江苏省启东中学2024~2025学年度第一学期第二次月考
高二化学
命题人：许亮审题人：成爱群
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。
一、单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1.(讲义改编)化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.一氧化碳与血红蛋白(Hb)存在反应：CO+Hb(O2)三O2+Hb(CO),当C0中毒时平衡向右
移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法
C.汽车尾气治理原理为：2NO(g)+2CO(g三N(9+2CO(△H<0,由于需要借助催化
转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应
D.比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系
2.(讲义改编)我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催
化反应历程如图所小：
中问念
O选择州法化
●C
雀化剂
00
OH
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键
C-H
C=0
O-H
C-0
C-C
键能(kJ/mol)
413
497
462
351
348
下列说法正确的是
A.该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成
B.催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C.总反应的原子利用率小于100%
D.该反应的热化学方程式为：CO2(g)+CH4(g)=CH,COOH(g)△H=-251kJ/mol
3,(书本原题)向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系
的说法中错误的是
A.溶液中不再存在Fe3+
B,生成了氢氧化铁沉淀
C.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡
D.加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升
4.(讲义改编)下列实验操作可以达到实验目的的是
高二化学第1页共8页
选
实验目的
实验操作
项
取1mL0.lmol.LKI溶液于试管中，加入5mL0.1 mol.L-FeCI3溶液，充
探究KI与FeCl3反
分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3
应的限度
的反应有一定限度
检验过氧化钠溶于
B
水是否生成碱性物
将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红
质
验证非金属性：S>C
测定相同浓度的Na2SO,溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大
比较Cu(OD2和
向浓度均为0.1mol·L的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入
D
Mg(OHD2的溶度积
0.lmol·L的NaOH溶液，先看到蓝色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
5.(书本原题)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式
HCOOH
H2C03
HCN
电离平衡常数
K=1.8×104
K=4.3×107K2=5.6×1011
K=4.9×1010
A.
结合H+的能力由大到小：CO>CN>HCO:>HCOO
B.等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCN
C.加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D.HCO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为HCO+2CN=2HCN+CO
6.(讲义改编)化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
↑NH林积分%
H
HA
HC
nN,nHz
V(NaOH辟)
乙
丙
丁
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明，时刻溶液的温度最高
B.图乙表示N2(g+3H2(g)一2NH,(g)平衡时NH体积分数随起始n(N2)m(H2)变化的曲线，则
H2的转化率：aa(H2)=e(H2)
C.图丙是室温下用O.Olmo/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，
可推知HC的酸性最强
D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一
定不变
7.(讲义改编)下列表述不正确的是
高二化学第2页共8页参考答案：
题号
1
2
3
5
6
8
9
10
答案
D
D
9
D
9
C
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
B
A
C
C
C
18.(本题18分)(1)2Cr,0号+3S,0+10H=4Cr++6S0+5H,0(3分)
酸性过强，焦亚硫酸
钠发生分解，并与H反应生成SO2逸出，除铬率下降(3分)
5(2分)
(2)
溶解氧与纳米铁生成的铁氧化物阻碍了反应进行(2分)
低于25C时，温度过低，
反应速率慢：高于25C时，温度升高不利于C(V)吸附，导致去除率下降(3分)
通电
a-b
(3)
4K,Cr0,+4H,0
2K,Cr,0,+2H2↑+0，个+4KOH(3分)
2
(2分)
19.(本题16分)(1)a(2分)加快冷却水的流速(2分)
4S+6KOH=3H20+2K2S+K2S203
(3分)
(2)取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略
微不足(2分)
(3)B(OH)2溶液可以和疏酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN,若选用BaCl2
溶液会引入氯离子杂质(3分)
(4)量取20.00mL0.1000molL-AgNO3溶液，(1分)加入1.0molL-HNO3溶液为调节pH为0-1，
(1分)加入几滴NH4F(SO4)2溶液，(1分)使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入
后溶液显红色，且半分钟内不褪色(1分)（共4分）
20.(本题15分)(1)该反应的△H>0、△S<0,不能自发自行(2分)
(2)
H+C02+2e=HC00或HC0;+C02+2e=HC00+C0(3分)
Nafion膜可以阻
止HCOO在阳极放电(1分，答“防止HCOO在阳极被氧化给分)：电量>1000℃后，c(HCO0)增
大，Nafion膜阻拦作用下降(3分)
阳极区pH减小，HCO;浓度下降，K部分迁移至阴极
区，阳极区离子浓度下降，导电能力减弱(2分)
(3)Cu(2分)
回潮CH4生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除S:Au对
CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离(3分)
