 CaCO3
②MgCO3和Mg（OH）2受热分解均生成两种氧化物
（1）生活中常用 来区分硬水和软水。
（2）将 CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式
为 。
（3）煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3 yMg（OH）2 zH2O。
【实验 1】称取 3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 （填序
号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生 3.0g沉淀，则猜
想 成立。
【实验 2】另取 7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和 H2O，将产生的气体全部
缓缓通过如图所示的装置 （选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
实验测得浓硫酸的质量增加 1.44g，碱石灰的质量增加 2.64g，则 x：y：z＝ 。
（4）若将 xMgCO3 yMg（OH）2 zH2O浸泡在浓 NaOH溶液中，密封放置一段时间，固
体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为 。
29.（5 分）有一包固体粉末，可能含 CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验
如下：
（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
（2）在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定
含有 ，一定不含有 和 。
（3）如何证明固体粉末中是否有 NaCl，请设计实验方案
5
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30.（14分）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁
中快速炼钢。生铁与钢的区别是 。
（2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为 CuSO4
晶体），用化学方程式表示其原理 。
（3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 （选填序号）。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
（4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是 。
（5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同
时生成一种氧化物，反应的化学方程式为 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁（含少量 Fe2O3）为原料制备 FeCO3的流程如下：
过量稀硫酸
废铁 酸溶 滤液 过量铁粉 FeSO4 过滤、干燥等
过滤 过滤 溶液 过量 NH4HCO FeCO3 3
（1）为加快酸溶速率，可采取的措施为 。
（2）滤液中除含 Fe2(SO4)3、H2O 之外还有的物质是 。
（3）加过量 NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。（请用文字叙述）
（4）“干燥”时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO H2O、O23 FeOOH ＋ CO2
该转化的化学方程式为 。
（5）FeOOH可表示为 xFe2O3.·yH2O，其中 x:y= 。
三、FeCO3的含量测定
称取含 FeOOH的 FeCO3样品 29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得
剩余固体质量随温度的变化如右图所示。
弹簧夹
N 样品2
电 热
丝
控温电加热器
浓硫酸 碱石灰
A B C D
【资料】①在 282℃时，FeCO3分解为 FeO和 CO2；
600℃
② FeOOH 分解方程式 2FeOOH ==== Fe2O3+H2O
③铁的氧化物加热分解的温度为： Fe 1200℃ 1400℃2O3 Fe3O4 FeO
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）加热前后及过程中均通入 N2，停止加热后继续通 N2的目的是防止倒吸和 。
（3）样品中 FeCO3的含量为 %（精确到 0.1%）。
（4）M点对应纵坐标的 a=________。
6
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