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高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 K39 Mn 55
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分）
1. 下列溶液因水解显碱性的是( )
A． NH3·H2O溶液 B．KBr溶液 C．NaF溶液 D．NH4Cl溶液
2. 下列电离方程式的书写正确的是( )
A．HCO3-＋H2O CO32- H O＋＋ 3 B．BaSO4 Ba2＋＋SO42-
C．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ D．H2CO3 2H＋＋CO32-
3. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是 Na2CO3和 Al2(SO4)3
B．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离
C．首次研发的 RuOz/Co电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率
D. 北京冬奥会采取 CO2跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应
4. 下列说法正确的是( )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的△H
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．ΔH＜0、ΔS＞0的反应任何温度都能自发进行
5. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 100 mL 0.50 mol·L-1盐酸
溶液与 100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是( )
A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌
C. 用醋酸代替盐酸会使测得的中和热|△H|偏小
D．为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器
6. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A的浓
度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度
高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页)
降低为 0.30 mol/L.下列有关判断正确的是( )
A. X+Y
C. B的转化率降低
D. 平衡向正反应方向移动
7. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 571.6 kJ· mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5 molN2(g)和 1.5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热
19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1
C. 已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1 ;
则 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) △H = 2×(-57.3) kJ·mol-1
D．2g H2在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为 285.8kJ，其热化学方程式可表示为
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1
8.下列关于滴定分析的操作不正确的是( )
A. 滴定前应检查滴定管的气密性
B. 聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液
C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D. 读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．在密闭容器中进行反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强，混合气体颜色加深
10. 利用反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反
应速率的是( )
A．恒温恒容下，充入 He(g)
B．将 CO2(g)从体系中分离出来
C. 恒温恒压下,加入 He(g)
D．恒温恒容下，充入 CO(g)
11．下列装置及设计能达到实验目的的是( )
A．装置①比较 CO32-与 HCO3-的水解程度
B．装置②：酸碱中和滴定
C．装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
D．装置④：加热蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体
12. 以 NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量变化如图所示，
下列说法正确的是( )
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A. 合成尿素的总反应是吸热反应
B. 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的 △H = E1-E2
C．该反应过程中 N的化合价发生了变化
n(NH
D 3
)
．提高 n(CO ) 一定能增大 CO2的平衡转化率2
13．在常温下，下列四种溶液：① pH=2 的 CH3COOH溶液；② pH=2的 HCl溶液；③ pH=12的氨
水；④ pH=12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．水电离出的 c(H+)：①=②=③=④
B．①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均减小
C．分别取 1 mL稀释至 10 mL，四种溶液的 pH：④>③>①>②
D．常温下将 VaL溶液②与 VbL④溶液混合后，若混合后溶液 pH=3，则 Va:Vb=10:9
14. 常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是( )
A Na[Al(OH) ] K＋． 4 的溶液中： 、NH4+、Cl-、NO3-
B．水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
C c(H ）． 10
3 的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO32-、NO3-
c(OH ）
D ＋ －．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2 、NH4+、HCO3-、Br
15. 根据下列图示，相应叙述正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点 pH值大于 b点
B．图乙表示常温下，稀释等体积、等 pH的 HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液 pH随加水量的变
化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)
C．图丙可表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数 K与温度的关系
D．0.1mol/LAl2(SO4)3 溶液的 pH随温度变化的曲线如图丁中 A所示
16. 常温下，向 50 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中，逐滴加入 0.1 mol/L的 NaOH溶液，过程中由水电离
出的 H+浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是( )
高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页)
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A. 整个过程中水的电离程度不断增大
B. CH3COOH的电离度约为 1%
C.图中的 P、Q两点溶液的 pH相等
D. M点溶液中溶质的种类有两种
17. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是( )
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
K 1.8 10 5 K 4.3 10 7 K 5.6 10 11 K 6.2 10 10电离平衡常数 a a1 a2 a
A. 等浓度、等体积的 CH3COOH 和 HCN酸性大小：CH3COOH ＜HCN
B. pH相等的三种溶液①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序
为①>③>②
C. 向 NaCN溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
D. 标准状况下将 1.12LCO2，通入 100mL 1mol·L-1 NaOH溶液 c(OH-)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+c(H+)
18. 在一定压强下，向 10L密闭容器中充入 1mol S2Cl2和 1mol Cl2发生反应 S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)
△H。Cl2与 SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．此反应是一个放热反应
B．P点是平衡状态的点
C．一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2C12的平衡转化率不变
