吉林省吉林市第九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·吉林期中）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是
A．中子数不同 B．电子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2．（2024九上·吉林期中）生活中需要对天然水进行净化，下列净水方法中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
3．（2024九上·吉林期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为
A．164 B．115 C．66 D．49
4．（2024九上·吉林期中）能证明分子在化学变化中可以再分的事实是
A．水结成冰 B．水分蒸发
C．过氧化氢制氧气 D．水汽化
5．（2024九上·吉林期中）如图是某化学兴趣小组同学制作的野外生存简易净水器。下列说法正确的是
A．净化过程发生的变化是化学变化
B．该装置的净化原理为过滤
C．塑料膜上的水分子停止运动，凝聚成水珠
D．水杯中得到的水为纯净物
6．（2024九上·吉林期中）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为
A． B． C． D．
7．（2024九上·吉林期中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．用工业废水直接浇灌农田以降低成本
B．保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手
C．使用含磷洗涤剂减少水体污染
D．地球上可供利用的淡水资源是丰富的
8．（2024九上·吉林期中）罗红霉素（）是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是
A．罗红霉素中含有一个氮气分子
B．罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为
D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
9．（2024九上·吉林期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是
A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律
10．（2024九上·吉林期中）下列推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以所有物质都是由分子构成的
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
11．（2024九上·吉林期中）陶瓷(主要成分是二氧化硅、硅酸铝、硅酸钙)因其细腻光滑的釉面以及它丰富美丽的色彩为人们所喜爱，青釉中铁氧化物的含量会影响色彩，红釉的主要着色剂是氧化亚铜。用化学用语填空：
（1）铝元素： 。
（2）两个铁离子： 。
（3）氧化亚铜中的铜元素显+1价： 。
（4）陶瓷的主要成分中属于氧化物的是： 。
12．（2024九上·吉林期中）观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)，填写下列空格。
（1）图甲中，共包含 种元素。
（2）图甲中，属于离子的是 (填字母序号)。
（3）图乙中X的值为 ，硫的相对原子质量是 。
13．（2024九上·吉林期中）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。
（1）图为“生命吸管”装置，其中活性炭的主要作用是 。
（2）纺织网可对污水进行过滤，加碘树脂可以起到灭菌的作用。经过“生命吸管”净化后的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
14．（2024九上·吉林期中）利用微粒的知识解释下列现象。
（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为 。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，这说明 。
15．（2024九上·吉林期中）如图所示是某同学在进行过滤时的实验操作，请回答下列问题。
（1）图中缺少的仪器是 ，它在此实验中的作用是 。
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是 （写一点即可）。
16．（2024九上·吉林期中）如图为某反应的微观模型图，请据图回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为 （填最简整数比）。
（3）该反应中硫元素化合价是否发生改变 （填“是”或“否”）。
17．（2024九上·吉林期中）实验是化学学习的一种重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行电解水的实验，探究水的组成。请回答下列问题。
（1）接通直流电源后电极上出现气泡，并汇集到玻璃管上端。通过验证可知：与电源正极相连的电极上产生的气体是 。实验结束后，若玻璃管中收集到气体，则玻璃管中收集气体的体积约为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）通过该实验可以得出的结论是 。
18．（2024九上·吉林期中）用如图所示装置进行实验，分析并回答下列问题。
（1）实验1：一段时间后，电子天平的示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释其原因是 。
（2）实验2：反应后电子天平示数变小的原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换试剂的情况下，需要对装置进行的改进是 。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是 。
（4）如图3个实验中电子天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是 （填实验序号）。质量守恒的原因是反应前后原子的 、数目、质量没有改变。
19．（2024九上·吉林期中）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用如图装置进行实验，准备两根事先用酚酞溶液浸泡的棉线，其中一根干燥，另一根保持湿润。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线段逐渐变红，段变色不明显。
（1）干棉线没有变红，说明 （填微粒名称）不能使酚酞溶液变红。
（2）湿棉线段和段现象不同的原因可能是 。
（3）棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率数值的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用如图所示装置研究微粒运动现象，控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到如图所示图像。
（4）图中能说明微粒在不断运动的现象是 。
（5）曲线1对应的浓氨水的温度 （填“低于”“等于”和“高于”）曲线2。
20．（2024九上·吉林期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
（1）反应结束后锥形瓶内剩余物质是 。
（2）请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，所以元素种类由质子数（或核电荷数）决定，故氢元素与氦元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同；故A、B、D不符合题意， C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素的定义及元素的种类由质子数决定进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】沉淀只是颗粒比较大的不溶性杂质沉降没有除去杂质，吸附只能除去颜色和异味不能除去难溶性杂质，消毒只是杀死细菌和病毒，不能除去杂质，而蒸馏几乎能除去水中的所有杂质，得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的净水方法，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各种净水方法的作用进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，从题意可知原子的核电荷数为49，所以铟原子核外电子数为49，
