重庆市第九十五中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·重庆市期中）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·重庆市期中）历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，明确提出空气是由氧气和氮气组成，故符合题意；
B. 张青莲对相对原子质量有贡献，故不符合题意；
C. 徐寿是中国近代化学的先驱者，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．（2024九上·重庆市期中）下列图示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．量筒读数
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气故正确；
B. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，故错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
D. 量筒读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据使用胶头滴管操作的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
4．（2024九上·重庆市期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气
B．目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化
D．空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78%
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 常温下，氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气，故正确；
B. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的一种成分，不是有害气体，不计入空气质量指数，故错误；
C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，是物理变化，不是化学变化，故错误；
D. 空气中含量最多的是氮气，体积分数约为 78%，不是氧气，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据常温下，氮气化学性质不活泼且无毒，分析判断，
B、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的一种成分。
C、根据稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成分析。
D、根据空气中的成分分析。
5．（2024九上·重庆市期中）物质的性质决定其用途。下列物质的用途不能体现其化学性质的是
A．氧气用作医疗急救 B．酒精可用于伤口消毒
C．铜丝用作导线 D．氢气用作燃料
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
B. 酒精用于医疗消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
C. 用铜丝作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故符合题意；
D. 用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．（2024九上·重庆市期中）我国纪念2024年“世界水日”，中国水周活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．过滤可以除去水中的所有杂质
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故错误；
B. 无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，故错误；
C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故正确；
D. 过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均分析。
B、根据水中还可能含有可溶性杂质分析。
C、根据硬水的概念分析。
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
7．（2024九上·重庆市期中）关于物质在空气中燃烧的主要现象，描述正确的是
A．红磷：产生白色烟雾 B．硫：发出微弱的淡蓝色火焰
C．铁：剧烈燃烧，火星四射 D．木炭：发出白光
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
B. 硫在空气气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故正确；
C. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，故错误；
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
8．（2024九上·重庆市期中）下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A．氦气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．水
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】氧气由分子构成；
A、氦气为稀有气体，由原子构成，不符合题意；
B、硫酸铜由离子构成，不符合题意；
C、金刚石由原子构成，不符合题意；
D、水由分子构成，符合题意；
故选D。
【分析】根据氧气、水等由分子构成，稀有气体、金属、碳等由原子构成，盐类物质由离子构成分析。
9．（2024九上·重庆市期中）硒元素是人体必须的微量元素，具有抗癌作用，它的相对原子质量为79，其原子的核外电子数为34，则它的中子数为（ ）
A．34 B．45 C．79 D．113
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】解：相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数所以质子数等于34，中子数=相对原子质量﹣质子数=79﹣34=45．
故选B．
【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数）入手解决此题
10．（2024九上·重庆市期中）下列物质中，属于纯净物的是
①冰水混合物 ②液态氧 ③洁净的空气 ④稀有气体 ⑤蜡烛燃烧后的产物 ⑥医用酒精 ⑦五氧化二磷 ⑧澄清石灰水 ⑨蒸馏水⑩加热高锰酸钾一段时间后剩余固体
A．①④⑦⑨⑩ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑥⑦⑨ D．①②⑦⑨
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】①冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；
②液态氧是由氧气一种物质组成的，属于纯净物；
③洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；
④稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；
⑤蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，属于混合物；
⑥医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；
⑦五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑧澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
⑨蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；
⑩高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾一段时间后剩余固体至少含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；
所以，属于纯净物的有：①②⑦⑨；
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
11．（2024九上·重庆市期中）对下列现象解释不合理的是（ ）
A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快
D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小。A答案正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。B答案错误；
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快。C答案正确；
D、H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
12．（2024九上·重庆市期中）区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色
B．空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条
C．水和酒精：取样品闻气味
D．铁粉和铜粉：用磁铁吸引
【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是紫黑色固体，观察固体颜色能区分二者，故正确，不符合题意；
B. 氧气能使带火星的木条复燃，空气和氮气均会使带火星的木条熄灭，伸入带火星的木条无法区分空气和氮气，故错误，符合题意；
C. 水无味，酒精有特殊香味，取样品闻气味能区分二者，故正确，不符合题意；
D. 铁粉可被磁铁吸引，而铜粉不能，可以区分，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．（2024九上·重庆市期中）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是
A．图中a点对应的物质类别为单质
B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C．FeSO4阳离子的符号为Fe3+
D．FeCl2的化学名称是氯化亚铁
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A. a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故正确，不符合题意；
B. b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故正确，不符合题意；
C. FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故错误，符合题意；
D. 氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl2的化学名称是氯化亚铁，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据单质中元素的化合价为零，结合图中a点对应的物质中铁元素的化合价为0分析。
B、根据b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、亚铁离子符号为Fe2+。
D、根据氯化物的读法是几氯化几某或氯化某分析。
14．（2024九上·重庆市期中）金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是（ ）
A．XO3 B．X2O3 C．XO D．X3O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】 XCl3 中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，X化合价为+3价， 金属元素X只有一种化合价， 氧元素化合价为－2价，则其氧化物化学式为 X2O3 。
故选B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，先由氯化物的化学式确定X的化合价，再结合化合物化学式书写原则确定氧化物化学式分析。
15．（2024九上·重庆市期中）某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则，
解得，即该氧化物的化学式为N2O5，
故答案为：D。
【分析】根据元素质量比的计算方法进行分析
16．（2024九上·重庆市期中）钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．x的值为8 B．钒属于金属元素
C．钒元素位于第三周期 D．钒离子的符号为V2+
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数。根据钒原子的结构示意图，2＋x＋11＋2=23，x=8，故正确，不符合题意；
B. 根据元素中文名称造字规律，“钒”是“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 由钒的原子结构示意图可知，钒原子核外有四个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此钒元素位于第四周期，故错误，符合题意；
D. 钒原子最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，因此钒离子带两个单位正电荷，其符号为：V2+，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、原子的电子层数=元素周期数。
D、根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去，形成阳离子分析。
17．（2024九上·重庆市期中）苹果酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C．维生素C中含有碳、氢、氧三个元素
