云南省部分高中学校2024-2025学年高二上学期12月月考
化学考试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”、内河游轮、长江三峡船闸等都要用到大量金属材料。下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是（ ）
A.船体上镶嵌锌块 B.钢闸门与电源、辅助阳极相连
C.钢铁部件发蓝处理 D.部件表层镀锡、铬、镍、锌等
2．氯酸钾与亚硫酸氢钠可发生反应：（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A.的水解方程式：
B.还原性：
C.H2O的电子式：
D.若设计成原电池，则负极的电极反应式：
3．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C.在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量
D.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
4．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和
B.催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变
C.总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 B.热的纯碱溶液更易去除油脂
C.保存FeSO4溶液时，加入铁粉 D.新制氯水应避光保存
6．下列装置能达到对应目的的是（ ）
A.铜上镀银 B.牺牲阳极法保护铁 C.电解法制金属钠 D.探究铁的析氢腐蚀
7．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是（ ）
①适当加热 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量铜粉 ④加入2 mol·L-1的硝酸溶液
⑤通入HCl气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.⑤⑥⑦
8．氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，合成氨反应中的能量变化及相关化学键的键能数据如下。下列说法正确的是（ ）
化学键 N≡N H—H N—H
键能/（kJ·mol-1） 946.0 436.0 390.8
A.合成氨是吸热反应
B.合成氨反应在高温条件下才能自发进行
C.反应达到平衡时一定存在n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
D.合成氨的热化学方程式可表示为 ΔH=-90.8 kJ·mol-1
9．关于可逆反应 ΔH<0，下列关于示意图的解释与图像相符的是（ ）
A.p2>p1 B.t1时刻改变的条件为升高温度 C.Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D.②表示加入了催化剂
10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A.直接蒸干FeCl3饱和溶液制FeCl3晶体 B.测定中和反应反应热 C.证明NH2·H2O为弱碱 D.排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡
11．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A.不锈钢电极为阴极
B.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
C.阴极区KOH溶液的浓度会增大
D.当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L（标准状况下）气体
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有，的溶液中：，，，
B.能与Al反应放出H2的溶液中：，，，
C.常温下，的溶液中，，，
D.含有、的溶液中：，、、
13．中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料（2Li2S·CuI），能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，a极为负极
B.放电时，b极上的电极反应式：
C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极
D.充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g
14．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(HgS)=1.6×10-52；lg 2≈0.3，pR=-lg c(Zn2+)或-lg c(Hg2+)，pS=-lg c(S2-)，pS与pR的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a=11.9
B.可用ZnS去除工业废水中的Hg2+
C.M、N、P三点对应的溶液均为ZnS的不饱和溶液，且溶液中S2-的浓度：M>N>P
D.对于曲线②，向A点对应的悬浊液中加水，A点向B点移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。
化学式 次磷酸（H3PO2） H2CO3 磷酸（H3PO4）
电离平衡常数 Ka=5.9×10-2 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
回答下列问题：
（1）H3PO2的电离方程式为________________________；次磷酸与NaOH溶液反应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于__________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液。
①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积________（填“大于”“等于”或“小于”）加入H3PO3溶液中水的体积。
②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积________（填“大于”“等于”或“小于”）H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。
（3）从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为的原因：_____________。向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）常温下，NaH2PO4溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；pH=9的Na2HPO4溶液中=________mol·L-1。
16．（15分）硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题：
（1）SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有______（填标号）。
A.腐蚀建筑物 B.使树木枯萎 C.土壤碱化 D.恶化人类环境
为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行______________（填一种措施）。
（2）石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2S的去除率可达99%以上。
“吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为______________________________；“电解”时，阴极的电极反应式为__________________。
（3）某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2，N2、CO2）中SO2的含量。
①写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________。当装置A中出现________________（填现象）时，立即停止通气。
②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是________（填标号），此时A中发生反应的离子方程式为________________________________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液
③若A中碘的淀粉溶液体积为25 mL，其中碘的浓度为0.04 mol·L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6 mL（已折算为标准状况下的体积），则该工业原料气中SO2的含量是________mol·L-1。（忽略气体在水中的溶解）
17．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH)3的一种流程如图：
已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5 mol·L-1，其他金属离子均不沉淀，即认为完全分离；部分难溶金属硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。
化学式 CuS ZnS CoS FeS MnS
Ksp 6.3×10-36 1.6×10-24 4.0×10-21 6.3×10-18 2.5×10-10
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有________________________________（写一条），浸渣的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“沉铜”过程发生反应的离子方程式为______________________，若“沉铜”前酸浸液中金属离子浓度均为0.10 mol·L-1，能否完全分离Cu2+？_______________________________（填“能”或“否”，并说明原因）。
（3）“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2，消耗氧化剂________（填离子符号）的物质的量为________，该步骤中化合价降低的元素是________。
（4）已知Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加入过量的NaOH后，沉淀溶解发生反应的化学方程式为________________________________________。
18．（14分）环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。
（1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1
反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1
则反应ⅲ．的K3=________（用K1、K2表示），________（填“高温”“低温”或“任意温度”）有利于该反应的自发进行。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3):n(NO)为1:2、2:3、3:1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。
①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为______ mol·L-1·s-1。
②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3:1的曲线是_______（填“a”“b”或“c”），其理由是___________________________________。
③曲线b中，Z点NH3的转化率为_______%。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
（3）反应速率：N点v逆(NO2)______（填“>”“<”或“=”）M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数）。
高二化学考试卷参考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．B
7．A
8．D
9．C
10．A
11．D
12．C
13．B
14．D
15．（1）（2分）；正盐（1分）
（2）①小于（2分） ②大于（2分）
（3）磷酸一级电离产生的氢离子会抑制其第二步和第三步电离（2分）；（2分）
（4）酸（2分）；10-5—10-9（2分）
16．（1）ABD（对2个得1分，选错不得分，2分）；脱硫处理（1分）
（2）（2分）；（2分）
（3）①（2分）；溶液由蓝色恰好变成无色（1分）
②A（1分）；（2分） ③200（2分）
17．（1）适当提高浸取温度（或“把废渣粉碎”或“适当提高硫酸的浓度”等其他合理答案，2分）；Cu、PbSO4（2分）
（2）（2分）；能，当c(Cu2+)≤10-5 mol·L-1时，溶液中c(S2-)≥6.3×10-31 mol·L-1，6.3×10-31×0.1=6.3×10-32，Ksp(ZnS)，Ksp(CoS)、Ksp(FeS)，Ksp(MnS)的值均大于6.3×10-32（或其他合理答案，2分）
（3）（1分）；1 mol（2分）；O（或“氧”，1分）
（4）Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]（2分）
18．（1）（2分）；低温（1分）
（2）①1.6×10-5（2分）
②a（1分）；其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大（2分）
③45（2分）
（3）<（2分）；（2分）
