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四川省万源中学高2026届第二次月考（高二.上）
化学答题卡
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注意事项
1,答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
(正面朝上，切勿贴出方框)
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
条码尺寸：50×20毫米
3,主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
条码编码：code128
4,必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
正确顷涂■错误填涂
■0S
缺考标记
一.单选题（每小题3分，共42分）
1回回回
5四 D
9A□B□c D
13 回回D
2回回回
6 回回D
10 回回D
14B C回D
3 D
7 B回 D
11 回
40口可回
8I可四回
120B回回
二.解答题(4个小题，共58分)
15.(14分)
(1)
(2)
(3)①
②
(1分)
(1分)
③
(4)
16.(14分)
(1)
(2)①
②
③
(3)
口■
第1页共2页
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四川省万源中学高2026届第二次月考（高二.上）化学答题卡【背面】
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17.(15分)
(1)
(2)
(1分)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
18.(15分)
(1)
(2)
(3分)
(3)
(4)
(5)
1
0
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第2页共2页四川省万源中学高2026届第二次月考试卷（高二.上）
化 学
（考试时间75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题 (本题共 14 小题 ,每小题 3 分 ,共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是最符合题目要求的。)
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B．卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C．可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烷分子的空间填充模型：
B．溶液中的水合氯离子：
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．正丁烷的结构简式：
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B．1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C．1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D．0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．的溶液加水稀释，溶液中减小
D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
6. 用下列装置进行相应实验正确的是（ ）
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的澄清透明溶液中：、、、
B． 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
8．硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电极a为负极
B．充电时，电极b与电源正极连接
C．放电时，电极a上的电极反应式为
D．充电时，完全反应时向电极a迁移
9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
B．减小压强，平衡正向移动，速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
10．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知下列过程中钯(Pd)以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．H2O2的电子式为
B．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．反应过程中[PbCl2O2]2 、HCl均为该反应的催化剂
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．的溶液中，由水电离出来的
B． 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D．室温下，c(NH4+)相同①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性
D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
A B．B C．C D．D
13．化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：
B．与中Y元素化合价相同
C．能用碱性溶液吸收
D．化合物M的水溶液显酸性
14．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
二、解答题（共4题，58分）
15.（14分）(1)现有物质①硫酸铜溶液 ②碳酸钙固体 ③冰醋酸 ④浓硫酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧熔融苛性钾 ⑨氨水 ⑩HCl ，按下列要求填空。属于非电解质的是 (填序号，下同)，该状态下能导电的是 。
(2)在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是 。
(3)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN H2CO3
电离 常数 Ka＝3.5×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______________________。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
16.（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1=＋41kJ·mol-1；
Ⅱ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－58kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： 。
（2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C.1molCO2生成的同时有3mol H－H键断裂 D．CO2和H2的转化率相等
③反应经过20min后达到平衡，CH3OH的物质的量为1mol。平衡建立过程中，H2的平均反应速率v(H2)=__________；若该反应的起始压强为100Kpa，则该反应的平衡常数Kp= (写计算表达式)。若20min时向容器中再充入1molCO2和1mol H2O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）研究表明，CO2与H2在催化剂作用下，发生反应合成CH3OH时会发生副反应（反应Ⅰ ）。将一定量的CO2与H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
（已知：CH3OH的选择率）
17．（15分）硫代硫酸钠俗名大苏打、海波，是重要的氰化物解毒剂。某化学小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体（，g·mol ）并测定产品纯度。请回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
小组采用如下装置制备
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中盛装和的仪器名称是 （1分），装置D的作用是 。
(3)为了保证产品质量，装置C中通入的速度不能过快。控制通入速度的方法是 。
实验Ⅱ：测定纯度
利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度。测定步骤如下：
步骤ⅰ．称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
步骤ⅱ．用滴定管取0.00985mol·L-1的标准溶液20.00mL入锥形瓶，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。
步骤ⅲ．加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定。
已知：。
(4)步骤ⅱ排滴定管气泡时，应选择图中的 （填字母）。
(5)步骤ⅲ达到滴定终点的现象是 。
(6)平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为： （保留三位有效数字）。
(7)下列操作会导致测定结果偏小的是______。
A．盛样品溶液的滴定管洗涤后未润洗
B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥
C．滴定结束时，仰视读数
D．盛样品溶液的滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定后有气泡
18．（15分）泻盐（MgSO4 ·7H2O）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 MgCO3 ，含少量 Fe2O3 、FeO 、CaO 、Al2O3 、SiO2 、MgO 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是 ；
（5）MgSO4 ·7H2O [M(MgSO4·7H2O)=246 g/mol ] 的热失重曲线如图 2 所示。
①写出 b-c 过程发生反应的化学方程式： 。
②1400℃时，固体的成分为 （填化学式）
答案第1页，共2页
高2026届第二次月考 化学试卷 第3页1-5CCBAD 6-10DCDAB 11-14DABC
15题（15分）。
⑤（1分）；①⑥⑦⑧⑨
C
C(HCN)>C(H2CO3)>C(HF);小于；小于；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
12.4
17．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2) 三颈烧瓶（1分） 吸收尾气，防止污染空气
(3)控制浓硫酸的滴加速率
(4)B
(5)滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
(6)98.5%
(7)AC
18．(14)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
(1)增大接触面积，加快反应速率；SiO2(若多填CaSO4不扣分)。
(2)ClO3+6Fe2++6H=C1+6Fe3++3H20
(3)使Fe(OHD3、Al(OH3胶粒充分沉淀[或填Fe(OHD3、AI(OD3胶粒充分聚沉或沉淀也给
分]
(4)趁热过滤
(5)①MgS04-H0150-200℃
MgSO4十H2O(不写条件扣1分，条件写“加热”或“△”不
扣分)
②MgO
16.(14分)
(1)C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H2=-99kJ·mo1(2分)
(2）①低温(2分)②ac(2分)③0.075mol/(L·min)(2分)
1
(2分)
不（2
2700
分)
(3)升温时，反应正向移动，而生成甲醇的反应逆向移动，且反应正向移动的程度更大，
所以导致C02转化率升高的同时甲醇的选择性降低。（2分)
1古x6*7)
(古5)x(位)3
