2024-2025学年度上学期高一12月份教学质量检测 化学试卷
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-120-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
第I 卷(选择题，共50分)
一 、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法中正确的是()
A.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入独立包装的生石灰 B.日常生活使用的铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe O
D.用于制造飞机和宇宙飞船的硬铝具有密度小、强度小、较强的抗腐蚀能力等优良性能 2.下列反应都有水参加，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()
A.2F +2H O=4HF+O t B.2Na+2H O=2NaOH+H ↑
C.Clz+H O=HClO+HCl
3.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉、骨骼生长在一起，有“生物金属“之称。下列有关Ti 和Ti 的说法正确的是( )
A.Ti 和Ti 为同一种核素
B.Ti 和贺Ti在元素周期表中占有相同的位置
C.Ti 和贺Ti的物理性质相同
D.Ti 和 2Ti 原子中均含有22个中子
4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在25℃时，0.0lmol/L的Ba(OH) 溶液中含有OH 数目为0.02NA
B.18gD O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA
C.标准状况下，将2.24L 氯气完全溶于水形成氯水时，转移的电子数目为0.1NA
D.7.8gNa O 固体中所含离子数为0.3NA
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5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
(
绿豆粒大Na
)FeCl,
饱和溶液
NaOH 溶液
澄清石灰水
(
甲
) (
丁
) (
乙
)丙
A.图甲装置可除去Cl 中含有的少量HCl
B.图乙装置可制备氧化钠
C. 图丙装置可制备 Fe(OH) 胶体
D. 图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
6.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以 下结论正确的是( )
A.Li 、Na 、K 、Rb 、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B.HF、HCI、HBr、HI 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C. 若存在119号元素，则该元素形成的单质与水反应比钠与水反应剧烈
D.锂在空气中燃烧可以生成Li O
7.下列各组离子在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：Fe + 、K+ 、NO - 、ClO-
B.使酚酞试液呈红色的溶液中：Nat 、CO - 、NO - 、SO -
C.0.1molLNH Cl 溶液：Na+、Fe +、SCN-、NO -
D.加入铝片可以产生H 的溶液中：Na+ 、Mg + 、SO - 、HCO -
8.配制500mL 1molL的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
(
定容
③
) (
溶解
②
) (
洗涤
④
)转移 ①
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下列说法正确的是( )
A.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ B.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
D.将配制好的溶液倒入刚刚洗净的试剂瓶中，并贴好标签
9.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED) 技术，已广泛用于 照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示， 下列说法正确的是( )
氮原子结构示意图 镓原子结构示意图 镓在元素周期表中的信息
图1 图2 图3
A.镓元素的相对原子质量是69.72g B.镓元素位于第三周期、ⅢA 族
C. 镓原子核内有31个中子 D.氮化镓的化学式为GaN
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应：Ba ++SO +H++OH =BaSO4l+H O
B. 用FeCls 溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe +=Cu ++Fe +
C. 向 Ca(HCO )2 溶液中滴加少量NaOH 溶 液 ：HCO -+Ca ++OH =CaCO I+H O
D.Na O 溶于水产生O :Na O +H O=2Na+2OH +O T
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个正确答案) 11.下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
B. 元素周期表中从ⅢB 族到IB 族10个纵列的元素都是金属元素
C.除He 外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D.元素周期表中第3纵列所含元素种类最多
12.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电 离产生的所有离子如表所示。
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阳离子 Na*、H+、Ba +
阴离子 OH 、CO}-、SO
下列分析结果一定正确的是( )
A.甲是Ba(OH) ,乙 是NaHSO
B.乙、丙反应的离子方程式为H++HCO3=H O+CO t
C.甲分别与乙、丙溶液混合，实验现象相同
D.可利用焰色试验鉴别乙和丙
13.CIO 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应1:4HCl+2KCIO =2CIO T+Cl T+2KCl+2H O
反应2:C H O +24KCIO +12H SO =12K SO +24CIO T+6CO T+18H O 下列说法正确的是()
A.反应1中被氧化和被还原的氯原子物质的量之比为1:1
B.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol
