2024-2025学年九年级上学期期末化学试题A卷（湖南省）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第9单元
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产工艺中，属于物理变化的是
A．“五粮”酿酒 B．工业制氧
C．彩陶烧制 D．湿法炼铜
【答案】B
【知识点】氧气的工业制法；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
2．基本实验操作是培养化学实用技能的途径之一．下列有关操作正确的一项是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．倾倒二氧化碳
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故A选项错误；
B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶口要紧挨试管口，故B选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌加速散热，故C选项错误；
D、倾倒二氧化碳时，玻璃片盖一半，瓶口紧挨试管口，沿着内壁缓慢地倾倒，故D选项正确；
故答案为：CD.
【分析】（1）根据使用酒精灯的注意事项分析回答；
（2）根据倾倒液体的方法分析回答；
（3）根据浓硫酸的稀释方法分析回答；
（4）根据二氧化碳倾倒的实验操作分析回答。
3．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．氮气充食品包装袋 B．氧气做燃料
C．稀有气体用于闪光灯 D．干冰用于人工降雨
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，充入食品包装袋。故A答案正确；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料。故B答案错误；
C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于闪光灯。故C答案正确；
D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨。故D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析；
B、根据氧气具有助燃性而不是可燃性分析；
C、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光分析；
D、根据干冰易升华吸热分析。
4．颜色变化是化学实验的重要现象，下列关于“颜色”说法错误的是
A．酚酞溶液遇到浓氨水变红
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．木炭还原氧化铜生成黑色固体
D．铁和硫酸铜溶液反应后溶液呈浅绿色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用
5．科学家发现，含氟牙膏能有效预防龋齿。这里“含氟牙膏”中的“氟”指的是 （ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
6．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是
A．超市里出售的瓶装矿泉水是纯净物
B．含洗涤剂的水去除油污是乳化作用
C．淡水资源取之不尽
D．水是实验室最常用的溶质
【答案】B
【知识点】水的性质和应用；保护水资源；乳化现象与乳化作用；纯净物和混合物
7．（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的和的分子个数比为2：1
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．丙可能是单质
C．甲、丙的相对分子质量之比为1：4
D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
9．下列属于石墨化学性质的是
A．质软 B．导电性 C．吸附性 D．可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤是一种可再生能源
B．铁制品表面刷漆可防止生锈
C．炒菜时油锅着火，用水扑灭
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上稀氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；酸、碱性废水的处理
11．同学们在对校园内的一尊铸铁塑像开展项目化学习时，得出的以下观点中错误的是
A．日常生活中，纯铁的使用量远远超过了铁合金
B．生铁和钢性能差异的原因是二者含碳量不同
C．工人为塑像刷漆是为了防止铁生锈
D．本地区长年没有酸雨降落是塑像能长时间保存的重要原因之一
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响
12．下列关于溶液的说法正确的是
A．豆浆、可乐是常见的溶液
B．溶液一定是是无色透明的液体
C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。）
13．“酸”和“碱”对于我们来说一定不陌生，下列描述正确且因果关系成立的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，所以可以用来干燥气体
B．浓盐酸有挥发性，所以打开瓶塞时，瓶口会有白烟出现
C．氢氧化钠能与油脂反应，所以在生活中可用来去除油污
D．氢氧化钙是一种常见的碱，所以可用来改良酸性土壤
【答案】C,D
【知识点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
14．下列说法正确的是
A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
C．原子都由质子、中子和电子构成
D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；单质和化合物
15．下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
B．用锌粒区别稀盐酸与稀硫酸
C．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
D．用肥皂水区分硬水和软水
【答案】A,D
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
三、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分。）
16．（4分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料——“零碳”甲醇备受瞩目。亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。甲醇（化学符号CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽柴油，不但能大幅隆低污染，每年还可减少石油进口1.25亿吨，减碳2.15亿吨。
（1）甲醇的物理性质有 （写一点即可）。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）
A．甲醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
B．白酒的主要成分是乙醇（俗称酒精），可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产与应用不仅缓解了碳排放，还将成为较理想的能源补充形式
【答案】（1）有酒香味、无色透明的液体 （2）AC
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
17．（7分）劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识。
（1）利用洗洁精的 作用去除碗筷上的油污；
（2）天然气是常见的生活燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（3）下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是___________（选填字母）。
A．大骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
【答案】（1）乳化 （2） （3）BD
【知识点】乳化现象与乳化作用；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
18．（6分）2024年开局，哈尔滨凭借花式“宠”游客，被游客亲切的称为“尔滨”，成为了元旦热门旅游城市的一匹黑马，仅仅三天，实现旅游总收入59亿元。
