四川省成都市嘉祥外国语学校2024--2025学年九年级化学期中测试卷
1．（2024九上·成都期中）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解
C．瓷碗破碎 D．将液态空气分离制得氧气
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、瓷碗破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、将液态空气分离制得氧气是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故D错．
故选B．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
2．（2024九上·成都期中）下列物质的用途中，利用了它的物理性质的是（ ）
A．铜丝可作导线
B．氮气用作保护气
C．氧气用于动植物呼吸
D．氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝可作导线，导电性属于物理性质；A符合题意；
B、氮气用作保护气，利用化学性质稳定，属于化学性质；B不符合题意；
C、氧气用于动植物呼吸，属于化学性质；C不符合题意；
D、氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料，氧气具有助燃性，属于化学性质。D不符合题意；
故答案为：A
【分析】】物理性质是指物质没有经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。
3．（2024九上·成都期中）下列实验操作正确的是（ ）
A、过滤 B、O2验满 C、检查装置气密性 D、取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，长颈漏斗的下端要紧挨烧杯内壁，故A选项图示错误；
B、氧气验满时要将燃着的木条放在集气瓶口而不是集气瓶中，故B选项图示错误；
C、带长颈漏斗的装置检查装置气密性时，要在装置中加水形成液封，故C选项图示错误；
D、取用固体粉末时，实验操作为“一斜二送三直立”，故D选项图示正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据过滤的实验操作进行分析；
B、根据氧气验满时燃着的木条放在集气瓶口进行分析；
C、根据检查装置气密性装置要密闭进行分析；
D、根据取用固体粉末的实验操作进行分析。
4．（2024九上·成都期中）下列实验现象描写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、引燃的铁丝放入氧气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，常温下，铁丝不燃烧，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据氢气燃烧的现象进行分析；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
5．（2024九上·成都期中）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．氦气He2
C．氯化亚铁FeCl3 D．氢氧化钾 KOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氧化铝的化学式是Al2O3，故A不符合题意；
B、氦气是稀有气体单质，用元素符号表示其化学式，氦气的化学式是He，故B不符合题意；
C、氯化亚铁中，铁元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氯化亚铁的化学式是FeCl2，故C不符合题意；
D、氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是﹣1，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氢氧化钾的化学式是KOH，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
6．（2024九上·成都期中）下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】只由一种物质组成的物质叫作纯净物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物；
A、该物质只由一种物质组成，是纯净物，且该纯净物由两种元素组成，符合化合物的定义，所以是化合物，故A选项符合题意；
B、该物质只由一种物质组成，是纯净物，但该纯净物只由一种元素组成，不符合化合物的定义，所以不是化合物，故B选项不符合题意；
C、该物质由两种物质组成，属于混合物，所以不会是化合物，故C选项不符合题意；
D、该物质只由一种物质组成，是纯净物，但该纯净物只由一种元素组成，不符合化合物的定义，所以不是化合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义进行分析。
7．（2024九上·成都期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Ne C．N2 D．CO
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A. O表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故错误；
B. Ne表示氩元素，表示一个氩原子，还能表示氩气这一纯净物，故正确；
C. 该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故错误；
D. 该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故错误。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
8．（2024九上·成都期中）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。根据图中提供的信息判断，下列有关砷的说法不正确的是
A．砷属于非金属元素
B．砷元素位于元素周期表中第四周期
C．砷的原子质量为74.92g
D．砷与磷的化学性质相似
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷是“石”字旁，属于非金属元素，故A选项正确；
B、原子的电子层数=周期数，由图示可知，砷原子的电子层数为4，那么砷元素在第四周期，故B选项正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C选项错误；
D、最外层电子数相同，则化学性质相似，按照核外电子的排布规律，磷原子的最外层电子数为5，与砷原子的最外层电子数相同，所以砷与磷的化学性质相似，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据砷是“石”字旁，属于非金属元素进行分析；
B、根据原子的电子层数=周期数进行分析；
C、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写进行分析；
D、根据最外层电子数相同，则化学性质相似进行分析。
9．（2024九上·成都期中）下列关于水的叙述中，正确的是（ ）
A．电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃
B．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．明矾可把硬水转化为软水
【答案】A
【知识点】电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星木条复燃，A符合题意；
B. 现阶段禁止使用化肥和农药是不现实的，可以适量使用化肥和农药，B不符合题意；
C. 氢气燃烧生成水的实验，可以说明水是由氢、氧两种元素组成的，C不符合题意；
D. 明矾能加快难溶性固体颗粒的沉降，不能减少水中的可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水，正极产生氧气负极产生氢气分析
B、根据农药化肥使用对生活的益处分析
C、根据化学反应前后元素种类是不变的分析
D、根据明矾的作用是使悬浮物沉降分析
10．（2024九上·成都期中）硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用，其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是（ ）
A．Na2SiO3 B．NaSiO2 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，钠元素显+1价，氧元素显-2价。
A. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，故正确；
B. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）+（+4）+（-2）×2=+1≠0，故错误；
C. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）+（+4）+（-2）×3=-1≠0，故错误；
D. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）×2+（+4）+（-2）×4=-2≠0，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和，计算分析。
11．（2024九上·成都期中）科学家屠呦呦因提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素分子由15个碳原子、11个氢分子和5个氧原子构成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物中含有两种元素，青蒿素中含有三种元素，因此青蒿素不是氧化物，故错误；
B. 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，青蒿素的相对分子质量为：1215+122+165=282，故正确；
C. 分子由原子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原构成，故错误；
D. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为：（12 15）：（122）：（16 5）=90：11：40，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、青在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．（2024九上·成都期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．原子变成离子，电子数一定改变，电子层数也一定会改变
C．混合物一定由不同种分子构成
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
B、 原子变成离子，电子数一定改变，电子层数可能改变可能不变 ，不符合题意；
C、 混合物可能由不同种分子构成，也可能由原子或离子构成 ，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ，如水分子和氨分子质子数相同，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成纯净物分析；
B、根据原子得电子时电子层数不变，失电子时电子层数改变分析；
C、根据物质由分子或离子或原子构成分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子分析。
13．（2024九上·成都期中）下列鉴别物质的方法错误的是
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B 氮气、二氧化碳 用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭
C 氧气、空气 用带火星的木条检验，观察木条复燃情况
D 氯酸钾、高锰酸钾 观察两种物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 肥皂水在饮水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
B. 二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条检验，两者都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故符合题意；
C. 带火星的木条在空气中现象不变，在氧气中复燃，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
D. 高锰酸钾为紫黑色固体，氯酸钾为白色固体，两种颜色不同，可以鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．（2024九上·成都期中）实验室用一定质量的高锰酸钾加热制取氧气，下列随加热时间变化的图象正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，故A错误；
B. 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随反应的进行，氧气逸出后，固体的质量逐渐减少，当反应结束后，固体的质量不再变化，但不为0，故B错误；
C. 开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，反应未开始，此时氧气的质量为0；随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当反应结束后，氧气的质量不变，故C正确；
D. 在反应过程中，钾元素的质量不变，但反应过程中，固体的质量逐渐减少，最后不变。因此，固体中钾元素的质量分数先不变，后增大，再不变。故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，反应后固体的质量会减少，钾元素的质量分数减少到一定值，分析判断。
15．（2024九上·成都期中）请用化学用语填空：
(1)2 个氟原子 ；
(2)1 个氨分子 ；
(3)钙离子 ；
(4)3 个碳酸根离子 ；
(5)标出氧化铝中氧元素的化合价 ；
(6)写出符号“SO3”中数字“3”的含义 。
【答案】2F；NH3；Ca2+；3CO32-；；表示一个三氧化硫分子含有三个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2 个氟原子表示为2F。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1 个氨分子表示为NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3 个碳酸根离子表示为3CO32-。
（4）氧化铝中氧元素显-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价可表示为：。
（5）右下角数字表示一个分子中含有的原子个数，故“SO3”中数字“3”表示一个三氧化硫分子含有三个氧原子。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）元素化合价标注在在该元素的上方，正负号在前，数字在后。
（5）在化学式中，右下角数字表示一个分子中含有的该原子个数。
16．（2024九上·成都期中）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 ；
（2）图中属于同种元素的微粒是 ；
（3）由B，C两种微粒构成物质的化学式是 。
（4）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为_________。
A． B． C． D．
【答案】（1）115
（2）CD
（3）MgCl2
（4）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，其原子核内的质子数是115。
（2）图中属于同种元素的微粒是CD，这是因为CD中的核内质子数相等。
（3）B是镁离子，C是氯离子，两种微粒构成物质的化学式是MgCl2。
（4）在原子中，质子数=核外电子数，氦原子中有两个质子，核外有两个电子，故选B。
【分析】（1）根据元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，分析判断。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据B是镁离子，C是氯离子，在化合物中物质不显电性分析。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，其原子核内的质子数是115；
（2）图中属于同种元素的微粒是CD，这是因为CD中的核内质子数相等；
（3）B是镁离子，C是氯离子，两种微粒构成物质的化学式是MgCl2；
（4）原子中质子数等于电子数，氦原子中有两个质子，核外有两个电子，故选B。
17．（2024九上·成都期中）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民的义务和责任。
