内蒙古赤峰市敖汉旗2024年中考化学模拟题（一）
1．（2024·敖汉旗模拟）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．烧制陶器 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．丝绸刺绣
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 烧制陶器有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
B、没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 玉柄雕琢没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 丝绸刺绣没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024·敖汉旗模拟）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为计算相对原子质量作出贡献，不符合题意；
B、袁隆平培育出杂交水稻，不符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，符合题意；
D、屠呦呦提取青蒿素，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．（2024·敖汉旗模拟）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.从表中知牙膏的pH为8.5，牙膏显碱性。A错误。
B.从表中知西瓜汁的pH大于洁厕灵的pH，故西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性弱。B错误。
C.肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。C错误。
D.蚊虫叮咬注入体内的为酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质缓解症状。D正确。
故选D。
【分析】本题考查酸碱性和pH的关系。溶液的pH大于7，溶液显碱性，pH等于7，溶液显中性，pH小于7，溶液显酸性。
4．（2024·敖汉旗模拟）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆元素的相对原子质量为
B．氯化锆的化学式可能为
C．锆原子的质子数为40
D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 锆元素的相对原子质量为91.22，单位为“1”省略不写 ，符合题意；
B、氯离子带1个单位负电荷，锆离子带2个单位正电荷， 氯化锆的化学式可能为 ，不符合题意；
C、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，锆原子的质子数＝原子序数＝40 ，不符合题意；
D、 锆原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
B、根据氯离子带1个单位负电荷，锆离子带2个单位正电荷分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子的质子数＝原子序数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
5．（2024·敖汉旗模拟）深海鱼油中的（化学式为）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A．分子由碳、氢、氧三种素组成
B．属于有机化合物
C．中三种元素的质量比为
D．中含有氧分子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、分子由碳、氢、氧三种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
B、为含碳元素化合物，属于有机化合物 ，符合题意；
C、中三种元素的质量比为（12×22）：32：（16×2），不符合题意；
D、由DHA分子构成，不含有氧分子 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据纯净物中只含该物质的分子，不含其它物质分子分析。
6．（2024·敖汉旗模拟）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
【答案】C
7．（2024·敖汉旗模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．时，在水中加入甲，形成不饱和溶液
D．时，甲、乙的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数甲乙
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
B、点为甲乙溶解度曲线交点，P点时两物质溶解度相等，则甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 ，符合题意；
C、时，甲的溶解度为50克，则在水中加入甲，不能全部溶解，形成的是饱和溶液 ，不符合题意；
D、时，甲、乙的饱和溶液升温至，都变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍是甲<乙 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据阴影部分在甲曲线上端，乙曲线下端分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度确定所给物质是否完全溶解，判断是否饱和分析；
D、根据改变温度饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
8．（2024·敖汉旗模拟） 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作， 故正确，不符合题意；
B. 绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；
D. PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、PM2.5的含量越高空气质量越差。
9．（2024·敖汉旗模拟）规范操作是实验成功的前提。如图所示实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
10．（2024·敖汉旗模拟）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ）
A．汞 B．水 C．氢气 D．硫酸铜
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.汞是由原子构成的，A错误；
B.水是由水分子构成的，B错误；
C.氢气是由氢气分子构成的，C错误；
D.硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，D正确；
故答案为D
【分析】直接构成物质的微粒：分子（氢气、氧气、氮气、水等）、原子（金属和稀有气体、金刚石、单质硅等）、离子（高锰酸钾、氯化钠等），据此分析。
11．（2024·敖汉旗模拟）下列化学方程式书写正确且属于复分解及应的是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多：
B．镁带在空气中燃烧：
C．加热高锰酸钾制氧气：
D．铁与稀盐酸反应：
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水，方程式为 ，该反应为复分解反应，符合题意；
B、 镁带在空气中燃烧方程式为，该反应不是复分解反应 ，不符合题意；
C、 加热高锰酸钾制氧气方程式为， 该反应不是复分解反应，不符合题意；
D、 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 该反应不是复分解反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据方程式书写原则及复分解定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
12．（2024·敖汉旗模拟）下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，通过塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶解于水，不能证明二氧化碳与水反应，不符合题意；
B、由白磷能燃烧，红磷不能燃烧，只能证明燃烧需温度达到着火点，不能证明燃烧需与氧气接触，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解放热，通过U形管液面的变化，可证明氢氧化钠固体溶解水放热，符合题意；
D、实验中只证明出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，要证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，还需证明反应后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳溶解于水，能与水反应分析；
B、根据实验中白磷和红磷着火点不同分析；
C、根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．（2024·敖汉旗模拟）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和
B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
