赤峰第四中学2024-2025学年第一学期月考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案）
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3
×10m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素
及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
D.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
2.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下
(未配平)KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
下列说法正确的是
A.MnO:是氧化剂，Fe3+是还原产物
B.Fe2的还原性强于Mn2+
C.生成物水的化学计量数是16
D.生成4mol水分子时，转移10NA电子
3.某氧化剂中，起氧化作用的是X20,2,在溶液中2molX20,2-恰好能
氧化6molS02,则X02的还原产物中X元素的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
高一化学试题
第1贞共8页
4.下列说法不正确的是
A.等质量的CO和N,原子数之比为1：1
B.常温常压下，44gCO2物质的量为1mol
C.同温同压下，N2和CO2的密度之比为7：11
D.1L1molL的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02×1023
5.在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4g02混合，该混合气体的体积
约为
A.8.4L
B.14L
C.16.8L
D.19.6L
6.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A.常温常压下，32g02所占的体积约为22.4L
B.若气体摩尔体积为22.4L/ol,则该气体一定处于标准状况
C.1ol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子
7.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9
gcm3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为()
A.18.4 molL
B.34.7%
C.20.4 molL!
D.31.2%
8.有关3BrF3+SHO=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是
A.HBrO3和HF是还原产物
B.还原剂和氧化剂的个数比为3：2
C.生成1molO2,该反应的电子转移数是SNA
D.O2的氧化性比BrF3强
9.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列
离子方程式能正确表示反应的是
A.NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+2OH=CO}+H20
岛一化学试题
第2页共8页月考化学试题答案
一、选择题（每空 3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D D C A B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B C D A C
二、非选择题（共 55 分）
16.（共 14 分，每空 2 分）
（1）24.5L/mol（2）32（3）3.36 （4）80% 8.4
（5）高于 （6）37.6%
17.（共 14 分）
（1）分液漏斗 （1 分） （2 分）
除去 Cl2中混有的 HCl （1 分）
(2) （2 分） 5：1（2 分）
(3) 吸收多余的 Cl2，防止污染空气 （2 分） （2 分）
(4) > （1 分） <（1 分）
18.（共 12 分）
(1) （2 分）
(2) 漏斗 （1 分） 玻璃棒（1 分）
(3)将 Fe2+氧化成 Fe3+（2 分）
(4) （2 分） （2 分）
(5) （2 分）
19.（共 15 分）
(1) Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2 分）
(2) 稀 H2SO4 （1 分） 过滤（1 分）
(3)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，
最后变为红褐色；（2 分）
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （2 分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2 分）
KSCN （1 分） 溶液变为红色 （1 分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2 分）
(4) 11.2（1 分）