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰只是物质状态发生变化，属于物理变化，不符合题意；
B、水分蒸发只是物质状态发生变化，属于物理变化，不符合题意；
C、过氧化氢分解的过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分，符合题意；
D、水汽化只是物质间隙发生变化，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
5．【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，净化过程只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化是物理变化，该说法错误，不符合题意；
B、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是过滤，该说法错误，不符合题意；
C、微粒都是在不断运动，塑料膜上的水分子也在不断地运动，该说法错误，不符合题意；
D、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，可以除去水中的所有杂质，水杯中得到的水为纯净物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据净水过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，通过简单的净化后的水中含有溶于水的杂质是混合物，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，故X的化学式为CO2。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
7．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水中含有大量有害物质，用工业废水直接浇灌农田，会造成污染，该说法错误，不符合题意；
B、保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手，该说法正确，符合题意；
C、使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，污染水资源，该说法错误，不符合题意；
D、淡水只约占地球水储量的2.53%，其中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用，所以可供利用的淡水资源是有限的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据水的分别广泛，淡水资源缺乏必须节约用水同时防止水体污染来爱护水资源来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，罗红霉素分子中不含氮分子，该说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，分子由原子构成，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、由化学式可知，罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15，该说法正确，符合题意；
D、罗红霉素是由罗红霉素分子构成的，1个罗红霉素分子是由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质中元素的质量来解答。
9．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，反应前物质总质量为：8g+20g+6g+8g=42g，反应后物质总质量为：12g+8g+×+16g=42g，求得x=6g；
从图示可知反应后乙质量变少了，所以乙是反应物，甲和丁反应后质量变多了，所以甲和乙是生成物，丙质量不变可能是催化剂，所以该反应是乙分解生成甲和丁，所以乙一定是化合物，甲和丁可能是化合物，也可能是单质，故A错误；
B、丙在化学反应前后质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故B正确；
C、反应前后乙的质量变化为：20g-8g=12g，丁的质量变化为：16g-8g=8g，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g=3：2，故C正确；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，所以该反应遵守质量守恒定律，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量手恒定律化学反应前后物质的总质量相等，求出X的值，再根据反应后质量减少的是反应物，质量增多的是生成物，判断出该反应是分解反应，分解产物可能是单质也可能是化合物进行分析解答；
B、根据化学反应前后质量不变的物质，可能是催化剂也可能是不反应的杂质进行分析解答；
C、根据图中数据进行分析解答；
D、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质由分子、原子或离子构成，并非所有物质都是由分子构成的，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，含一种元素的物质如果是混合物则不属于单质，例白磷和红磷混合只含一种元素，但不属于单质，故B错误；
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳原子排列方式不同，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，故C正确；
D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以再分，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子、原子、离子都可以直接构成物质进行分析解答；
B、根据单质的定义进行分析解答；
C、根据金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是两者的碳原子排列方式不同进行分析解答；
D、根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子进行分析解答。
11．【答案】（1）Al
（2）2Fe3+
（3）2O
（4）SiO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素表示为Al。
(2)铁离子带3个单位正电荷，符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，则两个铁离子表示为2Fe3+。
(3)氧化亚铜中的铜元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化学式为Cu2O，元素正上方的数字表示元素的化合价，则氧化亚铜中的铜元素显+1价表示为2O；
(4)氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；陶瓷中的二氧化硅属于氧化物，硅酸铝、硅酸钙由三种元素组成，不属于氧化物。
【分析】(1)根据元素符号的书写原则分析；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
(3)元素化合价的表示方法：元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；
(4)根据氧化物的概念和氧化物化学式的书写方法分析。
12．【答案】（1）3
（2）B
（3）15；32.06
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图甲中一共有3种质子数，故有3种元素；
