南充道鑫双语高 2024 级 11 月 28 日限时训练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24 K： 39 Mn：55
一．单项选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．下列有关物质分类或变化归类错误的是
A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰、氨水
B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O
C．同素异形体：C60 和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷
D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成
2. 下列变化中必．须．要加入还原剂才能实现的是
A． Na → NaOH B．Na SO → SO2 3 2
C．KMnO → MnO Fe O → Fe4 2 D． 2 3
3.常温下,向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3 溶液,反应原理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.该反应过程中,M 是 Fe3+,M'是 Fe2+
B.当反应中有 1 mol O2 生成时,转移 2 mol 电子
C.该过程的总反应方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑
D.H O 生产过程要严格避免混入 Fe2+2 2
4．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法
错误的是
A．第②步发生的主要反应为NH3 H2O + CO2 + NaCl = NaHCO3 +NH4Cl
B．流程中先通 NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2 ，提高生产效率
C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
5.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是
选
实验操作 实验现象
项
答案第 1 页，共 7 页
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A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，
B 把一小块钠投入CuSO4 溶液中
产生蓝色沉淀
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，
C
水中 反应后溶液变蓝
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热
D 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
坩埚片刻
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是
＋ + 2
A. 该溶液中，H 、 NH O 4 、S 4 、Br 可以大量共存
＋ ＋
B. 该溶液中，Ag 、K 、N O3 可以大量共存
＋ ＋ ＋
C. 向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应 离子方程式为 2Fe2 ＋ClO ＋2H =Cl ＋2Fe3 ＋H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2转移 1 mol 电子
7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 1molFeCl3 全部制成Fe (OH ) 胶体，得到Fe (OH ) 胶体粒子数目为 NA 3 3
B．含 4molHCl的浓盐酸与足量MnO2 反应，可收集到氯气的分子数为 NA
C．常温常压下， 22.4LSO2 中含有的分子总数小于 NA
D．过量Fe 在1molCl 中燃烧，反应转移的电子数为3N2 A
8．下列图示实验正确的是
A．图甲制备并收集 CO2 B．图乙检验化合物中是否含钾元素
C．图丙配制 NaCl 溶液 D．图丁验证钠与水反应是否放热
9．如果 ag 某双原子气体中含有的原子数为b ，则 cg 该气体在标准状况下的体积是
11.2bc 22.4bc 11.2ab 22.4ab
A． B． C． D．
aN aN cNA cNA A A
10．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．气体的密度之比为 11︰8 B．氧元素质量之比为 8︰11
C．气体的物质的量之比为 8︰11 D．气体的体积之比为 11︰8
答案第 2 页，共 7 页
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11．下列有关溶液配制的叙述正确的是
A. 配制 0.400 0 mol·L-1的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至 250 mL
容量瓶中定容
B. 用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量
瓶和胶头滴管
C. 量取 27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至 500 mL容量瓶中即可得 1.0 mol·L-1的H2SO4
溶液
D. 称取 0.158 g KMnO4固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到 0.010 mol·L-1的 KMnO4
溶液
12. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入 1molN2，右侧充入
一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
A．左侧与右侧原子数之比为 4∶1
B．右侧 CO 的质量为 7g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍
D．保持温度不变，若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 0.5molCO
3
13.t ℃时，将 a g HCl 完全溶于水，得到 V mL 饱和溶液，该溶液的密度为 g cm ，质量分数为 w，其中含 Cl 的
物质的量为 b mol。下列说法不正确的是
100a + 1
A．t ℃时，HCl 的溶解度为 B c H = 1000b mol L V a ．溶液中 ( ) V
1000a 1 a
C．溶质的物质的量浓度 c = mol L D．溶质的质量分数 = 100% 36.5V V a
14. 过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质,能有效杀灭环境中的病毒。合理组合
下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b 的值),下列说法正确的是 ( )
A.接口连接顺序为 B→C→D→E
B.装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C.若缺少装置Ⅳ,则所测实验结果偏小
D.若实验操作准确,测得装置Ⅲ质量增加 0.88 g,可知 a∶b=3∶2
答案第 3 页，共 7 页
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二．填空题（共 4 小题 58 分）
15. (16 分各 2 分) 含氯物质 生产生活中有重要作用。
（1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料打成的浆料中“氯化”，充分反
应后，过滤除去过量的 Ca(OH)2 和 CaCO3。
①“氯化”时要适当减缓通入 Cl2在速率的目的是___________。 ②所得滤液中含有的阴离子有 OH 、Cl 、ClO 、Cl O ，若 Cl 3 、ClO 、Cl O3 的物质的量分别为 a、b、c，则 a、
b、c 之间的关系为___________。
（2）实验室制取干燥 Cl2时，净化、干燥与收集 Cl2 所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向由左向
右)。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。