(1)哈尔滨冰雪大世界的冰雕主要成分是固态的水，水中氧元素的化合价为____________价；
(2)黑龙江省也是我国资源大省，矿产资源储量居全国前十的有50种，其中钼矿查明资源储量286万吨，如图1是钼元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①钼原子的质子数为___________ ；
②图2所表示的微粒中，化学性质相似的两种粒子是___________（填字母）。
【答案】(1)-2 （2）42 AB
【详解】(1)在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在水中氧元素化合价为-2价;(2)④由钼的元素周期表中信息可知，其原子序数为42，质子数一原子序数，所以质子数为42;(或根据原子结构示意图，圆圈内的数为质子数，也可知其质子数为42)②元素的化学性质与原子的核外电子尤其是最外层电子数密切相关，AB的最外层的电子数相同，故两者的化学性质相似。
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
19．（5分）铜的冶炼有火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为________________________。
【答案】(1)SO (2)Fe+CuS04=FeSO4+Cu
【知识点】用质量守恒定律确定物质组成；化学方程式的书写；金属与盐溶液反应；常见几种燃料使用对环境的影响
四、工业流程图（每空2分，共8分。）
20．（8分）“84消毒液”在抗击流感病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质。混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl，其中NaOH溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料，其化学式为 。
（2）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，则A为 。
（3）混合液I经 、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：。对该反应的分析正确的是______。
A．NaClO、H2O均为氧化物
B．属于分解反应
C．氯元素的化合价发生了改变
【答案】（1）H2 （2）Cl2 （3）蒸发浓缩、结晶 （4）C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；常见元素与原子团的化合价；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
五、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（8分）结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用装置B做加热高锰酸钾制取氧气实验时，应在试管口放_________。
(3)若用装置F排水收集氧气，瓶内先装满水，氧气从_________导管通入瓶内。（填“a”或“b”）
(4)若用C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_________。
【答案】(1)铁架台 (2)一团棉花 (3)a (4)将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了
【详解】(1)仪器a的名称是铁架台。(2)用装置B加热高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故填:一团棉花。(3)氧气的密度小于水的密度，氧气从a导管通入瓶中，水从b导管排出，故填:a.(4)C装置收集氧气是向上排空气法进行收集，将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了，故填:将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满了。
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验 氧气的检验及验满 常见仪器及制材的辨认 气体的收集方式
22．（12分）“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。
查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
【探究活动一】
提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？
进行实验：
步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。
步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。
收集证据：
（1）步骤一中观察到 （写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。
（2）步骤二中观察到部分黑色固体燃烧， ，脱氧剂中含有活性炭。
【探究活动二】
提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？
（3）你的设计方案是（用化学方法）： 。
【探究活动三】
提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
分析问题：
（4）实验5中，a= 。
（5）实验1、3、4的目的是 。
得出结论：
（6）结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。
交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。
【答案】部分黑色粉末被吸引； 澄清石灰水变浑浊； 取少量的脱氧剂，加入足量的稀盐酸于一个烧杯中，用天平进行称量，充分反应后，再次称量，反应前后电子天平的示数差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出铁的质量，则可得到脱氧剂中铁粉的含量； 0.75； 探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响； 在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
六、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。）
某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求：
23．制得氧气的质量为 g。
24．计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数)
【答案】23．1.6
24．解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025学年九年级上学期期末化学试题A卷（湖南省）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第9单元
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产工艺中，属于物理变化的是
A．“五粮”酿酒 B．工业制氧
C．彩陶烧制 D．湿法炼铜
2．基本实验操作是培养化学实用技能的途径之一．下列有关操作正确的一项是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．倾倒二氧化碳
3．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．氮气充食品包装袋 B．氧气做燃料
C．稀有气体用于闪光灯 D．干冰用于人工降雨
4．颜色变化是化学实验的重要现象，下列关于“颜色”说法错误的是
A．酚酞溶液遇到浓氨水变红
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．木炭还原氧化铜生成黑色固体
D．铁和硫酸铜溶液反应后溶液呈浅绿色
5．科学家发现，含氟牙膏能有效预防龋齿。这里“含氟牙膏”中的“氟”指的是 （ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
6．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是
A．超市里出售的瓶装矿泉水是纯净物
B．含洗涤剂的水去除油污是乳化作用
C．淡水资源取之不尽
D．水是实验室最常用的溶质
7．（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的和的分子个数比为2：1
