鸡西市第一中学2024-2025学年度第一学期高二学年期中考试
化学学科试卷
时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 下列溶液肯定显酸性的是
A. 含的溶液 B. 的溶液
C. pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，最小的是
A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. (NH4)2SO4 D. NH4HSO4
3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A. 用溶液处理锅炉水垢中的
B. 明矾[]用于净水
C. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
D. 由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发
4. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. pH=1的溶液中：、、、
C. 酸性溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
5. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集：
B. 热的纯碱溶液碱性增强：
C. 向悬浊液中加入溶液：
D. 用制备：
6. 下列说法不正确的是
A. 反应 在任何温度下都不可以自发进行
B. 中和热，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应的热化学方程式为：
C. 对于反应，加入催化剂，提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增加
D. 合成氨工业中及时分离出氨气，既能提高反应速率，也促使反应正方向进行，提高平衡转化率
7. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
A．制备无水 B．测稀硫酸的
C．比较和的金属性 D．探究浓度对化学反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
8. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度能使增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1
9. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。向10mL溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中不正确的是
A. 由图可知，该温度下HA的
B. x=0时，1
D. x=10时，
10. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼
脂与饱和溶液。下列说法正确的是
A. 溶液A为溶液
B. 乙烧杯中的电极反应式为
C. 外电路的电流方向为从a到b
D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
11. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 点①所示溶液中，CN-的水解程度大于HCN的电离程度
B. 点①和点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 点④所示溶液中：
12. 实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，的电离时吸热的
B. 随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C. 温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D. 由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
13. 电离常数是研究电解质在水溶液中行为重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
酸 电离常数(25℃)
HX
，
，
下列说法正确的是
A. 在水溶液中结合的能力：
B. 溶液中离子浓度的关系：
C. 溶液与足量HX反应的离子方程式：
D. 25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
14. 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，从正极区移向负极区
B. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小
C. 每得到lmol ，理论消耗标况下22.4L
D. 负极反应的电极反应方程式为
15. 为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
已知：
下列关于该实验的分析不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因是
B. 充分反应后①中浓度为
C. ③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化
D. ②中加入KI溶液后一定发生了反应
16. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. E点对应溶液
B G点对应溶液：
C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH不变
D. F、H点对应溶液中都存在：
二、填空题(本题共4道题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。
（2）常温下，的溶液中，水电离出来的___________；的溶液中，水电离出来的___________mol/L。
（3）室温下，的盐酸溶液与氨水等体积混合后pH___________7(填“>”“<”或“=”)。写出混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①a处的电极反应式是___________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
18. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室
用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
（1）选用___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为___________mL，将其稀释至100mL备用。
（2）为尽可能的减少实验误差，应该选___________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视___________。
（4）该滴定实验达到终点时的现象是___________。
（5）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 2420
则该品牌白醋中醋酸含量___________。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B. 取待测液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处有气泡
C 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
Ⅱ．沉淀滴定一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
（7）参考表中的数据，若用溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A. B. NaBr C. NaCN D. NaCl
19. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1
（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
（2）“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。
（4）时，，沉淀完全，则___________。
20. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
（2）已知25℃、101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为：285.8 kJ mol-1、283.0 kJ mol-1， △H=+44 kJ mol-1，则△H2=___________ kJ mol-1。
（3）保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH3OCH3的选择性
①表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；温度低于280℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是___________；
②T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar、M点位置___________(填“上移”“下移”或“不变”)。
③T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的Kp=___________(保留小数点后两位)则该时间段CH3OCH3的平均速率为___________kPa min-1 (用po表示)。
答案
1-5【答案】B
【答案】B
【答案】A
【答案】C
【答案】B
6-10【答案】BD
【答案】A
【答案】B
【答案】C
【答案】B
11-15【答案】B
【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】C
16【答案】B
17【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. > ②. c(NH) > c(Cl-) > c(OH-)>c(H＋)
（4） ①. ②. 0.6
18【答案】（1） ①. 甲 ②. 18.20
（2）酚酞 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色
（5）36 （6）BC （7）A
19【答案】（1） ①. 将软锰矿粉碎、搅拌、加热适当升高温度、增加硫酸的浓度(任写一种即可) ②. Mn2+、Fe2+、Al3+ ③. MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O
（2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 4.7~8.1
（3）氨水受热易分解，50℃后，温度升高，氨水受热分解导致锰离子的沉淀率越低
（4）
20【答案】（1）低温 （2）+41.2
（3） ①. a ②. 该条件下以Ⅰ反应为主，温度升高，Ⅰ反应平衡向左移动的程度大于Ⅱ反应平衡向右移动的程度，使CO2的平衡转化率减小 ③. 下移 ④. 0.08 ⑤.
