2024-2025学年度高二化学期中考试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe3O4
C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
2.化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，下列化学用语不正确的是( )
A．CaO2的电子式： B．乙烯分子的球棍模型：
C．37Cl-的结构示意图： D．甲基的电子式为：
3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA
B．10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应。制得Cl2的分子数为0.03NA
C．2gH218O与D216O的混合物中所含电子数为NA
D．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
4.下列热化学方程式及其描述正确的是( )
A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.5kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol(中和热)
C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ(燃烧热)
D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) △H=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
5.下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2=Cu+2NO2↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++ NO↑+2H2O
6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是( )
A． ClO-发生氧化反应 B．是还原产物
C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一。Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是( )
A．其原子半径大小为：r(w)>r(x)>r(Y)
B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C．X、Y与氢三种元素既可以形咸离子化合物也可以形成共价化合物
D．Z的含氧酸都是强酸
8.下列实验中，操作正确能达到实验目的的是( )
A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液
C．准确测量中和反应反应热 D．测定一定时间内生成H2的反应速率
A．A B．B C．C D．D
9.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是( )
A．该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化
B，电极a上发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
10.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是( )
A．反应的△S>0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
11.合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数ψ(NH3)与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．图像中p1
C．反应速率v逆(状态A)>v逆(状态B)
D．在C点时，N2的转化率约为67%
12.室温时，在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、、 D．Al3+、、Cl-、
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A，甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸
B．若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则图中a点对应温度高于b点
C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大
D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a
A．该反应还可以用甲基橙做指示剂
B．溶液由无色变为浅红色且一段时问不褪色时为滴定终点
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则c(NaOH)偏大
D．NaOH的质量分数为62.5%
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(每空2分，共58分)
l5.(16分)回答下列问题：
(1)常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中c(H+)________。
②加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积醋酸______(填“>、=或<”)硫酸。
③溶液温度都升高20℃，溶液中c(H+)：硫酸_______(填“>”“=”或“<”)醋酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_________(填字母)。(①表示醋酸。②表示硫酸)
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
A．相同温度下，浓度均为lmol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B．25℃时。lmol/LCH3COOH溶液的pH约为2
C．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3
电离常数(Ka) 1.8×10-5 4.9×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
①同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_______。
②下列反应可以发生的是______(填标号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
16.(14分)某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧泣(其主耍成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来制取铵明矾品体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
(l)SiO2属于_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物，CO2属于_____(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)“试剂”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。
(3)滤液a中加入H2O2反应的离予方程式为__________。
(4)“滤渣c”的化学式为__________，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是____________。
17.(14分)杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，现将6molCO2和8molH2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示：
回答下列问题：
(1)该反应在下_______。能自发进行(填“高遇低温”或“任意温度”)。
(2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．体系总压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．泥合气体中CH3OH(g)的百分含量保持不变
D．v正(CO2)=3v逆(H2)
E．混合气体的密度保持不变
(3)前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为______mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(4)平衡时CO2的转化率为____。该条件下反应的平衡常数=_______/-mol。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________(任写一种)。
(6)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是________。
18.(14分) Ⅰ．现有一定量含有Na2О杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成О2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物。CaCO3固体、盐酸、硫酸疏靛溶流和蒸S水)。回答下列问题。
(1)装置A中反应的离子方程式为__________。
(2)装置E中碱石灰的作用是___________。
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH3极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。
(3)纯碱属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)为了提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为______(选填字母编号)。
A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2
(5)图2中导管b通入_____(填“NH3”或“CO2”)。装置c中的试剂为______(选填字母编号)。导管a不能插入液面以下的原因是___________。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
