宾县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考
化学 试 卷
化学试卷 第1页（共6页）
本试卷共19题，共100分，共6页。考试用时75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。）
1．中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是
A．《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色，亦谓之石胆，烧之赤色”
B．《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”
C．《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”
D．《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金”
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾
A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
3．常温下，下列离子组能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是
A．为碱性氧化物 B．该反应为复分解反应
C． D．该反应会发出大量的热
5．下列物质分类的正确组合是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫
B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳
C 醋酸 苛性钠 石灰石 水
D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫
6．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性
7．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是
A．试管内有固体析出 B．小木块浸入溶液内的体积变小
C．试管内溶剂的质量不变 D．试管内溶液的质量分数变小
8．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在
B．段发生反应的离子方程式：
C．溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色
D．、点溶液中的离子种类相同
9．下列物质互为同素异形体的是
A．和 B．和 C．和 D．和
10．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与稀醋酸反应：
B．FeO与稀盐酸反应：
C．用氯化铁溶液刻蚀铜板：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
11．实验室用石灰石与稀盐酸制备的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
A．制备 B．除去中混有的HCl气体
C．干燥 D．排空气法收集
12．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
A．稀硫酸 B． C．固态 D．熔融
13．酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是
A．中n值等于2
B．氧化性：
C．配平后的化学计量数为6
D．1个被还原，转移电子数为5个
14．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是
A．+2 价 B．-2 价 C．+1 价 D．-1 价
15．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
②
③
由此判断下列说法错误的是
A．在反应①中，是还原产物
B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：
C．常温下可发生反应：
D．氯元素在反应①和②中均被氧化
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（15分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体红棕色属于 填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为 。
(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式 。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式 。
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入10mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯 填“甲”或“乙”的液体中产生了丁达尔效应。
(5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备的离子方程式可表示为： 请用双线桥法表示电子转移的情况 。
17．（14分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是 ，其中 H2S 在该反应中 (填字母)。
A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C． 作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
(2)已知Cl2可发生反应：。
①KBrO3中Br的化合价为 。
②该反应中氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化产物是 （填化学式）。
③结合，，可知KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是 （填化学式）。
18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。（已知：NO有毒。）
(1)请完成该离子方程式并配平 。
(2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
19．（12分）回答下列问题
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是 。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①都属于酸性氧化物，由反应，可得出与反应的离子方程式为 。
②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式 。
(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干3种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
Ⅰ．用试纸测溶液，测得溶液；
Ⅱ．取溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
Ⅲ．对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
①原溶液中一定存在的离子是 。
②溶液中是否一定存在， (填“是”或“否”)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D D B B B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C A D
16．（15分）(1) 碱性氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3) 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)乙
(5)
（3分）
17．（14分）(1) Ag2S D
(2) +5 KBrO3 Cl KClO3 KBrO3
18．（14分）(1)2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+ I2+ 2 H2O
(2)e
(3) 产生有毒的NO气体，污染空气 还原性 强
(4)CD
(5)C
19．（12分）(1) CD B
(2) SO3+2OH-=SO+H2O NaHS-+NaOH=Na2S+H2O
(3) H+、 否
