湖南省九校联盟2025届高三第一次联考化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Si~28 Ca~40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列与材料有关的说法正确的是
A.合金的硬度比其成分金属的要小
B.普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料
C.橡胶硫化的目的是使橡胶的网状结构变成线型结构
D. 聚四氟乙烯由四氟乙烯发生缩聚反应合成
2.下列化学用语错误的是
A. CO 的电子式:
B.二甲醚的结构式：
C.溴乙烷的核磁共振氢谱图：
D.石墨结构中未参与杂化的p轨道：
3.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：
B.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的
C.用盐酸除铁锈：
D.将 KMnO 溶液滴入 MnSO 溶液中:
4.物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. S 是非极性分子,易溶于 CS
B.配合物 是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子
C.味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应
D.四甲基硅烷[(CH ) Si]常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷
5.下列实验装置规范并能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制备二氧化硫 碳酸氢钠受热分解 除去苯中少量苯酚 制备稳定的氢氧化亚铁沉淀
6.两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A. CuCl 溶液与氨水 B. Na[Al(OH) ]溶液与盐酸
· C. NaHCO 溶液与硫酸 D. FeBr 溶液与 Cl 的四氯化碳溶液
17.(14分)化合物 H是一种药物中间体，合成路线如下。
已知：
(1)C中所含官能团的名称为 。
(2)A→B过程中，A先与 HCHO发生加成反应，再与 HCl发生取代反应，写出A的结构简 式: 。
(3)B与(CH CO) O按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为 。
(4)E+F→G的反应类型为 。
(5)从结构角度解释，F)框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是 。
(6)有机物M与F互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为 。
18.(15分)碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。
(1)已知反应H (g)+I (g) 2HI(g) △H=--15 kJ·mol 。根据下图判断1 molH (g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
(2)室温下,向1 L 密闭容器中加入1m ol HI(g),发生反应: 达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入1m ol HI(g)，则再次达到平衡后， (填标号)是原来的2倍。
A.平衡常数 B. HI的体积分数
C. HI的转化率 D. HI的平衡浓度
的速率方程为 为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下K=15,k逆=4,则.k正= 。
②已知： (R、C为常数，k为速率常数，T为热力学温度，E。为正反应活化能)。k与E 、T的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。
相同条件下，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是 。
(4)HI分解的平衡转化率较低，为了促进HI的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为100 kPa，反应开始时，投料均为1m ol HI气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为 膜反应器2 中氢气的逸出速率等于膜反应器1。完成表中空格。
反应器示意图 无膜反应器 膜反应器1 膜反应器2
80 s达平衡后反应器中物质的量/ mol n(HI)=0.83 ①n(H )=_____
HI 的平 衡分解率 α =17% α =70% ②α ,α ______α (填“>”“<”或“=”)
(5)国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li l电池体系，该体系正极采用含有 的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用 溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
① (填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。
②放电时正极的电极反应式为 。
11.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 ，现象和结论
A 检验补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH═CHCOO) Fe]中的 Fe 取少量试样完全溶于稀硫酸,再滴加 KMnO 溶液 KMnO 溶液褪色，说明该试样中存在 Fe
B 探究淀粉水解程度 取 2 mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热 2~3 min,冷却后加入 NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C 比较 Ksp(CaSO )与 Ksp(CaCO )的大小 向饱和CaSO 溶液中滴加相同浓度的 Na CO 溶液 产生白色沉淀，说明 Ksp(CaSO )> Ksp(CaCO )
D 检验溶液中的 Na 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈现黄色，说明溶液中有Na
12.硼酸(H BO )是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含 及少量 Al O )为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。
已知：硼酸和硼砂( 均易溶于热水，在冷水中溶解度小。
下列说法正确的是
A.硼酸是一元弱酸，其电离方程式为
B.向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解
C.硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D. “一系列操作”中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、玻璃棒、烧杯
13.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ. X(g) Y(g) △H <0
反应Ⅱ. Y(g) Z(g) △H <0
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.活化能：
B. t=0s时,c(X)=1.5mol/L
C.反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D.28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后 增大
14.常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 pH时,各微粒浓度的对数 lg c(M)(M代表 H C O 、 随pH的变化曲线如图所示。已知 下列有关说法错误的是
A. H C O 的电离常数 K 的数量级为10
B. pH=7时,(
C.虚线④代表Ca ,pH=12时，溶液中
D. A点时,
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)尼古丁(沸点247 ℃，60℃以下与水互溶)，俗名烟碱，是一种含氮生物碱，其结构简式为 也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱，实验原理和步骤如下。