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：4：3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故维生素C中氢元素的质量分数最小，故正确；
B. 维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
C. 元素属于宏观概念，有种类无个数，维生素C中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
D. 碳、氢、氧元素的质量比=9：1：12，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值小大的，其此元素的质量分数越小。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，分子是由原子构成的。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
18．（2024九上·重庆市期中）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A．生成物有 3 种物质
B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨
D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
A. 生成物有2种物质，故错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，故错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，故正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，故错误。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
19．（2024九上·重庆市期中）下列对化学基本概念的认识错误的是
A．分类观：液氧属于纯净物中的氧化物
B．微粒观：氨气是由氨气分子构成
C．变化观：潮湿的衣服被晒干是物理变化
D．守恒观：一切化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 液氧是氧气的液态形式，是由氧元素组成的，属于单质，不是氧化物，故错误，符合题意；
B. 氨气是由氨分子构成的，故正确，不符合题意；
C. 潮湿的衣服晒干，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
D. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据氨气是由氨分子构成的，分析判断。
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变分析。
20．（2024九上·重庆市期中）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子都是离子
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子能再分，故A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故C不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，前半句话符合题意，所以带电的粒子都是离子，不符合题意，比如质子带正电，不是离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.在化学变化中，原子不能再分，分子能再分；
C.非金属元素由正化合价；
D.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定都是离子，如质子和电子。
21．（2024九上·重庆市期中）氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主题成分NaClO3（化学性质与KClO3相似、在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供NaClO3分解所需的热量）等。下列说法中正确的是
①氧烛在使用时可能具有照明的功能
②氧烛中涉及的反应既有分解反应，也有化合反应
③使用前后，产氧药块中催化剂的性质不会改变
④镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】① 镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确；
② NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
③ 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变，物理性质可能发生变化，说法错误；
④ 镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，说法正确。
故答案为：D。
【分析】① 根据镁粉燃烧会发出耀眼的白光分析。
② NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气；
镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
根据反应的特点，结合化合反应、分解反应的特点分析。
③ 根据催化剂的特点分析。
④ 根据镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，分析判断。
22．（2024九上·重庆市期中）下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．①表示碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
B．②表示向一定量的二氧化锰中加入双氧水
C．③表示用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D．④表示加热一定量的氧化汞
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加，故不符合题意；
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于过氧化氢溶液含有水，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会不断变大，但不是从0开始，故不符合题意；
C. 等质量等浓度的过氧化氢溶液产生的氧气是一样的，加入催化剂的反应速率快，所需时间短，故不符合题意；
D. 加热氧化汞不会立刻生成氧气， 氧化汞加热到500℃时才会分解生成汞和氧气 ，反应完后，不再生成氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
23．（2024九上·重庆市期中）用化学用语回答下列问题。
（1）构成氯化钠的微粒 ；
（2）用作航标灯的氖气 ；
（3）碳酸钠 ；
（4）保持水化学性质的微粒 ；
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
【答案】（1）Na+、Cl-
（2）Ne
（3）Na2CO3
（4）H2O
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl-。
（2）氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne。
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒为水分子，表示为H2O。
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为。
【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）稀有气体是由原子直接构成的。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）物质是由分子构成的，保持物质的化学性质的微粒为分子。
（5）元素化合价标注在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl-；
（2）氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3；
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒为水分子，表示为H2O；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为。
24．（2024九上·重庆市期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
【答案】（1）四
（2）S2-
（3）得到
（4）C
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子的质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素。
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-。
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故正确，不符合题意；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故正确，不符合题意；
C、H-3的相对原子质量=质子数+质子数=1+2=3，而不是2，故错误，符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）在离子中，核内质子数<核外电子数，属于阴离子。
（3）在原子中，核内质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。
（4）A、根据元素的概念分析
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子。
C、相对原子质量≈质子数+质子数
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量=质子数+质子数=1+2=3，而不是2，故C错误。
故选：C。
25．（2024九上·重庆市期中）空气是一种非常宝贵的资源。
（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为______（填字母序号）。
A．氦气可以制造低温环境
B．氦气的密度小
C．氦气在空气中含量高
D．氦气的化学性质很不活泼，更安全
（2）工业上利用空气制取氧气的流程如图所示：
①工业制氧气属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）分离空气的常用方法有两种：
Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔 （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下：
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
【答案】（1）B；D
（2）物理；混合物
（3）改变；AC
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全，故填：BD。
（2）①工业制氧气利用的是氧气、氮气的沸点不同，在该过程中，没有新物质的生成，属于物理变化。
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质，属于混合物。
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气，由此制得的氧气中会含有稀有气体，故A正确；
B、根据示意图，二氧化碳被氧化铝除去，制得的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。
故答案为： AC。
【分析】（1）根据氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全分析。
（2）①没有新物质生成的变化，属于物理变化。
②根据该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质分析。
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、根据空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气分析。
B、根据示意图，二氧化碳被氧化铝除去分析。
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用分析。
（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全，故填：BD；
（2）①工业制氧气利用的是氧气、氮气的沸点不同，在该过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理；
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气，由此制得的氧气中会含有稀有气体，故A正确；
B、二氧化碳被氧化铝除去，制得的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。
故选AC。
26．（2024九上·重庆市期中）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。
（1）实验室利用图1装置电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的平面直角坐标系，请回答：
①由图1、图2看出，B气体在电源的 极。
②电解水的化学符号表达式为 。
③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。（填字母序号）。
A.水的电解 B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①如图微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号，下同）；能表示混合物的是 。写一种物质的微观粒子模型符合选项B的 （填物质名称）。
