高三第一次大联考化学答案 (５)５０ ∶ １ (２ 分)
１—５:ＤＣＢＡＣ ６—１０:ＢＢＡＤＡ １１—１４:ＤＣＤＣ (６)２.０~７.９５(或 ２.０~８.０)(２ 分)(７)５ＮａＢｉＯ ＋２Ｍｎ２＋＋１４Ｈ＋ ５Ｎａ＋ ３＋部分解析: ３ ＋５Ｂｉ ＋Ｈ２Ｏ＋２Ｍｎ
２＋(２分)
１１. Ｄ 解析:基态 Ｓ２－的核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ １６. (１４ 分) (１) ４.３(１ 分) 胶头滴管、２５０ ｍＬ 容量瓶(２
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为 分)
一个原子轨道 １ｓ、２ｓ、３ｓ 都有 １ 个原子轨道 ２ｐ、３ｐ 都有 (２)①Ａｇ２ Ｓ( ｓ) ＋４ＮＨ３ Ｈ２ Ｏ(ａｑ) ２[Ａｇ(ＮＨ
＋
３ ) ２ ]
２－
３ 个轨道 故基态 Ｓ２－ 的核外电子共有 ９ 种空间运动状 ( ａｑ ) ＋ Ｓ ( ａｑ ) ＋ ４Ｈ２ Ｏ ( ｌ ) Ｋ ＝ｃ２[Ａｇ (ＮＨ ) ＋] ｃ(Ｓ２－) ｃ２态 Ａ 错误 结合晶胞图 ＦｅＳ 晶体中 与 Ｆｅ２＋最近且等距 ３ ２ (Ａｇ
＋)
２
２＋ ＝ Ｋ ( Ａｇ Ｓ) Ｋ
２
离相等的 Ｆｅ 有 １２ 个 Ｂ 错误 晶胞中 Ｆｅ２＋ 位于 Ｓ２－２ 所 ｃ４(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ) ｃ２(Ａｇ
＋) ｓｐ ２ 稳
＋ －
形成正八面体体心 该八面体的平面对角线为 ２ａｐｍ 则 [Ａｇ (ＮＨ ) ] ＝ ６.３ × １０ ５０３ ２ × (１.１×１０７) ２ ＝ ７.６×１０
－３６<<
１０－５２ (２ 分)
八面体的边长为 ａｐｍ Ｃ 错误 该晶胞中含有 ４ 个
２ ②Ａｇ２ Ｓ ＋ ８ＨＮＯ３(浓) ＝ Ａｇ２ ＳＯ４ ＋ ８ＮＯ２ ↑ ＋ ４Ｈ２ Ｏ(２
２＋ ２－ 分) Ｂ(１ 分) 生成白色沉淀(２ 分)Ｆｅ ４ 个 Ｓ２ 令该晶体的密度为 ρｇ ｃｍ
－３ 则 ( ａ × ③加入浓氨水 过滤后 向滤液中滴加盐酸(答案合理给
１０－１０ｃｍ) ３ (ρｇ ｃｍ－３) Ｎ ＝ ４×(５６＋３２×２)ｇ ρ＝ ４８０ 分)(２ 分) 滴加盐酸后 出现白色沉淀(２ 分)Ａ ａ３ＮＡ １７. (１５ 分)(１)ΔＨ１>ΔＨ３>ΔＨ２(２ 分)
×１０３０ｇ ｃｍ－３ Ｄ 正确 (２)１.６５(２分) １.２(２分) ０.００８３(１分) Ⅰ(１分)
１２. Ｃ 解析:根据惰性电极 Ｘ 极的反应物和生成物可知 惰 (３)选择性膜吸附 Ｃ２Ｈ４(ｇ) 促进反应③平衡正向移动
性电极 Ｘ 为阴极、惰性电极 Ｙ 为阳极 电解时 Ｈ＋ 由阳 提高 Ｃ２Ｈ４(ｇ)的选择性 (２ 分)
极区通过质子交换膜进入阴极区 Ａ 正确 根据电荷守 (４)①>(１ 分) 合成甲烷的反应是气体分子数减小的
恒 ＣＨ２ ＣＨＣＮ ＋ ２Ｈ Ｏ ＋ ２ｅ
－ Ｃ － 反应 相同温度下 增大压强 平衡正向移动 甲烷的物２ ２Ｈ５ＣＮ ＋ ２ＯＨ Ｂ 正
确 Ｍ 为电源的负极、Ｎ 为正极 Ｎ 极的电势比 Ｍ 极电势 质的量分数增大(２ 分)
高 Ｃ 错误 制备己二腈的电极反应式为 ２ＣＨ２ ＣＨＣＮ ＋
２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ
－ ＮＣ(ＣＨ２) ４ＣＮ ＋ ２ＯＨ
－ 故若制备己二腈
电解效率为 ８５％ 电路中通过 ４ ｍｏｌ ｅ－ 时 生成 ＮＣ
(ＣＨ２) ４ＣＮ 的质量为:４ ｍｏｌ × ８５％ ÷ ２ × １０８ｇ ｍｏｌ
－１ ＝
１８３.６ｇ Ｄ 正确 ② (２ 分)
１３. Ｄ 解析:为制备(ＮＨ４) ２ Ｆｅ(ＳＯ４) ２ ６Ｈ２Ｏ 产品 酸浸废
料 选用的酸应为硫酸 若为其他酸 则会引入杂质 试