实验原理：烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液.在此提取液中加入 NaOH可重新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压，因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。
实验步骤：
(一)烟碱的提取
取研细的烟叶0.5g放入圆底烧瓶中，加15mL 10%盐酸，按图1所示，加热回流半小时。将回流后的混合物冷却后过滤，向滤液中加入NaOH 溶液中和至明显呈碱性。
(二)烟碱的水蒸气蒸馏
在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3粒沸石，将中和后的混合物倒入蒸馏试管中，组装好微量水蒸气蒸馏装置，如图2。打开止水夹，接通冷凝水，打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时，关闭T形管上的止水夹。收集约10mL 提取液后，停止水蒸气蒸馏。
(三)烟碱性质的检验
(1)烟碱中氮原子的杂化方式为 。
(2)仪器a的名称为 ，装置B的作用是
(3)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 若气雾上升过高，可采取的措施是 。
(4)提取烟碱时，加入NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是 。
(5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸馏试管的底部，作用是 。
(6)收集10mL 提取液后，停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 (填序号)。
①停止通冷凝水 ②停止加热 ③打开止水夹
(7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性： (可选用的试剂有甲基橙、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
16.(15分)以钛铁矿(主要成分为 FeTiO ,含有少量] 为主要原料制取 Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。
已知:①“酸浸”时,FeTiO 转化为TiO ,铁元素的价态不改变；
②“加热”过程中发生反应
(1) Ti在元素周期表中的位置为 。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是 (用离子方程式解释)。
(4)由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为 ，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是 。
(5)下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是 (填标号)。
A. “工序②”发生反应
B. “还原②”可以用氮气做保护气
C.铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似
(6)当 时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是 (写出两点)。
(7)钛与卤素形成的化合物 TiX 的熔点如表所示。
TiX TiF TiCl TiBr TiI
熔点/℃ 377 -24 38.3 153
解释 熔点差异的原因：
7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是
A.基态X 原子最高能级的电子云轮廓图为球形
B.和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种
C. X与Z形成的化合物为非极性分子
D. Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应
8.复合硒(V C@ Se)材料电极由于[AlCl ] 的嵌入脱出,引起Se 和 SeCl 、V 和 V 之间发生可逆变化,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时 V C@ Se电极为正极
B.隔膜为阴离子交换膜
C.当有 1m ol Se 参与反应时，外电路转移的电子数目大于4NA
D.充电时阳极反应为
9.磷中毒可用硫酸铜解毒，磷与硫酸铜可以发生以下两个反应： 5C ) 。下列有关说法正确的是
A.白磷(P )为正四面体结构,键角为109°28'
B.反应①中 Cu P既是氧化产物，又是还原产物
C.反应①、②消耗相同物质的量的水时，转移电子数相等
D.反应①中若15 mol CuSO 参加反应,则被CuSO 氧化的P的物质的量为6 mol
10.某富氢化合物的晶胞结构及该晶胞沿xOy、xOz、yOz三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示。两个氢原子之间的最近距离为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、z∈[0,1)(原子分数坐标为1时记为0),晶胞中A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为( 下列说法错误的是
A.该富氢化合物的化学式可表示为CaH
B.该晶胞中C原子的分数坐标为(
C.该晶胞中，H之间相互连接形成的笼状结构有12个面
D.该晶体的密度为
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A D A C C D D C C C B B B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(除标注外,每空2分,共14分)
(1)sp 、sp (2分,答到一个给1分,有错不给分)
(2)(球形)冷凝管(1分) 防倒吸、吸收 HCl(2分,答到一点给1分)
(3)降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也可)(1分)
(4)使烟碱盐酸盐完全与NaOH反应生成烟碱，有利于烟碱蒸出(或答到“烟碱沸点低，烟碱盐酸盐沸点高，便于水蒸气蒸馏提纯”也可)
(5)使水蒸气和烟碱充分接触(或起搅拌作用，其他合理答案也可)
(6)③②①
(7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心，若试纸变蓝，则证明烟碱具有碱性(其他合理答案也可)
16.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)第四周期第ⅣB族(1分)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分，只答到蒸发浓缩或冷却结晶不给分) 减小晶体溶解损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥(2分，答到一点给1分)
(5)C
(6)将甲醇液化分离；适当增大压强(2分，答到一点给1分)
(7) TiFs为离子晶体,TiCl、TiBr4、Til为分子晶体,故TiF熔点最高;TiCl、TiBr、TiL相对分子质量依次增大,分子间作力依次增强,故熔点依次升高(2分,答到一点给1分)
17.(每空2分,共14分)
(1)(酮)羰基、酯基(2分，答到一个给1分，有错不给分)
(4)取代反应
(5)酯基中氧的电负性大于碳，从而使α碳上的碳氢键极性增强，容易断裂
【解析】(2)A→B过程中，A先与 HCHO发生加成反应，再与 HCl发生取代反应，则 A的结构简式为
(4)E的结构简式为,1因此E+F→G的反应类型为取代反应。
的不饱和度为 M.在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，所以该物质应为酯类化合物，且形成该酯的酸为二元羧酸，与两分子醇酯化形成2个酯基，结合M的不饱和度可知，M为饱和二元酯。若醇为甲醇，根据C原子个数可知酸为戊二酸，有HOOC HOOCCOOH共4种结构，则相应的M有4种结构；若醇为乙醇，则酸为丙二酸，有1种结构，相应的M有1种结构，这是F自身，综上所述，符合条件的 M有4种。
18.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)440
(2)D
(3)①60 ②Cat2(1分) 相同温度时,Cat2对应的活化能更小(或Cat2对应的k更大)(1分)
(4)①0.11 ②>
(5)①图乙(1分)
