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浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高一年级化学学科试题(AP)
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐
A. B. C. D.
2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自氧化铁
D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学式为
3. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是
A. “晓雾”属于胶体，分散质是空气
B. “晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
C. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同
D. 氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系
4. 下列表示正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的结构式
C. 用电子式表示的形成为
D. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号
5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. 钠钾合金室温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质
D. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
6. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是
A. 实验时，发生火情，如果火势不大可用灭火毯盖灭
B. 对于含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理
C. 实验后未用完的强氧化剂如、、等固体可以直接丢弃
D. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗
7. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. 实验甲：用甲制备干燥纯净的
B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C. 实验丙：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
D. 实验丁：制备氢氧化铁胶体
8. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用溶液腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与蒸气高温下会反应
D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化
A. A B. B C. C D. D
9. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2作用
10. 下列“类比”结果正确的是
A. 根据沸点，则沸点
B. 和S反应生成，则和S反应生成
C. 通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色
D. 溶解度大于，则的溶解度也大于
11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法不正确的是
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 流程中和可以循环利用
D. 反应②与反应③互为可逆反应
12. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素)
A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c
C. c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现
D. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
13. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是
A. 、、都是含极性键的共价化合物
B. 的空间结构呈正四面体形，、空间结构呈Ⅴ形
C. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构
D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
14. 下列离子方程式正确的是
A. 硫化钠溶液和稀硝酸混合：
B. 工业制漂白粉：
C. 明矾溶液与过量氨水混合：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中，分子数目为
B. 的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5
C. 标准状况下，11.2L含有原子数为1.5
D. 用足量与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2
16. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是
A. 酸性：
B. 反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
D. 反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ
17. R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Z>Y>R B. R与X形成的化合物水溶液呈酸性
C. Y单质的氧化性比Z单质的强 D. Z元素的最高化合价为+6
18. 某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是
A. 原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO
B. 原溶液中c(NH)=0.6mol/L
C. 沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3
D. 原溶液中c(Cl-)≥6mol/L
19. 向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 0→a段产生的沉淀只有BaSO4
B. b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)
C. b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
D. 原混合溶液中n(HCl)=4mol
20. 下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 实验内容 结论
A 将某种铁的氧化物溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 无法确定该氧化物中是否含有二价铁
B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液中存在
C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
21. I．请回答下列问题：
（1）写出金刚砂的化学式___________；写出的电子式___________。
（2）写出钠与水反应的离子方程式___________。
Ⅱ．人体内含有60多种元素，其中C、O、、等为大量元素，、、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。回答下列问题：
（3）大量元素中位于同周期的是___________(填名称)，写出的结构示意图___________。
（4）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为___________。
（5）根据图2，在元素周期表中的位置为___________。
（6）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空。
①碱性：___________；
②热稳定性：___________
22. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 白醋 料酒
主要成分 ① ② ③ ④
回答下列问题：
（1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。
（2）为配制450mL0.2的溶液，应用托盘天平称量___________g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________，定容时仰视刻度线，则所配___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（3）某溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。
___________，原溶液中浓度为___________。
23. 某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1）红色固体A的化学式___________；X的摩尔质量___________g/mol。
（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是___________。
（3）黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式___________。
（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是___________(写出所有可能)。
24. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）氮循环中，属于氮的固定的有___________(填标号)。
A. NO→N2 B. NO→N2 C. N2→NH D. NO→NO
（2）硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式___________。
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：
①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O
②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+
若转移的电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为___________。
Ⅱ．某实验小组用氨气和氯气在常温下制备NH4Cl。
（5）利用装置B制取所需氯气，写出反应的离子方程式___________。
（6）为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为___________→ef←___________。
(提示：①实验制得的氨气和氯气均为干燥纯净的；②氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合；③用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致。)
25. 硫化锂()易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是___________(填标号)。
A. ：70%硫酸、亚硫酸钠 B. ：稀盐酸、大理石
C. ：浓氨水、生石灰 D. ：浓盐酸、
（2）C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择___________(填名称)，E装置的作用是___________。
（3）B装置中发生反应的离子方程式为___________。
（4）得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质提出猜想：
猜想一：产品中含杂质
猜想二：产品中含杂质
猜想三：产品中含杂质S
依据所学知识，解释猜想三不成立的原因：___________。
（5）经过实验验证该产品中含有的杂质是。测定该产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液除去溶液中溶解的酸性气体，冷却后，向其中滴入溶液恰好反应。计算样品的纯度为___________。(写出化简后的结果)
浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高一年级化学学科试题(AP)
一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.
【答案】D
2.
【答案】C
3.
【答案】C
4.
【答案】D
5.
【答案】C
6.
【答案】C
7.
【答案】D
8.
【答案】A
9.
【答案】B
10.
【答案】C
11.
【答案】D
12,。
【答案】B
13.
【答案】A
14.
【答案】D
15.
【答案】B
16.
【答案】C
17.
【答案】A
18.
【答案】D
19.
【答案】B
20.
【答案】A
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共50分)
21. I．
【答案】（1） ①SiC ②.
（2）
（3） ①. 碳和氧 ②.
（4）26（5）第四周期第ⅥA族
（6） ①. > ②. <
22.
【答案】（1）①②③（2） ①. 5.9 ②. 500mL容量瓶 ③. 偏高
（3） ①. 1 ②. 7
23.
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 196
（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2
（3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
（4）铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁
24.
【答案】（1）C（2）还原
（3）NH+NON2↑+2H2O
（4）3:5（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（6） ①. b→d→c ②. h←g←j←i←a
25.
【答案】（1）B（2） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入D中导致硫化锂潮解
（3）
（4）若产品中含杂质硫，硫受热能汽化为硫蒸气，也能与氢气共热反应生成硫化氢气体，所以产品中含有的杂质不可能是硫；
（5）
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