专题一 选择题专攻2 新情境下方程式的正误判断
(选择题1~5题，每小题4分，6~11题，每小题5分，共50分)
1.(2024·南通二模)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成；BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO2在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是( )
A.焦炭与石英砂反应：SiO2+2CSi+2CO↑
B.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-===+H2O
C.氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2++2OH-===Be(OH)2↓
D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
2.(2024·江苏高三阶段练习)金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质NaNH2；金属Mg可以在高温条件下还原TiCl4制备熔点较高的金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al-空气电池在碱性电解质中的总反应为4Al+3O2+6H2O+4OH-===4。下列化学反应表示正确的是( )
A.Na与液氨反应：Na+NH3===NaNH2+H2↑
B.MgCl2的水解反应：Mg2++2H2O===Mg(OH)2↓+2H+
C.Al溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D.该Al-空气电池的负极反应式：Al+4OH-+3e-===
3.(2024·苏州三模)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8+16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃下，脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为。下列化学反应表示正确的是( )
A.S2-水解：S2-+2H2O===H2S+2OH-
B.锂硫电池放电时的正极反应：S8-16e-+16Li+===8Li2S
C.脱硫剂除烟气中H2S：ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O
D.S2氧化Mn2+：2Mn2++5S2+16OH-===2+10+8H2O
4.(2024·扬州高三阶段练习)元素周期表中第ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列方程式书写正确的是( )
A.SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O===2H+++2Cl-
B.H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)===SO3(g)+H2O(l) ΔH=-562.2 kJ·mol-1
D.工业制Te阴极反应：+6H++4e-===Te+3H2O
5.(2024·扬州中学高三模拟)ⅤA族元素及其化合物应用广泛。肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol-1，是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点：114 ℃)并放出H2S气体。下列化学反应表示正确的是( )
A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO
B.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH===Na3PO2+3H2O
C.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624 kJ·mol-1
D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑
6.元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为-297 kJ·mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
下列化学反应表示不正确的是( )
A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-
B.斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297 kJ·mol-1
C.煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
D.SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O===Se↓+2H2SO4
7.(2024·南通二模)第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS2)用Fe2溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co]可应用于K+的鉴定。下列化学反应表示正确的是( )
A.Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+===2Cu2++H2O
B.Fe2溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S
C.Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3HCl===CoCl3+3H2O
D.制备Na3[Co]的反应：12+2Co2++H2O2+2H+===2+2H2O
8.用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应的离子方程式判断和书写错误的是( )
A.酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-===Si+H2O
C.“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2+16Fe3++9H2O===17Fe2++2S+18H+
D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3↓
9.(2024·扬州期末)Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2的沸点分别为-111 ℃、-183 ℃。下列化学反应表示正确的是( )
A.Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S+4O22Cu2O+2SO3
B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C.Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
10.(2024·泰州市高三下学期模拟)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N==N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和)制取F2。下列化学反应表示不正确的是( )
A.F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2
B.ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-===Cl-+FO-+H2O
C.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑
D.电解KF的无水HF溶液(含F-和)制取F2时在阴极放电：2+2e-===H2↑+4F-
11.(2024·海安高级中学高三模拟)甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51 kJ·mol-1。工业使用原料气CO、H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。有少量CO2存在时，会发生副反应：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3 kJ·mol-1。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚(CH3OCH3)、甲醛、甲酸等有机物。下列化学反应或转化过程表示正确的是( )
A.CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
B.气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔS=0
C.实验室由甲醇制备二甲醚：2CH3OHCH3OCH3+H2O
D.甲醇转化为甲酸：CH3OHHCHOHCOOH
答案精析
1.C ［氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液，Be(OH)2会在强碱中溶解生成［Be(OH)4］2-，正确的离子方程式为Be2++4OH-［Be(OH)4］2-，故C错误。］
2.C ［Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，A错误；MgCl2的水解反应是可逆的：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，B错误；该Al 空气电池的负极失电子，其电极反应式为Al+4OH--3e-，D错误。］
3.C ［S2-水解以第一步水解为主：S2-+H2OHS-+OH-，A错误；锂硫电池放电时正极得电子发生还原反应：S8+16e-+16Li+8Li2S，B错误；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为，则S2氧化Mn2+的反应为2Mn2++5S2+8H2O2+10+16H+，D错误。］
4.B ［亚硫酸是中强酸，要保留化学式，SOCl2遇水强烈水解的离子方程式为SOCl2+2H2OH2SO3+2Cl-+2H+，A错误；硫化氢燃烧应生成二氧化硫，C错误；电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te，阴极上发生得电子的还原反应：Te+4e-+3H2OTe+6OH-，D错误。］
5.D ［NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O2H++2N+NO，故A错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2：H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O，故B错误；1 mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时放出624 kJ热量，热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1 ，故C错误。］
6.B
7.B ［Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O，故A错误；CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应的化学方程式为2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+6H2O+Cl2↑，故C错误；醋酸是弱酸要写化学式，离子方程式为12+2Co2++H2O2+2CH3COOH2+2H2O+2CH3COO-，故D错误。］
8.C ［硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O，A正确；滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O，B正确；“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，C错误；“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3↓，D正确。］
9.D ［Cu2S在高温下与O2反应生成氧化亚铜和二氧化硫，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，A项错误；Cu2O溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O，C项错误。］
10.B ［ClF中F为-1价，则ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-ClO-+F-+H2O，故B错误。］
11.C ［产物应该是H2O(l)，故A错误；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3 kJ·mol-1>0，而题中已说明在少量CO2存在时，会发生该反应，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，当ΔH>0时，ΔS>0，反应才可以自发进行，故B错误；CH3OHHCHOHCOOH，故D错误。］