D.制备等量的ClO , 反应1比反应2转移的电子总数多
14.某澄清溶液可能含有下列7种离子中的某几种：Na* 、K+ 、Fe 、Cl 、F 、HCO 、SO , 且每种离子的物质的量浓度均相等。为确认该溶液的组成，进行了如下实验：取200mL 上述溶液，加入足量的Ba(OH) 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀3.40g, 向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后有2.33g 沉淀不溶。由此可知，下列说法不正确 的 是 ( )
A.该溶液只存在SO 2 、Cl 、Fe +三种离子
B.该溶液中c(Cr)=0.05 molL
C.该溶液中一定存在SO 、Fe +, 可能存在Cl 、F
D.3.40g 沉淀中含有2种成分
15.向500 mL 含 有CuSO 、ZnSO 、Fe (SO43 各0.1 mol 的混合溶液中加入一定量铁粉， 充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1 mol铜。忽略溶液体积变化和盐类水解的影 响，下列结论中正确的是( )
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A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B.加入铁粉的总质量为11.2g
C.反应后的溶液中c(Fe +)=0.6mol/L
D.若将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉
第 Ⅱ 卷 ( 非 选 择 题 ， 共 5 0 分 ) 三 、非选择题(本大题共4小题，共50分)
16. (14分)化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题： I. 次磷酸(H PO )为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。化工生产 中用次磷酸钠(NaH PO ) 进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为 2NaH PO +2NaOH+CuSO =2NaH PO +Na SO +Cu+H ↑。
(1)NaH PO 在物质类别中属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)上述化学反应中每生成H 5.6L (标准状况),则转移电子数为
Ⅱ.高铁酸钾(K FeO , 其 中Fe 元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部 分步骤已略去)。
【已知】在碱性溶液中的溶解度：K FeO
KOH
) (
C
过程
I
) (
足量浓
NaOH
溶液
) (
过程Ⅲ
K
FeO
固体
)FeNO )s 过程π
难溶性杂质
(1)过程I的目的是制备NaClO, 反应的离子方程式为 _
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na FeO4)。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：
Fe ++□ClO-+□ —□FeO +□ +□H O。
②除Na FeO 外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式
为
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为
(4)过程I~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。
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17. (10分)一氧化二氯(Cl O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：常 温下，Cl O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水：熔点-120.6℃;沸点2.0°℃。现用 如图所示装置制备少量Cl O。
(
浓盐腹
潮湿的
N
CO
ALO
浓硝酸
c
D
E
足量
kOH
洛液
F
G
冰水泥合物
A
B
无水CaC
)
回答以下问题：
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为
(3)装置B 的作用是 。
(4)装置C 中固体产物为NaCl和 NaHCO , 写出该反应的化学方程式
( 5 ) 若C 中盛装含水碳酸钠(即Na CO3与水按照质量106:9调制而成),用来吸收氯气
制备 Cl O。如果用Na CO ·xH O表示含水碳酸钠，则x 为
18. (14分)绿矾(FeSO ·7H O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材 料(主要含Fe 、Cu 、Al 及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如 下：
废旧金 属材料 NaOH 溶液 操作I 碱 浸 (
滤渣Ⅲ……
Al
) (
→
滤液
I
)过量CO 操作皿 (
滤渣Ⅱ-
)酸 → 滤渣I- 酸 浸过量a 操作Ⅱ 酸 酸浸2 Cu 滤液Ⅱ系列操作FeSO 7H 0
已知：在酸性条件下MnO - 易被还原为Mn2+ 请完成下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的物质有 _ (填化学式),
“系列操作”包括蒸发浓缩、 _、过滤、洗涤、干燥。
(2)写出滤液I通入过量CO 得滤渣Ⅲ的离子方程式： 高一化学试卷 第6页共7页
( 3 ) 过 量a 的作用是：①消耗过量的酸； ②除去溶液中的Cu +;
③ _(用离子方程式表示)。
(4)测定所得绿矾中Fe +的含量，步骤如下：
I: 称 取ag 绿矾样品，并将其配制成100mL 溶液。
Ⅱ:取出25mL 步 骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L 的 KMnO4溶液直至 反应完全，共消耗KMnO 溶 液cmL。
①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 _o
②Ⅱ中MnO 与Fe2+反应的离子方程式是
③ 计算硫酸亚铁晶体样品中Fe +的质量分数 _(用含a、b、c 的代数式表示)。
19 . (12分)X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，互不同族。已知X 元素原子的K 、L 层 的 电子数之和比L 、M 层的电子数之和多1个；Y 元素原子最外层电子数比内层电子数少3 个 ；Z 元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；W 元素最高化合价是最低化合 价绝对值的3倍，它在其最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)四种元素中X 是 ;Z 是 (填元素符号);