D．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，若滤液为蓝色，则说明氯化铜未完全反应，则滤渣中一定有铜，一定没有锌 ，不符合题意；
B、 锌与氯化铜反应时，每65份质量的锌生成64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 ，符合题意；
C、 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有锌和铜，一定不含镁 ，不符合题意；
D、 若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜溶液呈蓝色，锌能与酸反应产生氢气，铜不与酸反应分析。
14．（2024·敖汉旗模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 ，硫酸铵和氯化铵都与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，不符合题意；
B、 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶，除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钙 ，不符合题意；
C、 取样，加入足量氢氧化钡溶液，通过产生白色沉淀证明 氢氧化钠已变质，过滤，滤液中加酚酞 ，因反应生成了氢氧化钠，酚酞变红不能证明原固体中是否有氢氧化钠，不符合题意；
D、 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可分离出难溶于水的二氧化锰；滤液蒸发结晶 ，分离出氯化钾固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．（2024·敖汉旗模拟）茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶含量最高的基本营养素是 。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为 。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。
【答案】（1）蛋白质
（2）
（3）元素
（4）34
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 茶叶含量最高的基本营养素是蛋白质。
（2） 茶多酚中氢、氧元素的质量比为 6：32＝3：16.
（3） 茶叶中的氟指的是元素。
（4）元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数， 硒原子的核外电子数＝原子序数＝34.
【分析】（1）根据图示中各营养素的成分分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据物质由元素组成分析；
（4）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数， 原子的核外电子数＝原子序数分析。
16．（2024·敖汉旗模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）步骤Ⅲ中操作的名称是 。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是 。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）
（4）置换反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，A为CaO。
（2） 步骤Ⅲ中操作是固体和液体分离操作，为过滤。
（3）海水中含有氯化镁，加入石灰乳后氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，即固体C为氢氧化镁，步骤Ⅳ发生的氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水的反应，方程式为 。
（4） 以上过程中II为化合反应，III为复分解反应，IV为复分解反应，V为分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析；
（4）根据所给各步反应的基本反应类型分析。
17．（2024·敖汉旗模拟）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
根据以上材料，回答下列问题：
（1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。
（2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。
（3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是____。
A．在和时，可燃冰能稳定存在
B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害
（5）“碳中和”中的“碳”是指 （填“”或“”）。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。
A.植树造林 B.焚烧秸秆 C.节能减排 D.燃放烟花
【答案】（1）甲烷化催化剂
（2）
（3）混合物
（4）B
（5）；
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由资料可知， 方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂。
（2）由一氧化碳与甲烷反应的方程式可知，二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成甲烷和水，方程式为 。
（3） 方法二中的煤层气由不同物质组成，属于混合物。
（4） 由图示可知，在和时，可燃冰分解成甲烷和水，即该条件下不能稳定存在，A错误；由资料可知， 可燃冰开采时若出现差错，可能导致大规模海啸等严重的自然灾害，B正确。
（5）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 绿色植物光合作用时可吸收二氧化碳，植树造林符合碳中和理念，A正确；焚烧秸秆会产生二氧化碳，不符合碳中和理念，B错误；节能减排可减少二氧化碳排放，符合碳中和理念，C正确；燃放烟花会产生二氧化碳，不符合题意碳中和理念，D错误。
【分析】（1）根据方法一中资料分析；
（2）根据一氧化碳与甲烷反应的方程式，确定二氧化碳与氢气反应制甲烷方程式分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据图像确定所给条件可燃冰的稳定性分析；
（5）根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，减少化石燃料使用或植树造林等可减少二氧化碳排放分析。
18．（2024·敖汉旗模拟）是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，是最轻的气体。
（1）的化学式为 。
（2）反应③的实验现象为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】 A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A为CO，B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，C为水，是最轻的气体，F为氢气，一氧化碳与氧化铁反应生成D，D与E反应生成G，则D为铁，E为氧气，G为四氧化三铁。
（1）G化学式为 。
（2） 反应③为铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
（3） 反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。
（4） 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。
【分析】根据CO的毒性，赤铁矿成分为氧化铁，水是相对分子质量最小的氧化物，氢气是最轻气体，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写及铁燃烧现象解答。
19．（2024·敖汉旗模拟）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及如图所示仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 （填序号），组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证与能发生反应，将一支充满的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定与发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： （写出实验操作和现象）。
【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性
（2）
（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。（合理即可）
【知识点】检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 利用上述药品和仪器制取二氧化碳，应选择大理石和稀盐酸，该反应需选择固液常温型发生装置，选择仪器是 ①②③⑤ ，组装好仪器后需先检查装置气密性。
（2） 用澄清石灰水检验二氧化碳发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水的反应，方程式为 。