故答案为：3或者三；
（2）A中质子数=核外电子数，属于原子；B中质子数>核外电子数，属于阳离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，属于原子；
故答案为：B；
（3）在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，磷是15号元素，故X的值为15；根据元素周期表一格可知，最下放的数字表示该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为32.06。
故答案为：15；32.06。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
13．【答案】（1）吸附有毒有色有异味的物质
（2）混合物
【知识点】碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质；
（2）由于水中还含有可溶性的无毒无害的物质美因此属于混合物。
【分析】根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，由多种物质组成的物质是混合物来解答。
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质；
（2）由于水中还含有可溶性的无毒无害的物质美因此属于混合物
14．【答案】（1）分子的体积很小
（2）温度升高，分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为分子的体积很小。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为分子的体积很小。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
15．【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，图中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
（2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物质，过滤需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒是引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答。
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，图中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
16．【答案】（1）
（2）4：1：5
（3）是
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应模型图分析可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为：。
（2）在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5；
（3）在化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则SO2中硫元素化合价为，SO3中硫元素化合价为+6，故硫元素化合价发生改变。
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的方程式的含义以及化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）由图可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为：；
（2） 在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5；
（3）氧元素化合价为-2，设SO2中硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可得，SO3中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价发生改变。
17．【答案】（1）氧气；20
（2）
（3）水是由氢元素和氧元素组成
【知识点】电解水实验；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
18．【答案】（1）变小；分子在不断的运动
（2）生成的二氧化碳气体逸出；将装置改为密闭装置
（3）
（4）2、3；种类
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；其原因是构成酒精的分子在不断的运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小；将该装置改成密闭的装置，阻止二氧化碳逸散，则可以用该实验来验证质量守恒定律；
（3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）由质量守恒定律可知，物质化学反应前后总质量不发生变化，质量守恒定律适用于乙炔化学变化；实验1中发生的为物理变化，不能用质量守恒定律解释；实验2、3中发生的均为化学变化，可以用质量守恒定律解释；质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的个数、质量、种类均不发生变化。
【分析】（1）根据分子在做无规则的运动来解答；
（2）根据有气体参加或生成的化学变化验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行才能验证来解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（4）根据化学变化中原子的种类、数目、质量不变，遵守质量守恒定律来解答。
（1）酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；微观解释为：构成酒精的分子在不断的运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小；将该装置改成密闭的装置，阻止二氧化碳逸散，则可以用该实验来验证质量守恒定律；
（3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）由质量守恒定律可知，物质化学反应前后总质量不发生变化，质量守恒定律适用于乙炔化学变化；
实验1中发生的为物理变化，不能用质量守恒定律解释；实验2、3中发生的均为化学变化，可以用质量守恒定律解释；
质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的个数、质量、种类均不发生变化。
19．【答案】氨分子；氨气的密度比空气小；防止氨气污染空气；随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大；高于
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。
（2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（3）氨气逸散到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是防止氨气污染空气。
（4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
（5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
【分析】根据分子在运动，分子的运动速度与温度和浓度、质量有关，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
20．【答案】（1）水和二氧化锰
（2）解：该过程中生成的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。
【分析】根据反应前后质量差是氧气的质量，根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。
（2）见答案。