(2)Y 在元素周期表中的位 置 :画出W 的原子结构示意图 ;
(
;
)(3)写出Z 的氧化物与X 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
( 4 ) 将amol 单 质X 和 amol 单 质Z 一 同投入mg 足量水中，所得溶液密度为dg/mL, 该 溶液中所含溶质的物质的量浓度是 mol/L:
(5)已知：反应2Fe ++Brz=2Fe ++2Br-, 则0 . 1mol的单质Y 与 5 0mL1.5mol/L的 FeBr 溶液完全反应，则被氧化的Fe2+和Br 的物质的量之比是 o
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2024-2025学年度上学期高一12月份教学质量检测化学答题卡
学校_ 班级
姓名 考号
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填涂示例 缺考标识 考生禁填! 由监考负责 用 2 B 铅 笔 填涂。
正确 错误
选择题(请用2B铅笔填涂)(本大题共10小题，每小题3分，共30分) 1AD6 ABD2ABD7 ABD3ABD8 ABCD4ABD9 ABCD5ABD10 ABCD
选择题(请用2B铅笔填涂)(本大题共5小题，每小题4分，共20分)
11 12 A B D 13 A B 14 A B 15 A B
非选择题(请用黑色签字笔书写)
16(14分) I. (1) (2) Ⅱ. (1) (2) ① Fe ++[ ]C10-+ = FeO 2-+ L H O。 (3) (4)
17(10分) (1) (2) (3) (4) (5)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
(
修
)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18(14分) (1) : (2) (3) (4)①
19(12分) (1) : (2) ; (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2024-2025学年度上学期高一12月份 化学参考答案
1.B
【解析】A.生石灰作干燥剂，不能防止食品氧化变质，A 错误；
B.由于A1和 Al O 均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，B 正确；
C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe O ,C 错误；
D.硬铝属于合金，其强度比纯铝大，D 错误； 2.C
【解析】A.水中氧元素化合价升高，只做还原剂；B.水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂； C. 水中氢、氧元素化合价均不变，不做氧化剂也不做还原剂，正确。D. 水中氢元素化合价降低，是氧化剂； 3.B
【解析】A.22Ti 和2Ti 是钛元素的不同核素，A 错误； B.22Ti 和22Ti 互称为同位素，在周期表中位置 相同，都处于第四周期 IVB 族 ，B 正确；C.42Ti 和22Ti互称为同位素，物理性质不同，化学性质相似，
C 错 误 ；D.42Ti 和 2Ti 均含有22个质子，它们的中子数分别为27和28,D 错误；
4.D
【解析】A.在25℃时，0.01mol/L 的 Ba(OH) 溶液中c(OH)=0.02mol/L, 无体积，无法计算数目，A 错误；
B.D O 的摩尔质量为20 g/mol,18gD O 的物质的量小于1 mol,B 错误；
C.Cl +H O=HCl+HCIO 为可逆反应，标准状况下，2.24L 氯气为0.1mol, 无法完全反应，转移的电子数目 <0.1NA,C 错误；
D.1个 Na O 中含有2个Na+ 和 1 个O ,7.8 gNa O 的物质的量为,所含离子数为0.3NA,
D 正确； 5.A
【解析】A.氯气在饱和氯化钠中溶解度较小，而HCl 可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中含有 的少量HCl,A 正 确 ；B.钠在加热条件下生成过氧化钠，B 错 误 ；C. 制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶 液滴加到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，C 错 误 ；D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内部试管中装碳 酸氢钠，外部试管中加碳酸钠，D 错误；
6.C
【解析】A. 按照Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 (K 反常) ,A
错误；
B.F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B 错误；
C. 若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期IA族，同主族元素随着
原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应 剧烈，C 正确；
D. 锂在空气中燃烧只能生成 Li2O ，D 错误；
7. B
【解析】A.Fe2+浅绿色，不能存在于无色溶液中，且 Fe2+ 与 ClO-发生氧还反应也不能共存，A 错误；
B.使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的 OH-，OH-与 CO 3 (2) 、Na+、NO 3 ( ) 、SO 4 (2) 都不反应，彼此之间可以
大量共存，B 项正确；
C.Fe3+ 与 SCN-发生反应不能大量存在，C 错误；
D.加入铝片可以产生 H2 的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液； HCO 3 ( )都无法大量存在，D 错误；
8.C
【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作 步骤正确的顺序为②①④③, A 错误；B.托盘天平称量精确度为 0.1g，称取 NaCl 的质量为 29.3g，B 错误；
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积 V 偏大，溶液的浓度偏低，C 正确。D. 刚刚洗净的试剂瓶没有干燥会带水，配好的溶液被稀释，浓度降低，D 错误；
9.D
【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是 69.72 ，A 错误； B.根据主族元素的周期序 数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA 族，B 错
误； C. 由图可知，镓原子核内有 31 个质子，中子数目无法确定，C 错误； D. 由 N、Ga 的原子结构示意图
可知，N 可显－3 价，Ga 显＋3 价，故氮化镓的化学式为 GaN ，D 正确。 10.C