（3）因二氧化碳溶于水或与水反应也会使试管内压强减小，所以要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，需进行将氢氧化钠溶液换成等体积水的对比实验，或采用碳酸钠与酸或氯化钙反应有明显现象，通过验证碳酸钠的生成验证反应发生。
【分析】（1）根据实验室采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温生装置，组装好仪器后要先检查装置气密性分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据二氧化碳溶于水且能与水反应，要通过装置内压强的变化证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需排除二氧化碳与水的作用或通过验证生成物分析。
20．（2024·敖汉旗模拟）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，
观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：
猜想二：
猜想三：
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
（3）【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，刚开始时发生反应的化学方程式为 。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质。
【答案】（1）有气泡产生；；气球膨胀
（2）一定存在氯化钙
（3）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） ①实验甲中发生的是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，观察到的现象为有气泡产生。 ②实验乙中，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，观察到的现象为 气球膨胀 。
（2）因混合后固体消失，说明碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙，则反应后溶液中一定有氯化钙，猜想二错误。
（3）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，猜想三成立，则加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ，开始反应是碳酸钠与盐酸的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化钙分析；
（3）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，且向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应分析。
21．（2024·敖汉旗模拟）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为.）
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出算过程）
【答案】（1）
（2）解：设硫酸的质量为 。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气质量为20g+50g-69.8g=0.2g.
【分析】（1）根据反应后装置内减少质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，由此计算稀硫酸溶质质量分数分析。
内蒙古赤峰市敖汉旗2024年中考化学模拟题（一）
1．（2024·敖汉旗模拟）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．烧制陶器 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．丝绸刺绣
2．（2024·敖汉旗模拟）崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024·敖汉旗模拟）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
4．（2024·敖汉旗模拟）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆元素的相对原子质量为
B．氯化锆的化学式可能为
C．锆原子的质子数为40
D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
5．（2024·敖汉旗模拟）深海鱼油中的（化学式为）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A．分子由碳、氢、氧三种素组成
B．属于有机化合物
C．中三种元素的质量比为
D．中含有氧分子
6．（2024·敖汉旗模拟）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能把自来水变成纯净物 B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味 D．净水时水最后流经小卵石
7．（2024·敖汉旗模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．时，在水中加入甲，形成不饱和溶液
D．时，甲、乙的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数甲乙
8．（2024·敖汉旗模拟） 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
9．（2024·敖汉旗模拟）规范操作是实验成功的前提。如图所示实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2024·敖汉旗模拟）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ）
A．汞 B．水 C．氢气 D．硫酸铜
11．（2024·敖汉旗模拟）下列化学方程式书写正确且属于复分解及应的是（ ）
A．氢氧化铝治疗胃酸过多：
B．镁带在空气中燃烧：
C．加热高锰酸钾制氧气：
D．铁与稀盐酸反应：
12．（2024·敖汉旗模拟）下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（2024·敖汉旗模拟）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和
B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
D．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
14．（2024·敖汉旗模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·敖汉旗模拟）茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶含量最高的基本营养素是 。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为 。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。
16．（2024·敖汉旗模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）步骤Ⅲ中操作的名称是 。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是 。
17．（2024·敖汉旗模拟）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
根据以上材料，回答下列问题：
（1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。
（2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。
（3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是____。
A．在和时，可燃冰能稳定存在
B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害
（5）“碳中和”中的“碳”是指 （填“”或“”）。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。
A.植树造林 B.焚烧秸秆 C.节能减排 D.燃放烟花
18．（2024·敖汉旗模拟）是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，是最轻的气体。
（1）的化学式为 。
（2）反应③的实验现象为 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
19．（2024·敖汉旗模拟）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及如图所示仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 （填序号），组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证与能发生反应，将一支充满的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定与发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： （写出实验操作和现象）。
20．（2024·敖汉旗模拟）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，
观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：
