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名校联盟
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第二次联考
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.常温下能与水反应产生气体的强电解质的是
A.Na B. CaC C. NO D.K O
2.下列化学用语表示正确的是
A.Fe位于元素周期表的ds区
OH
B.1-丁醇的键线式：
C.用电子式表示Na O的形成过程：Na·+. .+Na→Na+[: :2Na+
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3.下列说法不正确的是
A.液溴易挥发，应保存在棕色细口橡胶塞的试剂瓶
B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1 硼酸溶液冲洗
C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
4.下列说法正确的是
8
SO (HC1)
NH 4mL0.01mol/L 4mL0.02mol/L浓硫酸_ KMnO 溶液 KMnO 溶液
酒精
碎瓦片 酸性 o o 6 0
溶有CO 的 KMnO
溶液 饱和Na SO 溶液 2mL0.2mol/L 2mL0.2mol/L饱和食盐水 H C O 溶液 H C O 溶液
① ② ③ ④
A.图①可制取大量NaHCO 晶体
B.图②酸性KMnO4溶液褪色能证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键
C.图③用来除去SO 气体中的HCl杂质
D.图④依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响
5.下列说法正确的是
A.可用溴水检验乙醇、乙醛、溴乙烷、乙酸
B.煤隔绝空气加强热可得到焦炉煤气、煤油、粗氨水、焦炭等
C.可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚
D.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解
6.高铜酸钠(NaCuO )是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸
中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO +3NaCl+H O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.NaCuO 中Cu为+3价，O为-2价
B.制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
C.由Cu生成35.7gNaCuO 时，转移0.9NA个电子
D.NaCuO 溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为：4CuO +12H+=O ↑+6H O+4Cu2+
7.下列物质的结构、性质及其用途对应关系不正确的是
A.因为CaSO 微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂
B.NaNO 会与肌肉生成鲜红色物质，可作一些肉制品发色剂、防腐剂
C.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D. SO 具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色
8.下列说法正确的是
A.能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO 、SO2、
B.由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol-L-1的溶液中能大量存在Ag(NH )2+、Ca2+、Br、NO
C.0.1mol-L-1KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4、Na+、I
D.某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴 AgNO 溶液无白
色沉淀，则该卤代烃中不含Cl
9.下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是
A.向含有1mol明矾的溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至沉淀的质量最大：
2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH) I+3BaSO ↓
B.乙炔制丙烯腈：CH=CH+HCN催化剂_CH =CHCN
C.向Fe (SO4)3溶液中通入足量H S:2Fe3+S2-=2Fe2++SJ
D.向Ca(CIO) 溶液中通入少量SO :Ca2++CIO-+SO +H O=Cl+CaSO J+2H+
10.逆水气变换反应：CO (g)+H (g)=CO(g)+ H O(g)一定压力下，按CO 、H 物质的量之比
n(CO ):n(H )=1:1 投料，Ti、T 温度时反应物摩尔分数(混 0.6
合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和 0.5
