六安一中2024届高三年级第一学期检测
化学试卷
时间：50分钟 满分:70分
可能用到的相对原子质量：H-1、 C-12
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法正确的是（ ）
A．1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
D．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
2．已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业合成SO3采用高压条件以增大反应速率
B．向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
C．酸性：H2CO3>HClO>HCO。向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度
D．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol/L明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA
B．将1molSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，0.5molN2与足量H2充分反应放出的热量小于46kJ
D．室温下，100 mL pH为13的NaOH溶液中含OH-个数为0.01NA
4．在恒温恒容密闭容器中进行A(s)+4B(g)3C(g)+D(g)，能表明已达平衡状态的是（ ）
①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC
③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部
5．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤③中常采用热交换器提高能量利用率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D．为保持足够高的原料转化率，可以在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
6．向容积为的密闭容器中通入一定量的N2O4和的混合气体，发生反应：。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合体的颜色逐渐变深
C．容器中气体的总物质的量浓度最多为
D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前，容器内气体的温度逐渐升高
7．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
8．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入溶液，溶液变红 与发生的反应为可逆反应
B 将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹 铁钉只发生析氢腐蚀
C 将浓硫酸与灼热的木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，石灰水变浑浊 浓硫酸与木炭反应生成了和
D 用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅) 减小压强时该平衡向着生成的方向移动
9．(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，该反应是CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的原理，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数表达式为 (-表示苯基)
C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D．过程③可能生成副产物
10．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同
投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是（ ）
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
11．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（ ）
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动
12．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示。
已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是（ ）
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，该反应为以碳酸钠作固硫剂用氢还原辉钼矿井的原理。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在低温下可以自发进行
B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa
14．某研究团队利用配位不饱和铜纳米点催化剂实现了乙炔高效稳定生产聚合级乙烯。图1所示膜电极反应器可用于持续制备聚合级乙烯，图2表示产物的选择性与电流强度的关系。下列叙述错误的是（ ）
A．电流宜选择，电流高于时乙烷的选择性增大
B．X极的电极反应式为
C．膜R为阴离子交换膜
D．Y极生成(标准状况)，制备的乙烯小于
二、非选择题（每空2分，共28分）
15．电化学还原将其转化为其它化学产品，是一种综合利用的好方法。
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义：
×100％；×100％
（1）碱性电化学还原前，先在中性电解液中通电一段时间，及电流稳定后，再通。在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①电极I是______极。
②写出阴极由产生的电极反应式： 。
③阴极附近发生反应 (用离子方程式表示)，生成的难以放电，降低了。结合上述信息，的理论最大值为 。
④结合化学用语分析阳极区产生的原因是 。
（2）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图3所示。
①结合图3的变化规律，推测可能的作用是 。
②时，(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离后，将和混合气体通入如图4所示装置(反应完全)，出口处收集到气体。则为 。
16．2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为
可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90kJ·mol－1
（1）总反应的CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A B C D
（2）恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化如表所示：
时间/min 0 3 5 10 15
浓度/(mol·L－1) 0 0.3 0.45 0.5 0.5
平衡时H2的转化率= ，测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的Kp= 。(可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下Kp=。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压，pB=p总×)。
Ⅱ．在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
（4）将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：CH3OH选择性=生成的CH3OH的物质的量/消耗的CO2的物质的量。
①270oC以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是
。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是 (填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
六安一中2024届高三年级第一学期检测
化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D A B C B D D D A C C C B
15．
（1）阳 11.11% 或
阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发
生反应：+ 2H+ =CO2↑ + H2O，产生
（2）提高电化学还原CO2生成CH4的选择性或抑制阴极析氢 10%
16．（1）-49kJ/mol C
（2）C
（3）75%
（4）反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2变多（也可能是生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致CO2转化率上升） BCD