吉林省吉林市第九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·吉林期中）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是
A．中子数不同 B．电子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，所以元素种类由质子数（或核电荷数）决定，故氢元素与氦元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同；故A、B、D不符合题意， C符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素的定义及元素的种类由质子数决定进行分析解答。
2．（2024九上·吉林期中）生活中需要对天然水进行净化，下列净水方法中，净化程度最高的是
A．沉淀 B．蒸馏 C．吸附 D．消毒
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】沉淀只是颗粒比较大的不溶性杂质沉降没有除去杂质，吸附只能除去颜色和异味不能除去难溶性杂质，消毒只是杀死细菌和病毒，不能除去杂质，而蒸馏几乎能除去水中的所有杂质，得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的净水方法，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各种净水方法的作用进行分析解答。
3．（2024九上·吉林期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为
A．164 B．115 C．66 D．49
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，从题意可知原子的核电荷数为49，所以铟原子核外电子数为49，
故答案为：D。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数进行分析解答。
4．（2024九上·吉林期中）能证明分子在化学变化中可以再分的事实是
A．水结成冰 B．水分蒸发
C．过氧化氢制氧气 D．水汽化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰只是物质状态发生变化，属于物理变化，不符合题意；
B、水分蒸发只是物质状态发生变化，属于物理变化，不符合题意；
C、过氧化氢分解的过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分，符合题意；
D、水汽化只是物质间隙发生变化，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
5．（2024九上·吉林期中）如图是某化学兴趣小组同学制作的野外生存简易净水器。下列说法正确的是
A．净化过程发生的变化是化学变化
B．该装置的净化原理为过滤
C．塑料膜上的水分子停止运动，凝聚成水珠
D．水杯中得到的水为纯净物
【答案】D
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，净化过程只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化是物理变化，该说法错误，不符合题意；
B、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是过滤，该说法错误，不符合题意；
C、微粒都是在不断运动，塑料膜上的水分子也在不断地运动，该说法错误，不符合题意；
D、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，可以除去水中的所有杂质，水杯中得到的水为纯净物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据净水过程有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，通过简单的净化后的水中含有溶于水的杂质是混合物，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
6．（2024九上·吉林期中）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，故X的化学式为CO2。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
7．（2024九上·吉林期中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．用工业废水直接浇灌农田以降低成本
B．保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手
C．使用含磷洗涤剂减少水体污染
D．地球上可供利用的淡水资源是丰富的
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水中含有大量有害物质，用工业废水直接浇灌农田，会造成污染，该说法错误，不符合题意；
B、保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手，该说法正确，符合题意；
C、使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，污染水资源，该说法错误，不符合题意；
D、淡水只约占地球水储量的2.53%，其中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用，所以可供利用的淡水资源是有限的，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据水的分别广泛，淡水资源缺乏必须节约用水同时防止水体污染来爱护水资源来解答。
8．（2024九上·吉林期中）罗红霉素（）是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是
A．罗红霉素中含有一个氮气分子
B．罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为
D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，罗红霉素分子中不含氮分子，该说法错误，不符合题意；
B、物质由元素组成，分子由原子构成，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、由化学式可知，罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15，该说法正确，符合题意；
D、罗红霉素是由罗红霉素分子构成的，1个罗红霉素分子是由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质中元素的质量来解答。
9．（2024九上·吉林期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是
A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，反应前物质总质量为：8g+20g+6g+8g=42g，反应后物质总质量为：12g+8g+×+16g=42g，求得x=6g；
从图示可知反应后乙质量变少了，所以乙是反应物，甲和丁反应后质量变多了，所以甲和乙是生成物，丙质量不变可能是催化剂，所以该反应是乙分解生成甲和丁，所以乙一定是化合物，甲和丁可能是化合物，也可能是单质，故A错误；
B、丙在化学反应前后质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故B正确；
C、反应前后乙的质量变化为：20g-8g=12g，丁的质量变化为：16g-8g=8g，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g=3：2，故C正确；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，所以该反应遵守质量守恒定律，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量手恒定律化学反应前后物质的总质量相等，求出X的值，再根据反应后质量减少的是反应物，质量增多的是生成物，判断出该反应是分解反应，分解产物可能是单质也可能是化合物进行分析解答；
B、根据化学反应前后质量不变的物质，可能是催化剂也可能是不反应的杂质进行分析解答；