A. B. C. D.
②天然淡水的人工净化流程中，利用活性炭的 性来去除色素和异味，最后还有紫外灯管照射以及加入液氯（Cl2）的环节，该环节的作用是 （填字母序号）。
A.去除固体杂质 B.软化硬水 C.去除可溶性矿物质 D.杀菌消毒
【答案】（1）正；；AC
（2）B；C；氨气；吸附；D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由可知，气体B的体积小，为氧气，故B气体在电源的正极；
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水的电解和氢气在氧气中燃烧都能证明水是由氢、氧两种元素组成，BD属于物理变化，不能证明水的组成。
故答案为：AC。
（2）① A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质；A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；C中含有两种不同分子，属于混合物；D中只含有一种原子，是由原子直接构成的单质。B中的一个分子中含有两种原子，一种原子个数为，3个，一种原子的个数为1个，氨气符合该微观粒子模型。故填：B、C、氨气；
② 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
天然淡水的人工净化流程中，加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，故D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
（2）① 只含有一种分子，属于纯净物；
只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；
含有两种不同分子，属于混合物。
② 根据活性炭疏松多孔结构，具有吸附性分析。
根据水中加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，分析判断。
（1）①电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由可知，气体B的体积小，为氧气，故B气体在电源的正极；
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水的电解和氢气在氧气中燃烧都能证明水是由氢、氧两种元素组成，BD属于物理变化，不能证明水的组成。
故选AC；
（2）①A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质；A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；C中含有两种不同分子，属于混合物；D中只含有一种原子，是由原子直接构成的单质。B中的一个分子中含有两种原子，一种原子个数为，3个，一种原子的个数为1个，氨气符合该微观粒子模型。故填：B、C、氨气；
②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
天然淡水的人工净化流程中，加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，故D正确；
故选D。
27．（2024九上·重庆市期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： 。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”或“可能”或“一定不”）含有氧元素。
Ⅱ．从定量的角度研究：设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。
（3）上述三个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。
（4）写出A实验中化学反应的符号表达式： ；B中实验结束后天平指针 （填“偏左”或“偏右”）
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示 的质量。
【答案】向右拉动注射器活塞；可能；A；；偏右；参加反应的氧气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，反应前后天平平衡，可用于验证质量守恒定律；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；
D中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律；
故选：A。
（4）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号表达式为：；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，左盘质量减小，则B中实验结束后天平指针偏右。
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则M2与M1的差值表示参加反应的氧气的质量。
【分析】（1）根据实验中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素分析。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学变化一定遵循质量守恒定律。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发二氧化碳气体会逸散到空气中。
根据蒸馏水和酒精不反应分析。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体会逸散到空气中。
（5）根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量分析。
28．（2024九上·重庆市期中）A~H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B燃烧发出明亮蓝紫色火焰。
（1）请写出下列物质的化学式：D： 、F 、H 。
（2）请写出B→G变化的符号表达式： ，该反应所属的基本反应类型是 。
【答案】（1）C；CO2；H2
（2）；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）D为碳，化学式为C；F为二氧化碳，化学式为CO2，H为氢气，化学式为H2。
（2）B→G为硫和氧气点燃生成，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】根据A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，所以推断F为二氧化碳；
根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以推断A为过氧化氢，B为氧气，C为水；
根据水通电分解生成氢气和氧气，所以推断H为氢气；
根据D是黑色固体，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以推断D为碳；
根据E在纯净的B燃烧发出明亮蓝紫色火焰，所以推断E为硫；硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以推断G为二氧化硫，把推断出的物质，代入验证正确。
（1）D为碳，化学式为C；F为二氧化碳，化学式为CO2，H为氢气，化学式为H2；
（2）B→G为硫和氧气点燃生成，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
29．（2024九上·重庆市期中）人类活动离不开氧气。
图1是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室选用A装置制取氧气，该反应的符号表达式为 。
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是 。
（4）若使用F装置收集氧气时，待观察到气泡 冒出时开始收集；若用G装置收集氧气，气体该从 （填“a”或“b”）端通入；若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，将水刚排尽时，集气瓶中氧气的体积为 mL。（空气中氧气体积分数为21%）
（5）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置和收集装置应选 （填字母，从“A—F”中选择）。
（6）潜水艇制氧气：为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图2中的路径 （填序号）。
（7）家用制氧气：如图3是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．反应仓可能是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下产生氧气
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）可以控制反应速率
（4）连续均匀；a；181.5
（5）AE
（6）甲
（7）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶。
（2）A装置为固体加热型发生装置，实验室选用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，故为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
（4）若使用F装置收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体该从a端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，则瓶中还有150mL的空气，150mL空气中含有的氧气的体积=150mL×21%=31.5mL，将水刚排尽时，能收集到150mL氧气，则集气瓶中氧气的体积=150mL+31.5mL=181.5mL。
（5）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，该反属于固体加热型，实验室制氨气的发生装置应选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选E，故应选AE。
（6）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用。
（7）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，D正确；
故答案为：B。
【分析】（2）根据A装置为固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率分析。
（4）根据使用F装置收集氧气时，采用了排水法，结合排水法收集气体操作的注意事项分析。
根据氧气密度比空气大分析。
根据空气中氧气的体积分数，计算。
（5）根据实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气的反应原理，选择发生装置。
根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。
（6）根据在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳分析。