【解析】A．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应，正确的离子方程式为 Ba2+ + SO4 (2) + 2H+ + 2OH ═BaSO4 +2H2O ，
A 错误
B.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ，B 错误；
C.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： HCO3- +Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O ，C 正确；
D.Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2 ↑ , D 错误； 11.A
【解析】A.只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价 电子数，不是最外层电子数，A 错误； B.元素周期表中从 IIIB 族到IIB 族 10 个纵列的元素都是过渡元素， 过渡元素全部为金属元素 ，B 正确； C.稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为 2，其余的均 为 8 ， C 正确； D.第 3 列包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的种类最多，D 正确；
12.C
[解析] 甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有 OH－、Na＋或 Ba2＋ ，而碳酸钡和硫酸钡 是沉淀，所以甲只能是 Ba(OH)2, 乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3 或者丙是 NaHSO4 ，乙是 Na2CO3 ，A 错误； 由 A 分析可知，乙、丙反应的离子方程式为 2H＋＋CO－===H2O＋CO2↑ , 也可能是 H＋＋CO32-==HCO3-，B 错误； Ba(OH)2 与 NaHSO4 反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应会生成白色沉淀碳酸钡， 现象相同，C 正确；乙和丙都含有钠元素，不能利用焰色试验鉴别乙和丙，故 D 错误。
13.A
【解析】A.HCl 化合价升高到 Cl2，2 个氯原子升高，被氧化，KClO3 中氯化合价降低到 ClO2 ，两个氯原子 降低，被还原，被氧化和被还原的氯原子物质的量之比为 1 ∶ 1 ，A 正确；
B.反应 1 KClO3→ClO2 ， KClO3 做氧化剂，HCl→Cl2 中 Cl 元素化合价升高，HCl 做还原剂，还有 2 个 Cl 原子不变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 1 ，B 错误；
C.反应 2 KClO3→ClO2 中 Cl 元素化合价从+5 降到+4，有 24 个 Cl 原子变价，每转移 24mol 电子，生成气 体的物质的量为 30mol，则转移 6mol 电子，生成气体的物质的量为 7.5mol ，C 错误；
D.将反应 1 乘以 12，生成 24mol ClO2 时转移(5-4)×24=24mol，反应 2 生成 24mol ClO2 时也转移 24mol ，D 错误；
14.C
【解析】取 200mL 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 3.40g， 向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余 2.33g 沉淀，可知 2.33g 沉淀为硫酸钡，则含 SO42-的物质的量
n(SO42-)= m = 2.33g =0.01 mol，可知 3.4 0g 沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉
M 233g / mol
淀若为碳酸钡，则含 HCO3-，碳酸钡的质量 m(BaCO3)=0.01 mol×197 g/mol=1.97g＞(3.4-2.33)g=1.07 g，则
(
m
(
3.4
2.33
)
g
)不可能是碳酸钡沉淀，应为氢氧化铁，则含 Fe3+ 的物质的量 n(Fe3+)= = =0.01 mol，由于 M 107g / mol
Fe3+ 与 I-会发生氧化还原反应不能大量共存，因此该溶液中不含 HCO3- 、I-，由电荷守恒可知，一定还含 Cl- ，一定不含 Na+ 、K+ ， 因此 A.一定只存在 SO42- 、Cl- 、Fe3+三种离子，A 正确；
B． 由于含有的各种离子的浓度都相等，则 c(Cl-)= =0.05 mol/L ，B 正确；
C．一定只存在 SO42- 、Cl- 、Fe3+三种离子，一定不含 HCO3- 、I- ，C 错误；
D．3.4 g 沉淀中含有 2 种成分，分别为硫酸钡、氢氧化铁，D 正确； 15.B
【解析】向 500 mL 含有 CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入一定量铁粉，Fe 先与 Fe3+ 反应生成 Fe2+，离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+反应完后 Fe 与 Cu2+反应，离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+， 现析出 0.1mol 铜，说明硫酸铁已经完全反应，硫酸铜也已经完全反应，加入 Fe 的物质的量为
0.1mol+0.1mol=0.2mol 。A. 向反应后的溶液中继续加入铁粉，此时溶液中溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，两者 均不与 Fe 反应，故铁粉不溶解，A 错误； B.根据分析可知，加入铁粉的物质的量为 0.2mol，质量为 11.2g，
B 正确； C.Fe 与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 0.3mol，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 0.1mol，反应后溶液中共有 亚铁离子 0.4mol，浓度为 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L ，C 错误； D.将铁粉换成锌粉，Zn 单质参与的反应为
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ ，Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，Fe2++Zn=Zn2++Fe，共消耗 Zn0.4mol，故最多能溶解 26g 锌粉， D 错误；
16. 【答案】 (14 分)（每空 2 分）
I (1)正盐 （2）NA 或 6.02x1023
II（1） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
（2）①2Fe3+ + 3ClO +10OH = 2FeO4 (2) + 3Cl + 5H2O （全对得 2 分，局部对不得分）