C、根据图中数据进行分析解答；
D、根据所有化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答。
10．（2024九上·吉林期中）下列推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以所有物质都是由分子构成的
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质由分子、原子或离子构成，并非所有物质都是由分子构成的，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，含一种元素的物质如果是混合物则不属于单质，例白磷和红磷混合只含一种元素，但不属于单质，故B错误；
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳原子排列方式不同，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，故C正确；
D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以再分，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子、原子、离子都可以直接构成物质进行分析解答；
B、根据单质的定义进行分析解答；
C、根据金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是两者的碳原子排列方式不同进行分析解答；
D、根据化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子进行分析解答。
11．（2024九上·吉林期中）陶瓷(主要成分是二氧化硅、硅酸铝、硅酸钙)因其细腻光滑的釉面以及它丰富美丽的色彩为人们所喜爱，青釉中铁氧化物的含量会影响色彩，红釉的主要着色剂是氧化亚铜。用化学用语填空：
（1）铝元素： 。
（2）两个铁离子： 。
（3）氧化亚铜中的铜元素显+1价： 。
（4）陶瓷的主要成分中属于氧化物的是： 。
【答案】（1）Al
（2）2Fe3+
（3）2O
（4）SiO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素表示为Al。
(2)铁离子带3个单位正电荷，符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，则两个铁离子表示为2Fe3+。
(3)氧化亚铜中的铜元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化学式为Cu2O，元素正上方的数字表示元素的化合价，则氧化亚铜中的铜元素显+1价表示为2O；
(4)氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；陶瓷中的二氧化硅属于氧化物，硅酸铝、硅酸钙由三种元素组成，不属于氧化物。
【分析】(1)根据元素符号的书写原则分析；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
(3)元素化合价的表示方法：元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；
(4)根据氧化物的概念和氧化物化学式的书写方法分析。
12．（2024九上·吉林期中）观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分)，填写下列空格。
（1）图甲中，共包含 种元素。
（2）图甲中，属于离子的是 (填字母序号)。
（3）图乙中X的值为 ，硫的相对原子质量是 。
【答案】（1）3
（2）B
（3）15；32.06
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图甲中一共有3种质子数，故有3种元素；
故答案为：3或者三；
（2）A中质子数=核外电子数，属于原子；B中质子数>核外电子数，属于阳离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，属于原子；
故答案为：B；
（3）在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，磷是15号元素，故X的值为15；根据元素周期表一格可知，最下放的数字表示该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为32.06。
故答案为：15；32.06。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）根据原子中质子数=核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析解答；
（3）根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
13．（2024九上·吉林期中）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。
（1）图为“生命吸管”装置，其中活性炭的主要作用是 。
（2）纺织网可对污水进行过滤，加碘树脂可以起到灭菌的作用。经过“生命吸管”净化后的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）吸附有毒有色有异味的物质
（2）混合物
【知识点】碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质；
（2）由于水中还含有可溶性的无毒无害的物质美因此属于混合物。
【分析】根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，由多种物质组成的物质是混合物来解答。
（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质；
（2）由于水中还含有可溶性的无毒无害的物质美因此属于混合物
14．（2024九上·吉林期中）利用微粒的知识解释下列现象。
（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为 。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，这说明 。
【答案】（1）分子的体积很小
（2）温度升高，分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为分子的体积很小。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为分子的体积很小。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
15．（2024九上·吉林期中）如图所示是某同学在进行过滤时的实验操作，请回答下列问题。
（1）图中缺少的仪器是 ，它在此实验中的作用是 。
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是 （写一点即可）。
【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，图中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
（2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物质，过滤需要的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒是引流的作用，过滤操作中注意一帖二低三靠来解答。
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，图中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
16．（2024九上·吉林期中）如图为某反应的微观模型图，请据图回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为 （填最简整数比）。
（3）该反应中硫元素化合价是否发生改变 （填“是”或“否”）。
【答案】（1）
（2）4：1：5
（3）是
