多中2024-2025学年第一学期第二次月考高一化学试卷
命题人： 审题人： 时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 N 14 Ti 48
一、选择题(本题共 15小题 , 每小题3分 , 共计45分 。每道题只有一个正确答案)
1. 下列变化中 , 不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成
2. 下列各组物质 , 按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中 , 不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH) 3 Ca(ClO) 2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
4. 化学与生产、生活息息相关 。下列叙述不正确的是（ ）
A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C.《神农本草经》中提到:“ 白青[Cu2 (OH) 2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于碱
D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH, 主要考虑原料便宜易得
5. 根据物质的组成和性质 , 以及物质之间的转化关系 , 我们可以确定制取某类物质的可能方法。 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A. CaCO3→Ca(OH) 2 B. Fe→FeCl3
C. Cl2→ HClO D. Na→NaOH
6. 下列各组中的离子 , 能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ca2十 、C、H十 、NO3— B. Ba2十 、OH— 、S、C
C. K十 、NH4+ 、S 、Cl — D. Fe2十 、Cl — 、Na +、OH—
7. 下列离子方程式中 , 正确的是（ ）
A. 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2 ↑
B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+ =H2O+CO2 ↑
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH— =Cu(OH) 2 ↓ +S
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl -=AgCl↓ +NO3-
8. 下列事实与胶体无关的是 ( )
A.将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
B.一束可见光射入鸡蛋清液体里,可观察到一条光亮的“通路”
C.利用活性炭净水
D.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈现红褐色
9. 某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠。忽略空气中的CO2对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是（ ）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C.要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花
D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊
10. 如右图所示 , 在 A处通入未经干燥的氯气 。 当关闭 B处的弹簧夹时 , C处的红布条看不到明显现象;当打开 B处的弹簧夹后 , C处的红布条逐渐褪色 。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和 NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A.①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu(NO3)2
C.H2SO4→BaSO4 D.Fe2O3→Fe
12.已知有如下反应：①2Br+Cl2Br2+2Cl;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;③Cl+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O。根据上述反应,下列结论中错误的是 ( )
A.Cl2在反应①中作还原剂
B.Cl2在反应③中既是氧化产物又是还原产物
C.氧化性由强到弱的顺序:Cl、Br、Cl2、Fe3+
D.溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O
13. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中 , 根据下列实验操作和现象 , 得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 Cl —
B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有 HClO
C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
D 向浅绿色 FeCl2 溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性
14. 某无色溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、K+、Cl-、Ba2+、S、C、Mn,已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸,沉淀不溶解。
以下推测正确的是 ( )
A.一定存在 Na+、K+、S B.一定存在Na+、K+、Mn
C.可能存在K+、S、Cl- D.一定存在Na+、Ba2+、Cl-
15.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-), 正确的操作是 ( )
A. 向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看 沉淀是否消失
C. 向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D. 向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
二、非选择题(本题共 4小题 , 共 55分)
16. (9分)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面 。 回答下列问题:
(1)Na2O2 属于 (填物质的类别) , 其中阳离子的结构示意图为 ， 检验其组成中所含阳离子的方法是 。
(2)将包有少量 色 Na2O2 固体的棉花放入坩埚 , 用滴管向棉花上滴几滴水 , 棉花 立刻燃烧起来 。 由该实验你能得出的结论是 。 (3)在消防员的呼吸面具中 , Na2O2 所发生反应的化学方程式为 ；氧化剂和还原剂的角度分析 , 在这个反应中 Na2O2 的作用是 （“填“氧化剂”或“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”）。
17.(16分) 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能,被称为未来金属,工业上可以采用镁热还原法(高温)制备,工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)TiCl4所属物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)镁热还原法的化学方程式为 ,该反应属于四种基本反应类型中的 。
(3)通过以下反应过程也可以得到金属钛:TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。
①用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑
②化合物CaH2中H显 价,该反应中还原剂是 ,钛元素被 。
(4)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应:Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ;若要溶解12 kg金属钛,实际生成的NO2的质量为 kg。
18. (16分)氯是重要的非金属元素 , 某校化学兴趣小组进行了下列实验 。 回答下列问题: 实验 I :利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。
(1)仪器 a 的名称是 。装置 B、C 中的试剂依次是 、 。
(2)写出仪器a中发生的化学方程式： 。
装置 E的作用为 ;写出该反应的化学方程式:
实验Ⅱ:利用实验I制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。
已知:G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液(淀粉遇碘单质变蓝) 。
(3)G中干燥的有色布条不褪色 , 说明 。
(4)H 中的现象为 。
(5)I 中反应的离子方程式为 。
19.（14分）如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)E物质中阴阳离子个数比为 。
(2)写出 A→B 的离子方程式， ，向A与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，现象为 。
(3)写出F在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出E和 H2O反应的化学方程式： ，该反应中若消耗4个E，转移 个电子。
⑸当C固体中含有杂质F，如何除杂： ，反应涉及的化学方程式 。