剂 Ｙ 为铁粉 将滤液 １ 中的 Ｆｅ３＋ 还原为 Ｆｅ２＋ Ａ 正确
Ｆｅ２＋具有强还原性 以及(ＮＨ４ ) ２ ＳＯ４、Ｆｅ( ＳＯ４ ７Ｈ２ Ｏ、
(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２ ６Ｈ２Ｏ 的溶解度大小 从滤液②得到
(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２ ６Ｈ２Ｏ 产品过程中 需要控制好条件 １８. (１５ 分)(１)对氯苯酚或 ４－氯苯酚(１ 分)
和温度 同时还得防止(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２ ６Ｈ２Ｏ 其失去 Ｃｌ
部分结晶水 Ｂ 正确 电解熔融的 Ａｌ２Ｏ３制备 Ａｌ 是在高 Ｏ Ｏ Ｃｌ
温下进行的 阳极生成的氧气可能会与石墨反应生成 Ｈ２ＳＯ４(浓) Ｏ
ＣＯ 或 ＣＯ２ Ｃ 正确 要使溶液中 Ｆｅ２
＋ 不沉淀 应满足 (２) ＋ → ＋△
ｃ(Ｆｅ２＋) ｃ２ ( ＯＨ－ ) < Ｋｓｐ [ Ｆｅ ( ＯＨ) ２ ] 加入氨水后 Ｏ Ｏ
ｃ(Ｆｅ２＋) ＝ ０.０８ ｍｏｌ Ｌ－１ 即 ｃ(ＯＨ－)<１０－７ ｍｏｌ Ｌ－１ Ｋｂ ＯＨ
ｃ(ＮＨ＋４) ｃ(ＯＨ
－)
＝ ＝ １. ８ × １０－５ Ｏ此 时 溶 液 的 中
ｃ(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ) (２ 分)
ｃ(ＮＨ＋４) ｃ(ＮＨ Ｈ> １８０ ３ ２
Ｏ)
故 < １ ＯＨ
ｃ(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ) ｃ(ＮＨ＋ ＯＨ４) １８０
ｎ(ＮＨ３ Ｈ２Ｏ) １ Ｃｌ
＋ < Ｄ 错误 ｎ(ＮＨ４) １８０ (３) (２ 分) 消去反应(１ 分)
１４. Ｃ 解析:随着盐酸的滴加 溶液中 ｃ(ＯＨ－ )浓度逐渐减
小 δ(ＲＯＨ)逐渐减小 δ(Ｒ＋ )逐渐增加 Ａ Ｏ ＣＯＯＨ正确 图中
ＲＯＨ 和 Ｒ＋
(４)醚键、羧基(２ 分)
分布系数交点对应的溶液中 ｃ ( ＲＯＨ) ＝
＋ ＋ Ｃｌ Ｃｌ
ｃ(Ｒ＋) 此时溶液的 ｐＨ ＝ ４. ７６ Ｋ ＝ ｃ(Ｒ ) ｃ(Ｈ )ｂ ＝ｃ(ＲＯＨ)
ｃ(Ｈ＋)＝ １０－４.７６ 故 ＲＯＨ 电离平衡常数的数量级为 １０－５ (５)９ (２ 分) 或 (２ 分)
Ｂ 正确 根据电荷守恒 ｃ(Ｒ＋ ) ＋ ｃ(Ｎａ＋ ) ＋ ｃ(Ｈ＋ ) ＝
ｃ(ＯＨ－) ＋ ｃ(Ｃｌ－) ｃ(Ｃｌ－) ＝ ｃ(Ｒ＋) ＋ ｃ(Ｎａ＋) ＋ ｃ(Ｈ＋) －
－ ＯＣＨ ＣＨＯ ＣＨ ＯＯＣＨｃ(ＯＨ ) 当滴加盐酸的体积为 ２０ｍＬ 时 ｃ(Ｃｌ－)＝ ｃ(Ｒ＋) ２ ２
＋ｃ(Ｎａ＋ ) ＋ ｃ(Ｈ＋ ) － ｃ(ＯＨ－ ) ＝ ０. ０５ ｍｏｌ Ｌ－１、 ｃ (Ｒ＋ ) < ＯＨ Ｏ
ｃ(ＲＯＨ) 故当滴加盐酸的体积为 ２０ｍＬ 时 ｃ(ＲＯＨ) ＋ Ｏ
ｃ(Ｎａ＋)＋ｃ(Ｈ＋)－
ＡｌＣｌ
ｃ(ＯＨ－)>０.０５ ｍｏｌ Ｌ－１ Ｃ 错误 甲基橙 浓溴水( ６ ) ３→ →
作指示剂时 ｐＨ 的变色范围为 ３.３ ~ ４.４ 结合图像中的 Ｏ
信息 第二次滴定终点 ｐＯＨ 的突跃范围为 ７.５ ~ １１.５ ｐＨ ＯＨ ＯＨ
６.５~２.５ Ｄ Ｏ ＯＨ为 故可以用甲基橙作指示剂 正确
２ Ｂｒ Ｂｒ１５. (１４ 分)(１)６ｓ ６ｐ３(２ 分) Ｈ２ 催化剂
(２)将含铋烧渣粉碎、搅拌或升温(其他答案合理也可给 → (３ 分)
分)(２ 分)
(３)ＳｉＯ２(２ 分)
(４)温度升高 盐酸挥发 反应物浓度降低(２ 分) Ｂｒ Ｂｒ
高三第一次大联考 化学 １ 高三第一次大联考 化学 ２
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