（1）图1是自来水厂净化水的主要步骤，步骤①中可加入明矾，其作用是 。步骤③中加入X试剂的名称是 。
（2）有些地区的自来水通常是硬水，在生活中可用 的方法降低水的硬度。
（3）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
（4）图2为电解水的装置图
①图2中产生氢气的玻璃管与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。
②请从微观角度描述该反应中氢气的形成过程 。
③我国开发一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，该反应的化学方程式是 。
【答案】吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等合理表述；活性炭；煮沸；安装节水龙头（淘米水浇花等合理答案）；负极；在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气等合理表述；
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）步骤①中可加入明矾，明矾溶于水会生成胶状物，具有吸附性，其作用是吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等。
由图可知步骤③中X试剂具有吸附作用，因此步骤③中加入X试剂的名称是活性炭。
（2）煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀除去，在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）生活中节约用水的具体做法，如安装节水龙头、洗菜水浇花等。
（4）①电解水实验结论中与负极相连的玻璃管收集到的是氢气，因此图中产生氢气的玻璃管与电源的负极相连。
②从微观角度描述该反应中氢气的形成过程：在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气。
③由电解水方程式可知该反应过程中反应物为水，生成物氢气和氧气，反应条件为光照和催化剂，因此该反应的化学方程式是。
【分析】（1）根据明矾溶于水会生成胶状物，具有吸附性分析。
根据活性炭具有吸附性分析。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据生活中节约用水的具体做法分析。
（4）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据化学反应的实质分析。
③水在光照和催化剂作用下反应生成物氢气和氧气。
18．（2024九上·成都期中）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，B是常见的液体，且与A的组成元素相同，它们的转化关系如图所示：
（1）A物质的化学式为 ；C物质的用途是 。（写一种）
（2）AB组成元素相同但化学性质不同的原因是 。
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，写出C→E反应的符号表达式： ；该反应基本类型为 ；若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则需要另一种反应物的化学式为 。
【答案】（1）H2O2；供给呼吸等
（2）分子的构成不同
（3）S+O2SO2；化合反应；Fe
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，用途是供给呼吸等。（合理即可）
（2）A是过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B是水是由水分子构成的，同种化学分子相同，不同种分子化学性质不同，两者虽然元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，E为二氧化硫，则C→E反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为为：S+O2SO2；
反应符合多变一，属于化合反应；
若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则C→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为氧气，故还需要的另一种物质是铁，化学式为：Fe。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，B是常见的液体，所以推断B为水；
根据水与A的组成元素相同，A能转化为B和C，过氧化氢与水都是有氢氧元素组成的，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以推断A为过氧化氢，C为氧气；
根据水能转化为C和D，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以推断D是氢气，经过验证，推导正确。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，用途是供给呼吸等。（合理即可）
（2）A是过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B是水是由水分子构成的，同种化学分子相同，不同种分子化学性质不同，两者虽然元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，E为二氧化硫，则C→E反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为为：S+O2SO2；
反应符合多变一，属于化合反应；
若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则C→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为氧气，故还需要的另一种物质是铁，化学式为：Fe。
19．（2024九上·成都期中）实验室常用下列装置来制取、收集气体相关实验。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称① ② ；
（2）在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时，玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中，应采取的措施是： ；
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号） ，反应的符号表达式为 ，所选发生装置需做一点改进的是 ；若选用G装置收集氧气，如何验证氧气已经收集满了 ；
（4）乙同学选择装置CD组合制备氧气，反应的符号表达式为 ；若将装置C换成装置B，装置B的优点是 ；
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的制备和收集装置分别是 ；
（6）在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数为 。
【答案】（1）铁架台；水槽
（2）导管插入一端用水湿润
（3）AF；（也可以用箭头表示，不一定要配平，反应条件必须注明）；A装置的试管口可以放一团松软的棉花；带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满
（4）（也可以用箭头表示，不一定要配平，反应条件必须注明）；可以控制反应速率
（5）AE或AG
（6）60%或60.5%
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器的名称①铁架台；②水槽。
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；所选发生装置需做一点改进的是A装置的试管口可以放一团松软的棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故收集纯净氧气需要选择F装置；氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满。
（4）选择装置CD组合制备氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；若将装置C换成装置B，装置B的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选择向下排空气法装置E或万用瓶装置G。
（6）氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数=50%+50%×21%=60.5%（若按氧气约占空气体积的五分之一做，也可填60%）。
