绵阳南山中学高 2024 级高一上期 12 月月考试题
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. C 3. B 4. A 5. C 6. A 7. B 8. A 9. D 10. D 11. D 12. C 13.C 14. B 15. B
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.（共14分）
（1） （2分）
（2）> （1分） < （1分）
（3）（2分）
（4）或过氧化钠作为原料，来源少，成本高（1分）
（5）先无明显现象，一段时间后产生气泡（2分）
（6）ACD （2分） （7）煤油或石蜡（1分） 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （2分）
17.（共14分）
（1）c→d→e→f （2分）
（2） 检验装置的气密性（2分）
（3）分液漏斗（1分）
（4）①先变蓝，后褪色（2分） ②Cl－+ClO－+2H+ = Cl2↑+H2O （2分）
（5）① Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 （2分） ②否（1分） 可能是氯气将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝（不能排除氯气的干扰）（2分）
18.（共14分）
（1）Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] （2分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3）Fe、 Fe（2分）
（4）Fe(OH)3（1分）
（5）取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。（2分）
（6）3.2~7.2（1分）
（7） 2 Ni＋ 1 ClO－＋ 4 OH－== 2 NiOOH＋ 1 Cl－＋ 1 H2O （2分）
（8）55.16 （1分） Ni2O3 （1分）
19.（共13分）
（1） 过滤（1分） KSCN（2分） 将溶液中的氧化为 （2分）
（2分）
（2）排尽装置内的空气（1分）
（3）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色（2分）
（4） （2分）
（5）没有处理尾气（1分）2024 年 12月
绵阳南山中学高 2024 级高一上期 12 月月考试题
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 75 分
钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不．属．于．金属材料的是
A．青铜戈 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B．合金的硬度一般比其成分金属的大
C．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 D．铁粉可用作食品脱氧剂
3．下列变化不．能．通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．Al→AlCl3
4．硒(Se) 80是人体必须微量元素之一。下列关于 34Se的说法不正确的是
A. 质量数为 46 B. 质子数为 34 C. 中子数为 46 D. 核外电子数为 34
5．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Mg2+、K+、MnO－、CO2－4 3
B + －．与 Al反应放出 H2的溶液：K+、Fe3 、SO2－4 、NO3
C．0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH＋ －4、Cl 、SO2－4
D．氯水：Ca2+、Fe2+ － －、NO3、HCO3
6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标况下，3.6 g H2O与 4.48 L NH3的分子数均为 0.2NA
B．18 g D2O所含质子数为 10NA
C．标况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中 N(Cl－)+N(HClO)+N(ClO－) = 1NA
D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的 K+数为 0.2NA
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7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的 FeSO4 和
Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒
子直径为 5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 该磁流体与 NaCl溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯
D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化
8．下列装置、现象和结论均正确的是
选项 A B C D
装置
现象 钾与水反应更剧烈 肥皂液中产生气泡 产生黄绿色气体 观察到黄色火焰
结论 金属性：K>Na Fe与水蒸气发生反应 氧化性：MnO2>Cl2 样品含钠元素
9．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Fe（Cu） 盐酸 过滤
B CO2（HCl） 饱和 Na2CO3溶液 洗气
C Fe2(SO4)3（FeSO4） 氯水 ---
D Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸溶液：CO2－3 +2H+= H2O+CO2↑
B + + +．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3 +Cu = Fe2 +Cu2
C + + －．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2 +O2+2H O = 4Fe32 +4OH
D．向 Ca(HCO + －3)2溶液中滴入少量 Ca(OH) 22溶液：Ca +OH +HCO－3 = CaCO3↓+ H2O
11．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种
常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是
A －．反应①的离子方程式为:2Na2O2 + 2H2O == 4Na++4OH + O2↑
B．反应②可用于工业制漂白液
C．氢气在 X燃烧的现象为：安静燃烧产生苍白色火焰
D．甲为碱性氧化物
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12．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
高温
Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO，下列说法正确的是
A．CO是还原产物 B．Al在反应中被还原
C．N2是氧化剂 D．生成 3 mol CO时，转移 3 mol电子
13．下列选项描述与对应图像不符的是
A．图①为向 Ba(OH)2溶液中滴加 CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化
B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中 pH的变化
C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