②Fe(OH )3
（3） Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 +2NaOH (没有沉淀符号扣 1 分)
（4）Ⅱ和Ⅲ （少写得 1 分，错写不得分）
【解析】Ⅰ. (1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸， NaH2PO2 属于正盐。(2)由化学方程式中化合价变化可知每生
5.6 L
成 1 mol 氢气转移 4 mol 电子，生成 5.6 L(标准状况)H2 ，转移电子22.4 L·mol －1×4＝1 mol，转移电子数为 NA；
Ⅱ.（1）过程Ⅰ是氯气和 NaOH 溶液反应制备 NaClO，还生成 NaCl 和水，反应的离子方程式为 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；
（2）①在碱性条件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO4 ，铁元素从+3 价升高至+6 价，铁元素被
氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是 Cl-，由得失电子数相等可知，含铁元 素的物质前配系数 2，含氯元素的物质前配 3，再根据电荷守恒，反应物缺 10 个 OH-，最后由原子守恒可 得离子方程式为： 2Fe3+ + 3ClO +10OH = 2FeO4 (2) + 3Cl + 5H2O；
②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为 Fe(OH)3；
（3）在碱性溶液中的溶解度： K2FeO4 Na2FeO4 ，反应易向更难溶的物质转化，则 Na2FeO4 与 KOH 反 应生成 K2FeO4 固体和 NaOH，反应的化学方程式为 Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 +2NaOH；
（4）过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和 K2FeO4 固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ; 17.【答案】(10 分)（每空 2 分）
（1）分液漏斗
（2） MnO2 +4H+ +2Cl- Δ Mn2+ +Cl2 +2H2O （没有加热符号扣 1 分，没有气体箭头不扣分）
（3）除去 Cl2 中混有的 HCl
(没有加热符号扣1分)
(5)0.5 (答1/2不扣分)
【解析】(1)盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
(2)装置A 中 ，MnO 与浓盐酸加热制Ch, 离子方程式为MnO +4H*+2CrAMn +Cl 个+2H O。
(3)后续实验是Cl 与潮湿的 Na CO 反 应 ，Cl 不需要干燥，则装置B 的作用是除去Cl 中混有的HCl, 试剂是饱和食盐水；
(4)装置C 中 ，Cl 与潮湿的Na CO 反应，所得固体产物为NaCl 和 NaHCO , 该反应的化学方程式：
(5)Na CO 与水质量比为106:9,则物质的量之比为1:0.5,如果用Na CO ·xH O 表示含水碳酸钠，
则x 为0.5。
18. 【答案】(14分)(每空2分)
(1)Al Al O (少写得1分，错写不得分) 冷却结晶(答蒸发结晶不得分)
Z) [Al(OH) ]-+CO =Al(OH) ↓+HCO
(3)Fe+2Fe +=3Fe +
(4)①100mL 容量瓶(没写100mL 不得分)
②5Fe ++MnO4+8H+=5Fe ++Mn ++4H O (全写对得2分，物质对不配平或者配平错误均不给分) 或 (没写100%不扣分)
【解析】(1)废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe O 、FeO、Al O 、CuO 等，碱浸时发生反应的物质 有：Al 、Al O ; 滤液Ⅱ经“系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
(2)滤液I 为NaOH 和[Al(OH)4], 滤渣Ⅲ的成分是Al(OH) . 因通入过量CO , 离子方程式为 [Al(OH) ]-+CO =Al(OH) I+HCO
(3)向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a 是 Fe, 其作用是：①消耗过量的酸；②除去溶液中Cu +
③与溶液中的Fe +反应离子方程式表示为：Fe+2Fe +=3Fe +;
(4)①I 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL 容量瓶；
②II中MnOZ 与 Fe +反应的离子方程式是：5 Fe ++MnOZ+8H+=5Fe ++Mn ++4H O;
③根据离子方程式可找出关系式：5Fe +~MnO , 硫酸亚铁晶体样品中Fe +的质量分数为：
19. (12分)(每空2分)
(1)Na(1 分 ) Al(1 分 )
(2)第三周期第VIIA 族(周期或族只答对一个不给分，族没写A 不得分)
(3)Al O +2NaOH+3H O=2Na[Al(OH) ] (写离子方程式不得分)
(4)
(5)3:5
【解析】X 元素原子的K 、L 层的电子数之和比L 、M 层的电子数之和多1个，X 为 Na;Y 元素的原子最 外层电子数比内层电子数少3个，是Cl;Z 元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，是Al;W 元素 最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%.是S
(4)2Na～2NaOH~H 2Al~2NaOH~2Na[Al(OH)4]~3H
amol amol 0.5amol amol amol amol 1.5amol
溶液的质量：(23+27)a+m-2ax2=46a+m Na[Al(OH) ]的物质的量浓度为
(5)由反应2Fe ++Br =2Fe ++2Br 可知还原性：Fe +>Br>Cl-
0.1molCl 得电子为0.2mol,FeBr 共0.075mol,Fe +先被氧化，失去电子0.075mol, 剩余电子 0.2-0.075=0.125mol由 Br提 供 ，Br 共有0.15mol,被氧化0.125mol,剩余0.025mol, 则被氧化的 n(Fe +);n(Br)=0.075:0.125=3:52024-2025学年度上学期高一 12月份
化学参考答案
1.B
【解析】A.生石灰作干燥剂，不能防止食品氧化变质，A 错误；
B.由于 Al 和 Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,B 正确；
C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe3O4，C 错误；
D.硬铝属于合金，其强度比纯铝大，D 错误；
2.C
【解析】A.水中氧元素化合价升高，只做还原剂；B.水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂； C.