【分析】（2）根据连接仪器的操作分析。
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰。
根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
根据氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，选择收集装置。
根据氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出；氧气有助燃性，分析氧气验操作满，分析判断。
（4）根据选择装置CD组合制备氧气，适合固液常温型反应分析。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
根据分液漏斗活塞控制液体的滴加速率分析。
（5）根据实验室制取氨气的反应原理，选择发生装置。
根据氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，选择收集装置。
（6）根据氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，计算分析。
（1）仪器的名称①铁架台；②水槽。
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；所选发生装置需做一点改进的是A装置的试管口可以放一团松软的棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故收集纯净氧气需要选择F装置；氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满。
（4）选择装置CD组合制备氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；若将装置C换成装置B，装置B的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选择向下排空气法装置E或万用瓶装置G。
（6）氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数为50%+50%×21%=60.5%（若按氧气约占空气体积的五分之一做，也可填60%）。
20．（2024九上·成都期中）某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：
实验序号 双氧水的 浓度 双氧水的 体积/mL 温度/℃ 二氧化锰 的用量/g 收集氧气的 体积/mL 反应时间
① 5% 1 20 0.1 4 16s
② 15% 1 20 0.1 4 6s
③ 30% 5 35 0 4 98min
④ 30% 5 55 0 4 20min
（1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是 （填实验序号）；
（2）实验③④的实验目的是 。
（3）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是 （填“a”或“b”）端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果 （填“会”或“不会”）产生影响。
（4）兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：
①通过该图可得出结论： （写出1条即可）。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6~7%的过氧化氢溶液，并加入0.1g二氧化锰，请用实线在图中补上实验所得曲线 。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图：
（5）该探究中，氯酸钾制取氧气的符号表达式为 。
（6）分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径 。（填“1~2mm”或“0.0002mm”）二氧化锰。
【答案】①②；探究温度对过氧化氢分解速率的影响；a；不会；二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量（合理即可）；；；0.0002mm
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验，需要控制的变量是过氧化氢溶液的浓度，其它变量应该完全相同，观察图表可知是实验①②。
（2）③④两组实验控制的变量是温度，由图表可知温度越高，过氧化氢分解速率越快，所以实验③④的实验目的是探究过氧化氢分解速率与温度的关系。
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，为了完成上述实验及数据的测定，气体应从b端进入，水从a端排出，因此与c连接的是a；由于排出水的体积等于生成的气体的体积，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果不会产生影响。
（4）①由图可知，金属氧化物能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锰作催化剂时，产生的氧量比较大，说明其它实验条件相同的情况下，二氧化锰的催化效果最好；或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量等。
②向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的过氧化氢溶液，并加入0.1 g 二氧化锰，因为过氧化氢溶液的浓度大了，所以反应速率更快，生成氧气更多了，曲线如图 。
（5）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。该反应的符号表达式为：.
（6）由图中数据知，粒径0.0002mm二氧化锰催化氯酸钾分解所需温度更低，所以对氯酸钾分解催化效果更好。
【分析】（1）根据控制变量法，结合表格的数据，需要控制的变量是过氧化氢溶液的浓度，其它变量应该完全相同分析。
（2）根据控制变量法，③④两组实验控制的变量是温度，由图表可知温度越高，过氧化氢分解速率越快分析。
（3）根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，气体应从b端进入，水从a端排出，排出水的体积=生成的气体的体积，进行分析。
（4）①根据图可知，结合控制变量法，金属氧化物能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锰作催化剂时，产生的氧量比较大；或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量等分析。
②根据向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的过氧化氢溶液，并加入0.1 g 二氧化锰，因为过氧化氢溶液的浓度大了，所以反应速率更快分析。
（5）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。
（6）根据图中数据知，粒径0.0002mm二氧化锰催化氯酸钾分解所需温度更低分析。
21．（2024九上·成都期中）车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为_____。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_____。
（3）乙二醇中氧元素质量分数为_____。
（4）_____g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。
【答案】（1）62；（2）12：3：16；（3）51.6%；（4）93g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙二醇的相对分子质量=（12+1×3+16×1）×2=62。
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
（3）乙二醇中氧元素的质量分数=×100%≈51.6%。
（4）设需要乙二醇的质量为x，
x××100%=81g××100%，解得x=93g。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
四川省成都市嘉祥外国语学校2024--2025学年九年级化学期中测试卷
1．（2024九上·成都期中）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解
C．瓷碗破碎 D．将液态空气分离制得氧气
2．（2024九上·成都期中）下列物质的用途中，利用了它的物理性质的是（ ）
A．铜丝可作导线
B．氮气用作保护气