（7）根据反应仓适用于固液不加热反应制取气体，结合示意图，再结合氧气的性质分析。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置，实验室选用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，故为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）若使用F装置收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体该从a端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，则瓶中还有150mL的空气，150mL空气中含有的氧气的体积为150mL×21%=31.5mL，将水刚排尽时，能收集到150mL氧气，则集气瓶中氧气的体积为150mL+31.5mL=181.5mL；
（5）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，该反属于固体加热型，实验室制氨气的发生装置应选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选E，故应选AE；
（6）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用；
（7）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，D正确；
故选：B。
30．（2024九上·重庆市期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
（2）
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂）
（4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。
【答案】(1) B
(2) 0.2 产生大量气泡，带火星的木条复燃
(3)
(4) a、c
(5) 过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A、催化剂能改变物质的化学反应速率，但是不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误；
B、大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等，故B正确；
C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解反应的生成物，故C错误。
故答案为：B。
（2）根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量为0.2g；氧化铜能作为催化剂能够加快过氧化氢分解的速率，所以会产生较多的氧气，则可观察到产生大量气泡，带火星木条复燃。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为。
（4）对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，故填：a、c或者b、d，
（5）催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，分析判断。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气。
（4）根据对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关分析。
（5）根据催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成物的质量分析。
31．（2024九上·重庆市期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂种类很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。（不写计算过程）
XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3 0.625g 【用法用量】每次一片，每天2次
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）如果按用量服用，计算每天服用钙元素的质量是 。
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与 g CaO所含钙元素质量相当。
【答案】（1）40%
（2）0.5g
（3）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）CaCO3中钙元素的质量分数=。
（2）如果按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，
则每天服用钙元素的质量=0.625g×2×40%=0.5g。
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与50g×40%÷（）=28g CaO所含钙元素质量相当。
【分析】（1）再化合物中，元素的质量分数=。
（2）根据按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，计算分析。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为；
（2）如果按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，则每天服用钙元素的质量是0.625g×2×40%=0.5g；
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与50g×40%÷（）=28g CaO所含钙元素质量相当。
32．（2024九上·重庆市期中）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的高效氮肥，请根据化学式计算：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为 。
（3）120 kg尿素中所含氮元素的质量是多少？ （写出计算过程，除不尽时计算结果保留1位小数。）
【答案】（1）60
（2）4：7
（3）解：
答：120kg尿素中所含氮元素的质量为56kg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）尿素的相对分子质量=。
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比=。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）尿素的相对分子质量为；
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为；
（3）见答案。
重庆市第九十五中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·重庆市期中）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．（2024九上·重庆市期中）历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫
3．（2024九上·重庆市期中）下列图示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．量筒读数
4．（2024九上·重庆市期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气
B．目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化
D．空气中含量最多的是氧气，体积分数约为78%
5．（2024九上·重庆市期中）物质的性质决定其用途。下列物质的用途不能体现其化学性质的是
A．氧气用作医疗急救 B．酒精可用于伤口消毒
C．铜丝用作导线 D．氢气用作燃料
6．（2024九上·重庆市期中）我国纪念2024年“世界水日”，中国水周活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．过滤可以除去水中的所有杂质
7．（2024九上·重庆市期中）关于物质在空气中燃烧的主要现象，描述正确的是
A．红磷：产生白色烟雾 B．硫：发出微弱的淡蓝色火焰
C．铁：剧烈燃烧，火星四射 D．木炭：发出白光
8．（2024九上·重庆市期中）下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A．氦气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．水
9．（2024九上·重庆市期中）硒元素是人体必须的微量元素，具有抗癌作用，它的相对原子质量为79，其原子的核外电子数为34，则它的中子数为（ ）
A．34 B．45 C．79 D．113
10．（2024九上·重庆市期中）下列物质中，属于纯净物的是
①冰水混合物 ②液态氧 ③洁净的空气 ④稀有气体 ⑤蜡烛燃烧后的产物 ⑥医用酒精 ⑦五氧化二磷 ⑧澄清石灰水 ⑨蒸馏水⑩加热高锰酸钾一段时间后剩余固体
A．①④⑦⑨⑩ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑥⑦⑨ D．①②⑦⑨
11．（2024九上·重庆市期中）对下列现象解释不合理的是（ ）
A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快
D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
12．（2024九上·重庆市期中）区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色
B．空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条
C．水和酒精：取样品闻气味
D．铁粉和铜粉：用磁铁吸引
13．（2024九上·重庆市期中）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是
A．图中a点对应的物质类别为单质
B．b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C．FeSO4阳离子的符号为Fe3+
D．FeCl2的化学名称是氯化亚铁
14．（2024九上·重庆市期中）金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是（ ）
A．XO3 B．X2O3 C．XO D．X3O
15．（2024九上·重庆市期中）某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
16．（2024九上·重庆市期中）钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．x的值为8 B．钒属于金属元素
C．钒元素位于第三周期 D．钒离子的符号为V2+
17．（2024九上·重庆市期中）苹果酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C．维生素C中含有碳、氢、氧三个元素