D．图④为分别向盛有等量 Na2CO3和 NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化
14．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，
R原子最外层电子数是内层电子数的两倍；X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y
的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和 Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．W与 Y形成的化合物中W为+1价 B．Y和 Z的单质一定条件下均能与水反应
C．R形成的单质均能导电 D．最高价含氧酸的酸性：R > X
15．2024年 11月 7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰 104周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及 H2O2的
转化关系如图所示，下列说法错误的是
A ＋ ＋．过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H =2Ce3 ＋O2↑＋4H2O
B．过程②中氧化性：CeO2> H2O2
C 2H O 催化剂．该反应历程的总反应为： 2 2=====O2↑＋2H2O
D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
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（1）⑧的原子结构示意图为 。
（2）气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填（填“>”或“<”）。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应
的化学方程式是 。
（4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④
形成的化合物制备的原因是 。
（5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑦形成的化合物的稀溶液的现象为 。
6 6 7（ ） 3Li和 3 Li
7 7
可作核反应堆最佳热载体， 3 LiH和 3 LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
(填字母)。
A 7 7 6 7．等物质的量的 3 LiH和 3 LiD中电子总数相同 B． 3Li和 3 Li属于同种核素
C 7 7．等物质的量的 3 LiH和 3 LiD中质子总数相同 D
6
． 3Li
7
和 3 Li互为同位素
（7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用
化学反应方程式表示为 。
17．（14分）漂白液广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，通常可将 Cl2通入 NaOH溶液中制取，某化学
兴趣小组的同学想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
（1）所需实验装置从左到右的连接顺序为 a→ →b。
（2）在添加药品之前，应当进行的操作是 。
（3）盛装浓盐酸的仪器名称为 。
（4）为探究漂白液的性质，各取少量漂白液于 3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。
实验操作 试剂 X 实验现象 推论
紫色石蕊试液 ① 漂白液具有碱性和漂白性
②溶液中发生反应的离子方程式为
6 mol/L H2SO4 产生黄绿色气体
淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 漂白液具有氧化性
（5）化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，希望通
过置换反应完成卤素单质活泼性比较。回答下列问题：
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①吸有 NaBr溶液的棉球中发生的离子反应为 。
②该实验是否可以说明氧化性Br2 I2： (填“是”或“否”)，并说明你的理由 。
18．（14分）某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Fe3O4、Al2O3等)为原料制备翠矾（NiSO4·7H2O），
其生产工艺如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）用 NaOH溶液处理镍废渣时发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）实验室进行操作 1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有________。
（3 +）已知溶液 1中含有金属阳离子主要有 Ni2 、 。
（4）滤渣 B为___________。
（5）滤渣 B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣 B已洗净的方法是 。
（6）加“沉淀剂”时，最适宜的 pH 范围是 。
（7）NiSO4在强碱溶液中用 NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，该反应的离子
+
方程式为： Ni2 ＋ ClO－＋ == NiOOH＋ Cl－＋ 。
（8）取一定量的 NiSO4·7H2O样品进行热重分析，样品在受热过程
中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。已知 C时失掉全部
结晶水，则 C时的固体残留率为 %(保留两位小数)，E
时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式 。
19．（13分）菠菜含有丰富的铁(铁元素以草酸亚铁的形式存在)、草
酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补铁”
之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。
已知：草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I．菠菜中铁元素的测定
（1）取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、① ，然后将少许滤液加入试管中，加入少量 H2O2溶液和
稀硫酸，再滴加几滴② 溶液（填化学式），振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素。
实验中加入 H2O2溶液的目的为③ ，加入后 Fe2+发生反应的离子方程式为 ④ 。
II．草酸亚铁晶体 FeC2O4 nH2O 的分解实验
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（2）加热反应开始前，需要先通一段时间的 N2，目的是 。
（3）实验开始后：装置 B中出现浑浊，证明分解产物中存在 CO2；出现 现象，证
明分解产物中存在 CO。
（4）将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液，
向其中加入 KSCN 溶液无血红色出现，写出装置 A中发生反应的化学方程式： 。
（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。
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