高中校2024级高一年级期中联合考试
化学试卷
（满分100分，75分钟完成）
第I卷 选择题（共42分）共14题、每小题3分。
1．化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是
A．化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学
B．化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品
C．随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主
D．可以用化学方法合成分子、原子，造福人类
2．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
3．下列关于著名科学家名字与主要贡献对应关系正确的是
①道尔顿—提出氧化学说
②波义耳—提出化学元素的概念
③拉瓦锡—提出原子论
④门捷列夫—发现元素周期律
⑤阿伏加德罗—提出分子学说
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④
4．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
D．向FeC13饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体
5．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B
C 氨水
D 胆矾
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
7．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱
8．下列物质的转化不能够一步实现的是
A． B．
C． D．
9．下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是
A．液态HCl和固体KNO3均不导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
B．SO2和CO2的水溶液均能导电，所以SO2、CO2均是电解质
C．蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均导电，所以它们是电解质
11．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．溶液导电时，水合钠离子移向电源负极
C．固体溶于水前不能导电是因为无和
D．溶于水的电离过程为：
12．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D．XY段溶液的导电能力不断减小，主要是由于加入硫酸溶液稀释了原溶液
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．大理石溶解于醋酸：
B．澄清石灰水中加入溶液混合：
C．溶液和溶液：
D．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
第II卷 选择题（共58分）共4题
评卷人得分
二、填空题
15．（16分）现有以下几种物质：
①石墨 ②（胶体） ③液氨 ④盐酸 ⑤硫酸 ⑥饱和食盐水 ⑦淀粉溶液
⑧酒精 ⑨ ⑩熔融
（1）属于电解质的是________（填序号，下同），能导电的是________，属于酸性氧化物的是________。
（2）物质①与________（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。
（3）制备物质②的操作和过程是________，请写出过程中涉及的化学方程式________。
（4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是________，和物质②同为胶体的是________（填序号），区分胶体和溶液最常用的方法是________，其原理是利用了胶体粒子对光线的________。
（5）已知物质⑨可用足量的溶液和溶液反应得到，则该物质属于________（正盐/酸式盐），请写出足量溶液和溶液反应的化学方程式________。
16．（14分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，回答下列问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象原因为 。
(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源 极的方向移动(填“阴极”或“阳极”)。若要胶体发生聚沉，可以采取的措施是 。(任写两条)
(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯方法的名称是 。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
17．（16分）请完成下列方程式的书写
（1）电离方程式：
①：________ ②：________ ③：________
④（熔融）：________ NaHCO3： 。
（2）对于下面4组物质，能发生反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液
（2）铝片与硫酸铜溶液
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
18.（12分）某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）在水中以离子形式存在的实验证据是_______。的电离方程式为_______。
（2）A~B段发生的离子反应是_______。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、_______。
（4）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_______（填序号）。
A.和
B.和
C.和
(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随稀氨水的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是 ．高中校2024级高一年级期中联合考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B D D C B B D C
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15（共16分）
（1）⑤⑨⑩；①②④⑥⑩； （2）金刚石（答案合理即可）
（3）向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热
（胶体）
（4）生成红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解形成棕黄色溶液；⑦：丁达尔效应；散射
（5）正盐；
16．(共14分)
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
(4) 阴极 加热、搅拌、加带相反电荷胶粒的胶体等
(5) 渗析法 不出现白色沉淀
17.答案：（1）
（2）
（3）
（4）不反应，没有离子能够结合生成沉淀、气体或水，即不符合复分解反应发生的任何一个条件。
18.答案：（1）A点的导电率高；
（2）
（3）
（4）BC
答案第1页，共2页