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：4：3
18．（2024九上·重庆市期中）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是
A．生成物有 3 种物质
B．反应物都是单质
C．有一种生成物能够引起酸雨
D．参加反应的两种物质分子个数比为 1：2
19．（2024九上·重庆市期中）下列对化学基本概念的认识错误的是
A．分类观：液氧属于纯净物中的氧化物
B．微粒观：氨气是由氨气分子构成
C．变化观：潮湿的衣服被晒干是物理变化
D．守恒观：一切化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
20．（2024九上·重庆市期中）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子都是离子
21．（2024九上·重庆市期中）氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主题成分NaClO3（化学性质与KClO3相似、在有催化剂和一定温度的条件下可以分解产生氧气），同时还含有适量的催化剂、镁粉（燃烧时提供NaClO3分解所需的热量）等。下列说法中正确的是
①氧烛在使用时可能具有照明的功能
②氧烛中涉及的反应既有分解反应，也有化合反应
③使用前后，产氧药块中催化剂的性质不会改变
④镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减小产氧量
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
22．（2024九上·重庆市期中）下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．①表示碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
B．②表示向一定量的二氧化锰中加入双氧水
C．③表示用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D．④表示加热一定量的氧化汞
23．（2024九上·重庆市期中）用化学用语回答下列问题。
（1）构成氯化钠的微粒 ；
（2）用作航标灯的氖气 ；
（3）碳酸钠 ；
（4）保持水化学性质的微粒 ；
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
24．（2024九上·重庆市期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含 种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（4）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
25．（2024九上·重庆市期中）空气是一种非常宝贵的资源。
（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为______（填字母序号）。
A．氦气可以制造低温环境
B．氦气的密度小
C．氦气在空气中含量高
D．氦气的化学性质很不活泼，更安全
（2）工业上利用空气制取氧气的流程如图所示：
①工业制氧气属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）分离空气的常用方法有两种：
Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔 （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下：
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
26．（2024九上·重庆市期中）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。
（1）实验室利用图1装置电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的平面直角坐标系，请回答：
①由图1、图2看出，B气体在电源的 极。
②电解水的化学符号表达式为 。
③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。（填字母序号）。
A.水的电解 B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸
（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①如图微观示意图中，能表示化合物的是 （填字母序号，下同）；能表示混合物的是 。写一种物质的微观粒子模型符合选项B的 （填物质名称）。
A. B. C. D.
②天然淡水的人工净化流程中，利用活性炭的 性来去除色素和异味，最后还有紫外灯管照射以及加入液氯（Cl2）的环节，该环节的作用是 （填字母序号）。
A.去除固体杂质 B.软化硬水 C.去除可溶性矿物质 D.杀菌消毒
27．（2024九上·重庆市期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是： 。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”或“可能”或“一定不”）含有氧元素。
Ⅱ．从定量的角度研究：设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。
（3）上述三个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。
（4）写出A实验中化学反应的符号表达式： ；B中实验结束后天平指针 （填“偏左”或“偏右”）
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若该反应中固体质量变化如图所示，则M2与M1的差值表示 的质量。
28．（2024九上·重庆市期中）A~H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B燃烧发出明亮蓝紫色火焰。
（1）请写出下列物质的化学式：D： 、F 、H 。
（2）请写出B→G变化的符号表达式： ，该反应所属的基本反应类型是 。
29．（2024九上·重庆市期中）人类活动离不开氧气。
图1是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）实验室选用A装置制取氧气，该反应的符号表达式为 。
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是 。
（4）若使用F装置收集氧气时，待观察到气泡 冒出时开始收集；若用G装置收集氧气，气体该从 （填“a”或“b”）端通入；若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，将水刚排尽时，集气瓶中氧气的体积为 mL。（空气中氧气体积分数为21%）
（5）氨气极易溶于水，密度比空气小，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，实验室制氨气的发生装置和收集装置应选 （填字母，从“A—F”中选择）。
（6）潜水艇制氧气：为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图2中的路径 （填序号）。
（7）家用制氧气：如图3是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．反应仓可能是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下产生氧气
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润
30．（2024九上·重庆市期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
（2）
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂）
（4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。
31．（2024九上·重庆市期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂种类很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。（不写计算过程）
XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3 0.625g 【用法用量】每次一片，每天2次
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）如果按用量服用，计算每天服用钙元素的质量是 。
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与 g CaO所含钙元素质量相当。
32．（2024九上·重庆市期中）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的高效氮肥，请根据化学式计算：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为 。
（3）120 kg尿素中所含氮元素的质量是多少？ （写出计算过程，除不尽时计算结果保留1位小数。）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，明确提出空气是由氧气和氮气组成，故符合题意；
B. 张青莲对相对原子质量有贡献，故不符合题意；
C. 徐寿是中国近代化学的先驱者，故不符合题意；
D. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气故正确；
B. 倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，故错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
D. 量筒读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据使用胶头滴管操作的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 常温下，氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气，故正确；
B. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的一种成分，不是有害气体，不计入空气质量指数，故错误；
C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成，是物理变化，不是化学变化，故错误；
D. 空气中含量最多的是氮气，体积分数约为 78%，不是氧气，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据常温下，氮气化学性质不活泼且无毒，分析判断，
B、目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，二氧化碳是空气的一种成分。
C、根据稀有气体在通电时发出不同颜色的光，没有新物质生成分析。
D、根据空气中的成分分析。