C．氧气用于动植物呼吸
D．氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料
3．（2024九上·成都期中）下列实验操作正确的是（ ）
A、过滤 B、O2验满 C、检查装置气密性 D、取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·成都期中）下列实验现象描写正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
5．（2024九上·成都期中）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．氦气He2
C．氯化亚铁FeCl3 D．氢氧化钾 KOH
6．（2024九上·成都期中）下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2024九上·成都期中）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．O B．Ne C．N2 D．CO
8．（2024九上·成都期中）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。根据图中提供的信息判断，下列有关砷的说法不正确的是
A．砷属于非金属元素
B．砷元素位于元素周期表中第四周期
C．砷的原子质量为74.92g
D．砷与磷的化学性质相似
9．（2024九上·成都期中）下列关于水的叙述中，正确的是（ ）
A．电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星木条复燃
B．为保护水资源，禁止使用化肥和农药
C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氢、氧两种元素组成的
D．明矾可把硬水转化为软水
10．（2024九上·成都期中）硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用，其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是（ ）
A．Na2SiO3 B．NaSiO2 C．NaSiO3 D．Na2SiO4
11．（2024九上·成都期中）科学家屠呦呦因提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素分子由15个碳原子、11个氢分子和5个氧原子构成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5
12．（2024九上·成都期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．原子变成离子，电子数一定改变，电子层数也一定会改变
C．混合物一定由不同种分子构成
D．质子数相同的粒子一定属于同种元素
13．（2024九上·成都期中）下列鉴别物质的方法错误的是
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A 硬水、软水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B 氮气、二氧化碳 用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭
C 氧气、空气 用带火星的木条检验，观察木条复燃情况
D 氯酸钾、高锰酸钾 观察两种物质的颜色
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·成都期中）实验室用一定质量的高锰酸钾加热制取氧气，下列随加热时间变化的图象正确的是
A． B．
C． D．
15．（2024九上·成都期中）请用化学用语填空：
(1)2 个氟原子 ；
(2)1 个氨分子 ；
(3)钙离子 ；
(4)3 个碳酸根离子 ；
(5)标出氧化铝中氧元素的化合价 ；
(6)写出符号“SO3”中数字“3”的含义 。
16．（2024九上·成都期中）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 ；
（2）图中属于同种元素的微粒是 ；
（3）由B，C两种微粒构成物质的化学式是 。
（4）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为_________。
A． B． C． D．
17．（2024九上·成都期中）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民的义务和责任。
（1）图1是自来水厂净化水的主要步骤，步骤①中可加入明矾，其作用是 。步骤③中加入X试剂的名称是 。
（2）有些地区的自来水通常是硬水，在生活中可用 的方法降低水的硬度。
（3）请列举一例生活中节约用水的具体做法 。
（4）图2为电解水的装置图
①图2中产生氢气的玻璃管与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。
②请从微观角度描述该反应中氢气的形成过程 。
③我国开发一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，该反应的化学方程式是 。
18．（2024九上·成都期中）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，B是常见的液体，且与A的组成元素相同，它们的转化关系如图所示：
（1）A物质的化学式为 ；C物质的用途是 。（写一种）
（2）AB组成元素相同但化学性质不同的原因是 。
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，写出C→E反应的符号表达式： ；该反应基本类型为 ；若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则需要另一种反应物的化学式为 。
19．（2024九上·成都期中）实验室常用下列装置来制取、收集气体相关实验。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称① ② ；
（2）在连接A装置中的玻璃导管和带孔橡皮塞时，玻璃导管不容易插入橡皮塞孔中，应采取的措施是： ；
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号） ，反应的符号表达式为 ，所选发生装置需做一点改进的是 ；若选用G装置收集氧气，如何验证氧气已经收集满了 ；
（4）乙同学选择装置CD组合制备氧气，反应的符号表达式为 ；若将装置C换成装置B，装置B的优点是 ；
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的制备和收集装置分别是 ；
（6）在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数为 。
20．（2024九上·成都期中）某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：
实验序号 双氧水的 浓度 双氧水的 体积/mL 温度/℃ 二氧化锰 的用量/g 收集氧气的 体积/mL 反应时间
① 5% 1 20 0.1 4 16s
② 15% 1 20 0.1 4 6s
③ 30% 5 35 0 4 98min
④ 30% 5 55 0 4 20min
（1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是 （填实验序号）；
（2）实验③④的实验目的是 。
（3）为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是 （填“a”或“b”）端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果 （填“会”或“不会”）产生影响。
（4）兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：
①通过该图可得出结论： （写出1条即可）。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6~7%的过氧化氢溶液，并加入0.1g二氧化锰，请用实线在图中补上实验所得曲线 。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图：
（5）该探究中，氯酸钾制取氧气的符号表达式为 。
（6）分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径 。（填“1~2mm”或“0.0002mm”）二氧化锰。
21．（2024九上·成都期中）车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为_____。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_____。