（4）相同温度和压强下，Cl2 在不同溶液中的溶解度(用溶解 Cl2 的物质的量浓度表示)随溶液浓度而变化。在 NaCl
溶液和盐酸中 Cl2 的溶解度以及某些含氯微粒的浓度变化如图所示。
①在氯化钠溶液中，生成Cl3 的离子方程式为___________。
②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是___________。
(5) 含氯物质 ClO2 被 NaOH 溶液吸收后,生成 ClO- -2和 ClO3,该反应的离子方程式
为 。
(6)已知 25 ℃时,氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒
所占百分数与 pH 的关系如图所示。则用 Cl2 处理饮用水时,溶液的 pH
最佳控制范围是 (填标号)。
A,3-5.5 B.5.5-7.5
答案第 4 页，共 7 页
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16．（14 分各 2 分）实验室用固体烧碱配制0.5mol / L的 NaOH 溶液 490mL ，用质量分数为98%、密度为
3
1.84g / cm 的浓硫酸配制0.6mol / L 的硫酸溶液500mL 。请回答下列问题。
（1）需要 NaOH 固体质量为_____g。
（2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③ 250mL 容量瓶；④500mL 容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒。
配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有_____(填序号)，还缺少的仪器是_____。
（3）定容的具体操作方法是：_____。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为
3
1.84g / cm 的浓硫酸的体积为_____ mL，如果实
验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____ mL量筒最好。
（5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是_____(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量 NaOH 时，砝码与药品放反③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤ NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
17.(16 分) 依据物质类别和元素价态,可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：
NaCl + NH + H O +CO = NH Cl + NaHCO
3 2 2 4 3 (晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验
装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)：
①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置 a 的作用是：_______
②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得 NaHCO3 后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进行此操
作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的护色剂和防腐剂。误食 NaNO2 会导致血红
蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒。
答案第 5 页，共 7 页
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(2)误食 NaNO2 后可服用维生素 C 解毒。下列分析错误的是 (填序号)。
A.NaNO2 被还原 B.维生素 C 具有还原性
C.还原性:维生素 C>Fe2+ D.NaNO2 是还原剂
(3)亚硝酸钠在 320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平
该反应的化学方程式。
NaNO2 Na2O+ NO↑+ ↑
-
(4)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO4 、H2O、
Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。
Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化 KI 后)对应的还原产物情况如表。
氧化剂 KMnO4 KIO3 H O HNO2 2 3
还原产物 2+Mn I2 H O2 NO
(5)个数相等的四种氧化剂分别与足量 KI 作用，得到 I2 最多的是 。
18．（12 分）根据所学知识填写下列空白．
(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体体积为 6.72L，质量为 12g，此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之
比是 。
(2)0.2gH2、8.8gCO2 组成的混合气体，其密度是同样条件下 H2 的密度的 倍。
(3)某元素 X 的一种含氧酸化学式为 H3XO3，属于二元酸，则 H3XO3 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为 H2O
和 (写化学式)。
(4)向 300mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向上述
所得溶液中，逐滴滴加 11mol L 的盐酸，将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下
列问题：
①向氢氧化钠溶液中通入 CO2 后的溶质及物质的量之比为 。
②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。
(5)在某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则 R 元素的摩尔质量
为 。
答案第 6 页，共 7 页
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参考答案
选择题（14 小题共 42 分各 3 分）
1-5：CDACA 6-10 DCDAD 11-14BDDB
填空题（共 4 小题 58 分）
15. (16 分各 2 分)【答案】（1） ①. 使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率 ②. a=b＋5c
（2）dcbae （3）HClO
（4） ①. Cl -2＋Cl C l3 ②. 当盐酸浓度比较小时，Cl 与H O2 2 的反应被抑制，Cl2 溶解度减小；随着盐
酸浓度的增大，此时反应以Cl +Cl Cl2 3 为主要反应，从而促进Cl 溶解，Cl2 2 溶解浓度逐渐增大
(5)2ClO2+2OH- ClO-2+ClO
-
3+H2O
(6)A
16.（14 分各 2 分）【答案】（1）10.0
（2） ①. ④⑤⑦ ②. 胶头滴管
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线1 2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相
切
（4） ①. 16.3 ②. 20
（5）②④
17.(共 16 分各 2 分) (1) ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 吸收尾气，防止倒吸
Δ
2NaHCO Na CO +H O+CO
3 2 3 2 2
③. ④. AB
(2)D (3)4 2 4 O2
(4)
(5) KIO3
18.(共 12 分各 2 分)
(1)1:3
(2)15
(3)Na2HXO3
(4) n (Na CO ) : n (NaHCO ) =1:12 3 3 0.5mol/L
(5)32g/mol
答案第 7 页，共 7 页
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