利川市第一中学2025届高三化学综合测试卷参考答案
ADCBC DDBBA ADDCC
16（13分，除标注外每空2分）
（1） ①. （1分） ②. 第四周期Ⅷ族（1分） ③. +3 （1分）
abc
（3）
（4）
（5） ①. 4∶1 ②. 降低反应温度，反应速率减慢
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）抑制水解（1分） B（1分）
（2）>（1分） （1分） 盐酸（2分）
甲方案：白色沉淀生成（1分，答溶液颜色变浅也给分）
Ag+FeCl3 = AgCl+FeCl2 （2分）
乙方案：逆反应（1分） 增大（1分）
丙方案：A :bc （2分） B:ad（2分）
18【答案】（14分）（1）
（2） ①. 0.025 ②. AC
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
19（13分，除标准外每空2分）
（1） ①. 间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 9 （1分）
（2）b （3）保护氨基(使其暂不参加反应，只让酚羟基参加反应)
（4）或
（5） ①. （1分） ②. HCl （1分）
（6）
+ 2NaOH CH3COONa + + H2O
分子百分数
T
T2
E
Ec
能量
O
，
NaO
N利川市第一中学2025届高三化学综合测试卷
考试时间：2024年12月9日 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Fe- 56 O-16 Nb-93 C-12 H-1
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是（ ）
A.石油的分馏 B.煤的气化
C.油脂的氢化 D.纤维素的水解
2.生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A.聚丙烯 B.醋酸纤维 C.聚四氟乙烯 D.光导纤维
3.化学处处呈现美。下列叙述错误的是（ ）
A.颜色美：靛蓝可作食品着色剂 B.现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色
C.结构美：富勒烯是一种烯烃 D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂
4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是（ ）
A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B.用电子云轮廓图示意的键的形成：
C.用作生氢剂时的化学反应原理：
D.苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂：
5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 （ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
C．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
D．以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
6. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性天然植物毒素。下列关于X说法正确的是（ ）
A. 含有4种官能团，8个手性碳原子
B. 1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应
C. 只有1种消去产物
D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
7. 下列实验装置图使用不正确的是（ ）
A. 图①装置可用于测气体的体积 B. 图②装置可用于胆矾晶体的分解
C. 图③装置可用于测定中和热 D. 装置④可用于测定醋酸的浓度
8. 某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 （ ）
A. WYZ2是强酸 B. MZW是强碱
C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物
9.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A.测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪
B.原子光谱的谱线是连续的而不是离散的
C.洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的
D.可以用有无自范性来区分晶体与非晶体
10.用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 （ ）
A．每生成28 g Fe，转移的电子数为1NA
B．0.5 mol NaBH4晶体中σ键的数目为2NA
C．0.5 mol B(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA
D．1L 0.1 mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
11.下列实验方案、现象或目的对应正确的是（ ）
选项 实验方案 现象或目的
A 利用计分别测量等浓度的溶液和溶液的 比较HF与HClO的酸性强弱
B 向苯和苯酚混合溶液中加入饱和溴水再过滤 除去苯中混有的苯酚
C 向乙醇中加入浓硫酸和沸石，迅速升温到，并将生成的气体导入酸性溶液 验证生成的气体为乙烯
D 先向试管中加入溶液，再滴入滴溶液 溶液由黄色变为橙色
12.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是 （ ）
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C．理论上每生成1mol Cl2，需消耗2mol Li
D．放电时总反应：6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CFSO2)2NLi+4LiCl
13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）
A. Nb的配位数是6
B. Nb和O最短距离为anm
C. 晶体密度
D. M的分数坐标为
14. 乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B. 碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C. 相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者
D. 乙烯与溴水反应的产物可能包含
15. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是
A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线
B. Ka1(H2S)=10-7.1
C. ②③两线交点所在溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq) CdS(s)+Ni2+(aq)的K=107.6
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下：
已知：①难溶于水，在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在；②25℃时，。
回答下列问题：
（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式_______，Co在周期表中的位置为_______，中Co的化合价为_______。
（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：_______(填字母)。
a．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解
b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似
c．氯化胆碱与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求
（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸等酸性物质，“水浸”操作中得到较浓的滤液(pH=2)呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为_______。
（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时_______mol/L。
（5）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，高温烧结过程中需通入空气，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______，若通入空气过多过快，造成的不利影响是_______。
17.（14分）标准电极电势（）是衡量氧化剂或还原剂在298K、状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
（1）配制不同浓度的溶液
配制浓溶液时，需要将固体先加入浓盐酸中溶解，原因是________。用固体配制溶液时不需要用到的仪器是________（在列出的仪器中选择，填仪器字母）。
（2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度下的电极电势。
实验序号 T/℃ 与D、T的关系图
1 25 1.0 1.0 0.78
2 25 a 0.74
3 25 b 0.70
4 35 1.0 0.75
5 45 c 0.72
则a________b（填“>”“<”或“=”）,c=________。若探究pH对氧化性的影响,某同学实验设计方案：在保持温度、浓度不变的前提下，用 （填名称）调节混合溶液的pH，测量电极电势。
（3）实验任务：探究反应（①能否发生。
已知： ; 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。
方案 步骤 现象及解释
甲 将溶液滴加到镀有银镜的试管中 银镜逐渐溶解，并有________。 写出该过程化学方程式：
乙 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的的电极电势大于,开始时反应①向________方向(正反应、逆反应)进行。之后操作会使________（增大、减小、不变）
丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，请在下列办法中选择合适的方法分别对烧杯A、B进行操作，A , B________。（填序号）
a.加热 b.降温 c.加入更高浓度的Fe2(SO4)3溶液 d.加入蒸馏水
18. 研究与的反应使之转化为合成气(和CO)对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则与转化为合成气(和CO)的热化学方程式为___________。
（2）一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的与，加入催化剂使其发生反应制备合成气(CO、)：
①3min，减少了2.4g。则3min内的平均速率：___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．高温低压有利于提高的平衡转化率
B．使用催化剂可以提高反应速率和的平衡转化率
C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若在、不同温度下加入催化剂，进行与生成CO和的反应：
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中___________(填“”、“”或“”)。
②若温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百分数变化___________。
（4）和反应制备“合成气”反应历程分两步：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应ⅰ CH4(g) C(ads)+2H2(g)
反应ⅱ C(ads)+CO2(g) 2CO(g)
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应ⅰ___________反应ⅱ(填“”“”或“”)
②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的平衡常数_________(用、、、表示)。
19. 有机化合物K是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线之一、
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________，B分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为___________。
（2）在C→D的反应中，作___________(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．催化剂
（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）若存在，则在该反应的生成物中还存在___________与___________。(用化学式进行表达)
（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
