江苏省2024-2025学年九年级上学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（60分）
1．顺庆羊肉粉是南充名小吃。在羊肉粉的制作过程中主要涉及化学变化的是
A．挑选上好的羊肉为原料 B．淘洗羊肉和米粉
C．将羊肉慢火熬制成肉汤 D．向米粉中加肉汤
2．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．青铜 C．氯化钠 D．金刚石
3．分类是化学学习的重要方法。下列物质属于混合物的是
A．氯酸钾 B．空气 C．二氧化碳 D．氮气
4．古语道：“人要实，火要虚”。意思是说人须踏实才能有成；燃烧固体燃料要架空，火才旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是
A．为了节约，要减少可燃物 B．增加空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
5．燃烧、灭火与人们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．可燃物与氧气接触就可以燃烧
B．图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火
C．蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气
D．白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃
6．下列粒子中，元素化合价的代数和为零的是
A．NH4+ B．OH- C．HCO3- D．SO3
7．某小组设计如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验时，先吸入空气使活塞处在刻度5处，关闭弹簧夹，然后，用热水加热白磷至燃烧（白磷的化学性质和红磷相似，40℃时就可以燃烧）。下列有关说法错误的是
A．实验结束后，注射器内剩余的气体主要是氮气
B．要等到装置冷却室温后再读数，否则测定结果偏大
C．实验中活塞先向右移动再向左移动 D．该实验较环保，能减少对空气的污染
8．下列化学符号只表示微观意义的是
A．H B．2H C．H2 D．Ca
9．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图为铷原子的结构示意图和铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．X=2 B．铷属于非金属元素
C．铷原子的核电荷数为37 D．铷的相对原子质量是85.47g
10．下列物质不属于合金的是
A．黄铜 B．青铜 C．白铜 D．紫铜
11．下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是
A．蜡烛——发出桔黄色火焰 B．红磷——产生大量白雾
C．铁——剧烈燃烧，火星四射 D．木炭——发出红光
12．重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇。可用于测定酒驾中酒精的含量，请问重铬酸钾中铬的化合价是
A．+1 B．-2 C．+6 D．+7
13．下列对实验现象的描述不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
14．下列有关空气和水的说法正确的是
A．空气中主要有氮气和氧气，经混合后两种气体的化学性质均改变
B．将空气中的氮气转为液氮，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
C．矿泉水、自来水是混合物，蒸馏水、液氧是纯净物
D．发射“天问一号”火星探测器的火箭采用液氧作推进剂，利用了其可燃性
15．下列化学用语书写正确的是
A．两个一氧化碳分子：2CO B．两个氢原子：H2
C．铁离子：Fe2+ D．氧化镁：MgO2
16．用分子、原子观点解释的下列现象，其中正确的是
A．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复—分子的大小随温度升高而增大
B．夏天钢轨之间的缝隙变小—分子之间的间隙变小
C．“飞沫”传播病毒—分子在不断运动
D．墨水在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动速度越快
17．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂电池领域做出的贡献。如图是锂元素在周期表中的信息，下列有关锂的说法错误的是
A．该锂原子的核外电子数为3 B．属于金属元素
C．相对原子质量为6.941g D．锂离子的符号是Li+
18．汽油是一种易挥发，易与空气混合的常见燃料，遇到小火花就会被点燃，为预防火灾危害，在加油站应张贴的图标是
A． B． C． D．
19．化学用语是学习化学的主要工具，下列化学用语中表示正确的是
A．两个镁离子：2Mg+2 B．氦气：He2
C．2 个氧原子：2O2 D．氧化钙中钙元素的化合价：
20．下列物质均可用于日常杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A．O2 B．ClO2 C．NaClO D．Ca(OH)2
21．宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是
碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。
A．服用钙片可预防甲状腺肿大 B．碳酸钙由3种元素组成
C．碳酸钙的相对分子质量是100g
D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3g
22．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为2:5 B．生成丙、丁质量比为22:9
C．该反应属于置换反应 D．甲物质是由碳原子和氢原子构成的
23．花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是
A．花青素中氧元素质量分数最低 B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素分子由32个原子构成 D．青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼
24．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子
25．构成下列物质的微粒与构成氧化镁的微粒属于同一类别的是
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氯化钠 D．铁
26．下列关于分子、原子、离子元素的说法正确的是
A．氮气、氧气都是由分子构成的，所以单质都是由分子构成的
B．He、Ar 的化学性质很稳定，是因为它们的最外层电子数都是 8
C．钠变为钠离子时，电子层数减少，所以原子变成离子时，电子层数都减少
D．氧、硫、氮属于不同种元素，是因为它们的质子数不同
27．相关实验操作合理的是
A．干燥CO2 B．监控O2流速
C．吸收CO2 D．收集O2
28．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容。某化学反应的微观过程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是
A．反应前后原子的种类不变 B．催化剂的质量在反应前后不变
C．中碳、氢元素的质量比为6:1 D．参加反应的反应物的分子个数比为1:1
29．铜和铁的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜与铁的质量比为
A．4：1 B．1：4 C．5：1 D．1：5
30．CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（），随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．b点对应固体中铁氧元素质量比为70:27
二、非选择题（40分）
31．（6分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为 。
③下列有关叙述中，不正确的是 （填写序号）
A氧气能支持燃烧，可以做燃料 B自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的
C反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变
D铁丝在纯氧中剧烈燃烧后生成白色固体物质
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气）来测定不纯氧化铁样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，所选仪器连接顺序为：CO（含少量水蒸气）→E→D→B→C，并检验装置气密性（假设有关反应均反应完全，所含杂质不反应）。
①装置D中，大玻璃管内出现的现象是为 。
②装置C的作用是 。
③若氧化铁样品的质量为10g，反应后D处大玻璃管的质量减少了2.1g，则样品中氧化铁的质量分数为 。