猜想二：
猜想三：
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
（3）【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，刚开始时发生反应的化学方程式为 。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质。
21．（2024·敖汉旗模拟）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为.）
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 烧制陶器有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
B、没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 玉柄雕琢没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 丝绸刺绣没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲为计算相对原子质量作出贡献，不符合题意；
B、袁隆平培育出杂交水稻，不符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，符合题意；
D、屠呦呦提取青蒿素，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据各科学家的主要贡献分析。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.从表中知牙膏的pH为8.5，牙膏显碱性。A错误。
B.从表中知西瓜汁的pH大于洁厕灵的pH，故西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性弱。B错误。
C.肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。C错误。
D.蚊虫叮咬注入体内的为酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质缓解症状。D正确。
故选D。
【分析】本题考查酸碱性和pH的关系。溶液的pH大于7，溶液显碱性，pH等于7，溶液显中性，pH小于7，溶液显酸性。
4．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 锆元素的相对原子质量为91.22，单位为“1”省略不写 ，符合题意；
B、氯离子带1个单位负电荷，锆离子带2个单位正电荷， 氯化锆的化学式可能为 ，不符合题意；
C、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，锆原子的质子数＝原子序数＝40 ，不符合题意；
D、 锆原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
B、根据氯离子带1个单位负电荷，锆离子带2个单位正电荷分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子的质子数＝原子序数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、分子由碳、氢、氧三种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
B、为含碳元素化合物，属于有机化合物 ，符合题意；
C、中三种元素的质量比为（12×22）：32：（16×2），不符合题意；
D、由DHA分子构成，不含有氧分子 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据纯净物中只含该物质的分子，不含其它物质分子分析。
6．【答案】C
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
B、点为甲乙溶解度曲线交点，P点时两物质溶解度相等，则甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 ，符合题意；
C、时，甲的溶解度为50克，则在水中加入甲，不能全部溶解，形成的是饱和溶液 ，不符合题意；
D、时，甲、乙的饱和溶液升温至，都变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍是甲<乙 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据阴影部分在甲曲线上端，乙曲线下端分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度确定所给物质是否完全溶解，判断是否饱和分析；
D、根据改变温度饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作， 故正确，不符合题意；
B. 绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；
D. PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、PM2.5的含量越高空气质量越差。
9．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
10．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.汞是由原子构成的，A错误；
B.水是由水分子构成的，B错误；
C.氢气是由氢气分子构成的，C错误；
D.硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，D正确；
故答案为D
【分析】直接构成物质的微粒：分子（氢气、氧气、氮气、水等）、原子（金属和稀有气体、金刚石、单质硅等）、离子（高锰酸钾、氯化钠等），据此分析。
11．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水，方程式为 ，该反应为复分解反应，符合题意；
B、 镁带在空气中燃烧方程式为，该反应不是复分解反应 ，不符合题意；
C、 加热高锰酸钾制氧气方程式为， 该反应不是复分解反应，不符合题意；
D、 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 该反应不是复分解反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据方程式书写原则及复分解定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
12．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，通过塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶解于水，不能证明二氧化碳与水反应，不符合题意；
B、由白磷能燃烧，红磷不能燃烧，只能证明燃烧需温度达到着火点，不能证明燃烧需与氧气接触，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶解放热，通过U形管液面的变化，可证明氢氧化钠固体溶解水放热，符合题意；
D、实验中只证明出二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，要证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，还需证明反应后二氧化锰质量和化学性质是否改变，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳溶解于水，能与水反应分析；
B、根据实验中白磷和红磷着火点不同分析；
C、根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，若滤液为蓝色，则说明氯化铜未完全反应，则滤渣中一定有铜，一定没有锌 ，不符合题意；
B、 锌与氯化铜反应时，每65份质量的锌生成64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 ，符合题意；
C、 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有锌和铜，一定不含镁 ，不符合题意；
D、 若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜溶液呈蓝色，锌能与酸反应产生氢气，铜不与酸反应分析。
14．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 ，硫酸铵和氯化铵都与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，不符合题意；
B、 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶，除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钙 ，不符合题意；
C、 取样，加入足量氢氧化钡溶液，通过产生白色沉淀证明 氢氧化钠已变质，过滤，滤液中加酚酞 ，因反应生成了氢氧化钠，酚酞变红不能证明原固体中是否有氢氧化钠，不符合题意；
D、 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可分离出难溶于水的二氧化锰；滤液蒸发结晶 ，分离出氯化钾固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
15．【答案】（1）蛋白质
（2）
（3）元素
（4）34
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 茶叶含量最高的基本营养素是蛋白质。
（2） 茶多酚中氢、氧元素的质量比为 6：32＝3：16.
