高中学校2024级高二年级期中联合考试
化学参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．C
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3)
(4)CD
(5)共价化合物
16．(1) 羟基 、－Cl
(2)CH3CHO
(3)
(4)
(5)abc
(6)
(7)
(8)ac
(9)
(10)
17．(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)漂白
(3)不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色
(4)SO2+2OH—=SO+ H2O
(5) 还原 SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O 加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少
18． b 65% 1.5×10-3mol/(L·s) AC BD 大于
答案第10页，共10页
foH-H于
CI高中学校2024级高二年级期中联合考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A B C D
使用燃料电池驱动新能源汽车 晶体硅太阳能电池提供“绿电” 天然气作为家用燃气蒸煮食品 用电烤箱烘焙面包
2．下列化学用语正确的是
A．丁烷的结构式：
B．由和形成的过程：
C．羟基的电子式： D．乙烯的结构简式
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH +H+=H2O B．CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
4．下列措施能明显提高化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4
C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应的化学方程式为：
B．6min时反应达到平衡状态
C．X的平衡转化率为25%
D．10min内，用Z表示的反应速率为
6．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间
Ⅰ 0℃
Ⅱ 0℃
Ⅲ 0℃
Ⅳ 30℃
下列说法不正确的是
A．实验Ⅱ中 B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
7．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1
8．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是
A．电子由Zn片通过导线流向Cu片 B．一段时间后，溶液的pH减小
C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变 D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动
9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- D．外电路中电流由Zn流向Ag2O
10．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是
A．a极表面发生还原反应 B．工作时通过质子交换膜移向左室
C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低
D．正极电极反应式为：
11．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量
C．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量
D．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量
12．有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是
A．a和b互为同分异构体 B．b和c互为同系物
C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应
13．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
B．该有机物中有4种官能团
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
14．利用如图装置可以达到实验目的的是
选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸
B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸
C 用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
D 锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 水 浓硫酸
第II卷（非选择题 共58分）
二、解答题
15．分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半，的最高化合价和最低化合价的代数和为和形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；和可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是___________。
A．单质的熔点：R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数：比少
C．单质与水反应：比更易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：比T强
(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
16．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如图：
已知：
(1)乙醇含有的官能团名称是 ，含有的官能团是 (用结构式表示)。
(2)A的结构简式是 。
(3)反应①的化学方程式是 。
(4)D的结构简式是 。
(5)下列说法中，不正确的是 。
a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应
(6)反应③的化学方程式是 。
(7)反应④的化学方程式是 。
(8)可能具有的性质为 。(填字母序号)。
a．与金属钠反应 b．与溶液反应 c．使高锰酸钾溶液褪色
(9)D与氢气发生加成反应得到为的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式 。
(10)的结构简式为 。
17．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)ⅱ中现象说明具有 作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为 。
(5)进行实验：
①A中溶液褪色，说明具有 性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
18．Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(moll) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是 (填字母);
(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 ；
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项);
A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是 (填选项);
A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