32．（7分）实验课上，“勇往直前”实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究。
【提出问题】水是一种元素吗？
【进行实验】同学们按照装置（如图1）进行了实验。
【收集证据】
(1)实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 。切断电源，打开管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 。
【得出结论】
(2)本实验得出的结论是 。表示该实验的化学方程式为： 。
【拓展延伸】纯水导电能力很弱，因此实验室电解水时常加入一些增强导电性，以加快电解速率。某实验小组研究影响电解水速率的因素做如下实验，实验记录结果如下：
实验编号 电压（） 温度（） 溶液浓度 体积（） 体积（） 时间（）
6 15 20
6 15 20
6 30 20
6 30 20
(3)本实验研究影响电解水速率的因素是 。
(4)通过实验数据可知，本实验通过比较 确定电解水速率快慢。
(5)根据对实验、、数据的分析，实验的时间最有可能是______（填字母）。
A． B． C． D．
33．（6分）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)写出此反应的化学方程式 。
(3)反应后所得溶液的质量 。
34．（11分）“嫦娥飞天”“中国高铁”“中国制造”等，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 （填“纯金属”或“合金”）。
(2)除高新技术应用，日常生活中铁可以用来制作炊具，受热后炊具温度升高较快，这是利用了铁的 性。
(3)建造铁轨所需要钢铁通常用还原铁矿石制得，如图为实验室模拟炼铁的改进装置。
实验步骤如下：
I、连接好装置，并检查装置的气密性；
II、装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
III、实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
实验中可看到A装置中玻璃管里的粉末由 逐渐变为 ，B装置中澄清石灰水变浑浊。B装置反应的化学方程式为 。实验开始时要先通入一氧化碳，其目的是 ，关于盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：其中正确的是 （填序号）。
a．收集多余的CO； b．检验并吸收反应生成的CO2。
(4)现有100t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出多少吨含铁90%的生铁？
35．（10分）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：①步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
请回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式： 。
(2)流程图中操作①的名称是 ，该操作中用到玻璃棒的作用是 。
(3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式： 。
(4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D D D B B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D C A D C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A D C C D C D A C
31． AEF AD 红色粉末逐渐变为黑色 除去尾气中的CO，避免散入空气造成污染 70%
【详解】（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用E装置干燥，氧气的密度比空气大，用F装置收集，所选仪器的连接顺序为AEF。
②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为。
③A、氧气能支持燃烧，但不具可燃性，不可以做燃料，说法错误；
B、自然界中氧循环主要是通过植物光合作用获得，是化学变化实现的，说法正确；
C、二氧化锰作为催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，说法正确；
D、铁丝在纯氧中剧烈燃烧后生成黑色固体物质，说法错误；
故填：AD。
（2）①装置D中，高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，大玻璃管内出现的现象是为红色粉末逐渐变为黑色。
②一氧化碳有毒、具有可燃性，装置C的作用是除去尾气中的CO，避免散入空气造成污染。
③若氧化铁样品的质量为10g，反应后D处大玻璃管的质量减少了2.1g，这就是氧化铁中氧元素的质量，则样品中氧化铁的质量分数为。
32．(1) 1:2 气体燃烧，发出淡蓝色火焰
(2) 水由氢元素和氧元素组成
(3)温度、氢氧化钠溶液浓度
(4)生成20mL氢气所需时间
(5)A
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故实验中，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为：1:2；
b管中产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）由表可知，该实验中电压相同，温度和氢氧化钠溶液浓度不同，故本实验研究影响电解水速率的因素是：温度、氢氧化钠溶液浓度；
（4）由表中数据可知，该实验是通过比较生成20mL氢气所需时间确定电解水速率快慢；
（5）由表可知，a、b实验中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，且氢氧化钠溶液浓度越大，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快，a、c实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，生成20mL氢气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，实验d中温度和氢氧化钠溶液均较高，故实验d中生成20mL氢气所需时间最短，故t应小于36.2s。
故选A。
33．(1)0.2
(2)
(3)解：设混合物中铁的质量为x
x=5.6g
则混合物中铜的质量为：7g-5.6g=1.4g
故反应后所得溶液的质量为：101.4g-1.4g=100g
答：反应后所得溶液的质量为100g
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：94.6g+7g-101.4g=0.2g；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
34．(1)合金
(2)导热
(3) 红棕色 黑色 排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时爆炸 ab/ba
(4)解：100t赤铁矿中氧化铁的质量为
设理论上可冶炼出含含铁90%的生铁的质量为x，则
解得x≈62.2t
答：理论上可冶炼出62.2吨90%的生铁。
【详解】（1）钢铁属于合金。
（2）铁可以用来制作炊具，利用了铁的导热性。
（3）一氧化碳能与红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则A装置中玻璃管里的粉末由红色逐渐变为黑色；
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始时要先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止CO不纯加热时爆炸；
氢氧化钙能与二氧化碳反应，则能检验并收集二氧化碳，且一氧化碳有毒，而该装置可收集多余的一氧化碳，故选ab。
35．(1)
(2) 过滤 引流
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4）
(4)将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁
【详解】（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液B，则溶液B中含有铜离子，A为氧化铜，铜灼烧生成氧化铜的化学方程式为。
（2）过滤可将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到不溶物和溶液，所以操作①为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（3）步骤Ⅲ中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。
（4）步骤Ⅲ加入加入略过量“铁屑”的原因是将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁。
