青海油田第一中学2024——2025学年第一学期12月考试题
高三化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分为100分，答题时间为75分钟.
所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题3分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当
2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.、（浓）、均具有强氧化性，都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.，，，，，都属于钠的含氧化合物
3.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具.下图为钠元素的价类二维图.下列有关叙述正确的是（ ）
A.NaH中氢元素的化合价为+1价
B.将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C.若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1
D.若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
4.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ）
A.氯气的净化
B.制备胶体
C.验证和的稳定性
D.可较长时间看到的白色沉淀
5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.存在的溶液中：、、、
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.酸性溶液中：、、、
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入足量溶液：
B.实验室制取胶体：（胶体）
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中滴入少量盐酸：
7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③的氯化镁溶液中含氯离子为
④标准状况下中分子数为
⑤和混合气体中含有原子数为
A.①②③④⑤ B.③④ C.①②③⑤ D.②③④
8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有、无
B 向装有溶液的试管中加入稀，在管口观察到红棕色气体 分解成了
C 向饱和中通入足量溶液变浑浊 析出了
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 说明溶液中
9.关于下列装置说法错误的是（ ）
A装置①中，盐桥（含有KCl溶液）中的移向溶液
B.利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH
C.利用装置③可电解精炼银
D.装置④锌筒作负极，发生氧化反应
10.从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R（结构如下图）.下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.该物质可与浓溴水反应 B.其结构中含有4种含氧官能团
C.1mol该物质最多可消耗 D.其中碳原子的杂化方式有和
11.某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成.
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有、、 B.可能含有、
C.一定含有、、 D.一定不含、、、
12.是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下.下列对此反应的说法不正确的是（ ）
A.方框中的物质为
B.既是氧化剂，又是还原剂
C.既是氧化产物，又是还原产物
D.发生反应时，反应中共转移8mol电子
13.一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图（KOH溶液作电解质溶液），下列说法不正确的是（ ）
A.电子由Zn极流向复合碳电极
B生成的电极反应式：
C.电解质溶液中的向锌电极方向移动
D.消耗65g锌，理论上生成
14.向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.离子组：、、与a点处的溶液能大量共存
B.段发生的离子反应为
C.该与NaOH生成的和的个数比为
D.若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多
青海油田第一中学2024—2025学年第一学期12月考试题
高三化学
第Ⅰ卷（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
第Ⅱ卷（共58分）
15.按要求完成下列有关题目：（方程式2分，其余每空1分，共14分）
1.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：
（1）溶液，除杂质用试剂是______离子方程式为__________________.
（2）NaCl溶液，除杂质的试剂是______离子方程式为__________________.
2.（1）个分子的物质的量为____________；在标准状况的质量为___________.
（2）分子中所含氢原子数与______个水分子中所含氢原子数相等.
（3）在三个密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强分别用、、表示，由大到小的顺序是____________.
3.写出下列反应的离子方程式：
（1）少量和________________________
（2）和恰好沉淀________________________
16.（每空1分共14分）
Ⅰ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置.
（1）写出下列仪器的名称：
a：__________________； b：__________________；
（2）若利以上实验装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________________，进行实验，温度计水银球的位置在____________.
（3）实验过程中通入冷却水的方向是____________（填“g→f”“f→g”）.
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示：
（1）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制各纯碱，下列操作未涉及的是______；
煅烧炉那步反应对应下列装置A，其盛放固体的仪器名称为______，装置D中两种气体，应先通______，再通______.
A B C D
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：__________________.
（3）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，流程中X的分子式____________.
17.（第1、5小题每空1分，其余每空2分，共14分）
如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极.
将直流电源接通后，F极附近呈红色.请回答：
（1）电源电极A名称为____________.
（2）写出C和F的电极反应式：
C：______________________________；F：______________________________.
（3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为__________________.
（4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量溶液时，某一电极析出了ag金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为____________（用含a、m的代数式表示）.
（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动.
（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______.
（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“铜件”或“银”）.
18.（每小题2分共16分）
阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗.F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为______，B的结构简式为________________________.
（2）E的分子式是__________________，F的含氧官能团名称为__________________.
（3）由乙醛生成B的反应类型为__________________.
（4）的化学方程式为____________________________________.
（5）D有多种同分异构体，其中既能与反应，又能发生银镜反应的有______种（不考虑立体异构）.其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：1：1：2的一种结构简式为______________________.
化学答案
一、选择题答题卡（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D D C A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B A D B D
15.（方程式2分，其余每空1分，共14分）
（1）氯气 盐酸
（2）
（3）；.
16.（方程式2分，其余每空1分，共14分）
Ⅰ：（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 （2）酒精灯 蒸馏 支管口附近 （3）
Ⅱ：（1）B 坩埚
（2） （3）循环
17.（第1、5小题每空1分，其余每空2分，共14分）
（1）正极 （2）
（3） （4）50am （5）正 （6）1：2：2：2 （7）铜件
18.（每小题2分共16分）
（1）乙醇
（2） 羟基、酯基 （3）加成反应
（4）
（5）12
