咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期
高二化学纠错卷(二)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 C—14 Zn—65
第I卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*
B．该历程中最大活化能E正=157.2 kJ mol-1
C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)
D．CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ mol-1
2．下列离子方程式书写错误的是
A．泡沫灭火器工作原理：
B．工业上，用漂白精溶液吸收尾气中：
C．实验室用氨水浸泡试管中AgCl：AgCl+2NH3 H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．实验室制备胶体：
3．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是
A．平衡时D的物质的量为0.25mol
B．平衡时A的转化率为25%
C．平衡时B的体积分数约为50%
D．初始时的压强与平衡时的压强之比为
4．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是
A.从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强
B．b、d两点溶液的相同
C.c点溶液中
D.从c点到e点，水的电离程度逐渐增大
5．下列有关图像的说法错误的是
A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中正反应为放热反应
C．图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大
D．图丁表示反应，且
6．下列由实验数据或现象得出的结论正确的是
实验操作 实验数据或现象 结论
A 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
B 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体 溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡
D 等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA是强酸
A．A B．B C．C D．D
7．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A．各点对应的水的离子积：
B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
8．常温下，将pH均为2、体积均为的HX、HY和HZ溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．HX是强酸、HY是弱酸
B．取a、d两点溶液等体积混合，混合溶液的
C．恰好中和体积相同、的三种酸溶液，消耗NaOH的物质的量：
D．等浓度等体积的NaY和NaZ溶液中阴离子的数目相同
9.草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A．草酸的第一步电离常数
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．溶液显酸性
10．温度为T时，向恒容密闭容器中充入，发生反应： 。内保持容器温度不变，时改变一种条件，整个过程中、、的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．的平均速率
B．时改变的条件是分离出一定量的
C．温度为T，起始时向该容器中充入、和，反应达到平衡前，v(正)>v(逆)
D．起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于
第II卷（非选择题 共60分）
二．非选择题（本大题共4小题，共60分）
11．（18分）结合所学的知识回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；
④Na2CO3⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式： ；
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示) ；
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
(6)常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：①该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合， (填“能”或“不能”)产生沉淀。试解释原因 。
②若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。
12．(12分)按要求填空：
(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表
化学式 HCN CH3COOH H2CO3
电离平衡常数
①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液 b.NaHCO3溶液 c.CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为(填溶液前序号) 。
②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+) -c(CN- ) c(K+) - c(CH3COO- )( 填“>”、“＜”或“=”)。
(3)室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入 20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①b点所示溶液中的溶质是 。
②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(4)用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：
2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3 [Fe(CN)6]2↓+I2
I2+2S2=S4+2I-
现取1.640 g纳米氧化锌样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K3Fe(CN)6，并将所得溶液稀释成250 mL，取所得溶液25.00 mL，用0.06 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22 mL。则该样品中氧化锌的纯度为 。
13．（14分）碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①25℃时，，；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：
金属离子
开始沉淀的 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
回答下列问题：
(1)硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
(2)“氧化”中将氧化成的离子方程式为 。
(3)“调”除铁、铝元素，溶液的范围应调节为： ，滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则 。
(5)“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。
14．（16分）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。
I．已知：反应①
反应②
(1)则的 (用、表示)。
II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2)图中压强 (填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率： 。
(3)A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。
(4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。
(5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．
b．容器内混合气体的密度不再改变
c．CO和的物质的量之比不再改变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(6)若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为
L。
(7)C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
咸阳市实验中学2024～2025学年度第一学期
高二化学纠错卷（二）参考答案
一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A C C D D D B
二．非选择题（本大题共4小题，计60分）
11.(18分，每空2分)
(1) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸
(2)①<②<⑥<⑤<④<③
(3)c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
(4)
(5)Fe2O3
(6)① 不能
混合时浓度商，所以不能产生沉淀
②
12.(12分，每空2分)
(1)1：10 (2) =
(3) NH4Cl、NH3·H2O AD
(4)98.78%
13.(14分，除标注外每空2分)
(1)增大接触面积，加快溶浸速率
(2)（3分）
(3) 4.7 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)
(5)（3分）
14.(16分，每空2分)
(1) (2) < <
(3) (4)< (5)bd (6)1
(7)不变