D．保持其他条件不变，若投料改为通入 6mol SCl2(g) ，平衡时 S2Cl2的体积分数增大
19. 常温下，pH=2的某酸 HnA溶液与 pH=12的某碱 B(OH)m溶液等体积混合，混合后溶液的 pH变
为 6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子）。下列说法正确的是( )
高二化学学科 试题 第 4页(共 8 页)
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A. 生成的正盐的化学式为 AnBm
B. 酸 HnA可以是 HI酸
C．若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 An-+ H2O HA(n-1)-+OH-
D．该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐
20. 下列方案设计、现象和结论正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
比较不同的粒子和 在 1mL 2%AgNO3溶液中，逐滴滴入 先产生沉淀，后沉淀溶解，说
A
Ag+结合能力大小 2%的氨水 明结合 Ag+能力：NH3＞OH-
分 别 用 玻 璃 板 蘸 取 NaClO 与
比较 HClO 与 H2CO3 前者 pH 大，说明 HClO 酸性
B NaHCO3溶液点在 pH试纸上，观察
的酸性强弱 弱于 H2CO3
现象
探究温度对下列平衡
把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶 颜色加深，平衡逆向移动，表
C 的影响：
浸入热水中 明逆反应是放热反应
2NO2(g) N2O4(g)
向含有浓度均为 0.001mol.L-1 的 Cl-
比较 AgCl、Ag2CrO4
D 与 CrO42-
生成白色 AgCl 沉淀 ,所以
溶 液 中 ， 逐 滴 滴 加
的 Ksp Ksp:AgCl
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
21.（6分）按要求完成下列问题
（1）写出明矾净水原理的离子方程式 。
（2）写出 K2CrO4在酸性环境中生成 K2Cr2O7的离子反应方程式 。
（3）向 AgI悬浊液中滴加 Na2S溶液，写出离子反应方程式 。
22.（11分）氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶
液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度（摩尔质量 Na C O :134g/mol），用放置已久
的酸性 KMnO4溶液进行滴定。
步骤Ⅰ. 标定未知浓度的酸性 KMnO4溶液：量取 20.00mL未知浓度的酸性 KMnO4溶液，用 0.5000
mol·L－1H2O2进行滴定，滴定至终点时，消耗 H2O2的体积记录如下表：
0.5000 mol·L－1H2O2的体积/mL
滴定次数
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
1 0.00 19.98 19.98
2 1.26 22.80 21.54
3 1.54 21.56 20.02
高二化学学科 试题 第 5页(共 8 页)
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步骤Ⅱ. 称取 16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成 250 mL草酸钠溶液。
步骤Ⅲ. 用移液管量取 25.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性 KMnO4溶
液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗 KMnO4溶液体积为 20.00 mL。
滴定原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
（1）配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________ 。
（2）分析“步骤Ⅲ”，将 KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为 c→g→__→__→__→h。
a．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至 0刻度以上；
b．KMnO4标准溶液装入碱式滴定管至 0刻度以上；
c．检查滴定管是否漏液；
d．排尽尖嘴部分气泡；
e．用 KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管 2~3次；
f. 用 KMnO4标准溶液润洗碱式滴定管 2~3次；
g．用蒸馏水清洗 2~3次；
h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。
（3）请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：________。
（4）“步骤Ⅰ”H2O2滴定未知浓度 KMnO4溶液的离子方程式：________。
（5）本实验中草酸钠样品纯度为_______。
（6）下列操作能使 Na2C2O4浓度偏小的是______。
A．步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中 Na2C2O4部分被空气氧化
B．步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数
C．步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失
23.（12分）甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法：
反应ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1= -164.9 kJ mol -1
反应ⅱ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2= -99 kJ mol -1
请回答下列问题：
（1）反应ⅰ 能自发进行的条件是_______。
（2）在某催化剂作用下，发生反应 CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3，其反应历程如图 1所示(*
表示吸附在催化剂上)。
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{#{QQABBYQQggCAAAIAAQhCQQViCkOQkgGACYgOAEAIsAABSQNABAA=}#}
E= kJ/mol，决速步骤的反应式为 。
（3）一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高 CO2平衡转化率的措施是_________。
A．将原料气加压 B．采用适当的催化剂
C．采用高温条件 D．将甲烷液化，不断移去液态甲烷
（4）研究反应ⅱ 时，在体积均为 1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入 1 mol的 CO
和 2mol的 H2，达到平衡时，放出热量为 a kJ，在相同条件下，向乙容器中通入 1mol的 CH3OH，
达到平衡时吸收的热量为 3a kJ。
①平衡时，甲、乙容器中 CH3OH的体积分数甲 乙(填＞、＜或＝)；
②在该温度下，甲容器达到平衡时，CO转化率 ；反应ⅱ的平衡常数K 。
24. (12分) 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中 SO2通入 0.10mol/L
NaOH溶液（通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O挥发可忽略），溶液中含硫物种的浓度
c = c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-总 )，溶液中含硫物种的物质的量浓度随 pH的关系曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）NaOH完全转化为 Na2SO3时，写出 Na2SO3溶液中的所有阴离子 。
（2）0.10mol/LH2SO3溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)
c H 2
A. B. c H c OH C. D. c H c SO3
c OH c H 2SO3
（3）往纯水中加少量 NaHSO3固体，水的电离平衡 （填向左移动、向右移动或不移动）。
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（4）若 c 2-总＝0.10 mol·L－1,则 c(H2SO3) c(SO 3 )（填>、<或=，下同）；当溶液 pH＝7.2时，
c(Na+)_____3 c(SO32-) 。
（5）H2SO3的 Ka1＝ ，当溶液 pH＝9时，c(H2SO3)∶ c(SO32-) ＝ 1∶________。
25.(9分) 某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾(FeSO4 7H2O )，流程图如下。
稀硫酸 试剂a 调pH
Fe2O3
烧渣 FeO 浸取 过滤1 工序a 过滤2 ... FeSO4.7H OAl2O 23
SiO2
滤渣1 滤渣2
已知：25℃时，部分物质的 Ksp相关信息如表所示：
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
1.0×10-38 8.0×10-16 1.0×10-33
依据题目信息，回答下列问题
（1）浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是 。
（2）滤渣 1的主要成分是 ，滤渣 2的成分是 。
（3）工序 a的名称为 工序，填（还原或氧化）。
（4）若试剂 a是一种硫的氧化物，则该物质为 ，写出工序 a发生反应的离子方程式： 。
（5）若工序 a后所得滤液中 c(Fe2+)=2.0mol/L，c(Al3+)=1.0mol/L ，当溶液中某离子浓度小于 10-5mol/L
时可认为该离子沉淀完全，流程中调节 pH的范围为 。（已知 lg5=0.7)
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