2024-2025学年度甘肃省兰州第一中学高三第三次诊断考试
化学试题
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关， 下列说法错误的是（ ）
A. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
C. 单晶硅是一种半导体材料， 可用于制造硅电池
D. 硅燃烧放出的热量多， 且燃烧产物对环境污染程度低， 可做“未来石油”
2. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3
C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
4．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是（ ）
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C．是两性氧化物，也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
5．高锰酸钾（）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重
要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为
B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为
C．2L 0.5的溶液中和总数为
标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为
6. 第三周期元素单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
B. 熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料
C. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
7．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将某气体通入溶液 有白色沉淀生成 该气体可能是
B 向某溶液中加入足量氨水 最终有蓝色沉淀生成 该溶液中含有
C 将某气体通入饱和溶液 溶液变浑浊 该气体可能是
D 先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 该盐一定属于三价铁盐
8. 自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是（ ）
A. 火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
B. 大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态W原子的价电子排布式为
B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．工业上可采用电解法制备X单质
D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构
10. 2－丁醇发生消去反应生成2－丁烯按如图机理进行：
下列说法不正确的是（ ）
A. 2－丁醇分子含1个手性碳原子 B. 2－丁烯存在顺反异构体
C. 该反应的副产物之一为1－丁烯 D. 2－丁烯中碳原子杂化轨道类型均为sp2
11. 常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.
B.b点时溶液中存在
C.c点时溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：c>b>a
12. 某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是（ ）
A.电极a的电势高于电极b的电势
B.放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变
C.电极a上发生的电极反应式为
D.电解足量溶液，理论上消耗2.24L（标准状况）时，生成6.4gCu
13. 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的△S＜0
B. 该反应的平衡常数K=
C. 其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率
D. 该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol
14．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体 B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
二、非选择题：共58分。
15.（14分）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ.配制KI溶液
（1）配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为______g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。
A B C D
Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液
c（KI） V V
1 298K 5mL 5mL 10mL 3滴
2 313K mL 5mL 10mL 3滴
3 298K 10mL 5mL 5mL 3滴
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_____________________。
（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=______________。
（5）设计实验组别3的目的是_____________________。
Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。
实验如下：
（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_____________________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_____________________。
（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_____________________。
16．（14分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
17．（15分）有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。B分子内甲基中碳原子的杂化方式为 。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）F中含氮官能团的名称为 。
（5）满足下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中分子结构中含有手性碳原子的结构简式为 。
a．分子中含有苯环和
b．能与溶液反应产生气体
（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线
（其他试剂任选）。
18. （15分）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：
已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCNKSCN(放热反应)
（1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。
①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。
③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。
（2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。
（3）除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。
（4）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。
2024-2025学年度甘肃省兰州第一中学高三第三次诊断考试
化学参考答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A A B C B C A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D D C B B C
二、非选择题：共58分。
15.（1）8.3 （2）AC
（3）
（4）5 0.1
（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
（6）产生黄色沉淀 含的溶液中加入也能产生黄色沉淀（答案合理即可）
（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应（合理答案即可）
16．(1) Fe2O3 SiO2
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5) +2； 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+6+3H2O
(6) H2O2 NH3·H2O
17．（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）
（2）还原反应
（3）
（4）酰胺基、硝基
（5）17
（6）
18.（1） ①. a ②. 加快冷却水的流速 ③. 4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3
（2）取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足
（3）Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质
（4）量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色