5．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
B. 酒精用于医疗消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意；
C. 用铜丝作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故符合题意；
D. 用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故错误；
B. 无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，故错误；
C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故正确；
D. 过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均分析。
B、根据水中还可能含有可溶性杂质分析。
C、根据硬水的概念分析。
D、根据过滤只能除去难溶性杂质分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
B. 硫在空气气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故正确；
C. 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，故错误；
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，故错误。
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
8．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】氧气由分子构成；
A、氦气为稀有气体，由原子构成，不符合题意；
B、硫酸铜由离子构成，不符合题意；
C、金刚石由原子构成，不符合题意；
D、水由分子构成，符合题意；
故选D。
【分析】根据氧气、水等由分子构成，稀有气体、金属、碳等由原子构成，盐类物质由离子构成分析。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】解：相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数所以质子数等于34，中子数=相对原子质量﹣质子数=79﹣34=45．
故选B．
【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量=质子数+中子数，原子中核内质子数=核外电子数）入手解决此题
10．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】①冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；
②液态氧是由氧气一种物质组成的，属于纯净物；
③洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；
④稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；
⑤蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，属于混合物；
⑥医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；
⑦五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
⑧澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；
⑨蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；
⑩高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾一段时间后剩余固体至少含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；
所以，属于纯净物的有：①②⑦⑨；
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
11．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小。A答案正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。B答案错误；
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快。C答案正确；
D、H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
12．【答案】B
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是紫黑色固体，观察固体颜色能区分二者，故正确，不符合题意；
B. 氧气能使带火星的木条复燃，空气和氮气均会使带火星的木条熄灭，伸入带火星的木条无法区分空气和氮气，故错误，符合题意；
C. 水无味，酒精有特殊香味，取样品闻气味能区分二者，故正确，不符合题意；
D. 铁粉可被磁铁吸引，而铜粉不能，可以区分，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A. a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故正确，不符合题意；
B. b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故正确，不符合题意；
C. FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故错误，符合题意；
D. 氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl2的化学名称是氯化亚铁，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据单质中元素的化合价为零，结合图中a点对应的物质中铁元素的化合价为0分析。
B、根据b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
C、亚铁离子符号为Fe2+。
D、根据氯化物的读法是几氯化几某或氯化某分析。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】 XCl3 中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，X化合价为+3价， 金属元素X只有一种化合价， 氧元素化合价为－2价，则其氧化物化学式为 X2O3 。
故选B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，先由氯化物的化学式确定X的化合价，再结合化合物化学式书写原则确定氧化物化学式分析。
15．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则，
解得，即该氧化物的化学式为N2O5，
故答案为：D。
【分析】根据元素质量比的计算方法进行分析
16．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数。根据钒原子的结构示意图，2＋x＋11＋2=23，x=8，故正确，不符合题意；
B. 根据元素中文名称造字规律，“钒”是“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 由钒的原子结构示意图可知，钒原子核外有四个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此钒元素位于第四周期，故错误，符合题意；
D. 钒原子最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，因此钒离子带两个单位正电荷，其符号为：V2+，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、在原子中，质子数=核外电子数。
B、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
C、原子的电子层数=元素周期数。
D、根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去，形成阳离子分析。
17．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故维生素C中氢元素的质量分数最小，故正确；
B. 维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
C. 元素属于宏观概念，有种类无个数，维生素C中含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
D. 碳、氢、氧元素的质量比=9：1：12，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值小大的，其此元素的质量分数越小。
B、维生素C是由维生素C分子构成的，分子是由原子构成的。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
18．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：。
A. 生成物有2种物质，故错误；
B. 反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，故错误；
C. 二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，故正确；
D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2：3，故错误。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
19．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 液氧是氧气的液态形式，是由氧元素组成的，属于单质，不是氧化物，故错误，符合题意；
B. 氨气是由氨分子构成的，故正确，不符合题意；
C. 潮湿的衣服晒干，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
D. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据氨气是由氨分子构成的，分析判断。
C、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变分析。
20．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子能再分，故A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故C不符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，前半句话符合题意，所以带电的粒子都是离子，不符合题意，比如质子带正电，不是离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.在化学变化中，原子不能再分，分子能再分；