水中氢、氧元素化合价均不变，不做氧化剂也不做还原剂，正确。D.水中氢元素化合价降低，是氧化剂；
3.B
【解析】 50 50A. 和 22Ti是钛元素的不同核素，A 错误； B. 和 22Ti互称为同位素，在周期表中位置
相同，都处于第四周期 IV B 族，B 正确；C. 和 5022Ti互称为同位素，物理性质不同，化学性质相似，
C 错误； 50 D. 和 22Ti均含有 22 个质子，它们的中子数分别为 27 和 28，D 错误；
4.D
【解析】A.在 25℃时，0.0lmol/L 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.02mol/L，无体积，无法计算数目，A 错误；
B.D2O 的摩尔质量为 20 g/mol，18g D2O 的物质的量小于 1 mol，B 错误；
C.Cl2+H2O HCl+HClO 为可逆反应，标准状况下，2.24L 氯气为 0.1mol，无法完全反应，转移的电子数目
<0.1NA，C 错误；
7.8g
D.1 个Na2O2中含有 2 个
+和 2-Na 1 个O ，7.8 gNa2 2O2的物质的量为 =0.1mol，所含离子数为0.3NA，78g/mol
D 正确；
5. A
【解析】A.氯气在饱和氯化钠中溶解度较小，而 HCl 可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中含有
的少量 HCl，A 正确；B.钠在加热条件下生成过氧化钠，B 错误；C.制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶
液滴加到沸水中而不是氢氧化钠溶液中，C 错误；D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，内部试管中装碳
酸氢钠，外部试管中加碳酸钠，D 错误；
6. C
【解析】A.按照Li、Na 、K、Rb、Cs的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（K反常），A
错误；
B. F、Cl、Br、 I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B 错误；
C.若存在 119 号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第 8 周期ⅠA 族，同主族元素随着
原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应
剧烈，C 正确；
D. 锂在空气中燃烧只能生成 Li2O，D 错误；
7. B
【解析】A.Fe2+浅绿色，不能存在于无色溶液中，且 Fe2+与 ClO-发生氧还反应也不能共存，A 错误；
B.使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的 OH-，OH-与 2 2 CO 、3 Na
+、NO 、SO 都不反应，彼此之间可以3 4
大量共存，B 项正确；
C.Fe3+与 SCN-发生反应不能大量存在，C 错误；
D.加入铝片可以产生 H2的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；
HCO 都无法大量存在，D 错误；3
8.C
【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作
步骤正确的顺序为②①④③，A 错误；B.托盘天平称量精确度为 0.1g，称取 NaCl 的质量为 29.3g，B 错误；
C.定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积 V 偏大，溶液的浓度偏低，C 正确。D.
刚刚洗净的试剂瓶没有干燥会带水，配好的溶液被稀释，浓度降低，D 错误；
9.D
【解析】A.相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是 69.72，A 错误；B.根据主族元素的周期序
数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA 族，B 错
误；C.由图可知，镓原子核内有 31 个质子，中子数目无法确定，C 错误； D.由 N、Ga 的原子结构示意图
可知，N 可显－3 价，Ga 显＋3 价，故氮化镓的化学式为 GaN，D 正确。
10.C
【解析】．稀硫酸与 2+ 2 + A Ba(OH)2溶液反应，正确的离子方程式为Ba +SO4 + 2H + 2OH ═BaSO4 +2H2O，
A 错误
B.用 FeCl 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+3 + 2Fe2+，B 错误；
＋ －
C.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HCO
-
3 +Ca
2 +OH =CaCO3↓+H2O，C 正确；
＋ －
D.Na2O2溶于水产生 O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na +4OH +O2↑，D 错误；
11.A
【解析】A.只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价
电子数，不是最外层电子数，A 错误；B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵列的元素都是过渡元素，
过渡元素全部为金属元素，B 正确；C.稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为 2，其余的均
为 8， C 正确；D.第 3 列包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的种类最多，D 正确；
12.C
－ ＋
[解析] 甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有 OH 、Na 或 Ba2
＋
，而碳酸钡和硫酸钡
是沉淀，所以甲只能是 Ba(OH)2, 乙是 NaHSO4，丙是 Na2CO3或者丙是 NaHSO4，乙是 Na2CO3，A 错误；
＋ － ＋
