2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷C卷（广东版）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第8单元(人教版·全国)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 -91
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．人体呼吸 C．食物腐烂 D．冰雪融化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．浓硫酸具有强腐蚀性，则应在存放处张贴的警示标识是
A．易燃固体 B．毒性物质
C．易燃气体 D．腐蚀性物质
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；酸、碱性废水的处理
3．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，取西文第一音节创造新汉字以命名化学元素名称的科学家是
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学元素命名方面做出了重要贡献。他通过取西文第一音节并创造新汉字来命名化学元素，这种方法不仅方便了化学知识的传播，也促进了中国化学学科的发展 。门捷列夫研究元素周期，拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，诺贝尔注意研究了火药的发明。
故答案为：D.
【分析】根据常见科学家的贡献来解答。
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热试管 B．连接橡胶塞
C．振荡试管 D．加入固体粉末
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管里的液体加热，液体不能超过试管的三分之一，试管与桌面成45度夹角，该操作正确，符合题意；
B、往试管口塞带玻璃导管的橡皮塞的方法：左手拿试管，右手拿带玻璃导管的橡皮塞，将橡皮塞往试管口慢慢转动塞入，切不可把试管放在桌面上，拿塞子用力往试管内硬塞，这样易将其压破，刺伤手，该操作错误，不符合题意；
C、给试管里的液体振荡用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，该操作错误，不符合题意；
D、取用粉末状固体药品：先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送至试管底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一来解答；
B、根据仪器连接时，左手拿试管，右手拿带玻璃导管的橡皮塞，将橡皮塞往试管口慢慢转动塞入来解答；
C、根据震荡试管中的液体时，左右震荡来解答；
D、根据粉末状药品的取用时，先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送至试管底部来解答。
5．下图是铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法中正确的是
A．铁的相对原子质量是55.85g B．x＝2
C．铁离子的核外有24个电子 D．氧化铁的化学式是FeO
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
6．某同学对下列物质的分类正确的是
①冰水混合物 ②液氧 ③空气 ④铁
⑤氮气 ⑥氧化铜 ⑦五氧化二磷 ⑧酚酞溶液
A．属于混合物的是①③⑧ B．属于化合物的是⑥⑦
C．属于氧化物的是①②⑥⑦ D．属于单质的是②④⑤
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题。
7．下列说法正确的是
A．从空气过滤器出来的气体是纯净物
B．燃着的蜡烛在“富氮空气”中会立即熄灭
C．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”
D．上述流程发生了化学变化
8．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量(体积比)超过90%的“富氧空气”，下列说法正确的是
A．“富氧空气”液化后，分子体积变小
B．“富氧空气”中只含氧元素
C．“富氧空气”不能用于医疗急救
D．“富氧空气”可作助燃剂
【答案】7．B 8．D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性
9．下列有关化学用语的说法正确的是
A．表示一个碳酸根离子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．2N2表示4个氮原子
D．H可以表示一个氢分子
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
10．如图为某反应的微观示意图。关于该反应说法错误的是
A．甲的化学式为
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子个数不变
D．参加反应的甲和乙的质量比为15：16
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
11．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是
A．金刚石属于化合物
B．金刚石燃烧过程放出热量
C．金刚石具有可燃性
D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
12．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】 A、红磷燃烧的化学方程式可以表示为： ，A正确；
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，B错误；
C、实验结束后氧气消耗，试管内气体的主要成分为氮气，C正确；
D、改进后的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，D正确。
故答案为：B。
【分析】 红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
13．下到实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B KCl固体中混有KClO3 除杂 加入一定量MnO2，加热至质量不再减少
C H2中是否混有CO气体 检验 通入灼热的CuO，观察规象
D NaCl和CaCl2固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解现象与溶解原理；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
14．2022年全国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A．室内着火，立即打开门窗
B．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 室内着火时，不能立即打开门窗，否则会加速空气流通，使火势更旺，故不符合题意；
B. 家中燃气泄漏，空气中燃气含量较高，若打开排气扇，可能遇到明火会发生爆炸，故不符合题意；
C. 遭遇火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有害物质，远离着火区域，故符合题意；
D. 着火点为物质的固有属性，不能改变，生活中常用水来灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】故灭火的原理分析。
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究MnO2能否加快H2O2分解 测定空气中氧气的体积分数 探究酒精中含有碳元素 探究质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（9分）明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图1。
（1）这里所用的“法”是指 (填净水方法)。
（2）向甑桶中的淀粉粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
（3）该装置适合制备沸点 (填“高”或“低”)的物质。
（4）酒精可作燃料，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精具有挥发性，应 保存。
（5）酒香四溢，从分子角度解释其原因是 。
（6）白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100 mL的酒中有53 mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
①酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
②下列说法正确的是 。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大
C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康
（7）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图3，解释原因 。
【答案】（1）蒸馏
（2）缓慢氧化
（3）低
（4）可再生；密封
（5）分子在不断运动
（6）55.9；AD
（7）当酒精的浓度为75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；资源综合利用和新能源开发
17．（7分）【科普阅读】
2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)，
含氚污染水被存储在大型储水罐内。
2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。
（1）放射性氚属于 (填写元素名称)元素。
（2）碘-131原子里质子数是 。
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为： 。
（4）海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号： 。
（5）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式： 。
（6）提出爱护水资源的一条建议： 。
【答案】（1）氢
（2）53
（3）会造成环境污染
（4）Cl-
（5）