（3）乙二醇中氧元素质量分数为_____。
（4）_____g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、瓷碗破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、将液态空气分离制得氧气是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故D错．
故选B．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝可作导线，导电性属于物理性质；A符合题意；
B、氮气用作保护气，利用化学性质稳定，属于化学性质；B不符合题意；
C、氧气用于动植物呼吸，属于化学性质；C不符合题意；
D、氢气用作火箭、宇宙飞船的燃料，氧气具有助燃性，属于化学性质。D不符合题意；
故答案为：A
【分析】】物理性质是指物质没有经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，长颈漏斗的下端要紧挨烧杯内壁，故A选项图示错误；
B、氧气验满时要将燃着的木条放在集气瓶口而不是集气瓶中，故B选项图示错误；
C、带长颈漏斗的装置检查装置气密性时，要在装置中加水形成液封，故C选项图示错误；
D、取用固体粉末时，实验操作为“一斜二送三直立”，故D选项图示正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据过滤的实验操作进行分析；
B、根据氧气验满时燃着的木条放在集气瓶口进行分析；
C、根据检查装置气密性装置要密闭进行分析；
D、根据取用固体粉末的实验操作进行分析。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、引燃的铁丝放入氧气中，剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，常温下，铁丝不燃烧，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据氢气燃烧的现象进行分析；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氧化铝的化学式是Al2O3，故A不符合题意；
B、氦气是稀有气体单质，用元素符号表示其化学式，氦气的化学式是He，故B不符合题意；
C、氯化亚铁中，铁元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氯化亚铁的化学式是FeCl2，故C不符合题意；
D、氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是﹣1，在化合物中，元素的化合价代数和为零。氢氧化钾的化学式是KOH，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
6．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】只由一种物质组成的物质叫作纯净物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫作化合物；
A、该物质只由一种物质组成，是纯净物，且该纯净物由两种元素组成，符合化合物的定义，所以是化合物，故A选项符合题意；
B、该物质只由一种物质组成，是纯净物，但该纯净物只由一种元素组成，不符合化合物的定义，所以不是化合物，故B选项不符合题意；
C、该物质由两种物质组成，属于混合物，所以不会是化合物，故C选项不符合题意；
D、该物质只由一种物质组成，是纯净物，但该纯净物只由一种元素组成，不符合化合物的定义，所以不是化合物，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义进行分析。
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A. O表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故错误；
B. Ne表示氩元素，表示一个氩原子，还能表示氩气这一纯净物，故正确；
C. 该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故错误；
D. 该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故错误。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷是“石”字旁，属于非金属元素，故A选项正确；
B、原子的电子层数=周期数，由图示可知，砷原子的电子层数为4，那么砷元素在第四周期，故B选项正确；
C、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C选项错误；
D、最外层电子数相同，则化学性质相似，按照核外电子的排布规律，磷原子的最外层电子数为5，与砷原子的最外层电子数相同，所以砷与磷的化学性质相似，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据砷是“石”字旁，属于非金属元素进行分析；
B、根据原子的电子层数=周期数进行分析；
C、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写进行分析；
D、根据最外层电子数相同，则化学性质相似进行分析。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A. 电解水的实验中，正极端的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星木条复燃，A符合题意；
B. 现阶段禁止使用化肥和农药是不现实的，可以适量使用化肥和农药，B不符合题意；
C. 氢气燃烧生成水的实验，可以说明水是由氢、氧两种元素组成的，C不符合题意；
D. 明矾能加快难溶性固体颗粒的沉降，不能减少水中的可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水，正极产生氧气负极产生氢气分析
B、根据农药化肥使用对生活的益处分析
C、根据化学反应前后元素种类是不变的分析
D、根据明矾的作用是使悬浮物沉降分析
10．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，钠元素显+1价，氧元素显-2价。
A. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，故正确；
B. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）+（+4）+（-2）×2=+1≠0，故错误；
C. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）+（+4）+（-2）×3=-1≠0，故错误；
D. 在化合物中，各元素的正负化合价代数和，则（+1）×2+（+4）+（-2）×4=-2≠0，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和，计算分析。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物中含有两种元素，青蒿素中含有三种元素，因此青蒿素不是氧化物，故错误；
B. 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，青蒿素的相对分子质量为：1215+122+165=282，故正确；
C. 分子由原子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原构成，故错误；
D. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为：（12 15）：（122）：（16 5）=90：11：40，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、青在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
12．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
B、 原子变成离子，电子数一定改变，电子层数可能改变可能不变 ，不符合题意；
C、 混合物可能由不同种分子构成，也可能由原子或离子构成 ，不符合题意；
D、 质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ，如水分子和氨分子质子数相同，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成纯净物分析；