C.非金属元素由正化合价；
D.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定都是离子，如质子和电子。
21．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用
【解析】【解答】① 镁粉燃烧会发出耀眼的白光，所以氧烛在使用时可能具有照明的功能，说法正确；
② NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
③ 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变，使用前后，产氧药块中催化剂的化学性质不会改变，物理性质可能发生变化，说法错误；
④ 镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得NaClO3无法分解产生氧气；镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，说法正确。
故答案为：D。
【分析】① 根据镁粉燃烧会发出耀眼的白光分析。
② NaClO3（化学性质与KClO3相似）在催化剂的作用下，受热分解为氯化钠和氧气；
镁粉和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
根据反应的特点，结合化合反应、分解反应的特点分析。
③ 根据催化剂的特点分析。
④ 根据镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，分析判断。
22．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加，故不符合题意；
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于过氧化氢溶液含有水，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会不断变大，但不是从0开始，故不符合题意；
C. 等质量等浓度的过氧化氢溶液产生的氧气是一样的，加入催化剂的反应速率快，所需时间短，故不符合题意；
D. 加热氧化汞不会立刻生成氧气， 氧化汞加热到500℃时才会分解生成汞和氧气 ，反应完后，不再生成氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
23．【答案】（1）Na+、Cl-
（2）Ne
（3）Na2CO3
（4）H2O
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl-。
（2）氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne。
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒为水分子，表示为H2O。
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为。
【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）稀有气体是由原子直接构成的。
（3）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（4）物质是由分子构成的，保持物质的化学性质的微粒为分子。
（5）元素化合价标注在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl-；
（2）氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3；
（4）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒为水分子，表示为H2O；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为。
24．【答案】（1）四
（2）S2-
（3）得到
（4）C
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）原子的质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素。
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-。
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故正确，不符合题意；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故正确，不符合题意；
C、H-3的相对原子质量=质子数+质子数=1+2=3，而不是2，故错误，符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）在离子中，核内质子数<核外电子数，属于阴离子。
（3）在原子中，核内质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子。
（4）A、根据元素的概念分析
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子。
C、相对原子质量≈质子数+质子数
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素；
（2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-；
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
（4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确；
C、H-3的相对原子质量=质子数+质子数=1+2=3，而不是2，故C错误。
故选：C。
25．【答案】（1）B；D
（2）物理；混合物
（3）改变；AC
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全，故填：BD。
（2）①工业制氧气利用的是氧气、氮气的沸点不同，在该过程中，没有新物质的生成，属于物理变化。
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质，属于混合物。
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气，由此制得的氧气中会含有稀有气体，故A正确；
B、根据示意图，二氧化碳被氧化铝除去，制得的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。
故答案为： AC。
【分析】（1）根据氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全分析。
（2）①没有新物质生成的变化，属于物理变化。
②根据该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质分析。
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、根据空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气分析。
B、根据示意图，二氧化碳被氧化铝除去分析。
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用分析。
（1）稀有气体中的氦气可取代氢气用于填充飞艇，是因为氦气的密度小、化学性质很不活泼，更安全，故填：BD；
（2）①工业制氧气利用的是氧气、氮气的沸点不同，在该过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理；
②该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）Ⅰ、将空气液化后再汽化，分子的间隔先变小再变大，故填：改变；
Ⅱ、A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气，由此制得的氧气中会含有稀有气体，故A正确；
B、二氧化碳被氧化铝除去，制得的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；
C、根据题中信息，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确。
故选AC。
26．【答案】（1）正；；AC
（2）B；C；氨气；吸附；D
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由可知，气体B的体积小，为氧气，故B气体在电源的正极；
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水的电解和氢气在氧气中燃烧都能证明水是由氢、氧两种元素组成，BD属于物理变化，不能证明水的组成。
故答案为：AC。
（2）① A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质；A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；C中含有两种不同分子，属于混合物；D中只含有一种原子，是由原子直接构成的单质。B中的一个分子中含有两种原子，一种原子个数为，3个，一种原子的个数为1个，氨气符合该微观粒子模型。故填：B、C、氨气；
② 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
天然淡水的人工净化流程中，加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，故D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
（2）① 只含有一种分子，属于纯净物；
只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；
含有两种不同分子，属于混合物。
② 根据活性炭疏松多孔结构，具有吸附性分析。
根据水中加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，分析判断。
（1）①电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由可知，气体B的体积小，为氧气，故B气体在电源的正极；
②水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水的电解和氢气在氧气中燃烧都能证明水是由氢、氧两种元素组成，BD属于物理变化，不能证明水的组成。
故选AC；
（2）①A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类相同，属于单质；A中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物；C中含有两种不同分子，属于混合物；D中只含有一种原子，是由原子直接构成的单质。B中的一个分子中含有两种原子，一种原子个数为，3个，一种原子的个数为1个，氨气符合该微观粒子模型。故填：B、C、氨气；
②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
天然淡水的人工净化流程中，加入液氯 或用紫外灯管照射的环节的作用是杀菌消毒，故D正确；
故选D。