（6）工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准
【知识点】保护水资源；物质的微粒性；原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）质子数相同的原子属于同一种元素， 放射性氚的质子数为1 ，质子数为1的元素都称为氢元素；
故答案为：氢；
（2）原子中原子序数=核内质子数， 碘-131原子序数为53，所以 碘-131的质子数也是53；
故答案为：53；
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为会造成环境污染，如受核污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌；
故答案为： 会造成环境污染 ；
（4）氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子带一个单位正电荷，属于阳离子，一个氯离子带一个单位负电荷，属于阴离子，所以氯化钠中含有的阴离子符合是：Cl-
故答案为：Cl-；
(5) 锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气 ，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（6）爱护水资源的建议有： 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 ；生活污水处理后再排放；农业生合理使用农药和化肥等；
故答案为： 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 。
【分析】（1）根据质子数相同的原子属于同一种元素进行分析解答；
（2）根据原子序数=核内质子数进行分析解答；
（3）根据核污染水的危害进行分析解答；
（4）根据氯化钠的构成微粒及离子的正确书写进行分析解答；
（5）根据题干提供的化学反应原理及化学方程式的正确书写进行分析解答；
（6）根据保护水资源的措施进行分析解答。
18．（10分）基础实验与跨学科实践
如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置________（填字母），化学方程式为________。
(3)收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，________，生成黑色固体 O2具有氧化性，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是________
(4)若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择________（填字母）。
(5)用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是________。
【答案】(1)长颈漏斗 (2)A
(3)火星四射 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙 (4)C
(5)二氧化碳能溶于水，且与水反应
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称是:长颈漏斗;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A:高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为:;(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为:;铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是:未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙;(4)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率;(5)CD段压强减小的原因是:二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小。
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验 氧气的制取中装置的选择 制取二氧化碳的装置 二氧化碳与水的反应及实验
19．（12分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：______。
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律，我______（选填“同意”或“不同意”）她的观点，我的理由是______。
（3）由此实验可知，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
【改进实验】
兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水， 然后用大烧杯罩住。
（4）实验现象：______。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（5）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：______。
（6）空气中N2与O2的体积比大约是______，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：______。
（7）如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数______ 。（选填“大于”“小于”或“等于”）
【拓展延伸】
（8）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？______。
【答案】 不同意 参加反应的氧气没有测量 密闭 脱脂棉变红 4:1 氧气化学性质比氮气活泼 大于 燃烧不一定需要氧气
【详解】(1)镁条与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为:。
(2)所有的化学反应均符合质量守恒定律，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是氧气参加反应生成了氧化镁，参加反应的氧气质量没有测量。故填:不同意;参加反应的氧气没有测量
(3)探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在密闭容器中进行。故填:密闭。(4)根据资料中信息，氮化镁和水反应生成了氨气，氨气具有挥发性，且能和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使脱脂棉上的酌酞试液变红色。故填:脱脂棉变红色(5)写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式:；(6)氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，所以氮气与氧气的体积比约为4:1，镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，作出合理的解释:氧气化学性质比氮气活泼。(7)因为镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，如果用图1装置和足量药品测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一。
(8)通过镁在空气中的燃烧实验可知，燃烧不一定需要氧气。故填:燃烧不一定需要氧气。
20．（8分）丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。如图是碳元素“价类二维图”。
（1）用“墨”(炭黑制成)书写的字画长久不褪色的原因是 。
（2）晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述：“。…可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填名称)。
（3）图中c点对应的物质 (填“是”或“不是”)空气污染物。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取d的化学方程式是 ，该反应中，反应前后碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（5）e点对应的其中一种物质是碳酸，能使紫色石蕊溶液变成 色。
（6）我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，彰显了大国的责任和担当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 (多选，填字母)。
a.积极参加植树造林活动 b.随手关灯、节约用电
c.提倡使用一次性木筷 d.节约纸张
【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼 （2）金刚石 （3）是 （4）；不变 （5）红 （6）abd
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
21．（9分）我国提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略即CO2捕集、利用与储存。如图是CO2利用的一种方法。
（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2）反应I中，理论上产生的H2和O2体积比为 (填最简整数比)。检验电源正极产生的气体的方法为 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
（4）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）3：1
（2）2：1；将带火星的木条靠近正极，若复燃则正极产生的气体是氧气
（3）水
（4）解：设产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是x。
解得x=11kg。
答：要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是11kg。
【知识点】电解水实验；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷C卷（广东版）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第8单元(人教版·全国)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 -91