B、根据原子得电子时电子层数不变，失电子时电子层数改变分析；
C、根据物质由分子或离子或原子构成分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子分析。
13．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 肥皂水在饮水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
B. 二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条检验，两者都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故符合题意；
C. 带火星的木条在空气中现象不变，在氧气中复燃，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
D. 高锰酸钾为紫黑色固体，氯酸钾为白色固体，两种颜色不同，可以鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
14．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，故A错误；
B. 高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随反应的进行，氧气逸出后，固体的质量逐渐减少，当反应结束后，固体的质量不再变化，但不为0，故B错误；
C. 开始时，温度没有达到高锰酸钾的分解温度，反应未开始，此时氧气的质量为0；随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当反应结束后，氧气的质量不变，故C正确；
D. 在反应过程中，钾元素的质量不变，但反应过程中，固体的质量逐渐减少，最后不变。因此，固体中钾元素的质量分数先不变，后增大，再不变。故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时，二氧化锰的质量分数为0，随着时间的增加，二氧化锰的质量分数逐渐增大，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量分数不变，反应后固体的质量会减少，钾元素的质量分数减少到一定值，分析判断。
15．【答案】2F；NH3；Ca2+；3CO32-；；表示一个三氧化硫分子含有三个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2 个氟原子表示为2F。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1 个氨分子表示为NH3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3 个碳酸根离子表示为3CO32-。
（4）氧化铝中氧元素显-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价可表示为：。
（5）右下角数字表示一个分子中含有的原子个数，故“SO3”中数字“3”表示一个三氧化硫分子含有三个氧原子。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（2）物质的化学式前有数字，表示多个该分子。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）元素化合价标注在在该元素的上方，正负号在前，数字在后。
（5）在化学式中，右下角数字表示一个分子中含有的该原子个数。
16．【答案】（1）115
（2）CD
（3）MgCl2
（4）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，其原子核内的质子数是115。
（2）图中属于同种元素的微粒是CD，这是因为CD中的核内质子数相等。
（3）B是镁离子，C是氯离子，两种微粒构成物质的化学式是MgCl2。
（4）在原子中，质子数=核外电子数，氦原子中有两个质子，核外有两个电子，故选B。
【分析】（1）根据元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，分析判断。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据B是镁离子，C是氯离子，在化合物中物质不显电性分析。
（4）在原子中，质子数=核外电子数。
（1）图A所示是2017年5月新命名的元素，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，其原子核内的质子数是115；
（2）图中属于同种元素的微粒是CD，这是因为CD中的核内质子数相等；
（3）B是镁离子，C是氯离子，两种微粒构成物质的化学式是MgCl2；
（4）原子中质子数等于电子数，氦原子中有两个质子，核外有两个电子，故选B。
17．【答案】吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等合理表述；活性炭；煮沸；安装节水龙头（淘米水浇花等合理答案）；负极；在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气等合理表述；
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）步骤①中可加入明矾，明矾溶于水会生成胶状物，具有吸附性，其作用是吸附水中悬浮颗粒物使之沉降等。
由图可知步骤③中X试剂具有吸附作用，因此步骤③中加入X试剂的名称是活性炭。
（2）煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为沉淀除去，在生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）生活中节约用水的具体做法，如安装节水龙头、洗菜水浇花等。
（4）①电解水实验结论中与负极相连的玻璃管收集到的是氢气，因此图中产生氢气的玻璃管与电源的负极相连。
②从微观角度描述该反应中氢气的形成过程：在通电的条件下水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子构成了氢气。
③由电解水方程式可知该反应过程中反应物为水，生成物氢气和氧气，反应条件为光照和催化剂，因此该反应的化学方程式是。
【分析】（1）根据明矾溶于水会生成胶状物，具有吸附性分析。
根据活性炭具有吸附性分析。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据生活中节约用水的具体做法分析。
（4）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②根据化学反应的实质分析。
③水在光照和催化剂作用下反应生成物氢气和氧气。
18．【答案】（1）H2O2；供给呼吸等
（2）分子的构成不同
（3）S+O2SO2；化合反应；Fe
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，用途是供给呼吸等。（合理即可）
（2）A是过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B是水是由水分子构成的，同种化学分子相同，不同种分子化学性质不同，两者虽然元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，E为二氧化硫，则C→E反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为为：S+O2SO2；
反应符合多变一，属于化合反应；
若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则C→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为氧气，故还需要的另一种物质是铁，化学式为：Fe。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，B是常见的液体，所以推断B为水；
根据水与A的组成元素相同，A能转化为B和C，过氧化氢与水都是有氢氧元素组成的，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以推断A为过氧化氢，C为氧气；
根据水能转化为C和D，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以推断D是氢气，经过验证，推导正确。
（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，用途是供给呼吸等。（合理即可）
