仁2023级高二上期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A.HCN:sp、直线形 B.、V形
C.、三角锥形 D.、平面形
2．下列说法错误的是（ ）
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
D.分子中有键不一定有键，有键则一定有键
3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.电负性：①>②>③>④ B.第一电离能：①>②>③>④
C.原子半径：④>③>②>① D.②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化
4．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A.中硫原子采取杂化，则中碳原子也采取杂化
B.分子的空间结构是三角锥形，则分子的空间结构也是三角锥形
C.分子的键角是105°，则分子的键角也是105°
D.分子中每个原子最外层达8电子稳定结构，则分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构
5．下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.的电子式为，则核外有8个电子
B.41mol 中含有的键的数目为
C.1.2g Mg完全转化为MgO和时转移电子数为
D.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为
6．下列分子的中心原子采取杂化的是（ ）
① ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤ ⑥过氧化氢
A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.②⑤⑥
7．下列说法正确的是（ ）
A.、、的VSEPR模型为V形、三角锥形、直线形
B.、、的杂化轨道类型为、、
C.分子比分子稳定的原因中含有分子间氢键
D.、、的键角依次增大
8．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个（ ）
①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族
②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
④次氯酸分子的电子式：
⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥硒的价电子排布式为
⑦的形成过程：
⑧2d能级最多容纳10个电子
⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
A.2 B.3 C.4 D.全部
9．下列说法正确的是（ ）
A.已知在298.15k、101kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，则
键的键能为
B.基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价
C.水分子可表示为，分子中键角为180°
D.根据碳原子的价电子排布式（或价电子排布图）①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E（①）>E（②）
10．下列说法正确的是（ ）
A.和都是正四面体分子，且键角都是
B.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键
C.键长，因此稳定性HF
11．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A.凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
B.凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡是分子中形成π键的原子，均采用杂化
12．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构都相同（ ）
A.、 B.、
C.、 D.、
13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是（ ）
A.①→②过程形成了键
B.相同数目的和分子中键数之比为1:2
C.分子中C原子的杂化方式为和
D.过程中，形成的键只有非极性共价键
14．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是（ ）
A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（20分）短周期元素a～g在表中的相对位置如下表，请回答下列问题：
（1）写出D元素在周期表的位置______，写出L元素的原子结构示意图______。
（2）元素P为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______，该元素的价电子排布图______。
（3）写出的电子式______，的结构式______。
（4）O、P两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 O P
电离能 717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态+再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此你的解释是______。
（5）的键角大于的键角说明其理由______。
（6）的VSEPR模型名称为______，其中D原子的杂化轨道类型是______。
（7）NaCl的波恩-哈伯循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是______（填标号）。
a.键的键能为119.6kJ/mol
b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
16．（12分）废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。
回答下列问题：
（1）“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：______。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。
（2）“培炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。
（3）探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是______，实验Ⅱ中的作用是______。
（4）如何证明溶液中沉淀完全：______。
17．（10分）雌黄和雄黄都是自然界中常见砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。其中亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
（1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。
（2）下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A.时，溶液显碱性
B.25℃时，的第一电离平衡常数的值
C.在溶液中，
（3）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。
（4）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（），该酸与足量的NaOH溶液反应生成。工业电解溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①产品室中反应的离子方程式为______；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为______g。
18．（16分）有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G、H七种元素（无稀有气体），它们的核电荷数依次增大。其中D、G、H是金属元素：A和G属同族，它们原子的最外层电子排布式为。C和E也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。D原子的最外层电子数等于E原子的最外层电子数的一半。H元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。B的基态原子层电子数是K层的2倍。请回答下列问题：
（1）G是______（用元素符号回答，下同）。
（2）判断A、G形成的化合物的键的类型为______。
（3）元素A、B、C中，电负性最大的是______，写出D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：______。
（4）C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为：______。
（5）元素F的电子所占据的最高能级的原子轨道呈______形。E、F可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是______。
（6）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为______。
2023级高二上期半期考试
化学答案
1-5：CBBBC 6-10：ADAAB 11-14：CCDD
15．（20分）除标注外，其余每空2分
（1）第二周期第ⅤA族（1分） （1分）
（2）或
（3）
（4）o为Mn元素，p为Fe元素，的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，故再失去一个电子比气态再失去一个难；
（5）和中心原子均为杂化。中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于中成键电子对之间的斥力，故键角：
（6）正四面体 杂化
（7）c
16．（12分）每空2分
（1） 蒸发结晶，趁热过滤
（2）
（3）催化作用 还原剂
（4）取少量溶液于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明铁离子完全沉淀。
17．（10分）每空2分
（1） （2）B
（3）
（4） 80
18．（16分）每空2分
（1）Sc （2）离子键
（3）O 或
（4）
（5）纺锤（哑铃） 氯原子半径小于硫，形成的氢氯键键长短、键能大
（6）3:1