（3） 茶叶中的氟指的是元素。
（4）元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数， 硒原子的核外电子数＝原子序数＝34.
【分析】（1）根据图示中各营养素的成分分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据物质由元素组成分析；
（4）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数， 原子的核外电子数＝原子序数分析。
16．【答案】（1）
（2）过滤
（3）
（4）置换反应
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，A为CaO。
（2） 步骤Ⅲ中操作是固体和液体分离操作，为过滤。
（3）海水中含有氯化镁，加入石灰乳后氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，即固体C为氢氧化镁，步骤Ⅳ发生的氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水的反应，方程式为 。
（4） 以上过程中II为化合反应，III为复分解反应，IV为复分解反应，V为分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析；
（4）根据所给各步反应的基本反应类型分析。
17．【答案】（1）甲烷化催化剂
（2）
（3）混合物
（4）B
（5）；
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）由资料可知， 方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂。
（2）由一氧化碳与甲烷反应的方程式可知，二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成甲烷和水，方程式为 。
（3） 方法二中的煤层气由不同物质组成，属于混合物。
（4） 由图示可知，在和时，可燃冰分解成甲烷和水，即该条件下不能稳定存在，A错误；由资料可知， 可燃冰开采时若出现差错，可能导致大规模海啸等严重的自然灾害，B正确。
（5）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。 绿色植物光合作用时可吸收二氧化碳，植树造林符合碳中和理念，A正确；焚烧秸秆会产生二氧化碳，不符合碳中和理念，B错误；节能减排可减少二氧化碳排放，符合碳中和理念，C正确；燃放烟花会产生二氧化碳，不符合题意碳中和理念，D错误。
【分析】（1）根据方法一中资料分析；
（2）根据一氧化碳与甲烷反应的方程式，确定二氧化碳与氢气反应制甲烷方程式分析；
（3）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（4）根据图像确定所给条件可燃冰的稳定性分析；
（5）根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，减少化石燃料使用或植树造林等可减少二氧化碳排放分析。
18．【答案】（1）
（2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】 A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A为CO，B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，C为水，是最轻的气体，F为氢气，一氧化碳与氧化铁反应生成D，D与E反应生成G，则D为铁，E为氧气，G为四氧化三铁。
（1）G化学式为 。
（2） 反应③为铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
（3） 反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。
（4） 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。
【分析】根据CO的毒性，赤铁矿成分为氧化铁，水是相对分子质量最小的氧化物，氢气是最轻气体，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写及铁燃烧现象解答。
19．【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性
（2）
（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。（合理即可）
【知识点】检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 利用上述药品和仪器制取二氧化碳，应选择大理石和稀盐酸，该反应需选择固液常温型发生装置，选择仪器是 ①②③⑤ ，组装好仪器后需先检查装置气密性。
（2） 用澄清石灰水检验二氧化碳发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水的反应，方程式为 。
（3）因二氧化碳溶于水或与水反应也会使试管内压强减小，所以要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，需进行将氢氧化钠溶液换成等体积水的对比实验，或采用碳酸钠与酸或氯化钙反应有明显现象，通过验证碳酸钠的生成验证反应发生。
【分析】（1）根据实验室采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温生装置，组装好仪器后要先检查装置气密性分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据二氧化碳溶于水且能与水反应，要通过装置内压强的变化证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需排除二氧化碳与水的作用或通过验证生成物分析。
20．【答案】（1）有气泡产生；；气球膨胀
（2）一定存在氯化钙
（3）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） ①实验甲中发生的是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，观察到的现象为有气泡产生。 ②实验乙中，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 ③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，观察到的现象为 气球膨胀 。
（2）因混合后固体消失，说明碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙，则反应后溶液中一定有氯化钙，猜想二错误。
（3）盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，猜想三成立，则加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成 ，开始反应是碳酸钠与盐酸的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成的氯化钙分析；
（3）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，且向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应分析。
21．【答案】（1）
（2）解：设硫酸的质量为 。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气质量为20g+50g-69.8g=0.2g.
【分析】（1）根据反应后装置内减少质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，由此计算稀硫酸溶质质量分数分析。
