绥化市第八中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试题
可能用到的原子量：Na：1、H：1、C：12、O：16、Cu：64、Cl：35.5
一、选择题（每个题2分共30分，1-12题每题有一个正确选项，13-15题每题有1或2个正确选项）
1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 ：
A. 碳酸钠——纯碱、苏打 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰
C. 碳酸氢钠——小苏打 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
2. 下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列是
A. Ca(OH)2、HCl、NaCl B. HNO3、NH3·H2O、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D. KNO3、NaOH、HCl
3. 云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈
A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定
4. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸
C. 氧化铜与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4 C. Ca(OH)2和Na2CO3 D. KCl和CuSO4
7. 四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是
A. ②①③④ B. ③①②④ C. ②③④① D. ④②①③.
8. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分属稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。下列四种试剂中，能将它们通过一次实验鉴别出来的是
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. KNO3溶液 D. 酚酞试液
9. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
10. 某化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B. 当恰好发生中和反应时，加入溶液质量为10g
C. 图中b点所示溶液中，含有溶质是Na2SO4和H2SO4
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
11. 下列对实验过程评价正确的是
A. 某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
D. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
12. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸中加水稀释 B.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 选用50mL量筒量取所需的水
C. ②中需称量NaCl的质量为16.0g
D. 用量筒量取水时俯视读数使所配溶液的溶质质量分数偏小
14. 分离与提纯是获得物质的重要方法，除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 HCl气体 通过NaOH溶液
B NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C NaCl Na2CO3 加入适量澄清石灰水，过滤
D CuSO4 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是
A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤
二、填空（每空1分共28分）
16. 现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。
（1）可消除公路积雪的盐是______；
（2）可治疗胃酸过多的盐是______；
（3）用于金属除锈的是______；
（4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是______。
17. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有______。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的______性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用______冲洗，然后涂上3%-5%的______溶液。
18. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题。
（1）反应①中石蕊溶液变为_______色。
（2）反应⑤的化学方程式为_______。
（3）图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。
（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是_______(填字母序号)。
A. BaCl2 B. CuSO4 C. Na2CO3
19. 向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL.时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。
20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）任写一个符合条件的化学方程式______。
（3）若A、B、C、D均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式______。
21. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是___________________；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________________________；
（3）C点处溶液的pH_______7（填“＞”、“=”或“＜”）．
22. 实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为探究其组成，经过思考设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上述实验过程回答：白色粉末中一定不含______；一定含有______；可能含有______。
23. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P的含义是______。
（2）甲中含有少量乙，可以采用______方法提纯甲。
（3）t2℃时，将80g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______。
（4）下列说法不正确的是______。
A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等
B. 甲溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C. 将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液溶质量分数关系：乙>甲>丙
D. t1℃时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲>乙>丙
三.推断题（每空1分共4分）
24. A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）D的一种用途是______。
（2）B→D的基本反应类型是______。
（3）写出C→E的化学方程式为______。
（4）D→F的化学方程式为______。
四、科学探究题（每空1分共28分）
25. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂。因此他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式______。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？
[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl
猜想四：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们交流讨论后一直认为猜想四不合理，理由是______。
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
[进行实验]
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：溶液不变红色，结论：猜想一______（填“正确”或“不正确”）；
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确；
[反思与拓展]
根据所学化学知识，要验证猜想三正确除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验猜想？______（填序号）
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条），要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。
26. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（1）猜想一：氢氧化钠；猜想二：______；猜想三：碳酸钠
【设计实验】
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入______充分反应 有______产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有______产生
【反思拓展】
（3）某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______。
（4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。
27. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是______。
（2）试管②中观察到的现象是______；
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三：______。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想______不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有______生成 猜想三成立
【反思拓展】
（4）探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑______。
（5）依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用______（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
28. 小文同学对粗盐（含难溶性杂质和可溶性杂质）提纯做了如下的实验。
（一）下图是除去难溶性杂质的部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（二）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（5）操作③指的是______。
（6）方案中加入过量的NaOH溶液除去的离子是______（填离子符号），加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为______。
（7）在滤液C中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
五、计算题（29题4分，30题6分，共10分）
29. 某厂生产的样品中含有少量杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为_____g。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
30. 某Na2CO3样品中含有少量的NaCl，小阳同学取该样品26.5g全部溶解于133.5g水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克
（2）样品中碳酸钠的质量
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
绥化市第八中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考
化学试题 简要答案
一、选择题（每个题2分共30分，1-12题每题有一个正确选项，13-15题每题有1或2个正确选项）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、填空（每空1分共28分）
【16题答案】
【答案】（1）① （2）③
（3）④ （4）②
【17题答案】
【答案】 ①. 挥发性 ②. 腐蚀 ③. 水 ④. 碳酸氢钠
【18题答案】
【答案】（1）红 （2） （3）③⑤ （4）C
【19题答案】
【答案】（1）10 （2）红 （3）NaCl和HCl
【20题答案】
【答案】（1）置换反应
（2）
（3）
【21题答案】
【答案】 ①. 氯化钠和氯化铜 ②. CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③. ＞
【22题答案】
【答案】 ①. 硫酸铜、硫酸钠 ②. 氯化钡、碳酸钠 ③. 氢氧化钠
【23题答案】
【答案】（1）t2℃时，甲、丙的溶解度都是60g
（2）降温结晶##冷却热饱和溶液
（3）3∶5 （4）B
三.推断题（每空1分共4分）
【24题答案】
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）化合反应 （3）
（4）
四、科学探究题（每空1分共28分）
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 盐酸与氢氧化钙反应，不共存 ②. 不正确 ③. 先有气体产生，后产生沉淀； ④. ac
（3） ①. 腐蚀铁质下水道 ②. 碳酸钙（石灰石）
【26题答案】
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠
（2） ①. 过量的BaCl2溶液 ②. 白色沉淀 ③. 蓝色沉淀
（3）Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 （4）氯化钠和氯化钡
【27题答案】
【答案】（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
（2）白色粉末溶解，有气泡冒出
（3） ①. NaCl、BaCl2 ②. 二 ③. 白色沉淀产生 （4）反应物是否有剩余
（5）c
【28题答案】
【答案】（1）滤纸破损（合理即可）
（2）搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③ （4）偏低
（5）蒸发结晶 （6） ①. Mg2+ ②.
（7）①②
五、计算题（29题4分，30题6分，共10分）
【29题答案】
【答案】（1）0.98
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
则所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所加氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%。
【30题答案】
【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
答：样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）解：设反应生成的NaCl质量为y
y=23.4g
反应前样品中NaCl的质量为：
所得溶液中NaCl的质量为：
所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。