的比值)随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程 0.40.3 T T
为v=kc -5(H )c(CO ),T ,T 温度时反应速率常数k分别为ki 摩尔分数0.2
和k 。下列说法不正确的是 0.1
0.0l
A. ki>k 0.001 0.01 0.1 1 10
B.该反应的△H>0 时间(s)
C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.T 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T 温度时相同
11. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次
于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z原子电子总数与X原子的最外层
电子数相同。下列说法不正确的是
A.X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键
B.键角：YX
D.第一电离能：Y>X>Z
12.可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由以下线路合成，下列说法正确的是
A+CH =CH-CH=CH △→
oc CHO
PB
A.A分子最多有6个原子共平面
B.反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热
C.由D生成PHB的反应为加聚反应
D.1molC与足量Na完全反应可生成标准状况下11.2LH
13.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，
科技工作者设计耦合HCHO高效制H 的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
°+立。下列说法不正确的是
电源
惰性电极及催化剂、
HCOo-
KOH溶液 KOH溶液
HCHO
a b
阴离子交换膜
A.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动
B.相同电量下H 理论产量是传统电解水的1.5倍
C.在一定电压下，b极可能产生O
D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H O+H ↑
14.化工原料氨基磺酸(H NSO H)是硫酸的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，其水溶液呈
强酸性。下列说法不正确的是
A.因为氨基磺酸分子间作用力大，因此沸点高于硫酸
B.氨基磺酸与氨基酸类似，能与酸、碱反应生成盐
C.氨基磺酸能与醇反应
D.酸性：H NSO H
[例如：8(H CO)=C(H CO)+C(HCO)+co 1。 1.00.8
已知：Ksp[Fe(OH) ]=4.9×10-17,Kp(FeCO )=2.0×101。
下列说法不正确的是 含碳微粒的物质的量分数0.60.4 M NA.H CO 的Ka2为1×10-10.25 0.2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2～10.0),用 oL4 6.37 8 10.2512
盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度 pH
C. 0.0200mol-L-1的H CO 溶液稀释为0.0100mol-L-1,溶液中的CO}-的浓度几乎不变
D.向0.010mol-L-1FeCl 溶液中加入等体积0.01mol-L-1NaHCO 溶液，反应初始生成的沉淀是
Fe(OH)
16.根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
探究CN-和 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加
溶液变为血红 与Fe3+ 配位能力：
A SCN-与Fe3+配 2滴K [Fe(CN) ]溶液，然后再滴加
色 CN-
将等体积、等物质的量浓度的
探究温度对反应 温度高的溶液温度升高，该反应速率
B Na S O 与H SO 溶液混合后分别
速率的影响 中先出现浑浊加快
放入盛有冷水和热水的两个烧杯中
探究CO3-和
结合H+的能力：
C AlO 结合H+能 将NaHCO 溶液与NaAlO 溶液混合产生白色沉淀
CO}
溶液由棕黄色
探究HNO 、
变为浅绿色， 氧化性：
D H SO4、Fe3+氧化 SO 通入足量的稀 Fe(NO )3溶液
后立即又变成 HNO >H SO >Fe3+
性的强弱
棕黄色
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子核外有▲种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为▲。
(2)已知N H+的空间结构为正四面体形，请画出N H+的结构式(要求画出配位键)
▲。
(3)下列说法不正确的▲。 2+
A.[Cu(NH )4]2+的中心离子为sp3杂化
B.一种配离子的结构如图所示，该配离子中∠HOH的键角
大于单个水分子中∠HOH的键角
C.分子的极性：NCl 比PCl 的大
D.氧化性：Fe3+>Fe(SCN)