27．【答案】向右拉动注射器活塞；可能；A；；偏右；参加反应的氧气
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
（3）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，反应前后天平平衡，可用于验证质量守恒定律；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；
D中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律；
故选：A。
（4）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号表达式为：；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，左盘质量减小，则B中实验结束后天平指针偏右。
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则M2与M1的差值表示参加反应的氧气的质量。
【分析】（1）根据实验中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素分析。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学变化一定遵循质量守恒定律。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发二氧化碳气体会逸散到空气中。
根据蒸馏水和酒精不反应分析。
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体会逸散到空气中。
（5）根据质量守恒定律，固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量分析。
28．【答案】（1）C；CO2；H2
（2）；化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）D为碳，化学式为C；F为二氧化碳，化学式为CO2，H为氢气，化学式为H2。
（2）B→G为硫和氧气点燃生成，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】根据A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，所以推断F为二氧化碳；
根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以推断A为过氧化氢，B为氧气，C为水；
根据水通电分解生成氢气和氧气，所以推断H为氢气；
根据D是黑色固体，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以推断D为碳；
根据E在纯净的B燃烧发出明亮蓝紫色火焰，所以推断E为硫；硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以推断G为二氧化硫，把推断出的物质，代入验证正确。
（1）D为碳，化学式为C；F为二氧化碳，化学式为CO2，H为氢气，化学式为H2；
（2）B→G为硫和氧气点燃生成，符号表达式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
29．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）可以控制反应速率
（4）连续均匀；a；181.5
（5）AE
（6）甲
（7）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶。
（2）A装置为固体加热型发生装置，实验室选用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，故为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
（4）若使用F装置收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体该从a端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，则瓶中还有150mL的空气，150mL空气中含有的氧气的体积=150mL×21%=31.5mL，将水刚排尽时，能收集到150mL氧气，则集气瓶中氧气的体积=150mL+31.5mL=181.5mL。
（5）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，该反属于固体加热型，实验室制氨气的发生装置应选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选E，故应选AE。
（6）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用。
（7）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，D正确；
故答案为：B。
【分析】（2）根据A装置为固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率分析。
（4）根据使用F装置收集氧气时，采用了排水法，结合排水法收集气体操作的注意事项分析。
根据氧气密度比空气大分析。
根据空气中氧气的体积分数，计算。
（5）根据实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气的反应原理，选择发生装置。
根据氨气极易溶于水，密度比空气小，选择收集装置。
（6）根据在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳分析。
（7）根据反应仓适用于固液不加热反应制取气体，结合示意图，再结合氧气的性质分析。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型发生装置，实验室选用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，故为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
（3）C装置相较于B装置有一个明显的优点是C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）若使用F装置收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该待观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
若用G装置收集氧气，氧气密度比空气大，则气体该从a端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气（集气瓶容积为300mL），事先在瓶中装入150mL水，则瓶中还有150mL的空气，150mL空气中含有的氧气的体积为150mL×21%=31.5mL，将水刚排尽时，能收集到150mL氧气，则集气瓶中氧气的体积为150mL+31.5mL=181.5mL；
（5）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制氨气，该反属于固体加热型，实验室制氨气的发生装置应选择A，氨气极易溶于水，密度比空气小，收集装置应选E，故应选AE；
（6）在潜水艇里要配备氧气再生设备。比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用；
（7）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，D正确；
故选：B。
30．【答案】(1) B
(2) 0.2 产生大量气泡，带火星的木条复燃
(3)
(4) a、c
(5) 过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）A、催化剂能改变物质的化学反应速率，但是不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误；
B、大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等，故B正确；
C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解反应的生成物，故C错误。
故答案为：B。
（2）根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量为0.2g；氧化铜能作为催化剂能够加快过氧化氢分解的速率，所以会产生较多的氧气，则可观察到产生大量气泡，带火星木条复燃。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为。
（4）对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，故填：a、c或者b、d，
（5）催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析。
（2）根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，分析判断。
（3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气。
（4）根据对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关分析。
（5）根据催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成物的质量分析。
31．【答案】（1）40%
（2）0.5g
（3）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）CaCO3中钙元素的质量分数=。
（2）如果按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，
则每天服用钙元素的质量=0.625g×2×40%=0.5g。
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与50g×40%÷（）=28g CaO所含钙元素质量相当。
【分析】（1）再化合物中，元素的质量分数=。
（2）根据按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，计算分析。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为；
（2）如果按用量服用，每次一片，每天2次，每片含CaCO3 0.625g，则每天服用钙元素的质量是0.625g×2×40%=0.5g；
（3）50g CaCO3所含钙元素质量与50g×40%÷（）=28g CaO所含钙元素质量相当。
32．【答案】（1）60
（2）4：7
（3）解：
答：120kg尿素中所含氮元素的质量为56kg。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）尿素的相对分子质量=。
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比=。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）尿素的相对分子质量为；
（2）尿素中氧元素和氮元素的质量比为；
（3）见答案。