（2）A是过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B是水是由水分子构成的，同种化学分子相同，不同种分子化学性质不同，两者虽然元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不同；
（3）若E是一种有刺激性气味的气体，E为二氧化硫，则C→E反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符号表达式为为：S+O2SO2；
反应符合多变一，属于化合反应；
若C→E反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则C→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为氧气，故还需要的另一种物质是铁，化学式为：Fe。
19．【答案】（1）铁架台；水槽
（2）导管插入一端用水湿润
（3）AF；（也可以用箭头表示，不一定要配平，反应条件必须注明）；A装置的试管口可以放一团松软的棉花；带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满
（4）（也可以用箭头表示，不一定要配平，反应条件必须注明）；可以控制反应速率
（5）AE或AG
（6）60%或60.5%
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器的名称①铁架台；②水槽。
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；所选发生装置需做一点改进的是A装置的试管口可以放一团松软的棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故收集纯净氧气需要选择F装置；氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满。
（4）选择装置CD组合制备氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；若将装置C换成装置B，装置B的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选择向下排空气法装置E或万用瓶装置G。
（6）氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数=50%+50%×21%=60.5%（若按氧气约占空气体积的五分之一做，也可填60%）。
【分析】（2）根据连接仪器的操作分析。
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰。
根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
根据氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，选择收集装置。
根据氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出；氧气有助燃性，分析氧气验操作满，分析判断。
（4）根据选择装置CD组合制备氧气，适合固液常温型反应分析。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
根据分液漏斗活塞控制液体的滴加速率分析。
（5）根据实验室制取氨气的反应原理，选择发生装置。
根据氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，选择收集装置。
（6）根据氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，计算分析。
（1）仪器的名称①铁架台；②水槽。
（2）连接仪器时，把导管插入一端用水湿润，然后旋转插入。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；所选发生装置需做一点改进的是A装置的试管口可以放一团松软的棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故收集纯净氧气需要选择F装置；氧气密度大于空气，若选用G装置收集氧气，氧气应该长进短出，氧气有助燃性，验证氧气已经收集满了的方法是带火星木条放在导管口b处，木条复燃，则证明氧气已经收集满。
（4）选择装置CD组合制备氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；若将装置C换成装置B，装置B的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水的气体，收集装置选择向下排空气法装置E或万用瓶装置G。
（6）氧气体积约占空气体积的21%，则在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，此时收集到的氧气的体积分数为50%+50%×21%=60.5%（若按氧气约占空气体积的五分之一做，也可填60%）。
20．【答案】①②；探究温度对过氧化氢分解速率的影响；a；不会；二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量（合理即可）；；；0.0002mm
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验，需要控制的变量是过氧化氢溶液的浓度，其它变量应该完全相同，观察图表可知是实验①②。
（2）③④两组实验控制的变量是温度，由图表可知温度越高，过氧化氢分解速率越快，所以实验③④的实验目的是探究过氧化氢分解速率与温度的关系。
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，为了完成上述实验及数据的测定，气体应从b端进入，水从a端排出，因此与c连接的是a；由于排出水的体积等于生成的气体的体积，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果不会产生影响。
（4）①由图可知，金属氧化物能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锰作催化剂时，产生的氧量比较大，说明其它实验条件相同的情况下，二氧化锰的催化效果最好；或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量等。
②向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的过氧化氢溶液，并加入0.1 g 二氧化锰，因为过氧化氢溶液的浓度大了，所以反应速率更快，生成氧气更多了，曲线如图 。
（5）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。该反应的符号表达式为：.
（6）由图中数据知，粒径0.0002mm二氧化锰催化氯酸钾分解所需温度更低，所以对氯酸钾分解催化效果更好。
【分析】（1）根据控制变量法，结合表格的数据，需要控制的变量是过氧化氢溶液的浓度，其它变量应该完全相同分析。
（2）根据控制变量法，③④两组实验控制的变量是温度，由图表可知温度越高，过氧化氢分解速率越快分析。
（3）根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，气体应从b端进入，水从a端排出，排出水的体积=生成的气体的体积，进行分析。
（4）①根据图可知，结合控制变量法，金属氧化物能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锰作催化剂时，产生的氧量比较大；或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量等分析。
②根据向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的过氧化氢溶液，并加入0.1 g 二氧化锰，因为过氧化氢溶液的浓度大了，所以反应速率更快分析。
（5）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气。
（6）根据图中数据知，粒径0.0002mm二氧化锰催化氯酸钾分解所需温度更低分析。
21．【答案】（1）62；（2）12：3：16；（3）51.6%；（4）93g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乙二醇的相对分子质量=（12+1×3+16×1）×2=62。
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
（3）乙二醇中氧元素的质量分数=×100%≈51.6%。
（4）设需要乙二醇的质量为x，
x××100%=81g××100%，解得x=93g。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
