成都市2024-2025学年九年级化学第一学期期末模拟测试题
（时间：60分钟 满分：100分）
班级： 姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(共14题；共42分，每小题3分，只有一个选项符合题意)
1．（3分）下列哪一变化与其他变化本质不同的是（ ）
A．分离液态空气
B．电灯发光放热
C．食物腐烂
D．金刚石加工成钻石
2．（3分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．称量10.05g食盐 B．塞紧橡皮塞
C．量9.5mL液体 D．倾倒液体
3．（3分）物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A．稀有气体通电能发出有色光——可作保护气
B．甲烷具有可燃性——可作燃料
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——可用于人工降雨
4．（3分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生蓝色火焰
B．铁丝：发出耀眼的白光
C．镁带：火焰呈淡蓝色
D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
5．（3分）对下列现象或事实的微观解释中，正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水——蔗糖分子消失
B．金刚石坚硬，石墨很软——构成二者的原子不同
C．氧气可被压缩进钢瓶中——压强增大，分子体积变小
D．湿衣服在太阳下干得快——温度升高，分子运动速率加快
6．（3分）下列微粒或物质的名称及符号正确的是（ ）
A．2Fe2+—2个铁离子 B．3H—3个氢原子
C．高锰酸钾—K2MnO4 D．硫酸铝一AlSO4
7．（3分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．X=34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒原子在化学变化中易得到电子形成Se2+
D．硒元素的相对原子质量为78.96
8．（3分）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．硬水中加入肥皂水振荡后泡沫较少，甚至出现浮渣
B．生活中可通过煮沸降低水的硬度
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所、拖地和浇花
D．自来水厂处理水工艺中只发生了物理变化
9．（3分）下列成语与对应的燃烧或灭火原理不相符的是（ ）
A．钻木取火一一使可燃物达到着火点
B．釜底抽薪——清除可燃物
C．火上浇油——隔绝空气
D．煽风点火——增大氧气含量
10．（3分）“人造树叶” 是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在 “人造树叶” 的催化下反应， 其微观图示如下。下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的个数不变
B．由图可知， 乙醇的化学式为C2H5OH
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3:2
D．该反应可以缓解温室效应， 又能产生燃料，并释放O2
11．（3分）碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（ ）
A．装置 III 中出现气泡，说明 I 中反应已开始
B．反应中，装置 I 内壁出现水雾是反应生成的
C．冷却后，装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量
D．装置 II 中可收集到一瓶二氧化碳气体
12．（3分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A． 探究二氧化碳与水反应 B． 验证质量守恒定律
C． 探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少 D． 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果
13．（3分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
B． 表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D． 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
14．（3分）正确的除杂试剂或操作方法是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作方法
A 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧
B 氯化钙溶液(盐酸) 加入过量碳酸钙，再过滤
C 氢氧化钙(石灰石) 高温煅烧
D 二氧化碳(一氧化碳) 点燃
二、填空题(共5题；共31分)
15．（5分）写出下列符号或数字的含义：
（1）两个氮原子 ;
（2）氢氧化铁 ;
（3）Al3＋中3的含义 ;
（4）地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式 ;
（5）用化学符号表示硝酸钙中氮元素的化合价 。
16．（7分）空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。
（1）空气中含量最多的气体是 。为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是 。
（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取 的方法降低水的硬度。
（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：
其中①中活性炭的作用是 ；③中紫外线灯管照射的作用是 。
17．（6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：
（1）① 甲实验中气球的作用是 ；通过观察 （填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4NH3+3O2 点燃2N2 +6H2O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全 。
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是 （填字母序号）。
a．沼气和空气 b．N2和O2
c．CO和O2 d．H2和O2
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于 。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是 。
18．（7分）煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是__________(填序号)。
A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨
（3）脱硫时可以得到石膏(CaSO4 2H2O)，发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4 2H2O+2X，则X的化学式为 ，操作a的名称是 。
（4）溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯(C2H4)，该反应在有机化学中称为消去反应。反应的化学方程式为：CH3CH2BrC2H4+HBr反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。
19．（6分）如图所示：A～F是初中化学常见的物质。在常温下，A、B为黑色固体，E为红色固体单质，C、D均为无色气体，F为工业制二氧化碳的原料。请回答下列问题：
（1）D的固态形式叫 ；
（2）反应①的化学方程式： ；
（3）写出B与D反应的化学方程式： ，此反应 热量。（“吸收”或“放出”）
三、实验探究题(共2题；共20分)
20．（9分）如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：
（1）指出带有标号的仪器名称：② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，化学方程式是 。
（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是 (填字母，从“A到E中选择”)，检验二氧化碳气体收集满的方法是 。
（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从 (填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 溶液(用化学式填写)，气体应从 (填“a”或“b”)端导管导入。
21．（11分）某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
（1）Ⅰ.二氧化碳的制取
第一小组用如图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积
时间/min 1 2 3 4 5 6
量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60
写出甲中发生反应的化学方程式 。
（2）乙中如果不加植物油会使测定结果 （填“偏大”或“偏小”），原因是 。
（3）在图二中绘出0﹣～6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。
（4）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。
（5）Ⅱ.二氧化碳的性质
第二小组用图三装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图三连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；
步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图四所示。
步骤一中松开手后，若观察到 ，则说明装置气密性良好。
（6）分析图四可知，步骤三中先推的是注射器 （填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（7）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是 ，此时三颈烧瓶中压强变化对应图四中的哪一段 。
四、计算题(共1题；共7分)
22．（7分）兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液34.0g进行实验，实验完毕后测得相关数据如图所示：
（1）二氧化锰在反应过程中的作用 ，剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g；
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出解题过程）
九年级化学第一学期期末模拟测试题参考答案
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C
11．C 12．C 13．C 14．B
15．（1）2N （2）Fe（OH)3 （3）每个铝离子带三个单位正电荷 （4）Al2O3 （5）
16．（1）氮气（或N2）；温度 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）煮沸（若写“蒸馏”也得分）
（4）吸附水中异味和色素（或“吸附”）；消毒杀菌（或“消毒”、“杀菌”）
17．（1）使装置密闭，防止生成的五氧化二磷（可吸入颗粒物）逸散到空气中；a、c；
（2）b （3）乙：降低温度至着火点以下 丙：隔绝氧气；锅盖盖灭
18．（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）D （3）CO2；过滤 （4）C2H5OH C2H4+H2O
19．（1）干冰 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑（3）CO2+C2CO；吸热
20．（1）集气瓶 （2）A；2KClO32KCl+3O2↑
（3）D；将燃着的木条，放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（4）b；NaOH；a
21．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）偏小；二氧化碳能溶于水且能与水反应
（3）
（4）随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减少
（5）注射器活塞回到原位
（6）a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（7）有气泡产生；cd
22．（1）催化作用；1.0
（2）氧气的质量为：(34.0g+1.0g)-34.2g=0.8g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
