高二第二次检测化学答案
1C 2D 3C 4B 5D 6D 7C 8A 9D 10B 11B 12D 13D 14C 15B 16B
1712分，
其余1分)
+o0re经
(2)630
2分)
占分
多环不对喻不常之和1今》
(3)
①Pb0,+2e+4H+S07=PbS0,+2H,0
(2分)②粗铜Cu+2e=Cu()
(4)
FeS(s)+Cu(aqe(aq)+CuS(s)
(2分)
108(2分)
之，沃占今)
18
(13分，
前三空各1分，其余各2分)
分9
BAc-D(例e不”0吟69：1（冷y
(6)
m
分)
2c(C,0,)
物（剂
19.(15分)
(1)
蒸馏烧瓶（平衡气压，使液体顺利流下（吟）
(2)
浓硫酸(@，防究怎中的水分进入制备装置(2分)
3存钙3
(3)A
()
⑧不4
sN+6Ho0+26(衫今两形净猪不浴
(⑤)滴入最后半滴标准液NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且30s内不恢复原来颜
色
〔喻.
古分
分
(6)97.3%(7分)
(7)BC
(2诊>
20.12分
各2分)
写不有会不吩
(1)
2N0(g)+2C0gyg+200(g)
△H-746.5kJ/mol
(分y
(2)
2N02+8e=N2+402-
(分)
(3)
①34
(分
(4)
正
C0,+2e+HC0,=HC00+C0
0.75
(分
不孩等计”（分
(分
试卷第1页，共1页天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级
第二次阶段性检测
化学试卷
第1卷（共二部分：满分100分）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1N14016S32C135.5Sr88Mg24Mm55
一、单选题（每小题3分，16道题，共计48分）
1,下列说法正确的是
A.能够自发进行的反应-一定是熵增的过程
B,铁表面的镀锌层破损后，就完金失去了对铁的保护作用
C、盐碱地（含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石春可以降低土壤的碱性
D.对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速奉下降比逆反应速率下降得多
2.下列叙述正确的是
A.2H2(g)+02(g)=2H200)AH=-571.6kkmo1可知氢气的撚烧热571.6 kJmol-
B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则同条件下，金刚石比石黑稳定
C.OHr(ag)+H(ag=H2O)H=57.3 kJmol-1,则：含20 gNaOH的稀溶液与过量稀腊酸完
全反应，放出的热量为28.65kJ
能
D.S(g)+O2z(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O=SO2(g)△H2,则AH1
①H202+r→H20+10②H202+I0→H20+02+
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
反业过
A.存在改变双氧水分解的反应质程B,反应①是吸热反应
C.存在改变了双氧水制氧气的焓变D.决定总反应速率的是第1步基元反应
4,300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0,
一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
t/min
2
4
7
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A,前2min的平均度应速率VX)=2.0×102 mol(L'min))
B.该反应在300℃时的平衡常数为1.44
C.当v(Y)=2v(Z时，说明反应达到平衡
D.其他条件不变，再充入0，Imol X和0.molY,再次平衡时Y的转化率增大
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5.在不同温度下水的离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×1014，则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃的纯水中时，c(H*)c(OH)
C.任何溶液中c(H)k·c(OH)水是个常数D,水的电离是一个吸热过程
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A1+、Na*、SO
B.常温下，由水电离的cH)=lxI0-2的溶液：NH、Na*、SO、NO
C.使石蕊试液显红色的溶液：Cu+、NO,、Fe+、SO
D.含有大量Fe2+的溶液：Br、NO;、CI、Fe+、H
7.下列叙述正确的是
A.将CH,C0ONa溶液从20C升温至30℃，溶液中
c(CH,coo)
c(C,coom)dfo增大
B,向盐酸中加入等物质的量浓度的氨水至中性，V盐酸V(氨水)=1：1
C.25℃时，0.1mol·L的H2S溶液比等浓度的NazS溶液的导电能力弱
D.25℃时，akJmol1一元酸HA与bkJ-mol1溶液等体积混合后溶液的pH为7，则a>b
8,常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1mol·LHPO,溶液中cHPO4)>c(HPO4)Pc(HPO)c(PO)
B.在0.lmol-LNa2C2O4溶液中cNa*)+c(H)=c(OH')tc(HC2O4)c(C20)
C.在0.1mo-L NaHC0,溶液中c(H,C03)tc(HC0)=0.lmol·L
D.氮水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CI)>cQNH)>c(OH)>c(H)
9.如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成撚料电池（总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O),
模拟氯碱工业。下列说法正确的是
A.甲池中负极反应为N2H4-4e=2+4It
N,H
B.乙池中出口G、H处气体分别为2C2
C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
b
D.当甲池中消耗32gN2H4,
KOH溶液
乙池理论最多产生142gC12
甲池
离子交换膜
精制饱和H,O(含少量NaOH田)
NaCI溶液
乙池
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