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．丙可能是单质
C．甲、丙的相对分子质量之比为1：4
D．该反应是分解反应
9．下列属于石墨化学性质的是
A．质软 B．导电性 C．吸附性 D．可燃性
10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤是一种可再生能源
B．铁制品表面刷漆可防止生锈
C．炒菜时油锅着火，用水扑灭
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上稀氢氧化钠溶液
11．同学们在对校园内的一尊铸铁塑像开展项目化学习时，得出的以下观点中错误的是
A．日常生活中，纯铁的使用量远远超过了铁合金
B．生铁和钢性能差异的原因是二者含碳量不同
C．工人为塑像刷漆是为了防止铁生锈
D．本地区长年没有酸雨降落是塑像能长时间保存的重要原因之一
12．下列关于溶液的说法正确的是
A．豆浆、可乐是常见的溶液
B．溶液一定是是无色透明的液体
C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选顶中，有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。）
13．“酸”和“碱”对于我们来说一定不陌生，下列描述正确且因果关系成立的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，所以可以用来干燥气体
B．浓盐酸有挥发性，所以打开瓶塞时，瓶口会有白烟出现
C．氢氧化钠能与油脂反应，所以在生活中可用来去除油污
D．氢氧化钙是一种常见的碱，所以可用来改良酸性土壤
14．下列说法正确的是
A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
C．原子都由质子、中子和电子构成
D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化
15．下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
B．用锌粒区别稀盐酸与稀硫酸
C．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
D．用肥皂水区分硬水和软水
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
三、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共22分。）
16．（4分）认真阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料——“零碳”甲醇备受瞩目。亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。甲醇（化学符号CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽柴油，不但能大幅隆低污染，每年还可减少石油进口1.25亿吨，减碳2.15亿吨。
（1）甲醇的物理性质有 （写一点即可）。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）
A．甲醇由碳元素、氢元素和氧元素组成
B．白酒的主要成分是乙醇（俗称酒精），可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产与应用不仅缓解了碳排放，还将成为较理想的能源补充形式
17．（7分）劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识。
（1）利用洗洁精的 作用去除碗筷上的油污；
（2）天然气是常见的生活燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式 ；
（3）下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是___________（选填字母）。
A．大骨头 B．塑料瓶 C．废电池 D．旧纸箱
18．（6分）2024年开局，哈尔滨凭借花式“宠”游客，被游客亲切的称为“尔滨”，成为了元旦热门旅游城市的一匹黑马，仅仅三天，实现旅游总收入59亿元。
(1)哈尔滨冰雪大世界的冰雕主要成分是固态的水，水中氧元素的化合价为____________价；
(2)黑龙江省也是我国资源大省，矿产资源储量居全国前十的有50种，其中钼矿查明资源储量286万吨，如图1是钼元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①钼原子的质子数为___________ ；
②图2所表示的微粒中，化学性质相似的两种粒子是___________（填字母）。
19．（5分）铜的冶炼有火法炼铜和湿法炼铜两种。
(1)火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2），根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为________________________。
四、工业流程图（每空2分，共8分。）
20．（8分）“84消毒液”在抗击流感病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质。混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl，其中NaOH溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小，回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料，其化学式为 。
（2）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，则A为 。
（3）混合液I经 、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：。对该反应的分析正确的是______。
A．NaClO、H2O均为氧化物
B．属于分解反应
C．氯元素的化合价发生了改变
五、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（8分）结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用装置B做加热高锰酸钾制取氧气实验时，应在试管口放_________。
(3)若用装置F排水收集氧气，瓶内先装满水，氧气从_________导管通入瓶内。（填“a”或“b”）
(4)若用C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_________。
22．（12分）“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。
查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
【探究活动一】
提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？
进行实验：
步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。
步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。
收集证据：
（1）步骤一中观察到 （写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。
（2）步骤二中观察到部分黑色固体燃烧， ，脱氧剂中含有活性炭。
【探究活动二】
提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？
（3）你的设计方案是（用化学方法）： 。
【探究活动三】
提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
分析问题：
（4）实验5中，a= 。
（5）实验1、3、4的目的是 。
得出结论：
（6）结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。
交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。
六、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。）
某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求：
23．制得氧气的质量为 g。
24．计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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