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应模型图分析可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为：。
（2）在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5；
（3）在化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则SO2中硫元素化合价为，SO3中硫元素化合价为+6，故硫元素化合价发生改变。
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的方程式的含义以及化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）由图可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为：；
（2） 在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为[（32+16×2）×2]：（16×2）：[（32+16×3）×2]=4：1：5；
（3）氧元素化合价为-2，设SO2中硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可得，SO3中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价发生改变。
17．（2024九上·吉林期中）实验是化学学习的一种重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行电解水的实验，探究水的组成。请回答下列问题。
（1）接通直流电源后电极上出现气泡，并汇集到玻璃管上端。通过验证可知：与电源正极相连的电极上产生的气体是 。实验结束后，若玻璃管中收集到气体，则玻璃管中收集气体的体积约为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）通过该实验可以得出的结论是 。
【答案】（1）氧气；20
（2）
（3）水是由氢元素和氧元素组成
【知识点】电解水实验；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
18．（2024九上·吉林期中）用如图所示装置进行实验，分析并回答下列问题。
（1）实验1：一段时间后，电子天平的示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释其原因是 。
（2）实验2：反应后电子天平示数变小的原因是 。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换试剂的情况下，需要对装置进行的改进是 。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是 。
（4）如图3个实验中电子天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是 （填实验序号）。质量守恒的原因是反应前后原子的 、数目、质量没有改变。
【答案】（1）变小；分子在不断的运动
（2）生成的二氧化碳气体逸出；将装置改为密闭装置
（3）
（4）2、3；种类
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；其原因是构成酒精的分子在不断的运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小；将该装置改成密闭的装置，阻止二氧化碳逸散，则可以用该实验来验证质量守恒定律；
（3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）由质量守恒定律可知，物质化学反应前后总质量不发生变化，质量守恒定律适用于乙炔化学变化；实验1中发生的为物理变化，不能用质量守恒定律解释；实验2、3中发生的均为化学变化，可以用质量守恒定律解释；质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的个数、质量、种类均不发生变化。
【分析】（1）根据分子在做无规则的运动来解答；
（2）根据有气体参加或生成的化学变化验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行才能验证来解答；
（3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（4）根据化学变化中原子的种类、数目、质量不变，遵守质量守恒定律来解答。
（1）酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；微观解释为：构成酒精的分子在不断的运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小；将该装置改成密闭的装置，阻止二氧化碳逸散，则可以用该实验来验证质量守恒定律；
（3）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）由质量守恒定律可知，物质化学反应前后总质量不发生变化，质量守恒定律适用于乙炔化学变化；
实验1中发生的为物理变化，不能用质量守恒定律解释；实验2、3中发生的均为化学变化，可以用质量守恒定律解释；
质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的个数、质量、种类均不发生变化。
19．（2024九上·吉林期中）微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用如图装置进行实验，准备两根事先用酚酞溶液浸泡的棉线，其中一根干燥，另一根保持湿润。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线段逐渐变红，段变色不明显。
（1）干棉线没有变红，说明 （填微粒名称）不能使酚酞溶液变红。
（2）湿棉线段和段现象不同的原因可能是 。
（3）棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，目的是 。
【数字化实验】
已知：电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率数值的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用如图所示装置研究微粒运动现象，控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到如图所示图像。
（4）图中能说明微粒在不断运动的现象是 。
（5）曲线1对应的浓氨水的温度 （填“低于”“等于”和“高于”）曲线2。
【答案】氨分子；氨气的密度比空气小；防止氨气污染空气；随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大；高于
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。
（2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
（3）氨气逸散到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是防止氨气污染空气。
（4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
（5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
【分析】根据分子在运动，分子的运动速度与温度和浓度、质量有关，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
20．（2024九上·吉林期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
（1）反应结束后锥形瓶内剩余物质是 。
（2）请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。
【答案】（1）水和二氧化锰
（2）解：该过程中生成的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。
【分析】根据反应前后质量差是氧气的质量，根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。
（2）见答案。