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．人体呼吸 C．食物腐烂 D．冰雪融化
2．浓硫酸具有强腐蚀性，则应在存放处张贴的警示标识是
A．易燃固体 B．毒性物质
C．易燃气体 D．腐蚀性物质
3．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，取西文第一音节创造新汉字以命名化学元素名称的科学家是
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．加热试管 B．连接橡胶塞
C．振荡试管 D．加入固体粉末
5．下图是铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法中正确的是
A．铁的相对原子质量是55.85g B．x＝2
C．铁离子的核外有24个电子 D．氧化铁的化学式是FeO
6．某同学对下列物质的分类正确的是
①冰水混合物 ②液氧 ③空气 ④铁
⑤氮气 ⑥氧化铜 ⑦五氧化二磷 ⑧酚酞溶液
A．属于混合物的是①③⑧ B．属于化合物的是⑥⑦
C．属于氧化物的是①②⑥⑦ D．属于单质的是②④⑤
冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题。
7．下列说法正确的是
A．从空气过滤器出来的气体是纯净物
B．燃着的蜡烛在“富氮空气”中会立即熄灭
C．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”
D．上述流程发生了化学变化
8．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量(体积比)超过90%的“富氧空气”，下列说法正确的是
A．“富氧空气”液化后，分子体积变小
B．“富氧空气”中只含氧元素
C．“富氧空气”不能用于医疗急救
D．“富氧空气”可作助燃剂
9．下列有关化学用语的说法正确的是
A．表示一个碳酸根离子
B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．2N2表示4个氮原子
D．H可以表示一个氢分子
10．如图为某反应的微观示意图。关于该反应说法错误的是
A．甲的化学式为
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子个数不变
D．参加反应的甲和乙的质量比为15：16
11．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是
A．金刚石属于化合物
B．金刚石燃烧过程放出热量
C．金刚石具有可燃性
D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点
12．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
13．下到实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B KCl固体中混有KClO3 除杂 加入一定量MnO2，加热至质量不再减少
C H2中是否混有CO气体 检验 通入灼热的CuO，观察规象
D NaCl和CaCl2固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．2022年全国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A．室内着火，立即打开门窗
B．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
15．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究MnO2能否加快H2O2分解 测定空气中氧气的体积分数 探究酒精中含有碳元素 探究质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（9分）明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图1。
（1）这里所用的“法”是指 (填净水方法)。
（2）向甑桶中的淀粉粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
（3）该装置适合制备沸点 (填“高”或“低”)的物质。
（4）酒精可作燃料，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。酒精具有挥发性，应 保存。
（5）酒香四溢，从分子角度解释其原因是 。
（6）白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100 mL的酒中有53 mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
依据上文，回答下列问题：
①酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
②下列说法正确的是 。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大
C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康
（7）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图3，解释原因 。
17．（7分）【科普阅读】
2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)，
含氚污染水被存储在大型储水罐内。
2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。
（1）放射性氚属于 (填写元素名称)元素。
（2）碘-131原子里质子数是 。
（3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为： 。
（4）海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号： 。
（5）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式： 。
（6）提出爱护水资源的一条建议： 。
18．（10分）基础实验与跨学科实践
如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置________（填字母），化学方程式为________。
(3)收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
铁丝在氧气中剧烈燃烧，________，生成黑色固体 O2具有氧化性，写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________
实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是________
(4)若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择________（填字母）。
(5)用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是________。
19．（12分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：______。
（2）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律，我______（选填“同意”或“不同意”）她的观点，我的理由是______。
（3）由此实验可知，如反应过程中有气体参加或生成，需要在______容器中进行。
【改进实验】
兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水， 然后用大烧杯罩住。
（4）实验现象：______。
实验结论：黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（5）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：______。
（6）空气中N2与O2的体积比大约是______，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：______。
（7）如果用图1装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数______ 。（选填“大于”“小于”或“等于”）
【拓展延伸】
（8）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？______。
20．（8分）丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。如图是碳元素“价类二维图”。
（1）用“墨”(炭黑制成)书写的字画长久不褪色的原因是 。
（2）晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述：“。…可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填名称)。
（3）图中c点对应的物质 (填“是”或“不是”)空气污染物。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取d的化学方程式是 ，该反应中，反应前后碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（5）e点对应的其中一种物质是碳酸，能使紫色石蕊溶液变成 色。
（6）我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，彰显了大国的责任和担当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 (多选，填字母)。
a.积极参加植树造林活动 b.随手关灯、节约用电
c.提倡使用一次性木筷 d.节约纸张
21．（9分）我国提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略即CO2捕集、利用与储存。如图是CO2利用的一种方法。
（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2）反应I中，理论上产生的H2和O2体积比为 (填最简整数比)。检验电源正极产生的气体的方法为 。
（3）上述流程中可循环利用的物质是 。
（4）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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