由 A 分析可知，乙、丙反应的离子方程式为 2H ＋CO23 ===H2O＋CO2↑，也可能是 H ＋CO 2-3 ==HCO -3 ，B
错误；Ba(OH)2 与 NaHSO4 反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与 Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，
现象相同，C 正确；乙和丙都含有钠元素，不能利用焰色试验鉴别乙和丙，故 D 错误。
13.A
【解析】A.HCl 化合价升高到 Cl2，2 个氯原子升高，被氧化，KClO3中氯化合价降低到 ClO2，两个氯原子
降低，被还原，被氧化和被还原的氯原子物质的量之比为 1∶1，A 正确；
B.反应 1 KClO3→ClO2， KClO3做氧化剂，HCl→Cl2中 Cl 元素化合价升高，HCl 做还原剂，还有 2 个 Cl
原子不变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，B 错误；
C.反应 2 KClO3→ClO2中 Cl 元素化合价从+5 降到+4，有 24 个 Cl 原子变价，每转移 24mol 电子，生成气
体的物质的量为 30mol，则转移 6mol 电子，生成气体的物质的量为 7.5mol，C 错误；
D.将反应 1 乘以 12，生成 24mol ClO2时转移(5-4)×24=24mol，反应 2 生成 24mol ClO2时也转移 24mol，D
错误；
14.C
【解析】取 200mL 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 3.40g，
向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余 2.33g 沉淀，可知 2.33g 沉淀为硫酸钡，则含 SO 2-4 的物质的量
m 2.33g
n(SO 2-4 )= = =0.01 mol，可知 3.4 0g 沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，离子浓度均相等，沉
M 233g / mol
淀若为碳酸钡，则含 HCO -3 ，碳酸钡的质量 m(BaCO3)=0.01 mol×197 g/mol=1.97g＞(3.4-2.33)g=1.07 g，则
m (3.4 2.33)g
不可能是碳酸钡沉淀，应为氢氧化铁，则含 Fe3+的物质的量 n(Fe3+)= = =0.01 mol，由于
M 107g / mol
Fe3+与 I-会发生氧化还原反应不能大量共存，因此该溶液中不含 HCO -3 、I-，由电荷守恒可知，一定还含
Cl-，一定不含 Na+、K+，因此 A.一定只存在 SO 2-、Cl-、Fe3+4 三种离子，A 正确；
0.01mol
B．由于含有的各种离子的浓度都相等，则 c(Cl-)= =0.05 mol/L，B 正确；
0.2L
C．一定只存在 SO 2-4 、Cl-、Fe3+三种离子，一定不含 HCO -、I-3 ，C 错误；
D．3.4 g 沉淀中含有 2 种成分，分别为硫酸钡、氢氧化铁，D 正确；
15.B
【解析】向 500 mL 含有 CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各 0.1 mol 的混合溶液中加入一定量铁粉，Fe 先与 Fe3+
反应生成 Fe2+，离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+反应完后 Fe与Cu2+反应，离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
现析出 0.1mol 铜，说明硫酸铁已经完全反应，硫酸铜也已经完全反应，加入 Fe 的物质的量为
0.1mol+0.1mol=0.2mol。A.向反应后的溶液中继续加入铁粉，此时溶液中溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，两者
均不与 Fe 反应，故铁粉不溶解，A 错误；B.根据分析可知，加入铁粉的物质的量为 0.2mol，质量为 11.2g，
B 正确；C.Fe 与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 0.3mol，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 0.1mol，反应后溶液中共有
亚铁离子 0.4mol，浓度为 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L，C 错误；D.将铁粉换成锌粉，Zn 单质参与的反应为
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Fe2++Zn=Zn2++Fe，共消耗 Zn0.4mol，故最多能溶解 26g 锌粉，
D 错误；
16. 【答案】 (14 分)（每空 2 分）
I (1)正盐 （2）NA 或 6.02x1023
II（1）Cl2 + 2OH
= Cl +ClO +H2O
（2）①2Fe
3+ + 3ClO +10OH = 2FeO2 4 + 3Cl
+ 5H2O （全对得 2 分，局部对不得分）
②Fe (OH)
3
（3）Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 +2NaOH (没有沉淀符号扣 1 分)
（4）Ⅱ和Ⅲ （少写得 1 分，错写不得分）
【解析】Ⅰ. (1)次磷酸(H3PO2)为一元中强酸， NaH2PO2属于正盐。(2)由化学方程式中化合价变化可知每生
5.6 L
成 1 mol 氢气转移 4 mol 电子，生成 5.6 L(标准状况)H －2，转移电子22.4 L·mol 1×4＝1 mol，转移电子数为
NA；
Ⅱ.（1）过程Ⅰ是氯气和 NaOH 溶液反应制备 NaClO，还生成 NaCl 和水，反应的离子方程式为
Cl2 + 2OH
= Cl +ClO +H2O；
（2）①在碱性条件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO4，铁元素从+3 价升高至+6 价，铁元素被
氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1 价降低至-1 价，缺的产物是 Cl-，由得失电子数相等可知，含铁元
素的物质前配系数 2，含氯元素的物质前配 3，再根据电荷守恒，反应物缺 10 个 OH-，最后由原子守恒可
得离子方程式为：2Fe3+ + 3ClO +10OH = 2FeO2 4 + 3Cl
+ 5H2O；
②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为
Fe(OH)3；
（3）在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 Na2FeO4，反应易向更难溶的物质转化，则 Na2FeO4与 KOH 反
应生成 K2FeO4固体和 NaOH，反应的化学方程式为Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 +2NaOH；
（4）过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和 K2FeO4固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ；
17.【答案】(10 分)（每空 2 分）
（1）分液漏斗
Δ
（ + - 2+2）MnO2 +4H +2Cl Mn +Cl2 +2H2O （没有加热符号扣 1 分，没有气体箭头不扣分）
（3）除去 Cl2中混有的 HCl
Δ
（4）2Na2CO3 +H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3 +Cl2O （没有加热符号扣 1 分）
（5）0.5 （答 1/2 不扣分）
【解析】（1）盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
Δ
（2）装置 A 中，MnO2与浓盐酸加热制 Cl2，离子方程式为MnO2 +4H
+ +2Cl- Mn2+ +Cl2 +2H2O。
（3）后续实验是 Cl2与潮湿的 Na2CO3反应， Cl2不需要干燥，则装置 B 的作用是除去 Cl2中混有的 HCl，
试剂是饱和食盐水；
（4）装置 C 中，Cl2与潮湿的 Na2CO3反应，所得固体产物为 NaCl 和NaHCO3，该反应的化学方程式：
Δ
2Na2CO3 +H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3 +Cl2O；
（5）Na2CO3与水质量比为 106∶9，则物质的量之比为 1：0.5，如果用Na2CO3 xH2O表示含水碳酸钠，
则 x 为 0.5。
18.【答案】（14 分）(每空 2 分)
(1) Al Al2O3 （少写得 1 分，错写不得分）
冷却结晶 (答蒸发结晶不得分)
(2)
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4) ①100mL 容量瓶（没写 100mL 不得分）
5Fe2+② +MnO
4 +8H
+ = 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O （全写对得 2 分，物质对不配平或者配平错误均不给分）
1.12bc
③ 100%或 或 （没写 100%不扣分）
a
【解析】（1）废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO 等，碱浸时发生反应的物质
有：Al、A12O3；滤液Ⅱ经“系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（2）滤液 I 为 NaOH 和[Al(OH)4]-,滤渣Ⅲ的成分是 Al(OH)3，因通入过量 CO2,离子方程式为
(3)向酸浸 1 后的溶液中加入过量的试剂 a 是 Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②除去溶液中 Cu2+
③与溶液中的 Fe3+反应离子方程式表示为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 100mL 容量瓶；
② Ⅱ中MnO4 与Fe
2+反应的离子方程式是：5Fe2+ +MnO 4 +8H
+ = 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O；
③根据离子方程式可找出关系式：5Fe
2+ MnO 4 ，硫酸亚铁晶体样品中Fe
2+的质量分数为：
100
b c 10 3 5 56
25 1.12bc 。 100% = 100%
a a
19.(12 分) (每空 2 分)
（1）Na （1 分） Al (1 分)
（2）第三周期 第ⅦA 族 （周期或族只答对一个不给分，族没写 A 不得分）
(3)Al2O3+ 2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （写离子方程式不得分）
（4） （5）3:5
【解析】X 元素原子的 K、L 层的电子数之和比 L、M 层的电子数之和多 1 个，X 为 Na；Y 元素的原子最
外层电子数比内层电子数少 3 个,是 Cl；Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子,是 Al；W 元素
最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它在最高价氧化物中的质量分数为 40%.是 S
（4）2Na ~ 2NaOH ~ H2 2Al ~ 2NaOH ~ 2Na[Al(OH)4] ~ 3H2
amol amol 0.5amol amol amol amol 1.5amol
溶液的质量:（23+27）a+m-2ax2=46a+m
Na[Al(OH)4]的物质的量浓度为 mol/L
（5）由反应 2Fe2+
－
+Br2=2Fe3++2Br 可知还原性：Fe2+>Br->Cl-
0.1molCl2得电子为 0.2mol，FeBr2共 0.075mol,Fe2+先被氧化，失去电子 0.075mol，剩余电子
0.2-0.075=0.125mol 由 Br-提供，Br-共有 0.15mol,被氧化 0.125mol,剩余 0.025mol，则被氧化的
n(Fe2+);n(Br-)=0.075：0.125=3：5