(4)铁和氮形成一种物质，其晶胞结构如右图所示，N原子的配位数(紧 O N●
邻的Fe原子)为▲。 o O o FeO
Q
(5)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，部分含硅化 O
合物的性质与结构会与硅的3d空轨道有关。化合物N(SiH ) 为平面 O
结构，如右图所示。该物质中N原子的杂化方式为▲;N(SiH ) 与 N
H+形成配位键的能力▲于(填“强”或“弱”)于N(CH ) 。
18.(10分)以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC O 、PbSO ) SiH 120°
为原料制备铬酸铅(PbCrO )的工艺流程如下：
Na CO 滤液1 HNO
草酸_ 烘干粉碎
泥渣 焙烧 水洗过滤
滤渣1
酸溶
过量NaOH H O 6mol-L1醋酸溶液 再处理、 达标
沉铬
调节pH=5 排放
含铬 加热煮沸
废水 沉淀除杂 氧化滤液2 PbCrO
滤渣2
已知：Cr(OH) 性质与Al(OH) 类似；pH>7时，Pb2+开始转化为Pb(OH) 沉淀。
请回答：
(1)“焙烧”时加入稍过量的碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO,同时放出CO ,该转化过程的
化学方程式为▲。
(2)“滤渣2”的主要成分为▲(填化学式)。
(3)下列说法不正确的▲。
A.草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反应速率
B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Cr3++3H O +10OH-—2CrO2-+8H O
C.加入H O 氧化后加热煮沸，是为了除去过量的H O
D.6 mol-L-1醋酸溶液可用浓度约为3mol-L-1的硫酸代替
(4)“酸溶”过程中所加硝酸应适量，且混合后须用醋酸调至pH=5的因是▲。
(5)“滤液2”经一系列操作可制得CrO (Cr为+6价),1mol该物质的过氧键个数为▲。
(6)设计实验验证“滤液1”中含有的主要阴离子▲。
19.(10分)阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(IⅡ)、Al(IⅢI)层状复合催化剂进行了乙醇、
水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为：
反应I C H OH(g)+3H O(g)=2CO (g)+6H (g)△H=+173.3 kJ/mol
反应Ⅱ C H OH(g)+H O(g)=2CO(g)+4H (g)4H =+255.7kJ/mol
(1)反应I自发进行的条件是▲。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是▲。
A.选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内C H OH(g)的转化率
B.增大C H OH(g)的浓度可以提高C H OH(g)的平衡转化率
C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D.向密闭容器中加入H O(g),容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动
(3)研究发现，在压强为P ,平衡时CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。
100
注：CO的选择性=nCO)+C2×100% ①
①请分析说明曲线②随温度变化的原因▲。
M
②在密闭容器中，以投料比n(C H OH):n(H O)=3:8 50 ②
通入混合气体，此时C H OH的转化率为66.67%, 选择性或产率/%
求交点M坐标为(500℃,50 反应Ⅱ的平衡常数 ③
Kp=▲(只需列出计算表达式，不必化简。
已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平 0
0 300 500
衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压
温度T/℃
代替)。
(4)对乙醇、水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如 H MEACO
下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元
反应ii。
i. C H O(g)+(*)→C H O*
ii.C H O*十(*)→CH O*+CH * H+
iii.▲_
iv. CH *+2H O(g)→CO (g)+3H (g)+(*) 醇水溶液
(5)利用如图所示装置(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇
制氢气，写出阳极电极反应式▲。 直流电源
20.(10分)无水氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。
某兴趣小组利用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：2FeCl + C H Cl→
2FeCl+C H Cl +HCl,相关实验装置如下图所示，用16.25g无水氯化铁和22.5g氯苯，控制反
应温度132℃加热3h。冷却，分离得到粗产品。
已知：①相关数据：
