2025苏教版高中化学选择性必修第2
题型整合练 “位、构、性”在元素推断题中的应用
题型1 周期表片段型结构、性质推断
1.(2024山东青岛十七中开学考试)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.Y的外围电子排布式可表示为1s22s22
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为
2.(2024湖南衡阳统考)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示,Z的第一电离能比W的第一电离能大,M的3p轨道上有2个未成对电子。以下说法错误的是( )
A.电负性:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y
C.通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D.常温下,将一定量气态Z2W4充入一烧瓶内,烧瓶内始终为无色
题型2 结构特性型元素推断
3.(2024辽宁辽阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,某种性质递变规律如图所示,下列元素性质与元素对应正确的是( )
A.原子半径:F、Cl、Br、I
B.电负性:Si、P、S、Cl
C.第一电离能:Si、P、S、Cl
D.最高化合价:C、N、O、F
4.(2024江苏无锡三中期中)根据下列五种元素的电离能(单位:kJ·mol-1)数据,判断下列说法不正确的是( )
元素 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A.Q元素可能是0族元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在元素周期表的s区
D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素
题型3 文字表述型——元素周期律应用
5.(2023江苏南京期末调研测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小,Y是空气中含量最多的元素,基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等,W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是( )
A.半径大小:r(X)
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
6.(2023江苏盐城五校期末联考)前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素基态原子的最外层电子总和为14,X的简单氢化物的水溶液呈碱性,Z元素的焰色为黄色,W元素原子最外层电子数与Z的相等,且W元素原子内层都充满电子。下列说法正确的是( )
A.元素X的电负性比同周期相邻元素的大
B.元素Y、Z的简单离子,Z的离子半径更大
C.同周期元素中,Z元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D.W的二价简单离子转化为原子时,得到的两个电子基态时填充在3d轨道上
7.(2024山东青岛期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X的基态原子核外电子占据四个原子轨道,Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的核外电子排布,W为过渡元素,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.XY2分子是一种弱电解质
B.电负性:Y>X>Z>W
C.Y、W形成的WY5中Y有两种价态
D.工业上用相同的方法制备Z单质和W单质
题型4 微观结构型——结构、性质推断
8.(2024山东潍坊二模)已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,W、X、Y、Z形成的化合物W6XY3Z是核酸采样管中红色液体的主要成分之一,其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B.W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C.Y的氧化物对应的水化物均为强酸
D.元素的第一电离能:X>Y>W
9.(2024山东济宁一中月考)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如图,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.X、Y、Z和W中电负性最大的为W
C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸
D.X、Y、Z、W中第一电离能最大的为X
10.(2024河北唐山期末)X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,它们组成的化合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是( )
A.简单离子半径:X
C.常温下,X和R的单质均可与水反应生成气体
D.该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
答案与分层梯度式解析
题型整合练 “位、构、性”在元素推断题中的应用
1.C 由题图可知X为He,Y为F,Z为S,M为Cl。F的外围电子排布式可表示为2s22,A错误;离子半径:S2->Cl->F-,B错误;SCl2中各原子的最外层都满足8电子稳定结构,C正确;基态S原子最外层电子的轨道表示式为,D错误。
2.D Z的第一电离能比W的第一电离能大,再结合题图中Z的位置可知Z处于第ⅤA族,X、Y、Z、W、M都为短周期元素,则Z为N,W为O,Y为C,X为Al,M为S。电负性:O>N>C,A正确;H2SO4是强酸,H2CO3是弱酸,酸性:H2SO4>H2CO3,B正确;电解熔融的Al2O3可制得Al,C正确;存在可逆反应:N2O4(g)2NO2(g),将N2O4充入烧瓶内,能观察到烧瓶内出现红棕色,D错误。
特别提醒 N2O4(g)与NO2(g)可相互转化,将N2O4充入烧瓶内,会发现烧瓶内出现红棕色,烧瓶内气体为N2O4(g)和NO2(g)的混合物。
3.C 原子半径:F
4.B Q的第一电离能很大,可能为0族元素,A正确;R和U的I1 I2,最外层电子数为1,可能位于第ⅠA族,在元素周期表的s区,S的I2 I3,最外层电子数为2,不可能与U在同一主族,B错误,C正确;T的I3 I4,最外层电子数为3,原子外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素,D正确。
5.A X的原子半径最小,则X为H;Y是空气中含量最多的元素,则Y为N;基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等,则Z原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,Z为O或Mg;W原子核外无未成对电子,且为短周期主族元素,其原子序数大于Z,则W为Mg、Z为O;由此可知X、Y、Z、W分别为H、N、O、Mg。一般,电子层数越多,原子半径越大,H原子只有1个电子层,N和O有2个电子层,Mg有3个电子层,则原子半径:H最小,N和O次之,Mg最大,N与O位于第二周期,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,因此r(O)
7.C X的基态原子核外电子占据四个原子轨道,其核外电子排布式为1s22s22p2是C;Y与X位于同一周期,Y2-与Z+具有相同的核外电子排布,Y是O,Z是Na;Cu为29号元素,最外层电子数为1,W为第四周期的过渡元素,其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同,则W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,是Cr。CO2属于非电解质,A错误;电负性:O>C>Cr>Na,B错误;CrO5()中存在过氧键和CrO键,O分别显-1价、-2价,C正确;工业上制备Na和Cr所用方法不同,D错误。
8.B 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y、Z分别处于不同周期,则W为H,X能形成四个共价键,Y能形成三个共价键,则X为C,Y为N,Z和W形成WZ,则Z为Cl。C单质在常温下为固体,A错误;H分别可与C、N、Cl结合形成含有18个电子的C2H6、N2H4、HCl,B正确;Y的氧化物对应的水化物可能为HNO2,是弱酸,C错误;第一电离能:N>C>H,D错误。
9.D X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与Z是同一主族元素,Z能形成6个共价键,Y为O、Z为S;W形成1个共价键,为Cl;X形成3个共价键为N。简单离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-),A错误;N、O、S和Cl中电负性最大的为O,B错误;HNO2、H2SO3、HClO是弱酸,C错误;N、O、S、Cl中第一电离能最大的为N,D正确。
10.A X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素,其中X的原子序数最大,由化合物结构知,X为碱金属元素,R只能形成1个共价键,为F,Q为O、X为Na、Z为C;Y得到1个电子后形成4个共价键,Y为B。简单离子半径:Na+
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