C H Cl(氯苯) C H Cl FeCl FeCl
相对分子质量 112.5 147 162.5 127
熔点/℃ -45 53 306 670～674
沸点/℃ 132 173 315 1023
②工业氮气中常常含有H O(g)、O (g)、CO (g);
③氯化亚铁不溶于氯苯、二氯苯，易溶于乙醇，易水解、易氧化。
干燥的还原铁粉
搅拌器
F
无水CaCl 温度计一
工业氮气储瓶
A B C D E
(1)仪器F的名称是▲,装置A中两个洗气瓶中依次放入的试剂为▲。
(2一)上述实验中装置的连接顺序为A→_▲。(3)在反应开始和结束时都需要通入氮气，其目的▲。(4)下列说法不正确的▲。A.实验过程中，由于仪器F的存在，反应温度略超过132℃,氯苯不会大量损失B.实验过程中，不断蒸出HCl可以促进平衡向正反应方向移动，提高产率C.实验结束后，应将三颈烧瓶中过滤得到的固体，使用乙醇洗涤除去杂质D.实验结束后，通过对装置D中的溶液进行萃取、分液的操作可以回收过量的氯苯及生成的二氯苯(5)产品纯度测定：称取 2.646g产品配成 250.00 mL 溶液，取25.00mL,用0.1000mol/L(NH ) Ce(SO4) 标准溶液滴定(反应中Ce +被还原为Ce3+),采用的指示剂为邻二氮菲(已知邻二氮菲可以分别与Fe2+和Fe3+络合形成橙红色、蓝色的络离子，且Fe2+的络合能力强于Fe3+),则滴定终点的现象为▲。平行测定多次，平均消耗标准液20.00 mL,则产品中FeCl 的纯度为 ▲。21.(12分)某研究小组通过下列路线合成解热镇痛药物“布洛芬”。
C H oC HONa丫U HmoY20=H
8
EnF GH 0ⅡOHJ 布洛芬
已知：
i:
l:RxNaCNRCN (R为烃基)
(1)化合物C中官能团的名称▲。
(2)化合物I的结构简式为▲。
(3)下列说法正确的是▲。
A.G→H发生了加成反应和消去反应
B.F的分子式为C H O
C.依据结构推测 的酸性比A强
D.C→D的转变也可以用氢气在催化剂条件下来实现
(4)写出E→F的化学方程式▲。
(5)设计以CH CH CH OH为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲。
(6)写出4种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式▲。
①分子中共有4种不同化学环境的氢原子
②分子中含有苯环和_N_
名校联黑
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2025届高三第二次联考
化学参考答案
一、选择题(48分，每题3分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D C D A C B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D B A D C
二、非选择题(52分)
17.(10分)
(1)3(1分) 12p (1分)
(2) (2分)
(3)AC(2分，选对一个给1分，有错不给分)
(4)6(2分)
(5)sp2(1分) 弱(1分)
18.(10分)
(1)PbSO,+Na.co,煅烧co ↑+PbO+Na.SO(1分，有错不给分)
(2)Fe(OH) 、Cu(OH) (2分，各1分)
(3)BD(2分，选对一个给1分，有错不给分)
(4)调为弱酸性，防止产生Pb(OH) 沉淀；pH过小，c(H+)增大，使平衡
2CrO2+2H*=Cr O;+H O正向移动，CrO2含量降低，导致沉铬率下降(2分，每点1分)
(5)2NA(1分)
(6)取“滤液1”少许于小试管中，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤后在沉淀中滴加
足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，即可说明“滤液1”中含有的阴离子为
CO}-、SO}-(2分，其他合理答案也给分)
19.(10分)
(1)高温(1分)
(2)AC(2分，选对一个给1分，有错不给分)
(3)①反应I、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度平衡均向正反应方向移动，H 的产率上
升；但升高至一定温度，对反应Ⅱ的影响大于反应I,所以H 的产率又逐渐减小。(2分)
x.分)
(4)iii:CH O*+H O(g)→CO (g)+3H (g)+(*)(1分)
(5)C HsOH+3H O-12e-=12H*+2CO (2分)
20.(10分)
(1)球形冷凝管(1分)NaOH溶液和浓硫酸(1分，只答出一个不给分)
(2)EDBC (1分，顺序错误不给分)
(3)反应开始通入氮气目的是排尽装置中的空气；反应结束继续通入氮气是将装置中的HCl
全部排出并吸收，防止污染空气(每个点1分，共2分)
(4)CD(2分，选对一个给1分，错选不给分)
(5)最后半滴标准液滴入，溶液恰好由橙红色变为淡蓝色，且30秒内不再变色(1分)
96 分，95.99 给分)
21.(12分)
(1)酮羰基(1分)
(2) (1分)
(3)AC(2分，选对一个给1分，错选不给分)
(4)Y。+Occoom+HC(2分)
(5) cHbcthctoH-cHcCH-cthe.cHbcHctb
CNCOO
NaCN-CH CHCH HCH CHCH
(3分，写对2步给1分，3步给2分，4步给3分，第一步放最后也给分)
(6)(fm (3分，写
对1个不给分，写对2个给1分，3个给2分，4个给3分。只看前4个，其他合理答案
也给分)
